初中离子共存问题课件
- 格式:ppt
- 大小:544.50 KB
- 文档页数:35
初中化学离子共存问题1.在实验室中,加入一些盐酸和氯化银溶液后,观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?2.在实验室中,加入一些硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液后,观察到出现了红棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?3.在实验室中,加入一些氯化铵和氢氧化钙溶液后,观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?4.在实验室中,加入一些硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液后,观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?5.在实验室中,加入一些氢氧化钠溶液和氯化钡溶液后,观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?6.在实验室中,加入一些硝酸铁(III)溶液和氯化铵溶液后,观察到出现了棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?7.在实验室中,加入一些硫酸铜溶液和氯化铵溶液后,观察到出现了淡蓝色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?8.在实验室中,加入一些硝酸银溶液和氯化铵溶液后,观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?9.在实验室中,加入一些硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液后,观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?10.在实验室中,加入一些氯化铵和氯化钡溶液后,观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子?答案:1.实验中出现了Ag+和Cl-离子。
2.实验中出现了Fe3+、SO42-、Na+和OH-离子。
3.实验中出现了Ca2+、OH-、NH4+和Cl-离子。
4.实验中出现了Mg2+、K+和OH-离子。
5.实验中出现了Na+、OH-、Ba2+和Cl-离子。
6.实验中出现了Fe3+、Cl-和NH4+离子。
7.实验中出现了Cu2+、Cl-和NH4+离子。
8.实验中出现了Ag+、Cl-和NH4+离子。
9.实验中出现了Ca2+、NO3-和OH-离子。
10.实验中出现了Cl-、Ba2+和NH4+离子。
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存?嘿,大家好!今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说,离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下,这就像是几个小伙伴聚会,大家各自有各自的特长,但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要?2.1 日常生活中的离子共存那么,为什么我们要关注这些离子呢?其实,离子共存在日常生活中非常常见。
比如,你的饮料里含有不同的矿物质,它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”,让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里,了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如,当我们做沉淀反应时,需要考虑到离子之间的相互作用,这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭,知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么,离子共存中有哪些问题呢?第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时,它们会争夺反应物,甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具,最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候,某些离子会对沉淀反应产生干扰,使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉,却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起,真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题?4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢?一种方法是调节溶液的条件,比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味,确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂,这些试剂可以与特定的离子发生反应,从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子,这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了,今天我们简单地聊了聊离子共存的问题,希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”,不同的离子也需要找到自己的位置,才能确保“聚会”顺利进行。
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型,对于物质在溶液中的共存,从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题,即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。
(3)生成水:OH-与H+不能大量共存另外,还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律:(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色)。
例一:在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是()(A)H+、Cl-、Ba2+、CO32- (B)Ag+、K+、NO3-、Cl-(C)K+、OH-、Cl-、Na+ (D)Fe3+、Cl-、NO3-、Na+分析:先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除,再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32-,B项的Ag+、Cl-故选C例二:下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是()A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH-D. K+、Na+、H+、OH-分析:本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三:在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是()(A)H+、Cl-、Ba2+、CO32- (B)Ag+、K+、NO3-、Cl-(C)K+、OH-、Cl-、Na+ (D)Fe3+、Cl-、NO3-、Na+分析:正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件,故答案为C。
ξ离子共存问题一、离子之间能形成沉淀、气体、弱电解质的不能共存补充:1、常见物质溶解性表:①K+、Na+、NH4+、NO3-为全溶性离子,即不会产生沉淀②Cl-:Ag+↓ Pb2+微溶其他为可溶③OH-:Ba2+可溶Ag+不存在Ca2+微溶其他为沉淀④CO32-: Mg2+微溶 Al3+、Fe3+不存在其他为沉淀⑤SO42-:Ca2+、Ag+微溶 Ba2+、Pb2+↓其他为可溶2、多元弱酸及它们的酸根离子,相邻可共存,不相邻不共存例如:H3PO4为三元酸,每次与一个OH-反应,依次为H3PO4→H2PO4-→HPO42-→PO43-其中H2PO4-与PO43-就不可以共存,因为他们不相邻,会反应生成HPO42-即形成弱电解质。
二、无色溶液与有色离子不共存补充:1、常见有色离子:Fe3+黄Fe2+浅绿Cu2+蓝MnO4-紫Cr2O72-橙CrO42-黄 Cr3+灰绿2、澄清透明不等于无色溶液,澄清透明可以有颜色。
三、能发生氧化还原反应的离子不能共存补充:1、常见氧化还原性顺序:还原性:S2-﹥SO32-/SO2﹥I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-﹥Mn2+↕↕↕↕↕↕↕氧化性:S ﹤ SO42-﹤ I2﹤Fe3+﹤Br2﹤ Cl2﹤MnO4-2、见NO3-想H+:如果溶液中NO3-与H+同时出现等同于HNO3,可以将上表中的S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化。
3、如果题目中出现ClO-、H2O2也可将S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化。
四、常温条件下,双水解完全的离子不能共存即:Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AIO2-、SiO32-等不共存特别需要注意的是Al3+和Fe3+在酸性很强(即PH很小)的情况下才能以离子形式存在。
一般情况下Fe3+在PH﹤2、Al3+在PH﹤3的条件下才能完全以离子形式存在。
五、溶液中电荷不守恒离子不能共存即溶液中带有的正电荷和负电荷量必须是相等的,因为溶液为电中性。