高一下学期第一阶段考试化学试题(含答案)
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1高一第二学期第一学段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共42分）
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．CO
2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO
2、NO
2或SO
2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO
2含量的增加会导致温室效应加剧
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．NH
4HCO
3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO
2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al
2O
3具有两性，可用于电解冶炼铝
3．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）
A．过渡元素全部是金属元素
B．2X的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列
4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强
5．常温下可以用铁制容器盛装的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液
6．元素295
118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）
A．核外电子数是118B．中子数是295
C．质量数是117D．第六周期0族元素
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．金属Na加入水中：Na+2H
2O===Na++2OH-+H
2↑
B．NaOH溶液吸收Cl
2：Cl
2+2OH-===Cl-+ClO-+H
2O
C．SO
2和过量的NaOH溶液反应：SO
2+OH-===HSO
3-D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO
3-===Fe3++NO↑+2H
2O
8．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理
的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO
2的量
B．②中选用品红溶液验证SO
2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D．为确认CuSO
4生成，向①中加水，观察颜色
9．下列说法中正确的是（）
A．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+
B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH
4+
C．某溶液中加入BaCl
2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO
42-
D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有
CO
32-
10．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成
C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D．pH试纸变红
11．盛满NO、NO
2、O
2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则
NO、NO
2、O
2三种气体的体积比不可能是（）
A．4:8:5B．1:1:1C．5:6:7D．8:4:7
12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取
SO
2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）
A．紫色石蕊溶液变蓝色B
．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
13．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（）
A
．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
14．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）
气体溶液
A．H
2S稀盐酸
B．HCl稀氨水
C．NO稀H
2SO
4
D．CO
2饱和NaHCO
3溶液
A．AB．BC．CD．D
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列
问题：
（1）若A在常温下为固体，B
是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_____；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化
学方程式______。以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与B气体在高温下反应，产物可作建筑材
料，其反应的化学方程式为_____。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A转化为B的化学方程式是____。
②在C与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_______。
16．（14分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非
金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，
E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。
回答下列问题：
(1)F的分子式是________，组成单质A的元素在周期表中的位置是___________，图中淡黄色
固体中的阴、阳离子个数比为___________。
(2)A与B反应的化学方程式是：___________________。
(3)E转变为H和I的离子方程式是_____________，体现了E的___________性。
(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______。
17．（24分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。
（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答：
①实验室制备氨的化学方程式为_____。
②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察
到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，
发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，
发生的反应包括Fe2++2NH
3·H
2O===Fe（OH）
2↓+2NH
4+和_____。④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。
18．（8分）将9g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，恰好完全反应，得到标准状况下
2.24LNO，金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。请计算：
(1)铜和铁的物质的量分别为多少？
(2)稀硝酸的物质的量浓度为多少？参考答案
第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共42分）
1．D2．B3．C4．C5．B
6．A7．B8．D9．B10．D
11．C12．A13．A14．B
第Ⅱ卷选择题（每小题3分，共58分）
15.（12分）H
2SO
42SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4（SO
2+H
2O=H
2SO
3、2H
2SO
3+O
2=2H
2SO
4或
2SO
2+O
22SO
3SO
3+H
2O=H
2SO
4）CaO+SO
2CaSO
3
N
2+O
22NO1：23Cu+8H++2NO
3-=3Cu2++2NO↑+4H
2O
16.（14分）O
2第二周期第ⅣA族1:2C+2H
2SO
4(浓)CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
SO
2+Cl
2+2H
2O=4H++SO
42-+2Cl-还原性
在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-
17.（24分）N
2+3H
22NH
3NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2Oa
极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性NH3+HCl=NH
4Cl
4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3BD
18.（8分）0.075mol0.075mol2.0mol/L
