【配套K12】[学习]江西省铅山县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

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精品K12教育教学资料 铅山一中2018—2019学年第一学期第一次月考高一年级

化学试卷

考试时间：90分钟，总分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5

Na：23 Mg：24 K：39 Mn：55 Fe：56

第Ⅰ卷 选择题部分

一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。）

1. 下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）

A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl

2. 下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )

A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃

B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂

D.为更清楚地闻到化学药品的气味可将鼻子凑近药品

3. 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）

A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B．加入足量的K2CO3溶液，过滤

C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

4. 下列有关气体体积的描述中，正确的是( )

A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定

B．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

C．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

5. 下列操作能达到目的的是（ ）

选项 目的 操作 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 A 配制100 mL 1.0mol/L

MgSO4溶液 将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水

B 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

C 制备Fe(OH)3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸

D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

7. 右图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．1mol Fe与足量的稀硫酸反应，一定能产生22.4L气体

C．若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（ ）

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）

A. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

B. 2.4g镁离子所含电子数目为NA

C. 足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA

D. 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子

10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ） 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 A. 除去CO气体中的二氧化碳 B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C. 向容量瓶中转移液体

D. 分离互不相溶的两种液体

11.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1 ， SO 浓度为0.3mol•L﹣1 ， 则混合液中镁离了的浓度为（ ）

A. 0.45mol•L﹣1 B. 0.3mol•L﹣1 C. 0.15mol•L﹣1 D. 0.1mol•L﹣1

12.下列实验操作中不正确的是（ ）

A. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B. 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

13.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（ ）

A. 75 mL 2 mol•L﹣1 的NH4Cl B. 150 mL 1

mol•L﹣1 的NaCl

C. 50 mL 1.5 mol•L﹣1 的精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 CaCl2 D. 50 mL 3 mol•L﹣1 的KClO3

14.VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L

D. mol/L

15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（ ）

A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1

B. 此溶液中KCl的质量分数为

C. 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液

D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3

16.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）

A. C2H4

B. CH4

C. CO2

D. NO

第Ⅱ卷 非选择题部分

二、填空题（共52分）

17. (10分)

（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为 ，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为 。

（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是 ，原子个数之比是 ，密度之比是 。

18.（14分）利用相关知识填空： 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 （1）在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是________，（填序号，下同），质量最大的是________，体积最小的是________．

（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________；

（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的相对分子质量是________，A2+的摩尔质量为________．

（4）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为 。

19. （10分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：

（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有

。

（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是

。

（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

请写出正确的操作顺序 。（填序号）

（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ；

。

20. (12分)

某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有

______________________________________________________；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。

下列图示对应的操作规范的一个．．是____________；

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 （4）误差分析：

若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；