电解质、非电解质
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电解质、非电解质
(1)电解质与非电解质。
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
插入演示实验:电解质溶液的导电性实验。 问题讨论:
(1)是非辩论。
电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
化合物一定是电解质。
单质是非电解质。
(2)哪些物质是常见电解质,它们结构的特点是什么, 是不是电解质,为什么,
、氨气溶于水都能导电，是电解质吗,
氯化氢和盐酸都叫电解质吗,
(3)电解质溶液导电能力
电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离
子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大，导电能力强。 论:试比较0.1L
2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强,
(4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填表或讨论)
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共 价化合物。
某些具有强极性键的共价化合物。
电离过程 不可逆过程，无电离平衡。
可逆过程，具有电离平衡。
电离程度 几乎100%完全电离。
只有部分电离。
溶液中存在的
微粒
(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在
电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例 绝大多数盐(包括难溶盐)
强酸()
强碱()
低价金属氧化物()
弱酸
()
弱碱(、大多数难溶碱如)
电离方程式 2(重点、难点剖析
(1)电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
(2)电解质与电解质溶液区别:
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 (3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导 电，但是非电解质。它们导电的原因是:
插入演示实验:电解质溶液的导电性实验。
(3)电解质溶液导电能力
电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大，导电能力强。
讨论:试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强,
(4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填表或讨论)
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎完全电离的电解质。 溶于水后只有部分电离的电解质。
离子化合物及具有强极性键的共
化合物类型 某些具有强极性键的共价化合物。
价化合物。
电离过程 不可逆过程，无电离平衡。 可逆过程，具有电离平衡。
电离程度 几乎100%完全电离。 只有部分电离。
溶液中存在的
只有电离出的阴、阳离子，不存在
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。 微粒
电解质分子。
(水分子不
计)
绝大多数盐(包括难溶盐)
弱酸 强酸()
实例 ) (
强碱()
弱碱(、大多数难溶碱如)
低价金属氧化物()
电离方程式
2(重点、难点剖析
(1)电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
(2)电解质与电解质溶液区别:
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
(3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导 电，但是非电解质。它们导电的原因是:这些自由移动的离子并非直接电离出来的。
(4)电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强;离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
3(思维发展与反馈
把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显
变化的是( )
A(0.5mol/L的硫酸 B(0.5mol/L的醋酸溶液 C(0.25mol/L的盐酸 D(0.25mol/L的硫酸铜溶液 随堂练习
1(下列物质:?能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于非电解质的是( )
A(溶液 B( C(液态 D(液态
E(蔗糖溶液 F(液氨 G(氨水 H(溶液
I(石墨 J(无水乙醇
2(把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液
体是( )
A(自来水 B(0.5mol/L盐酸
C(0.5mol/L醋酸 D(0.5mol/L氨水
3(下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质 板
