无机化学题库(43道)

普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）2、状态函数都具容量性质（ ）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（ ）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G mr N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G m r A 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（ ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-•L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。

无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择旳酸是（）。

A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强旳是（）。

A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强旳是（）。

A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用旳措施是（）。

A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气旳是（）。

A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最佳贮存在（）。

A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应旳是（）。

A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、试验室制备氯气常用旳措施是（）。

A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长旳是（）。

A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2旳歧化产物为（）。

A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、试验室中制取少许HBr所采用旳措施是（）。

A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型旳是（）。

A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子旳几何构型为三角形（）。

A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在旳重要作用力为（）。

A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、试验室使用旳氯水必须随时配制，由于放置时氯气会（）。

A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键旳是（）。

温州医学院成人高等教育药学专科无机化学练习题选择题第一章溶液1、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）A、物质的量浓度相同B、质量摩尔浓度相同C、质量浓度相同D、渗透浓度相同2、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是A、5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B、0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC、0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD、0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl23、用半透膜将0.10 mol•L-1Fe(NO3)3溶液与0.10 mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔开,A、水分子由Fe(NO3)3溶液向[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透B、不发生渗透现象C、水分子由[Cu(NH3)4]SO4溶液向Fe(NO3)3溶液渗透D、无法确定水分子的渗透方向4、相同温度下下列溶液中渗透压最大的是A、0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6B、0.1 mol · L-1的NaClC、0.1 mol · L-1的MgCl2D、0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O115、难挥发非电解质的凝固点降低系数k fA、只与溶剂的性质有关B、只与溶质的性质有关C、是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·L-1时的实验值D、A、B两种说法都对6、下列符号中表示质量的是A、MB、mC、WD、7、下列水溶液中凝固点最低的是A、0.1mol⋅kg－1C6H12O6溶液B、0.1mol⋅L－1HAc溶液C、0.1mol⋅L－1HCl溶液D、0.1mol⋅kg－1K2SO4溶液8、下列水溶液中凝固点最高的是A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液B、0.1mol·L-1HAc溶液C、0.1mol·L-1 HCl相溶液D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液9、将4.50g 某非电解质溶125g 水中，共T f=-0.372℃，则溶质相对分子量为（K f=1.86 K·kg·mol-1）A、135B、172.4C、180D、9010、今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法正确的是（K f=1.86K·kg·mol-1）A、此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1B、此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1C、此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1D、此溶液的渗透浓度为7153 mmol·L-111、会使红细胞发生溶血的溶液是A、9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)B、0.9 g · L-1的NaClC、50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)D、100 g · L-1的C6H12O612、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是A、9g⋅L－1NaCl溶液B、100g⋅L－1 C6H12O6溶液C、50g⋅L－1 C6H12O6溶液D、生理盐水和等体积的水的混合液13、与人体血浆等渗的溶液是A、50g·L-1 NaCl溶液B、50 g·L-1C6H12O6溶液C、50 g·L-1Na2CO3溶液D、50 g·L-1MgCl2溶液14、难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比A、沸点降低B、熔点升高C、蒸气压降低D、蒸气压升高15、把0.1mol/L BaCl2溶液100ml，用水稀释至1升, 再取出10ml, 该10ml 溶液中氯离子的物质的量浓度为A、0.01 mol·L-1B、0.02 mol·L-1C、1×10-4mol·L-1D、2×10-4 mol·L-116、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是A、25B、50C、0.05D、0.02517、平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[M r(K)=39.1]A、0.49B、4.9C、4.9×10-3D、4.9×10-418、0.10 mol·L-1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是A、 H2SO4 = NaCl < HAc < 蔗糖B、 H2SO4 < NaCl < HAc < 蔗糖C、H2SO4 > NaCl > HAc > 蔗糖D、H2SO4 = NaCl = HAc = 蔗糖19、室温时, 下列溶液中, 凝固点最低的是A、0.01 mol·kg-1 Na2SO4B、0.02 mol·kg-1 NaAcC、0.02 mol·kg-1 HAcD、0.03 mol·kg-1尿素溶液20、与Raoult 定律有关的稀溶液的性质是A、凝固点降低B、沸点升高C、蒸气压下降D、以上三点都有21、0.10 mol·L-1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是A、乙二醇溶液B、NaCl溶液C、MgCl2溶液D、醋酸溶液22、用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl 溶液隔开时,将会发生的现象是A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透B、Na+从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透C、.水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透D、水从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透23、与血浆相比较,下列溶液中属于等渗溶液的是A、5g·L-1葡萄糖B、90g·L-1NaClC、0.9g·L-1NaClD、50g·L-1葡萄糖与生理盐水任意体积混合的混合液24、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于A、溶质的本性B、溶液的温度C、溶质的质量摩尔浓度D、溶液的体积25、阻止稀溶液向浓溶液渗透而在浓溶液液面上所施加压力是A、浓溶液的渗透压B、稀溶液的渗透压C、纯溶剂的渗透压D、两溶液的渗透压之差26、下列符号中表示摩尔质量的是A、CB、cC、MD、m27、若某水溶液的冰点低于零度，则该溶液的沸点A、<100℃B、=100℃C、≥100℃D、>100℃28、用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。

无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。

[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。

第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝3.09g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68kPa;p(O2)＝202kPa;容器内的总压力p＝270kPa。

4、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为akPa，若p(N2)＝bkPa,则p(Ar)＝a-b kPa;N2和Ar的分体积分别为bc/a L和(a-b)c/a L;n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1=n2,m1>m2;ēk,1=ēk,2;v1<v2;ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1,ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………(B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。

如果混合气体的总压为akPa，则p(O2)＝…………………………………………………(A)(A)a／3kPa(B)a／6kPa(C)a／4kPa(D)a／2kPa3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………(D)(A)S(B)S8(C)S4(D)S24、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。

一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、下列那种化合物中实际上没有氢键（B）A H3BO3B C2H6C N2H4D 都没有氢键4、SiF4的空间构型是（B）A 平面正方形B 四面体型C 四方锥型D 直线形5、熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（D）A KFB AgC SiF4D SiC6、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)7、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有（A）A 2个B 3个C 4个D 一个(无异构体)8、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是（D）A sp3B d2sp3C sp3和dsp2D dsp29、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A △U > 0B △U<0C △U = 0D △U = U B - U A10、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g);B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).11、下列有关热效应的正确说法是（B）A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;B 石墨燃烧后，使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功;C 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;D 其焓变值是人为规定的.12、某一温度时，当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度13、若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g)，△H°< 0，A，B有最大转化率的条件（B）A 高温高压B 低温高压C 低温低压D 高温低压14、已知2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)，△H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B）A Kc与T无关B T升高Kc变小C T升高Kc变大D 无法判断15、提高温度可增加反应速度的原因是（A）A 增加了活化分子的百分数B 降低了反应的活化能C 增加了反应物分子间的碰撞频率D 使活化配合物的分解速度增加16、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数17、速率常数k是一个（D）A 无量纲的参数B 量纲为mol·L-1·s-1C 量纲为mol2·L-1·s-1的参数D 量纲不定的参数18、A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（B）A E正< E逆B E正> E逆C E正= E逆D 三种都可能19、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.20、已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，密度为d g/cm3，则该溶液的质量百分浓度为（B）A (1000/98)a/d×100%；B (98/1000)a/d×100%；C (1000/98)d/a×100%；D (98/1000)d/a×100%.21、水中加入乙二醇，则溶液的（A）A 蒸气压下降B 蒸气压上升C 蒸汽压不变D 视情况而定22、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A OH- > NH2- > Ac-B NH2- > OH- > Ac-C OH- > NH3 > Ac-D OH- > NH3 > HAc23、若酸碱反应HA + B-←→ HB + A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB是比HA强的酸B HA是比HB强的酸C HA和HB酸性相同D 酸的强度无法比较24、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8B 7 C略小于7 D 约为325、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A +4B +2C 0D -426、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4B CCl4 + K2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l-D (NH4)2S2O8+ 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO427、已知：φθ(O2/H2O)=1.23V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化D 三种说法都是对的28、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）A H+ + OH-→ H2OB PbO2 + Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+29、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.30、稀有气体（B）A 都具有8电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大31、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF和O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O232、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有33、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）A 原子半径B 第一电离势C 电子亲合势D X-的水合能34、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.35、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.36、硫酸（C）A 在水中全部电离B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质D 上面三种说法都正确.37、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与I2反应得SO42-D 可以作为络合剂(即配体).38、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷39、下列分子或离子中，不存在π34的是（D）A SO2B NO2-C HNO3D NO3-40、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O41、硼的独特性质表现在（D）A 能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能B 能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能C 能生成大分子D 在简单的二元化合物中总是缺电子的42、二氧化硅（A）A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠B 是不溶于水的碱性氧化物C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似D 属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型43、下列方法中适合制备金属铯的是（C）A 熔融盐电解法B 热还原法C 金属置换法D 热分解法44、金属锂应存放在（C）A 水中B 煤油中C 石蜡中D 液氨中45、镁和铝都应是较活泼的金属元素，它们（D）A 都能很快溶解在水中B 都能很快溶解在碱溶液中C 都能很快溶解在NH4Cl溶液中D 铝能很快溶解在碱中，镁能很快溶解在NH4Cl溶液中46、下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满（A）AⅠB族 B ⅢB族 C ⅥB族 D ⅤB族47、ⅠB族金属元素导电性的顺序是（C）A Cu > Ag > AuB Au > Ag > CuC Ag > Cu > AuD Ag > Au > Cu48..用浓盐酸处理Fe(OH)3，Co(OH)3沉淀时观察到的现象是（C）A 都有氯气产生B 都无氯气产生C 只有Co(OH)3于HCl作用时才产生氯气D 只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气49.、Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（D）A、三者基本相同B、对于铬要求最苛刻C、对于锰要求最苛刻D、对于铁要求最苛刻50、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………（B）A Cu(s) + Cu2+(aq)B Fe(s) + Fe3+(aq)C Mn2+(aq) + MnO42-(aq)D Hg(l) + HgCl2(饱和)二、多选题（50道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化;B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道;D.波粒二象性.2、原子中3d半充满的元素是（AB）A.CrB.MnC.CuD.Fe3、在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+4、配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）A. σ键 B σ配键 C. π配键 D. 反馈π配键5、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有（ABD）A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）A. 最大的为H2OB. 最大的为HBrC. 最小的为H2OD. 最小的为CO7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低B 轨道能量逐渐增加C 能级顺序不变;D 能级顺序也会改变.8、ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数B 角量子数C 磁量子数D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加D当达到平衡时,反应仍在进行10、0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]和[S2-]为（BC）A [HS-]为4.7×10-5 MB [S2-]为3.7×10-16 MC [HS-]为4.2×10-5 MD [S2-]为3.2×10-16M11、下列说法中正确的有（AD）A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有139个质子B、它有139个电子C、它有67个电子D、它的原子量为67E、这个原子核中有72个中子13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；D、应用了量子力学的概念和方法。

无机化学试题一．单选题1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（）A．c〈b〈a〈d B. d〈c〈b〈aC．b〈a〈d〈c D. a〈d〈c〈b2．下列物质实际上不存在的是（）A．Ti（NO3）4B。

[V（H2O）6]3+ C．[Mn（HO）6] 2+D。

NaCrO23．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）A．2 B。

3 C。

4 D。

5 4．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x的值为（）A．4 B。

5 C。

6 D。

7 5．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好（）O CH2OH CH2CH2CH OH A．CH CH2B。

2OH 四氢呋喃丙三醇CH2OHC．2OH D。

CH3OH乙二醇甲醇6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）A．Cd2+ B. Fe2+ C. Co2+ D. Ni2+7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（）A．0.2mol/L B。

0.1mol/L C。

0.09mol/L D。

0.05mol/L 9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）A．4.01 B。

4.75 C。

5.08 D。

8.64 10．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）A．2.34×10-3 B。

3.62×10-3 C．4.36×10-3D。

3.64×10-3 11．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ。

无机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，具有最高氧化数的是：a) KClO4b) NaNO3c) LiClO4d) Ca(NO3)22. 下列元素中，不属于第三周期的是：a) 氮b) 氧c) 硫d) 钠3. 以下离子中，半径最大的是：a) Mg2+b) Na+c) Al3+d) F-4. 化合物XY4的结构是：a) 三角双锥b) 正方形c) 八面体d) 正四面体5. 下列化合物中，属于强酸的是：a) HClb) H2SO3c) CH3COOHd) H2SO4二、填空题1. 氮气的化学式是________。

2. 一氧化碳的化学式是________。

3. 碳的原子序数是_______。

4. 氯化钠的化学式是________。

5. 硝酸的化学式是________。

三、解答题1. 现有一物质X，被氧化剂Y氧化，生成了化合物Z和水。

写出反应方程式，并指名X、Y、Z的化学式。

2. 铝的原子序数是13，氧的原子序数是8，将它们的电子排布写出来。

3. 硒是一种非金属元素，它的原子序数是34，写出硒的化学式以及它的主要化合物。

四、综合题1. 对于以下离子：SO4^2-、CO3^2-、PO4^3-，写出它们的键合结构以及它们的分子式。

2. 举例说明一种金属和非金属的化合物，并写出化学式。

3. 解释强酸和强碱的概念，分别给出一种强酸和一种强碱的例子。

以上是无机化学试题的内容，希望对你的学习有所帮助。

祝你取得好成绩！。

无机化学期末考试试题库一、选择题（共10题，每题2分）1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的？- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式，哪一种物质是无机化合物？- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少？- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族？- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐？- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式？- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物？- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属？- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质？- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池？- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题（共5题，每题2分）1. N2是________化合物的化学式。

2. 水的化学式是________。

3. 氧元素的化学符号是________。

4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。

5. NaOH的化学名是________。

三、问答题（共5题，每题10分）1. 解释离子化合物的概念。

2. 什么是氧化还原反应？举一个例子。

3. 请解释一下溶液的概念。

4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。

5. 为什么金属导电性强？。

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意(de)1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题分,共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵(de)是( )(g)(s)·H 2O(s)(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g)1K Θ= CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)(de)3K Θ=( )3下列化合物中,既有离子键又有共价键(de)物质是( )4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === V,φΘ(Cu +/Cu)= V,则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( )A.– V VVV5.下列元素原子半径排列顺序正确(de)是( )>B>Si>Ar >Mg>Si>B >Mg>B>Ar>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池(de)电动势E Θ为 V,某浓度时,反应(de)电池电动势E 为 V,则此时该反应(de)lg K Θ值为( )× 2× 2× 2 × 27.下列离子(de)原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示(de)是( )++++8.已知H 2S(de)1a K Θ=×10–7,2a K Θ=×10–13,在饱和(de)H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1下列叙述正确(de)是 ( )A.放热反应均为自发反应(g)(de) f m G Θ =0C.某反应(de) r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应(de)m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6](de)磁矩为玻尔磁子,而K 3[Fe(CN)6](de)磁矩为玻尔磁子,这种差别(de)原因是( )在这两种配合物中具有不同(de)氧化值 [Fe (CN) 6]不是配合物原子比C 原子(de)电负性大,使CN －比F －有更强(de)配位能力 D.在配体CN －(de)影响下,中心离子d 轨道(de)电子发生了重排 11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出.此白色固体为( )A.(NH 4)2CO 3B.(NH 4)2SO 412.根据R —O —H 规则,下列次卤酸(de)酸性由强到弱(de)正确顺序为( )>HBrO>HClO >HIO>HClO>HBrO>HIO >HIO>HBrO13.下列物理量中,属于状态函数(de)是( )C.△HD.△U14.某反应(de)速率方程是v=kc a(A)c b(B),当c(A)减小50%时,v降低至原来(de)14,当c(B)增大2倍时,v增大倍,则a、b分别为( ) ,1 , , ,215.所谓原子轨道是指( )A.一定(de)电子云B.核外电子(de)几率C.一定(de)波函数D.某个径向分布函数16．下列物质中酸性最强(de)是( )二、填空题(共26分,每空1分)1.已知 K时,CaF2(de)spKΘ=×10–11,其在纯水中溶解度为 (也可只列式).2.下列各电极(de)φΘ大小(de)顺序是 .(1)φΘ(Ag+/Ag) (2)φΘ(AgI/Ag) (3)φΘ(Ag2S/Ag) (4)φΘ(AgCl/Ag)3．由于惰性电子对效应,Pb(Ⅳ)具有较强(de) ,所以Pb(de)化合物以氧化值为主.4．如果发现了第121号元素M,则其所在周期表中(de)位置为周期, 族；其金属活泼性较同族元素要 .5．下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中,对热稳定性由强到弱(de)顺序为 ；三卤化硼BF 3、BCl 3、BBr 3、BI 3,熔、沸点(de)高低顺序是 .6．在HgCl 2分子中,Hg 原子采取(de)杂化方式是 杂化；HgCl 2分子为 分子；H 2O 分子中O 原子采取(de)是 杂化,其分子(de)空间构型为 .7.写出氧化值为+3和+6(de)铬电对(de)电极反应：酸性介质 ；碱性介质 .8.晶体与非晶体相比,有如下特征：(1) ；(2) ；(3) .9.对一给定(de)化学反应,在一定温度下,活化能越小,反应速率 ；r mΔG Θ越小,平衡常数 . 10.将100 mL mol ·L –1(de)NH 3水溶液与50 mL mol ·L –1(de)HCl 溶液混合,混合后(de)溶液为 溶液,其溶液(de)c (OH –)(de)计算式为 (注明混合后物质(de)浓度).11.根据分子轨道理论,判断下列物质H 2+、N 2+、Be 2、O 2,具有顺磁性(de)物质是 .12.在一定温度下,改变溶液(de)酸度,水(de)离子积常数________. 13.下列各组物质HCO 3–和CO 32–、NH 3和NH 4+、H 3PO 4和HPO 4–、H 3O +和OH –中,不是共轭酸碱对(de)有 ；下列分子NH 3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中,属于极性分子(de)是 .14.由反应进度定义(de)反应速率(de)量值与表示反应速率物质(de)选择 ,但与反应(de)计量数 .三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分)1.某化合物溶于水后,已检出有Ag +和Ba 2+存在,则在阴离子3NO -、2243SO CO --、、3NO I --、中,可能存在(de)是3NO -. 2.已知298 K 时ϕΘ(H 2O 2/H 2O)= V,2+4(MnO /Mn )=1.51V ϕ-Θ,则H 2O 2(de)氧化能力大于4MnO -,因此4MnO -不能氧化H 2O 2.(de)熔点、沸点比H 2S 和H 2Se 高,主要与H 2O 形成分子间氢键有关. 4.按配合物(de)价键理论,[Cr(H 2O)6]3+为外轨型配离子,而[Cr(CN)6]3－为内轨型配离子.5.在酶催化反应(de)前后,酶(de)数量和化学性质不变.杂化轨道是由原子中(de)1s 轨道和2p 轨道组合后形成(de)杂化轨道. 7.晶体场理论认为,当配合物(de)晶体场稳定化能为零时,该配合物不能稳定存在.8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后,可生成Cr 2S 3沉淀. 9.所有单质分子均为非极性分子.10.当速率方程中各反应物(de)浓度项(de)幂指数等于各反应物(de)化学计量数(de)绝对值时,该反应一定是基元反应.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)+HNO 3(稀)−→−N 2O –(碱性介质)+SO 32–−→−(OH)4–+H 2O 2+OH –−→−CrO 42–+SnCl 2 −→−+H 2O 2 −→−PbSO 4五、简答题(共6分,1题2分,2题4分) 1.如何配制SnCl 2溶液2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH – ϕΘ= VCo 3++eCo 2+ ϕΘ= V试判断Co(OH)3(de)spK Θ和Co(OH)2(de)spK Θ哪个大为什么 六、计算题(共24分,1题4分,其余各题均5分)1.已知 mol ·L –1(de)钠盐NaX 溶液(de)pH=,试计算弱酸HX(de)解离平衡常数2.化学反应HC 2O 4–(ag)+C 6H 5O –(ag) === C 2O 42–(ag)+C 6H 5OH(ag) (1)计算反应在 K 时(de)m G ∆Θr ；(2)当反应物(de)浓度皆为 mol ·L –1,生成物(de)浓度皆为 mol ·L –1时,反应向哪个方向进行(已知H 2C 2O 4 2a K Θ=×10–5,C 6H 5OH(de)a K Θ=×10–10)3.已知Cu 2++Cl –+e CuCl(s)(de)ϕΘ= V,ϕΘ(Cu 2+/Cu)= V,ϕΘ(Cu +/Cu)= V,试计算：(1)CuCl(de)spK Θ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应(de)平衡常数.4.在含有 1 mol ·L －1(de)Ba 2+和 mol ·L －1(de)Ca 2+(de)溶液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液：(1)哪种离子先沉淀(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种离子沉淀(de)百分数为多少 (已知spK Θ(CaC 2O 4)= ×10–10,spK Θ(BaC 2O 4)=×10–7)5.已知f K Θ([Ag(CN)2–])=×1021,f K Θ([Ag(NH 3)2]+)=×107,在 1 L 浓度为mol ·L –1(de)[Ag(NH 3)2]+(de)溶液中,加入 mol(de)固体NaCN(忽略体积变化),计算溶液中(de)[Ag(CN)2]–、[Ag(NH 3)2]+、CN –、NH 3(de)浓度.参考答案一、选择题1.(A)2.(C)3.(A 、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B 、C)8.(B)9.(C) 10.(C 、D) 11.(A)12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C)16.(D)二、填空题1. ×10–4 mol ·L –1或S3.氧化性 氧化值为+24.第八周期 ⅢB 强 >SrCO 3>CaCO 3>ZnCO 3 BI 3>BBr 3>BCl 3>BF 3 杂化 直线型 不等性sp 3 V 字形–+6e+14H +2Cr 3++7H2O CrO 42–+3e+2H 2O CrO 2–+4OH –8.有一定(de)几何外形 固定(de)熔点 各向异性 9.越快 越大 10.缓冲溶液 c (OH －)=3b 4(NH )(NH )c K c +⋅Θ11.+2H +2N O 2 12.不变和HPO 42–,H 3O +和OH – NH 3和H 2S 14.无关 有关 三、是非题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.× 10.× 四、完成并配平下列反应方程式 +10HNO 3(稀) === N 2O+4Zn(NO 3)2+５H 2O 2.２MnO 4–+SO 32–+2OH － === 2MnO 42–+SO 42–+H 2O(OH) 42–+3H 2O 2+2OH – === 2CrO 42–+8H 2O +SnCl 2 === 2Hg+SnCl 4 +4H 2O 2 === PbSO 4+4H 2O 五、简答题1.加浓盐酸使SnCl 2溶解,然后稀释至所需浓度,以防水解；再加Sn 粒,以防Sn 2+被氧化.(OH)3(de)sp K Θ小于Co(OH)2(de)sp K Θ.因为32(Co(OH)/Co(OH))ϕΘ3+2+<(Co /Co )ϕΘ,说明溶液中(de)c (Co 3+)远远小于c (Co 2+),即Co(OH)3解离出(de)c (Co 3+)远远小于Co(OH)2解离出(de)c (Co 2+),所以sp K Θ(Co(OH)3)一定小于sp K Θ(Co(OH)2).六、计算题是一强碱弱酸盐,pH=,pOH=,c (OH －)=×10–5 mol ·L –1(OH )-c 142a 1.010(OH )0.2c K -⨯=⨯-Θ解之：aK Θ＝×10–5 2.(1)2a 2245a65(H C O ) 5.7110(C H OH)==⨯K KK ΘΘΘm G ∆Θr = –RT ln KΘ= –×298××105= –(kJ ·mol –1)(2)反应商：22520.1010(5.7110)0.010==<⨯c Q K Θ,所以反应正向进行. (或根据 r G m (de)正、负判断： r G m === m G ∆Θr +RT ln Q = –+RT ln100= –+= – (kJ ·mol –1)<03.(1)根据电势图求2Cu /Cu ϕ++()Θ：2Cu /Cu ϕ++()Θ＝2×2++Cu /Cu Cu /Cu 0.16V ϕϕ（）-（）＝（）ΘΘ2+2++2+2+++Cu Cu /Cu Cu /CuCl =Cu /Cu +0.0592lg Cu c c ϕϕϕ（）（）＝（）（）（）ΘΘsp10.16+0.0592lgCuCl K ＝（）Θ解之,sp lg =K Θ– ,7sp =3.810K ⨯-Θ(2)2Cu+Cu 2++Cu++2Cu /Cu Cu /Cu lg ==0.05920.0592z K ϕϕϕϕ＋（+）（-）（-）（）-（）ΘΘΘΘΘ将φΘ代入得：lg 6.10K =Θ,61.2610K =⨯Θ.4.(1)Ba 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]1≥spK Θ(BaC 2O 4)/[Ba 2+]=×10－7 mol ·L –1；Ca 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]2≥spK Θ(CaC 2O 4)/[Ca 2+]=×10－8 mol ·L –1.因为[C 2O 42－]2<[C 2O 42－]1,所以Ca 2+先沉淀.(2)当[C 2O 42－]≥×10－7mol ·L –1时,同时满足两种离子沉淀,即Ba 2+也开始沉淀.此时Ca 2+浓度为[Ca 2+]=sp 247CaC O 1.010K ⨯－（）Θ= mol ·L –1,其百分数为0.010.0010.01-=90%.5.[Ag(NH 3)2+]+2CN － === [Ag(CN)2－]+2NH 3,其反应(de)K Θ为：K Θ=[][]2232+32([Ag(CN)])(NH )([Ag(NH )])(CN)-⋅⋅c c c c f 2+f 32([Ag(CN)])=(Ag(NH )])K K -ΘΘ = 211471.010=1.0101.010⨯⨯⨯ 由于K Θ=×1014很大,可认为[Ag(NH 3)2+]几乎完全转化为[Ag(CN)2－],平衡时[Ag(NH 3)2+]+2CN －=[Ag(CN)2－]+2NH 3c 平(mol ·L –1)x 2x –x –2x由于x 很小可以忽略不计,将数据代入可得：x ≈10－ mol ·L –1 故：c [Ag(NH 3)2+]≈10－ mol ·L –1,c (NH 3)≈ mol ·L –1c [Ag(CN)2－]≈ mol ·L –1,c (CN －)≈2× 10－·L –1无机化学水平测试题(Ⅱ)一、选择题(在下列各题中,选出符合题意(de)1个答案,写在括号中,每题分,共24分)1.下列说法正确(de)是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正(de)反应均为自发反应H m为负(de)反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正(de)反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是( )A.降低了反应(de)活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子(de)碰撞次数3.下列各组量子数,不合理(de)是( ) (按n 、l 、m (de)顺序)A.(2,2,–1)B.(3,1,–1)C.(1,0,0)D.(4,3,1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零(de)是( )5.室温下,稳定状态单质(de)标准摩尔熵是( )A .0C.>0D.<06.既能用浓H 2SO 4干燥,又能用碱石灰干燥(de)物质是 ( )7.已知H 2S(de)1a K =×10–7,2a K =×10–13,在1 L 饱和(de)H 2S 水溶液中通 mol(de)HCl 气体,c (S 2–)为( )mol ·L －1将pH= 与pH=(de)两种强电解质溶液等体积混合,其pH 值为( )既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH 溶液(de)是( )(OH)2(OH)3(OH)2(OH)310．配制I 2溶液时,加入固体KI,目(de)是为了( ),增大I 2(de)溶解度.A.增加盐效应B.利用同离子效应 C .降低水分子极性 D .生成I 3－离子11.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3,其主要产物是( ).(CO 3)3+Na 2SO 4++CO 32－(OH)3+CO 2(CO 3)3+CO 2mL mol·L –1HAc 与20 mL mol·L –1NaOH 混合后,溶液(de)pH 值为( )已知ϕΘ(Fe3+/Fe2+)= V,ϕΘ(Fe2+/Fe)= – V,则ϕΘ(Fe3+/Fe)=( )A.– V V V V元素Co(de)[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( ),sp3d2 ,sp3d2 ,d2sp3 ,d2sp315.下列分子或离子中含有43π键(de)是( )－+16.按热力学上通常(de)规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零(de)是( )(金刚石) (白磷) (g) (g)二、填空题(共30分,每空1分)1．M2+离子(de) 3d轨道半充满(de)元素(de)原子序数为 ,其价层电子构型为 ,属于周期, 族.2．[Fe(OH)2(H2O)4]Cl(de)系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为 ,配位数为 .3.判断化学键是否有极性(de)标准是两成键原子(de) 相对大小,判断分子是否有极性(de)标准是等于零.4.已知A+B === 2C(de)平衡常数为K1；C+D === E(de)平衡常数为K2；而反应A+B+2D===2E(de)K3= .5.已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,r mΔHΘ为113 kJ·mol–1.其正反应(de)速率方程为 ,当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ；降低压力,平衡移动.中B原子采取(de)是杂化,分子(de)空间构型为 .7.有A、B、C、D四种元素,它们(de)原子序数依次为14、8、6和29,它们(de)单质属于分子晶体(de)是；属于原子晶体(de)是；属于金属晶体(de)是；既有分子晶体又有层状晶体(de)是 .8.在分子间力中, 力存在于一切分子中.9.同离子效应使弱电解质(de)电离度 ,是难溶电解质(de)溶解度 .K,101 325 Pa(de)条件下,在酸性溶液中,φΘ(H+/H2)= V,在碱性溶液中,(c(OH－)= mol·L–1),φ(H+/H2)= V.11.化学平衡最主要(de)特征是 .12.在原电池中,流出电子(de)极为_______；_____发生氧化反应.13.配合物(de)价键理论(de)基本要点是：在配位个体中,形成体与配体以________结合,为了提高成键能力,形成体所提供(de)价层空轨道首先________.14.浓度为 mol·L–1(de)一元弱碱(KΘ=×10–8),其pH＝ .b三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1.需要加热才能进行(de)反应一定是吸热反应.分子是由3个O 原子组成(de),因此为非极性分子.溶液与NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液,条件是NaOH 适当过量. 4.将10 mL mol ·L –1HAc 溶液加水稀释到100 mL,由于HAc(de)解离度增大,因此氢离子浓度必然增大.5.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原型物质(de)浓度, 电对(de)电极电势增大.区元素(de)外层电子构型为n s 2n p 1～6.7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配(de)原子轨道线性组合而成.8.中心原子(de)配位数等于与中心原子以配位键相结合(de)配体(de)数目.9.同浓度(de)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合后发生化学反应,该反应(de)标准平衡常数等于NH 3标准解离常数(de)倒数.10.在NH 4HCO 3、Ag 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3四种物质中,Na 2CO 3(de)热稳定性最高.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)－+SO 32－+H 2O −→−MnO 2+SO 42－+KI −→−Cu 2I 2 –+Fe 2++H +−→−Cr 3++Fe 3++H 2O +H 2SO 3−→−S +I －+H +−→−五、简答题(共6分,1题2分,2题4分)1.已知H 2O 为弱场配体,CN －为强场配体.利用晶体场理论说明[Fe(H 2O)6]3+和[Fe(CN)6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物,并写出中心原子(de)d 电子排布.2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O],下列氧化剂H 2O 2、HNO 3、(NH 4)2S 2O 8,选用哪种最合适为什么六、计算题(共25分,每题5分)1.计算：(1)CaF 2在纯水中(de)溶解度；(2)CaF 2在 mol·L –1(de)CaCl 2溶液中(de)溶解度.(已知spK Θ(CaF 2)=×10–11)2. 有一含有 mol ·L –1(de)NH 3、 mol ·L –1(de)NH 4Cl 和 mol ·L –1(de)[Cu(NH 3)4]2+(de)溶液,问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成[f K Θ(Cu(NH 3)42+)=×1012、spK Θ(Cu(OH)2)=×10–22、bK Θ(NH 3)=×10–5] 3.已知电对φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V,φΘ(I 2/I －)= V,试判断下列反应：H 3AsO 3+I 2+H 2OH 3AsO 4+2I －+2H +(1)在标准态下,向什么方向进行(2)溶液中c (H +)=10–8 mol ·L –1,反应向什么方向进行 4.在749 K 条件下,密闭容器中进行下列反应： CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) K c =,求：(1)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为1时,CO(de)转化率为多少 (2)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为3时,CO(de)转化率又为多少 5.在50 mL mol ·L –1AgNO 3溶液中加入等体积(de)1 mol ·L –1(de)NH 3·H 2O,计算达平衡时溶液中Ag +、[Ag(NH 3)2]+和NH 3(de)浓度.(已知f K Θ(Ag(NH 3)2+)=×107)参考答案一、选择题1.(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题 3d 54s 2 四 ⅦB2.一氯化二羟基·四水合铁(Ⅲ) Fe 3+ O 63.电负性(de) 偶极矩是否 ·K 22 =k [c (NO 2)]2 增大 右 平面三角形 A D C 8.色散力 9.降低 减小 –正＝v 逆 12.负极 负极13.配位键 进行杂化 三、是非题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√ 10.√ 四、完成并配平下列反应方程式－+3SO 32－+H 2O === 2 MnO 2+3SO 42－+2OH —+4KI === Cu 2I 2+I 2+2K 2SO 4–+6Fe 2++14H + === 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+H 2SO 3 === 3S+3H 2O +2I －+2H + === I 2+2H 2O五、简答题为弱场配体, O <P ,因此[Fe(H 2O)6]3+为高自旋配离子；中心原子(de)d 电子排布为(d ε)3和(d γ)2.CN －为强场配体, O >P ,因此[Fe(CN)6]3–是低自旋配离子,中心原子(de)d 电子排布为(d ε)5和(d γ)0.2.应该是选(NH 4)2S 2O 8,因为(NH 4)2S 2O 8既是氧化剂(还原产物为SO 42–),又能提供[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]复盐中(de)NH 4+和SO 42–.六、计算题1 (1) CaF 2−→−Ca 2++2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s 2 sspK Θ=(2(Ca )c c +Θ)((F )c c-Θ)2=s ·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–3 mol ·L –1 (2) CaF 2 −→− Ca 2+ + 2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s +≈ 2sspK Θ=(2(Ca )c c+Θ)((F )c c-Θ)2=·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–5mol ·L –1 2.平衡时： Cu 2+ + 4 NH 3·H 2O === [Cu(NH 3)4]2+ + 4 H 2O平衡浓度(mol ·L –1)： x21234f 2443([Cu(NH )]/)0.154.810{(Cu )/}{(NH )/}0.1c c K c c c c x ++===⨯⋅ΘΘΘΘ c (Cu 2+) = x = ×10–11(mol ·L –1)b 33+4(NH )(NH )OH (NH )K c c c ⋅－（）＝Θ=×10–4(mol ·L –1)J =c (Cu 2+)·c 2(OH －)=×10–18>spK Θ(Cu(OH)2)所以,有沉淀生成.3.(1)因为φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V>φΘ(I 2/I －)= V,所以在标准态下,反应向左进行.(2)φ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)+0.05922lg [ｃ(H +)]2=+0.05922lg(10–8)2=(V)<φΘ(I 2/I －)所以,反应向右进行.4.由于在一定体积(de)容器内,物质(de)量之比即等于浓度比,故当H 2O 与CO 物质(de)量之比为1时,则c (H 2O)/c (CO)=1.CO(g)+ H 2O(g) === CO 2(g)+ H 2(g)原始浓度(mol ·L –1) c c 0 0 新平衡浓度(mol ·L –1) c –x c –x x xK c =222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=22( )-x c x =解之： x c=1.62.6α(CO)=x c×100%=%(2)设达到平衡后,已转化(de)CO(de)浓度为x ′ mol ·L –1222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=2( )( 3)x c x c x '''--=解之：x c'= 故α′(CO)='x c ×100%=%5.混合后尚未反应前：c (Ag +)= mol ·L –1,c (NH 3·H 2O)= mol ·L –1 又因f K Θ([Ag(NH 3)2]+)较大,可以认为Ag +基本上转化为[Ag(NH 3)2]+,达平衡时Ag + + 2 NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2 H 2O平衡浓度(mol ·L –1) x +2x –x732f232([Ag(NH )])1.1210(Ag )[(NH H O)]++==⨯⋅⋅c K c c Θ,将数据代入得 720.10 1.1210(0.302)xx x -=⨯+ 解得x =×10–8即c (Ag +)=×10–8 mol ·L –1,c ([Ag(NH 3)2]+)=–x )mol ·L –1≈ mol ·L –1c (NH 3·H 2O)=+2x )mol ·L –1≈ mol ·L –1无机化学水平测试题(Ⅲ)一、选择题(每题有一或两个合适(de)答案,将所选(de)答案符号填入题后(de)括号内,共24分,每题分)1．下列氢化物中,热稳定性由高到低(de)正确顺序是( )A ．CH 4>NH 3>HF>H 2OB ．CH 4> HF> NH 3> H 2OC ．HF>H 2O>CH 4>NH 3D ．HF>H 2O> NH 3> CH 42．下列物质中,为一元酸(de)物质是( )A ．H 2CO 3B ．H 3BO 3C ．NH 3D ．H 3PO 4 3．根据分子轨道理论,指出下列分子中键级为零(de)是( )A ．Be 2B ．N 2C ．O 2D ．He 2 4．将H 2S 气体通入Hg 2(NO 3)2溶液中,得到(de)沉淀物质是( )A ．Hg 2SB ．HgC ．HgS+ HgD ．HgS5． 已知298 K 时,NH 3(g)(de)f m H ∆Θ= – kJ ·mol –1,反应N 2(g)+3H 2(g) ===2NH 3(g)(de)r mS ∆Θ=–198 J ·mol –1·K –1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为( )A ．<193 KB ．<466 KC ．>193 KD ．466 K 6．已知下列反应在25℃时,K Θ=×10–4,欲使CuSO 4·5H 2O 变成CuSO 4·3H 2O 时,空气中(de)水蒸气压力为( )CuSO 4·5H 2O(s) ===CuSO 4·3H 2O(s)+2H 2O(g)A ． PaB ．> 96 PaC ．<1 056 PaD ．< Pa 7．卤化银(de)溶解度依Cl —Br —I(de)次序减小,能解释这种现象(de)理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化8．下列电对中,若改变电极反应(de)pH 值,则电对电极电势不变(de)是( )A ．Cl 2/Cl－B ．C 2O 72–/Cr3+C ．Fe 3+/Fe 2+D ．SO 42–/SO 29．下列物质与微酸性K 2Cr 2O 7溶液反应没有沉淀生成(de)是( )A ．KBrB ．H 2SC ．Ba(NO 3)2D ．Pb(NO 3)210．单电子原子中电子(de)能量取决于( )A ．nB ．n 和lC ．n 、l 、mD ．n 、l 、m 、m s11．已知φΘ(Ag +/Ag)、φΘ(AgI/Ag)、φΘ(AgBr/Ag)、φΘ(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示,其φΘ值从大到小(de)顺序是( )A ．2 > 3 > 4 >1B ．1 > 4 > 3> 2C ．4> 3> 2 > 1D ．3> 1 > 2 > 4 12．欲配制pH=和pH=(de)缓冲溶液,应先用( ) (已知：aK Θ(HCOOH)=×10–4,a K Θ(HAc)=×10–5,b K Θ(NH 3 )=×10–5,H 2CO 3(de)2a K Θ=5×10–11,H 3PO 4(de)2a K Θ=×10–7)A ．HCOOH —HCOONa 和NaHCO 3—Na 2CO 3B ．HAc —NaAc 和NaH 2PO 4—NaHPO 4C ．HCOOH —HCOONa 和NH 3—NH 4ClD ．HAc —NaAc 和NH 3—NH 4Cl13．欲将溶液中(de)Cl －、CO 32–、S 2–分别沉淀出来,可采用AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2试剂,其加入试剂(de)正确顺序为( )A ．Ba(NO 3) 2 AgNO 3 Cu(NO 3) 2B ．AgNO 3 Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3)2C ．Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2 AgNO 3D ．Cu(NO 3) 2 Ba(NO 3) 2 AgNO 314．已知b K Θ(NH 3·H 2O)=×10–5,在含有 mol ·L –1NH 3·H 2O 和 mol ·L –1KOH 混合液中,c (NH 4+)等于( )A ．×10–4 mol ·L –1B ．×10–5 mol ·L –1C ． mol ·L –1D ．×10–4 mol ·L –115．将含某阴离子(de)溶液先用H 2SO 4酸化后,再加入KMnO 4.在加KMnO 4前后只观察到紫色褪去,说明该溶液中可能存在(de)阴离子是( )A ．S 2O 32–B ．SO 32–C ．NO 3－D ．PO 43–16．下列氢氧化物中,加入过量氨水(必要时可加入NH 4Cl)后,不能被溶解(de)是( )A ．Ni(OH)2B ．Fe(OH)3C ．Cu(OH)2D ．Zn(OH)2二、填空题(共26分,每空1分,注明者除外)1．波函数ψ是描述 数学函数式,它和 是同义词；|ψ|2(de)物理意义是 .2．CCl 4中C 原子以 杂化,其分子(de)空间构型为 .3．已知：f m G ∆Θ(S 2–)= kJ ·mol –1,f mG ∆Θ(HS －)= kJ ·mol –1,则H 2S(de)第二级电离常数为 .(2分)4．HgCl 2是共价型分子,在水溶液中大部分以 存在,所以有 之称.5．KMnO 4在下列介质中与还原剂反应(de)还原产物为：(1)强酸性_____,(2)中性或弱酸性______,(3)强碱性 .6．已知：[Zn(OH)4]2–+2e === Zn+4OH － φΘ= – VZn 2++2e === Zn φΘ= – V,则f K Θ(Zn(OH)4)2－= .(只列式)(2分)7．四氯·二氨合钴(Ⅲ)酸钾(de)化学式为 ,中心离子是 ,配位原子是 .8．分子间最普遍存在(de)作用力为 . 9．在饱和(de)PbCl 2溶液中,c (Cl－)为×10–2 mol ·L –1,则PbCl 2(de)sp K Θ= .(不考虑水解)(2分)10．已知反应：2O 3(g)3O 2(g)(de)K 1=y ,求下列反应：O 3(g)32O 2(g) K 2= .3O 2(g)2O 3(g) K 3 = .11．在Na 2S 2O 3(de)溶液中加入 ,则产生黄色沉淀和刺激性气体,其离子反应方程式为 ,这是鉴定223S O -(de)常用方法.三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1．将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后,生成碳酸铝沉淀. 2．在Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3生成Ag 2HPO 4沉淀.3．标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行(de)程度,它们都与浓度无关.4．每个CsCl 晶胞中含有4个Cs +和4个Cl －. 5．冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用.6．在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中,碳原子都采用sp 3杂化,因此这些分子都是正四面体形.7．所有含氢化合物(de)分子之间,都存在着氢键.8．同类分子,分子越大,分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间.9．磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子,因此它们都是三元酸. 10．浓硝酸(de)还原产物为NO 2,而稀硝酸(de)还原产物为NO.因此,稀硝酸(de)氧化性比浓硝酸强.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分) 1．MnO 4－+C 2O 42–+H +−→− 2．K 2Cr 2O 7+KI+H 2SO 4−→− 3．Zn+HNO 3(极稀)−→−NH 4NO 34．324MnO -+H +−→−4MnO -+MnO 2+H 2O5．Mn 2++S 2O 82–+8H 2O +Ag−−−→ 五、简答题(共8分,每题4分)1．为什么说双氧水(H 2O 2)是一种“洁净”试剂2．Au 不溶于HNO 3,但能溶于王水,为什么写出反应方程式. 六、计算题(共30分,每题6分)1．PCl 5加热分解：PCl 5(g) === PCl 3(g)+Cl 2(g),在10 L 密闭容器内盛有2 mol PCl 5(g),25℃时,有 mol(de)PCl 5(g)分解,求该温度下(de)平衡常数若在该密闭容器内通入1mol(de)Cl 2(g),温度不变,PCl 5(g)分解(de)百分数是多少2．等体积(de) mol ·L –1(de)HAc 和 mol ·L –1(de)NaAc 混合后,溶液(de)pH值是多少若配制 L pH＝(de)溶液,问上述溶液各需多少亳升相混合(KΘ(HAc)=×10–5)a3. 通过计算说明 gAgBr能否完全溶于１ L moｌ·L–1(de)氨水中(M(AgBr)= ,KΘ(AgBr)=×10–13 ,f KΘ([Ag(NH3)2]+)=×107）.sp(KΘ(Cu(NH3)4)2+=×1012,sp KΘ(Cu(OH)2)=×10–20,b KΘ(NH3)=×10–5) f(101 325 Pa)∣H+().该电极作用(de)溶液由浓度均为4．含有氢电极H2mol·L–1(de)弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成.若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=,并知氢电极为正极,另一电极(de)(–)= – V.问该氢电极中溶液(de)pH值和弱酸(HA)(de)KΘ各为多少a5．已知KΘ(Cr(OH)3)=×10–31,反应Cr(OH)3+OH === [Cr(OH)4]－(de)平衡sp常数KΘ=.刚(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液(de)pH值；(2)若将 mol·L–1 Cr(OH)3好溶解在 L NaOH溶液中,则NaOH溶液(de)初浓度至少为多少(3)计算]－(de)标准稳定常数.[Cr(OH)4参考答案一、选择题1.(D)2.(B)3.(A、D)4.(C)5.(B)6.(C)7.(D)8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B)16.(B)二、填空题1．核外电子运动状态(de) 原子轨道电子在核外某处出现(de)几率密度2．等性sp3杂化正四面体 3．2×10–134．共价分子 假盐 5．Mn 2+ MnO 2 MnO 42–6．×10157．K[CoCl 4(NH 3)2] Co 3+、Cl —NH 3 8．色散力 9．×10–510．y(1K Θ) 11/K Θ 11．稀HCl S 2O 32– +2H +=== S ↓+SO 2↑+H 2O 三、是非题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. ×四、完成并配平下列反应方程式1．2MnO 4+5C 2O 42—+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O2．K 2Cr 2O 7+6KI+7H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+4K 2SO 4+3I 2+7H 2O 3．4Zn+10HNO 3===4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4．324MnO -+4H + === 24MnO -+MnO 2+2H 2O5．五、简答题1．H 2O 2作氧化剂时,还原产物是 H 2O ；H 2O 2作还原剂时,氧化产物是O 2.由于在反应中不引入其他离子,所以H 2O 2是一种“洁净”试剂.2．浓HNO 3有很强(de)氧化性(还有很强(de)酸性),HCl(浓)中有大量(de)可与金属离子配位(de)Cl －,当把Au 放入王水中后,由于形成配合物,使Au 3+/Au(de)电极电势大大降低.其反应式为：Au+HNO 3+4HCl === H(AuCl 4)+NO ↑+2H 2O六、计算题1.解： PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)平衡浓度(mol ·L –1)：c K =235(PCl )(Cl)0.150.45(PCl )0.05⋅==c c cPCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)新平衡浓度(mol ·L –1)：–x x x +35(PCl )(Cl)(0.1)0.45(PCl )0.2⋅+⋅===-c c c x xK c x解之：x =·L –1,PCl 5(分解百分数)=65%2.解：(1)a (HAc)pH=p lg (Ac )--c K c Θ,将数据代入得：pH= (2)=–(HAc)lg (Ac )c c -(HAc)(Ac )c c -= 原始浓度相同,浓度之比等于体积之比,即(HAc)110(Ac )V V -= V (HAc)+V (NaAc)=解之：V (HAc)=1 L,V (NaAc)= L3.设1 mo ｌ·L –1(de)氨水浓溶解AgBr(de)最大量为x mo ｌ3AgBr +NH === +32[Ag(NH )]+Br -平衡浓度(mo1·L –1) –2 x x x2+f 32sp2=([Ag(NH )]) (AgBr)(1.02)-⋅x K K x ΘΘ=×10–6 将数据代如解之,x ≈×10–3 mol ·L –1M(AgBr)≈ g < g,所以1 mol ·L –1(de)氨水不能溶解 g AgBr. 4．解：φ (H +/H 2)–(–＝ φ(H +/H 2)= – Vφ(H +/H 2)=φΘ(H +/H 2)+ lg c (H +)–＝ 2 lg c (H +)c (H +)＝×10–5 mol ·L –1 pH=c (H +)=a (HAc)(Ac )c K c -⨯Θ=a K Θ,即a K Θ＝×10–5 5．(1)pH= (2)c (OH －)= mol ·L –1 (3)f K Θ([Cr(OH)4]－)=×1029。

原子结构一、单选题1．下列说法中符合泡里原理的是………………………………………………（）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。

2．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是……………………………（）3．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为…（）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-324．下列各组量子数，不正确的是…………………………………………………（）（A）n=2, l=1, m=0, ms=-1/2 （B）n=3, l=0, m=1, ms=1/2（C）n=2, l=1, m=-1, ms=1/2 （D）n=3, l=2, m=-2, ms=-1/25．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是……………………………………（）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2＋（D）Ni2＋6．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是……………………………………（）（A）Ne （B）Na+（C）F－（D）S2－7．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（）（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc8．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋9．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ）（A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）210．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是 （ ）（A ）3s 23p 1 （B ）3s 23p 2 （C ）3s 23p 3 （D ）3s 23p 411．角量子数l =2的某一电子，其磁量子数m ( )（A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个（C ）可以是五个数值中的任一个 （D ）可以有无限多少数值12. 元素的 值越大，其金属性越弱，非金属性越强。

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

无机化学考研题库无机化学考研题库无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质及其性质、结构、合成和应用的科学。

对于考研学子来说，掌握无机化学的基本知识和解题技巧是非常重要的。

为了帮助考研学子更好地备考无机化学，我们整理了一套无机化学考研题库，旨在帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。

第一部分：基础知识题1. 铁的晶体结构是什么？答案：铁的晶体结构是体心立方结构。

解析：铁是一种典型的过渡金属元素，具有较高的熔点和较高的密度。

其晶体结构是由一个铁原子和八个相邻的铁原子组成的体心立方结构。

2. 铜的氧化态有哪些？答案：铜的氧化态有+1和+2。

解析：铜是一种典型的过渡金属元素，其氧化态可以是+1和+2。

在+1氧化态中，铜原子失去一个电子，形成Cu+离子；在+2氧化态中，铜原子失去两个电子，形成Cu2+离子。

3. 银离子的电子构型是什么？答案：银离子的电子构型是[Kr]4d^105s^1。

解析：银是一种过渡金属元素，其原子序数为47，电子构型为[Kr]4d^105s^1。

在形成Ag+离子时，银原子失去一个外层5s电子。

第二部分：化学反应题1. 铁与硫反应生成什么产物？答案：铁与硫反应生成硫化铁。

解析：铁与硫反应可以生成硫化铁。

反应方程式为Fe + S → FeS。

2. 铜与氧反应生成什么产物？答案：铜与氧反应生成氧化铜。

解析：铜与氧反应可以生成氧化铜。

反应方程式为2Cu + O2 → 2CuO。

3. 氧化铁与铝反应生成什么产物？答案：氧化铁与铝反应生成铝氧化物和铁。

解析：氧化铁与铝反应可以生成铝氧化物和铁。

反应方程式为Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe。

第三部分：应用题1. 无机化合物的合成方法有哪些？答案：无机化合物的合成方法有溶液法、固相法和气相法等。

解析：无机化合物的合成方法主要包括溶液法、固相法和气相法。

溶液法是通过在溶液中混合适当的金属离子和非金属离子来合成化合物；固相法是通过在固相条件下加热反应物来合成化合物；气相法是通过在气相条件下进行反应来合成化合物。

无机化学考试题1. 请简要介绍无机化学的定义和相关内容。

无机化学是研究无机物质结构、性质和反应的化学分支领域。

它主要包括元素、金属及非金属化合物的化学性质、反应机理以及其在实际应用中的重要性等内容。

2. 解释以下两个概念：原子序数和周期表元素。

原子序数是指元素的周期表中的序数，代表了元素原子核中质子的数量。

周期表元素则是指根据原子序数排列的一系列元素，其中元素的性质具有一定规律性。

3. 论述氢气和氧气的物理性质以及在化学反应中的作用。

氢气是一种无色、无味且易燃的气体，常用于氢气灯中。

氧气是无色、无味且无臭的气体，可维持生物生存。

在化学反应中，氢气和氧气可反应生成水，是人类生活中不可或缺的重要物质。

4. 解释盐酸和硫酸的化学特性及在实验室中的应用。

盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，可与碱反应生成盐和水。

硫酸也是一种强酸，熔点较高，可用于制备其他化合物。

在实验室中，盐酸和硫酸常用于酸碱中和实验以及调节反应条件。

5. 介绍铁元素及其氧化物在化学反应中的重要性。

铁是一种常见的金属元素，具有较高的生产和应用价值。

其氧化物在化学反应中起着重要的催化作用，如铁氧化物可用于吸附有机物质及氧化反应中。

6. 论述主族元素和过渡金属元素的区别及各自在自然界中的存在形式。

主族元素是周期表中主要在A族的元素，具有相对较低的原子序数，如碳、氧、氮等。

过渡金属元素是指在周期表中B族元素，具有不规则的外电子排布，如铁、铜、钴等。

主族元素在自然界中以化合物形式存在，而过渡金属元素主要以单质形式存在。

7. 结合实例分析浓硝酸和浓硫酸的性质及其在化学实验中的应用。

浓硝酸是一种无色液体，具有强腐蚀性和氧化性，常用于制备氧化物及硝酸盐。

浓硫酸是一种重要的工业品，也具有强酸性，可用于制备硫酸盐和其他有机物。

8. 解释主价态和其他价态元素的概念，以及它们在配位化合物中的作用。

主价态元素是指元素化合物中元素的通用的化合价，如铁的主价态为+2和+3。

无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。

答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。

答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。

答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。

答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。

答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。

电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。

常见的电解质有酸、碱、盐等。

例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。

非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。

常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。

例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。

2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。

氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。

其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。