2021年江苏省南京市联合体中考一模化学试题
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2021年江苏省南京市联合体中考一模化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A．铁器生锈 B．海水晒盐 C．灯泡发光 D．冰雪融化
2. 缺乏碘元素，对人体健康的主要影响是
A．贫血 B．夜盲症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
3. 下列能源属于可再生能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
4. 下列图示实验操作中，正确的是
A．加入石灰石 B．过滤
C．读液体体积 D．称量固体
5. 二氧化氯（ClO2）常用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为
A．-1 B．+4 C．+5 D．+7
6. 我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是
A．金
B．锌
C．铁
D．铜
7. 下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是
A．氦气 B．甲烷 C．面粉 D．乙醇蒸汽
8. 下列说法中不正确的是
A．用肥皂水区分软水和硬水 B．用相互刻画的方法比较铜和黄钢的硬度
C．用水区分硝酸铵和氯化钠 D．用食盐水除去热水瓶胆内壁附着的水垢
9. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是
A．降低氧气浓度使煤燃烧的更充分
B．使温度降到着火点以下可以灭火
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
10. 家用燃气中常加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦泄漏就能嗅到气味。下列说法不正确的是
A．乙硫醇由9个原子构成 B．乙硫醇的分子在不停运动
C．乙硫醇中硫元素的质量分数最大 D．乙醇、乙硫醇分别燃烧后的产物不完全相同
11. 在pH=3的某水溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．OH-、Ca2+、、Cl- B．Na+、Mg2+、、Cl-
C．K+、Na+、、 D．Fe2+、Ba2+、、
12. 按图所示装置，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续并缓缓地通入未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，则C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可能是
①饱和碳酸氢钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③浓硫酸
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A NaC1溶液（NaOH） 加适量稀硫酸
B KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D CO2（H2O） 通过装有生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
14. 在密闭容器内进行的某反应，测得反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，下列说法一定正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中，甲和乙的相对分子质量之比是12:11
C．该反应中，丙和丁的质量比是23:20
D．t1时，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%
15. 黄铜渣中约含Cu50%、CuO5%、Zn7%、ZnO31%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其部分流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）。下列说法不正确的是
A．上述三处操作中均需要进行过滤
B．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
C．溶液A的质量大于溶液B的质量
D．溶液C中溶质的质量分数大于或等于溶液B中溶质的质量分数
二、填空题
16. 2020年11月1日起南京市实行生活垃圾分类投放。某道路旁的垃圾箱如图所示，请回答下列问题。
（1）制作“塑料顶盖”的材料属于______（填字母）。
A金属材料 B合成材料 C复合材料
（2）制作矿泉水瓶的塑料具有______（填“热塑”或“热固”）性，丢弃时应投放在______（填“M”或 “N”）箱中。
（3）将废旧金属回收利用的目的是______（写出一条）。
（4）内筒选用铝是因为铝具有良好的抗腐蚀性，其原因是______（用化学方程式表示）。
三、实验题
17. 根据下列装置图：回答下列问题。
（1）在添加药品前，首先应对装置进行的操作是______。
（2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______。若选择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。收集装置是______（填字母）：确认二氧化碳气体已集满的方法是______。 （4）实验室通常不选用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是______。
（5）请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验操作 现象 结论
______ ______ 气体为CO2
四、综合应用题
18. 金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是______（用符号表示）。
（2）我国古代运用湿法炼铜。请写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式______。
（3）工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质。请写出此反应的化学方程式______。
（4）如图是工业炼铁高炉的示意图，从A处加入石灰石的主要作用是______。
（5）请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化佚80%的赤铁矿的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）______。
五、填空题
19. 溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。
①图中M点的含义是______。
②N点对应的甲溶液中溶质与溶液的质量比为______；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是______，计算依据是______。
六、推断题
20. 图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，C是大理石的主要成分，F可用作氮肥。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出A的化学式______。
（2）F中一定含有的离子是______。
（3）E物质的类别是______（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（4）写出D与G反应的化学方程式______。
（5）写出H→B反应的化学方程式______。
七、科学探究题
21. 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
（实验发现）
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为______。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
（查阅资料）酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 （原因分析）反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，______，溶液的颜色变红。 （总结反思）向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色______。（填“一定”或“不一定”）变红。 （实验探究1） 向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。 （提出问题） 氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验 （实验探究2） ①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入______，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。 ②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。 实验所得图像分别如图： 由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。 （实验结论）氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。 （实验探究3） 用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。 （查阅资料） ①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 （分析与讨论） （1）B点的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）AB段曲线下降的原因是______。 （3）如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为______（填字母）。
