水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）
水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。
一般将水的硬度分为4个等级：
①.软水:0-60ppm
②稍硬水：60-120ppm
③硬水：120-180ppm
④极硬水：181ppm以上
实验原理
(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？
实验步骤
用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
讨论二：实验所需仪器有哪些？
讨论三：推导计算公式 ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L
硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。
人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。通常家中烧水用的壶壁上的白垢，就是硬水受热产生的沉淀。人常喝太硬的水不利于身体健康，所以，现在提倡喝通过处理的水，工业上也将硬水先软化后再使用。
⽔中总硬度的测定，⽔硬度各种检测⽅法、概念⼀⽹打尽！⾷品实验室服务
⽔总硬度是否符合标准是⾃来⽔的⼀个重要参考数据，它主要是描述钙离⼦和镁离⼦的含量。
⽔总硬度根据不同的标准可以进⾏不同的分类。不同国家的换算单位也是有不同的标准。
⽔硬度是⽔质的⼀个重要监测指标，通过监测可以知道其是否可以⽤于⼯业⽣产及⽇常⽣活，
如硬度⾼的⽔可使肥皂沉淀使洗涤剂的效⽤⼤⼤降低，纺织⼯业上硬度过⼤的⽔使纺织物粗造
且难以染⾊；烧锅炉易堵塞管道，引起锅炉爆炸事故；⾼硬度的⽔，难喝、有苦涩味，饮⽤后
甚⾄影响胃肠功能等；喂牲畜可引起孕畜流产等。因此⽔硬度的测定⽅法研究是不容忽视的。
⽬前的分析测定⽅法很多，主要可分为化学分析法和仪器分析法。
定义
⽔总硬度是指⽔中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。⽔中Ca2+、Mg2+以酸式
碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀⽽被除去，称之为暂时硬度;⽽以硫酸盐、
硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质⽐较稳定，不能够通过加热的⽅式除去，故称为
永久硬度。
换算单位
各种⽔质硬度换算单位:
(1)德国度:1度相当于1L⽔中10mg的CaO;
(2)英国度:1度相当于0.7L⽔中10mg的CaCO3;
(3)法国度:1度相当于1L⽔中10mg的CaCO3;
(4)美国度:1度相当于1L⽔中1mg的CaCO3;
分类
硬度⼜分为钙硬和镁硬。
⽔的硬度分为碳酸盐硬度和⾮碳酸盐硬度两种。
钙硬度
⽔中Ca2+的含量称为钙硬度。
镁硬度
⽔中Mg2+的含量称为镁硬度。
碳酸盐硬度
主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬
度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从⽔中除去，故亦称为暂时硬度。
⾮碳酸盐硬度
主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能⽤加热分解的⽅
法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
实验目的 ：测量水中钙、镁离子的总含量
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg・L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y・2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2・4MgCO3・6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol・L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol・L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y・2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
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精品资料 总硬度
2.7.1 EDTA滴定法
1）适用范围
本法适用于原水、工业循环水中钙、镁含量在2～200mg/L的测定。水的总硬度包括钙硬度和镁硬度。硬水能使换热设备结垢，影响传热效果及安全生产。
2）测定原理
在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠盐能与水中钙镁离子生成稳定的络合物，以铬黑T作指示剂，便可确定水中总硬度。
3）试剂
3.1） 硫酸：1+1溶液
3.2） 过硫酸钾：40g/L溶液贮存于棕色瓶中（有效期1个月）
3.3） 三乙醇胺：1+2水溶液
3.4） 氢氧化钾：200g/L溶液
3.5） 铬黑T指示剂：溶解0.50g铬黑T
[1-(1-羟基-2-萘偶氨-6-硝基-萘酚-4-黄酸钠)]于85mL三乙醇胺中，再加入15mL无水乙醇溶液即可使用。
3.6） C（EDTA）=0.0100mol/L标准溶液
3.7） 氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）
67.54g氯化铵溶于200mL水中，加入570mL浓氨水定容到1000mL。
4）仪器
50mL酸式滴定管
5） 分析步骤
5.1） 循环水分析步骤
用移液管吸取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加入1mL硫酸溶液，5mL过硫酸钾溶液加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50mL水和3mL三乙醇胺溶液，用氢氧化钾溶液调节PH近中性，再加5mL氨-氯化铵缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂，用EDTA滴定到纯蓝色即为终点。
5.2） 原水分析步骤
用移液管吸取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂，用EDTA滴定到纯蓝色即为终点。
6） 结果计算
以CaCO3计的总硬度按下式计算：
