无机化学万题库选择题

（七）、溶液与胶体1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L－1和1 mol·kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是*（）A、一样多B、1 mol·kg－1中多C、1 mol·L－1中多D、不一定哪个多2．下列溶液中，凝固点最低的是**（）A、0.01 mol·kg－1 Na2SO4B、0.02 mol·kg－1 NaAcC、0.02 mol·kg－1 HAcD、0.03 mol·kg－1尿素溶液3．同温度下，渗透压最大的水溶液是**（）A、0.01 mol·kg－1 Ba(NO3)2B、0.01 mol·kg－1 KNO3C、0.01 mol·kg－1 HCOOHD、0.01 mol·kg－1蔗糖溶液4．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是**（）A、0.10 mol·L－1的CO(NH2)2B、0.10 mol·L－1的NH3C、0.10 mol·L－1的NH4AcD、0.10 mol·L－1的(NH4)2SO45．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为**（）（已知水的K f =1.86 K·kg·mol－1）A、0.100 mol·kg－1B、0.150 mol·kg－1C、0.200 mol·kg－1D、0.250 mol·kg－16．在20℃时，液体A的蒸汽压为200 Pa，液体B 的蒸汽压为300 Pa，等物质的量的液体A和液体B相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** （）A、200 PaB、300 PaC、500 PaD、250 Pa7．将100 ml 0.90mol·L－1的KNO3溶液与300 ml 0.10mol·L－1的KNO3溶液混合，所制得KNO3溶液的浓度为**（）A、0.50 mol·L－1B、0.40 mol·L－1C、0.30 mol·L－1D、0.20 mol·L－18．用0.40 mol·L－1的KCl 溶液100 ml 配制0.50 mol·L－1的KCl溶液（已知KCl 的摩尔171质量为74.6 g·mol－1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是***（）A、加入0.10 mol KClB、加入20 ml H2OC、加入0.75 g KClD、蒸发掉10 mol H2O9．当1 mol 难挥发非电解质溶于4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为**（）A、1 ∶5B、1 ∶ 4C、4 ∶ 5D、5∶ 410．每升中含甘油（分子量92.0）46.0 克的水溶液，在27 ℃时的渗透压（kPa）为**（）A、112B、1.13×103C、1.25×103D、2.49×10311．某温度下纯A 的蒸汽压为50.0 Pa，纯B 的蒸汽压为200 Pa，现有A 和B 形成的理想溶液，其中A 的摩尔分数为0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为**（）A、97.0B、250C、197D、15012．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 ℃,则其凝固点为***（）（水的K b＝0.512 K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、－0.110℃B、－0.400℃C、－0.746℃D、－1.45℃13．60 ℃时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 ℃时水的蒸汽压为19.9 k Pa，葡萄糖的分子量为180，水的分子量为18，则该溶液蒸汽压（k Pa）为** （）A、1.81B、9.95C、15.9D、18.114．将60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于500g 水中，（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1），此溶液的凝固点是（尿素的分子量60）**（）A、－0.26 ℃B、－0.97 ℃C、－1.04 ℃D、－3.72 ℃15．0.100 mol·kg－1 HAc溶液的电离度为1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）***（）A、－0.25℃B、－0.21℃C、－0.188℃D、－0.167℃16．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100 g水中加入KCl 的物质的量是** （）（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、0.027molB、0.054 molC、0.27 molD、0.54 mol17217．将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150 ℃,该物质的分子量是（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）**（）A、204B、186C、83.2D、51.218．将10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的K b ＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子量约为**（）A、27B、35C、41D、5519．2.5 g 某聚合物溶于100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、2.1×102B、4.1×104C、6.1×105D、2.2×10620．5.0 g 某聚合物溶于400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、4.0×106B、3.0×105C、2.1×104D、6.0×10221．取下列物质各10 g ，分别溶于1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是**（）A、CH2Cl2B、CCl4C、CHCl3D、都在同一温度22．硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80％（质量分数）；密度1.727 g·cm－3；分子量98.0 。

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）-没有计算机科学图书馆选择一个话题(a)物质状态1.目前有1摩尔理想气体。

如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * *( )日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* *( )1 / 6升B、2 / 3升C、3 / 2升D、6升3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。

体积增加了一倍，但没有增加一倍4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点c，高于临界温度d，低于临界温度6.液化气体的条件是* * *()a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力d、温度低于临界温度，压力低于临界压力7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。

*)a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。

C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。

在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *()a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶112.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 413.0℃的定义是* * *()A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。

第一章 化学基本概念和定律习题一.选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是( A ) A. 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是( C )A. 一切物质都是由分子组成的B. 分子是保持原物质性质的最小微粒C. 分子是保持原物质化学性质的微粒D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54D. 0.35 4. 关于摩尔的概念，下列说确的是( A )A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B. 摩尔是"物质的量"的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg C-12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ) A. K p =1/4K p ’ B. K p =4K p ’C. K p =K p ’D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应: CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H 2O(g)的浓度(mol·L -1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO 的转化率( D ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5 3. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( A )A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫4. 勒沙特列原理(D )A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C，只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系第三章电离平衡习题一．选择题1.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( 10-14 )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-122.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( D )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断3.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为(1.28×10-4)mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-64.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( CD )A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应5.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( C )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH-6.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( C )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质7.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( C )A. HFB. HCNC. CH3COOH D， H2O8.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( A )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3> H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3< H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱9.已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( A )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.8010.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是(7×10-9D )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1411.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是( 2 )A. 4B. 7C. 10D. 1412.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是( A )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比13.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为( C )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-14.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( 24.7% )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%15.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( B )A. 在水中不电离 B， Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一种最好的缓冲溶液16.下列溶液具有缓冲作用的有( A D )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7， K2= 5.61×10-11)17.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( D )已知: K = 0.740×10-1，氨的Kb= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%第四章化学热力学初步习题一．选择题1.下列性质中不属于广度性质的是( C )A. 能B. 焓C. 温度D. 熵2.关于熵，下列叙述中正确的是( C )A. 0K时，纯物质的标准熵 S=0 ;B. 单质的S=0 ，单质的△H和△G均等于零;C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大;D. △S>0 的反应总是自发进行的.3.已知△r Hm(Al2O3)= -1676kJ·mol-1，则标准态时，108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为( D )A. 1676 kJB. -1676 kJC. 3352 kJD. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 )4.热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rHm(298)=-92.2 kJ·mol-1表示( CB )A. 1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量;B. 在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的热;C. 按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ;D. 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.5.热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W 只适用于( B C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系6.已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为△G1和△G2，则反应A和C的标准自由能变△G为( B C)A. △G=△G1+△G2B. △G=△G1-△G2C. △G=△G2-△G1D. △G=2△G1-△G27.已知:298K.101.325kPa下: △H(kJ·m ol-1) S(J·mol-1·K-1)石墨 0.0 5.74金刚石 1.88 2.39下列哪些叙述是正确的 ( ADE AE)A. 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定;B. 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定;C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定;D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;E. △G(金刚石)>△G(石墨).8.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-601.8kJ·mol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)△H=-1113kJ·mol-1则 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的△Hr为( B C)kJ·mol-1A. -235.4B. -58.85C. -117.7D. -1321.39.已知 :4Fe(s) + 3O2 = 2Fe2O3(s); △G=-1480kJ·mol-14Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O (s); △G=-80kJ·mol-1则△G(Fe3O，s)的值是( B A)kJ·mol-1A. -1013B. -3040C. 3040D. 101310.某化学反应其△H为-122kJ·mol-1，△S为-231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下自发进行 ( C D )A. 在任何温度下自发进行;B. 在任何温度下都不自发进行;C. 仅在高温下自发进行;D. 仅在低温下自发进行.第五章化学反应速度习题一.选择题1.下列说法错误的是( D )A. 一步完成的反应是基元反应。

无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。

答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。

答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。

答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。

答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。

答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。

答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。

答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。

答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。

答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。

答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

无机化学万题库选择题13大一无机化学万题库选择题(一)物质的状态1.现有１mol理想气体,若它的摩尔质量为M ,密度为d ,在温度T 下体积为V,下述关系正确的就是**＊( )A、PV=(M / d)RＴB、PＶd＝RTC、PV＝(d ／n)RＴD、PM/ ｄ=RT2.有 1 L 理想气体,若将其绝对温度增加为原来的两倍,同时压力增加为原来的三倍,则其体积变为*＊()A、1 ／ 6 ＬB、2/ 3 LC、3 ／2LD、6 Ｌ3、一定量气体在一定压力下,当温度由100℃上升至20０℃时,则其＊* ( )A、体积减小一半B、体积减小但并非减小一半Ｃ、体积增加一倍D、体积增加但并非增加一倍４、下列哪种情况下,真实气体的性质与理想气体相近?*＊( )A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压5、气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件就是***()A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下6.使气体液化的条件就是***( )Ａ、温度高于临界温度,且压力高于临界压力B、温度低于临界温度,且压力高于临界压力C、温度高于临界温度,且压力低于临界压力Ｄ、温度低于临界温度,且压力低于临界压力7、在一定的温度与压力下,两种不同的气体具有相同的体积,这两种气体的*( )A、分子数相同Ｂ、分子量相同C、质量相同D、密度相同8、较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有***()A、较高的分子速率B、较小的分子量C、较大的分子体积D、较弱的分子间作用力9.40℃与101、3kPａ下,在水面上收集某气体2、0L ,则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸汽压为7、4 kPa)*＊ ( )Ａ、0、072 mol B、０.078 mol Ｃ、0、56 mｏｌD、０、60 ｍol10、在相同温度下,某气体的扩散速率就是ＣH4的１/4,则其分子量为**( )Ａ、4 B、１６C、6４D、２５611、在标准状况下,气体A的密度为１、43 g·dｍ3,气体B的密度为０、０89g·dm3,则气体Ａ对气体Ｂ的相对扩散速率为**()A、１∶4Ｂ、4∶1 C、1∶16 D、１6∶1１2、氢气与氧气的扩散速率之比为**( )A、１6∶1B、８∶1C、4∶1D、1∶4１ 3.0 ℃的定义就是**＊( )A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱与了的水与冰处于平衡时的温度1４.液体沸腾时,下列那种性质在增加＊* ( )A、熵B、蒸汽压C、气化热Ｄ、吉布斯自由能1５.标准状态下,气体Ａ的密度为0、8１g·dm3 ,气体B的密度为0.09 g·dｍ3则气体Ａ对气体B的扩散速率比为**()A、１∶9Ｂ、1∶3 C、３∶1 D、9∶1１6.某气体1、0ｇ,在１00℃与１7２ k P a时的体积为250ｄｍ3 ,其分子量为＊* ( )A、72B、６2C、５2D、42无机化学万题库选择题13大一17.一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体,欲使1/3的气体逸出烧瓶,需要加热到**＊()A、84０℃B、693℃Ｃ、４20℃Ｄ、14７℃18、混合气体中含有1１２g Ｎ2、８0 g O2与44 ｇCＯ2,若总压力为100 kＰａ,则氧的分压为(原子量:N 14,O １6,Ｃ1２)*＊( ) Ａ、１3 kＰａB、３３kPa C、36 kPａD、５0 ｋＰa１9、混合气体中含有7０g N2、1２8 g O2与66g ＣO２,若总体积为１0.0dm3, 则氧的分体积为(原子量:N 14,O1６,C １2)**()Ａ、5.0 dm３Ｂ、4、８ｄｍ３C、４、0 dm3 D、3、1dm320.在相同温度下,对于等质量的气态H2 与O2,下列说法正确的就是**( )Ａ、分子的平均动能不同Ｂ、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同21、根据气体分子运动论,在给定温度下,对于质量不同的气体分子的描述中正确的就是***( )A、有相同的平均速率B、有相同的扩散速率C、有相同的平均动能D、以上三点都不相同２2.在一定温度与压力下,有０、50 mｏl 氢气与1、0 moｌ氦气,对这两种气体的描述中不正确的就是*** ( )A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率不同Ｄ、气体的体积不同23.水的三相点就是***( )A、水的冰点B、水的蒸汽压与冰的蒸汽压相等时的温度C、标准压力下水与冰的平衡温度D、冰、水与水蒸气三相平衡时的温度2４.抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾,这就是由于＊＊( ) Ａ、水的蒸汽压增大B、水的蒸发热减小C、水的温度升高Ｄ、压力降低使水的沸点降低2５、将１6 克O２(ｇ)缓慢压入１１.2 ｄm3的容器中,压力为187.5 kPa 时,假定无热量损失,则容器的温度就是(原子量:Ｏ１６)***( )Ａ、5０5 K B、2５6 K C、５05℃Ｄ、25６℃26、O２(g)通过毛细管渗流出来需要10０秒,若相同物质的量的H2(ｇ)从该管中渗流出来,所需时间(秒)为**＊( )A、6、25B、２５C、50D、7527.在１0℃,１01、３25 k Pa 下,于水面上收集的某气体样品的体积为１、0 L,该气体物质的量(mol)就是(10℃时p H2O＝１、227 k Pa)**( )A、5、1×10-2 Ｂ、8.７×１０－4 C、４.３×10－２Ｄ、5、３×10－428、在２2℃与１00、0kPa 下,于水面上收集氢气0、100 克,经干燥后氢气的体积应为(22℃下水的蒸气压为2、７kＰa)**()Ａ、1、26L Ｂ、2、45 ＬC、３、8７L Ｄ、4、６4 L 29、1０℃与１０1、３kPa 下,在水面上收集到1.5 L某气体,则该气体的物质的量为(已知10℃水的蒸气压为1、2kPa)**( )A、6、４×10-2molB、2、４×1０－2 mｏlC、1.3×10－3mol Ｄ、7、9×1０-4 mol3０.已知2２℃下水的蒸气压为２.7 kPa ,在该温度与１00.0 kPa 下,用排水集气法收集到Ｈ２(g) 0、05 mol ,则干燥后Ｈ2(g)的体积应为＊＊( )Ａ、1、２6L B、2、45L Ｃ、12、6 L D、24、５Ｌ３１.将压力为20０kＰａ的O2 5、０L 与100 ｋPa 的H215、0Ｌ混合在20、0 Ｌ的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为＊()Ａ、12０ｋPa B、125kＰａC、180 ｋＰa Ｄ、300 kPa32.将等质量的Ｏ2与Ｎ2分别放在体积相等的Ａ,Ｂ两个容器中,当温度相等时,下列说法正确的就是****( )A、Ｎ2分子碰撞器壁的频率小于O2 ;B、Ｎ2的压力大于O２;Ｃ、O2分子的平均动能( E k )大于N2 ;无机化学万题库选择题13大一D、Ｏ2与N2的速率分布图就是相同的;33.在下列各种性质中,Ｈ2( g )与Ｈｅ(g) 相同的就是*( )A、密度B、扩散速率Ｃ、标准状态下10g所占的体积D、标准状态下１0ｍol所占的体积]34.常温常压下,偏离理想气体行为最多的气体就是＊( )Ａ、CO Ｂ、ＣO2Ｃ、N2D、ＮH335、在相同的温度、压力条件下,同时分别打开一瓶H2S( ｇ)与一瓶CＨ3SH(g),先闻到臭味的气体就是*( )A、ＣH３SH( g )B、同时闻到C、H2S( g ) Ｄ、都闻不到36.一定温度下,下列气体中扩散速率最快的就是*( )A、O2B、NｅC、ＨeＤ、NＨ3３7、容器中充入低压氮与氢的混合气体,要求氮与氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等,则混合气体中* ( )A、N2的浓度大Ｂ、Ｈ2的浓度大C、浓度(ｍoｌ·L－1 )一样大Ｄ、无法判断３8.真实气体对理想气体方程产生偏差的原因就是*()A、分子有能量Ｂ、分子有体积Ｃ、分子间有作用力Ｄ、分子有体积与分子间有作用力３9、气体分子中能量大于Ｅ０的分子份额随温度的降低而*( ) Ａ、增大B、减小C、不变D、无法确定40.在相同的温度压力下,等物质的量的Ｈ2、He 与O2三种气体,它们的摩尔平均动能就是＊()A、H２最大B、He比O２大C、都不相同D、都相同４1、为使空气液化应采取的措施就是*()A、升温加压Ｂ、降温降压Ｃ、降温加压D、恒温加压4２.气体可能被液化的温度就是＊＊( )Ａ、正常沸点以上Ｂ、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下43.高沸点物质的特性就是*( )Ａ、蒸气压高B、摩尔蒸发热高C、分子量低D、密度低4４、低沸点物质的特性就是* ()A、分子量大B、密度大Ｃ、摩尔蒸发热低Ｄ、蒸气压低45、将一物质加热到它的临界温度以上时,则该物质将*( )A、在高压下被液化B、在高压下被固化Ｃ、在任何压力下都就是气体D、开始沸腾46、可用于物质提纯的相变就是*( )A、凝固B、升华Ｃ、沸腾D、三种相变都可以47、在三相点时,固相的蒸气压与液相的蒸气压就是*( )Ａ、可能相等Ｂ、可能不等Ｃ、一定相等D、一定不等4８、在温度Ｔ时,与液体处于平衡的蒸气的压力为Ｐ,通过下列作图法可获得一条直线的就是*＊( )A、1 /p 对lg T Ｂ、ｌg p对 1 ／T C、lｇp 对T D、ｐ对Ｔ49.9９℃下,水沸腾时的压力就是＊( )A、10、1３kPaB、略低于10１、３ｋPaC、101、3 kＰａD、略高于101.3 kPａ50、某气体AB,在高温下建立下列平衡:AＢ(g)＝Ａ(g)+ Ｂ(ｇ) 。

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。

答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。

答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。

无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。

答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。

答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。

答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。

答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。

答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

无机化学万题库（选择题）（四）化学热力学初步1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （）A、＋30 kJB、＋10 kJC、－10 kJD、－30 kJ2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是*** （）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***（）A、20 kJB、10 kJC、－10 kJD、－20 kJ4．H2O（l，100℃，101.3kPa）→H2O（g, 100℃，101.3kPa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为*** （）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．对于任一过程，下列叙述正确的是** （）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为** （）A、零B、1 J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒温下，下列相变中，ΔrS mΘ最大的是** （）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应* （）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （）A、ΔrH mΘ> 0 ΔrS mΘ>0B、ΔrH mΘ< 0 ΔrS mΘ< 0C、ΔrH mΘ> 0 ΔrS mΘ< 0D、ΔrH mΘ< 0 ΔrS mΘ> 010．液态水在100℃，101.3 kPa下蒸发，下述正确的是** （）A 、ΔU ＝0B 、ΔH ＝0C 、ΔG ＝0D 、ΔS ＝011．常压下－10℃ 的过冷水变成－10℃ 的冰，在此过程中，∆G 和∆H 的变化正确的是*** （ ）A 、ΔG < 0 ，ΔH > 0B 、ΔG > 0 ，ΔH > 0C 、ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0D 、ΔG < 0 ，ΔH < 012．25℃ 时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol·L －1 ，若在1 L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的** （ ）A 、ΔS > 0 ，ΔG > 0B 、ΔS > 0 ，ΔG < 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 013．298 K ，往 1 L 水中加入 1 mol 固体 NaCl ，则溶解过程的** （ ）A 、ΔG > 0 ，ΔS > 0B 、ΔG < 0 ，ΔS > 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 014．冰融化时，在下列各性质中增大的是** （ ）A 、蒸气压B 、熔化热C 、熵D 、吉布斯自由能15．水的气化热为44.0 kJ·mol －1，则1.00 mol 水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变为*** （ ）A 、118 J·mol －1·K －1B 、0.118 kJ·mol－1 C 、0 D 、－118 J·mol －1·K－1 16．已知反应CO （g ）= C （s ）＋21O 2（g ）的ΔrH m Θ >0 、ΔrS m Θ< 0 则此反应**（ ） A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D 、任何温度下都是非自发的17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的*** （ ）A 、Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC 、Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D 、Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝018．稳定单质在298 K ，101.3 kPa 下，下述正确的是** （ ）A、S mΘ，Δf G mΘ为零B、Δf H mΘ不为零C、S mΘ不为零，Δf H mΘ为零D、S mΘ，Δf G mΘ，Δf H mΘ均为零19．下列反应中，Δr S mΘ值最大的是** （）A、 C（s）＋ O2（g）→ CO2（g）B、 2 SO2（g）＋ O2（g）→ 2 SO3（g）C、CaSO4（s）＋ 2 H2O（l）→ CaSO4·2H2O（s）D、3 H2（g）＋ N2（g）→ 2 NH3（g）20．某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。

（十六）碱金属，碱土金属1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（）A、Na3NB、K3NC、Li3ND、Ca2N32．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（）A、LiClB、NaClC、KClD、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是**（）A、氟化锂B、氯化铷C、碘化锂D、碘化铍4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（）A、NaB、KC、BeD、Li5．NaH 放入水中可得到**（）A、NaOH ，O2 和H2B、NaOHC、NaOH 和H2D、O2和H26．和水反应得不到H2O2的是***（）A、K2O2B、Na2O2C、KO2D、KO37．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（）A、CaCO3B、Ca3(PO4)2C、CaCl2D、Ca(OH)28．金属钙在空气中燃烧生成**（）A、CaOB、CaO2C、CaO及CaO2D、CaO及少量Ca3N29．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（）A、BaCrO4，LiFB、Mg(OH)2，Ba(OH)2307C、MgSO4，BaSO4D、SrCl2，CaCl210．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**（）A、NaNO3B、Mg(NO3)2C、LiNO3D、Pb(NO3)211．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（）A、Li＋B、K＋C、Mg2＋D、Al3＋12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（）A、BaCO3B、BaSO4C、BaCrO4D、BaSO313．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（）A、MOH和H2B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2C、MOH和H2OD、M2O和H214．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（）A、金属钠，氯气B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气D、氢氧化钠，氧气15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（）A、Li＋/ LiB、Na＋/ NaC、K＋/ KD、Rb＋/ Rb16．下列物质中，碱性最强的是*（）A、LiOHB、Mg(OH)2C、Be(OH)2D、Ca(OH)217．下列反应能得到Na2O的是**（）A、钠在空气中燃烧B、加热NaNO3至271℃308C、加热Na2CO3至851℃D、Na2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***（）A、NaClB、MgOC、KFD、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是**（）A、MgO > BaOB、CO2> CS2C、BeCl2 > CaCl2D、CH4 > SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物？** （）A、Zn(OH)2B、Pb(OH)2C、Sn(OH)2D、Sr(OH)221．下列金属中熔点最高的是*（）A、锂B、钠C、钾D、铷22．下列金属中熔点最低的是*（）A、锂B、钠C、钾D、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度？** （）A、电负性B、原子半径C、原子量D、电极电势24．常用作耐火材料的氧化物是*（）A、氧化锂B、氧化镁C、氧化钙D、氧化钡25．元素Li 、Na 、K 的共同点是**（）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物309D、都能与氢反应生成氢化物26．元素Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是**（）A、与冷水迅速反应B、都能形成二价化合物C、原子体积相同D、可生成不溶性硫酸盐27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是**（）A、ⅠA 族金属的第一电离能较小B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是*（）A、由低到高B、由高到低C、两边低中间高D、没有规律29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是*（）A、两者的溶解度随温度变化的关系不同B、两者的密度不同C、两者的熔点不同D、硝酸钾是强氧化剂30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是**（）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是**（）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加310C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是**（）A、原子结构理论B、分子轨道理论C、离子极化理论D、价层电子对互斥理论33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将**（）A、降低B、升高C、不变D、不能肯定34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？**（）A、高温反应B、任何情况C、低温时的水溶液D、干态和有机反应中35．下列各对元素中，化学性质最相似的是**（）A、Be与MgB、Mg与AlC、Li与BeD、Be与Al36．下列元素中，第一电离能最小的是*（）A、LiB、BeC、NaD、Mg37．下列氮化物中，最稳定的是**（）A、Li3NB、Na3NC、K3ND、Ba3N238．下列离子水合时，放出热量最少的是**（）A、Li＋B、Na＋C、K＋D、Mg2＋39．下列过氧化物中，最稳定的是**（）A、Li2O2B、Na2O2C、K2O2D、Rb2O2311A、LiClB、NaClC、KClD、BaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是*（）A、NaFB、KFC、CaF2D、BaF242．下列化合物中，溶解度最大的是***（）A、LiFB、NaClO4C、KClO4D、K2PtCl643．下列化合物中，具有顺磁性的是**（）A、Na2O2B、SrOC、KO2D、BaO244．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是*（）A、BaCO3B、BaC2O4C、BaCrO4D、BaSO445．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是**（）A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是**（）A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度D、这些元素几乎总是生成＋2价离子312A、MgOB、BaOC、SrOD、CaO48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是**（）A、Na2SO4> ZnSO4> CaSO4> (NH4)2SO4B、Na2SO4> CaSO4> (NH4)2SO4 > ZnSO4C、CaSO4> Na2SO4> ZnSO4> (NH4)2SO4D、Na2SO4> CaSO4> ZnSO4> (NH4)2SO449．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质？***（）A、NaFB、LiIC、LiFD、NaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是**（）A、LiB、NaC、KD、RbE、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是**（）A、NaHCO3> Na2CO3B、AgF > AgClC、Ca (H2PO4)2> CaHPO4D、Mg (OH)2> Ba (OH)252．下列物质熔点高低排列顺序正确的是**（）A、MgO > CaF2> CaCl2> BaCl2B、MgO > CaF2> BaCl2> CaCl2C、CaF2> MgO > BaCl2 > CaCl2D、CaF2> MgO > CaCl2> BaCl253．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况？**（）A、高温反应B、低温时水溶液C、干态和有机反应D、任何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是***（）313A、LiB、NaC、KD、Rb55．在下述氢化物中，稳定性最大的是**（）A、RbHB、KHC、NaHD、LiH56．重晶石的化学组成是*（）A、SrSO4B、SrCO3C、BaSO4D、BaCO357．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是**（）A、MgF2<CaF2<SrF2<BaF2B、BaF2<SrF2<CaF2 <MgF2C、CaF2<MgF2<BaF2<SrF2D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF258．下列氯化物中，在水中水解度最大的是** （）A、BeCl2B、MgCl2C、CaCl2D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是***（）A、H2S 和HClB、(NH4)2CO3和NH3·H2OC、K2CrO4和HAcD、(NH4)2C2O4和HAc60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比***（）A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加61．至今未发现能生成过氧化物的元素是*（）A、BeB、BaC、CsD、Li31462．下列氢氧化物中，碱性最强的是*（）A、LiOHB、Be (OH)2C、Mg (OH)2D、Ca (OH)263．加热NaHCO3时，其分解产物是**（）A、NaOH ，CO2B、Na2CO3，H2，CO2C、Na2CO3，H2O ，CO2D、Na2O ，H2O ，CO264．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、Li2OB、Li2O2C、LiO2D、LiO365．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、Na2OB、Na2O2C、NaO2D、NaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、K2OB、K2O2C、KO2D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是*（）A、ϕΘ(Li＋/ Li) <ϕΘ(Na＋/ Na)B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是**（）A、NaOH ，H2，O2B、NaOH ，O2C、NaOH ，H2O2，O2D、NaOH ，H269．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是*（）315A、从Be到Ba依次递增B、从Be到Ba依次递减C、从Be到Ba基本不变D、从Be到Ba变化无规律70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是*（）A、Ba (OH)2B、Be (OH)2C、Sr (OH) 2D、Mg (OH)271．下列离子中，水合热最大的是**（）A、Li＋B、Na＋C、K＋D、Rb＋72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是*（）A、它们都能很快溶于液氨中B、它们都能很快溶于碱溶液中C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中73．判断溶液中反应Li＋＋e－＝Li 进行程度的定量判据是*（）A、电离势B、电子亲合能C、标准电极电势D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是**（）A、CaCl2B、CaCl2·6 H2OC、MgCl2D、MgCl2·6 H2O75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是**（）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色316C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是**（）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色77．下列说法中正确的是**（）A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的78．下列碳酸盐中溶解度最小的是*（）A、Cs2CO3B、Na2CO3C、Rb2CO3D、Li2CO379．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是**（）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强80．下列叙述中不正确的是**（）317A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好81．下列叙述中正确的是**（）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是**（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是**（）A、氧化物都具有高熔点B、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物D、既溶于酸又溶于碱84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是**（）A、NaClB、LiClC、CaCl2D、KCl85．下列试剂中碱性最强的是**（）318A、R2MgB、NaNH2C、NaOHD、CH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是*（）A、CaOB、CaO2C、CaO和CaO2D、CaO和少量Ca3N2（十七）铜、银、金、锌、镉、汞1．组成黄铜合金的两种金属是*（）A、铜和锡B、铜和锌C、铅和锡D、铜和铝2．下述有关银的性质的正确论述是**（）A、从稀盐酸中置换出氢B、从浓盐酸中置换出氢C、从氢碘酸中置换出氢D、从稀硫酸中置换出氢3．欲从含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的试剂是*（）A、Na2CO3B、NaOHC、HClD、Zn4．Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成**（）A、Cu2SO4＋H2OB、CuSO4＋H2OC、CuSO4＋Cu ＋H2OD、Cu2S ＋H2O5．Hg22＋中Hg原子之间的化学键为**（）A、离子键B、σ键C、π键D、配位键6．加NH3·H2O 于Hg2Cl2上，容易生成的是***319（）A、Hg(OH)2B、[Hg(NH3)4]2＋C、[Hg(NH3)4]＋D、HgNH2Cl＋Hg7．在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，最合适加入的是*（）A、NaOHB、Na2CO3C、ZnCO3D、Zn8．下列叙述中正确的是***（）A、金是导电性最好的金属B、金是延性最好的金属C、金是展性最好的金属D、金是密度最大的金属9．下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是**（）A、Ag2OB、Cu(OH)2C、HgOD、Cd(OH)210．向下述两平衡体系：A、2 Cu＋(aq) ＝Cu2＋(aq) ＋Cu ( s )(aq) ＝Hg2＋(aq) ＋HgB、Hg 22A和B中，分别加入过量NH3·H2O ，则平衡移动情况是***（）A、A 向左，B 向右B、A 、B 均向右C、A 、B 均向左D、A 向右，B 向左11．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是**（）A、Ni(OH)2B、Zn(OH)2C、Fe(OH)3D、Al(OH)312．已知：Cu2＋0.15 v Cu＋0. 52 v Cu 则在水溶液中Cu2＋、Cu＋的稳定性大小为**（）A、Cu2＋大，Cu＋小B、Cu2＋小，Cu＋大C、两者稳定性相同D、无法比较32013．在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，形成的主要产物是*（）A、Cu(HCO3)2B、CuCO3C、Cu2(OH)2CO3D、Cu(OH)214．Cu＋离子的磁矩（B.M）是**（）A、3.88B、2.83C、1.73D、0.0015．铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，该氧化物和酸分别是***（）A、铜的黑色氧化物和亚硫酸B、铜的红色氧化物和过二硫酸C、铜的红色氧化物和稀硫酸D、铜的黑色氧化物和稀硫酸16．因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时欲除去铜，可采用***（）A、控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3B、向AgNO3溶液中加入新制备的Ag2OC、电解AgNO3溶液D、A 、B 、C三个操作均可17．已知：Ksp(AgSCN)=1.1×10－12，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10－11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为***（）A、AgSCN> AgI >Ag2CrO4B、AgI >AgSCN> Ag2CrO4C、Ag2CrO4>AgSCN> AgID、Ag2CrO4 >AgI >AgSCN18．考虑下述反应：AgCl( s ) ＋2 S2O32－(aq) = Ag(S2O3)23－(aq) ＋Cl－(aq) 在反应中起Lewis酸和Lewis碱作用的是*** （）A、AgCl 和Ag(S2O3)23－B、AgCl 和S2O32－321C、Ag＋和Cl－D、Ag＋和S2O32－19．下列阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是***（）A、铅(Ⅱ)B、银(Ⅰ)C、汞(Ⅰ)D、锡(Ⅱ)20．下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是**（）A、HgB、TiC、PbD、Bi21．在含有0.1mol·L－1的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和Cu2＋的0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是***（）A、Mn2＋，Cd2＋，Cu2＋B、Cd2＋，Mn2＋C、Pb2＋，Mn2＋，Cu2＋D、Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋22．能共存于酸性溶液中的一组离子是**（）A、K＋，I－，SO42－，MnO4－B、Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－C、Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－D、K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23．均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是**（）A、Bi2S3，PbSB、ZnS，FeSC、NiS，CuSD、MnS，CoS24．从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为**（）A、H2SB、SnCl2C、NaOHD、NH3·H2O25．现有ds区某元素的硫酸盐和另一元素氯化物B 的水溶液，各加入适量KI 溶液，322则生成某元素的碘化物沉淀和I2。

无机化学试题及答案### 无机化学试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水4. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. C + O2 → CO25. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻6. 以下哪种物质是强电解质？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢铵（NH4HCO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项7. 以下哪种物质是弱电解质？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化钾（KCl）8. 以下哪种物质是两性物质？A. 氢氧化铝（Al(OH)3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）9. 以下哪种物质是路易斯碱？A. 氨气（NH3）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）10. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. NH3C. H2OD. CO2#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的电子排布遵循______原则。

12. 元素的化合价与其最外层电子数有关，例如氧元素的化合价通常为______。

13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。

普化无机试卷（气体一）一、选择题1. (0101)较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( )(A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量(C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力2. (0102)按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1(C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-13. (0103)现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT(C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT4. (0104)相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢5. (0105)用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 456. (0106)在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断7. (0108)某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。

无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。

无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案：B3. 铝在周期表中属于哪个族？A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案：B4. 下列哪个化合物是无机物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案：B二、填空题1. 请写出钠（Na）与水（H2O）反应的化学方程式：\(_\)。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念，解释为什么氟（F）是所有元素中电负性最强的。

答案：氟（F）具有最高的电子亲和能，意味着它对电子的吸引力极强。

在化学反应中，氟原子能够从其他原子那里获得电子，从而形成稳定的氟化物。

这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。

3. 请写出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的水合物名称。

答案：蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。

答案：铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐类。

它们一般具有以下性质：- 易溶于水：大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。

- 热不稳定性：加热时，铵盐容易分解，释放出氨气（NH3）。

- 酸性反应：铵盐在水中会释放出H+离子，因此它们的水溶液呈酸性。

- 与碱反应：铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。

2. 请解释为什么碳酸钠（Na2CO3）被称为碱性盐。

答案：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子（CO32-）。

碳酸根离子会与水中的H2O分子反应，生成OH-离子和HCO3-离子，从而使得溶液的pH值升高，表现出碱性。

第一章 化学基本概念和定律习题一。

选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。

低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。

一切物质都是由分子组成的B 。

分子是保持原物质性质的最小微粒C 。

分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。

0。

354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。

摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。

012kg C —12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。

K p =1/4K p ’B 。

K p =4K p 'C 。

K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。

6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。

1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。

1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。

有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。

答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。

答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。

答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。

答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。

答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。

12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。

答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。

例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。

计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。

答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。

无机化学万题库选择题（一）物质的状态1．现有 1 mol（）理想气体，若它的摩尔质量为M ，密度为 d ,在温度T 下体积为V ，下述关系正确的是***A、 PV＝（M / d ）RT C、PV＝（d / n ）RTB、 PVd＝RT D、 PM / d ＝RT2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为（）A、1/6LB、2/3LC、3/2LD、6L**3．一定量气体在一定压力下，当温度由A、体积减小一半100 ℃上升至200℃时，则其 **B、体积减小但并非减小一半（）C、体积增加一倍D、体积增加但并非增加一倍4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？A、低温高压B、低温低压C、高温低压**D、高温高压（）5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下6．使气体液化的条件是*** （）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （）A、分子数相同B、分子量相同C、质量相同D、密度相同8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （）A、较高的分子速率B、较小的分子量C、较大的分子体积D、较弱的分子间作用力9． 40℃和 101.3 kPa 下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa ）** （）A、 0.072 molB、0.078 molC、 0.56 molD、 0.60 mol10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的 1 / 4 ，则其分子量为 ** （）A、 4B、16C、 64D、25611．在标准状况下，气体 A 的密度为 1.43 g·dm 3，气体 B 的密度为 0.089g dm·3 ，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为 ** （）A、 1∶4B、4∶ 1C、 1∶ 16D、 16∶ 112．氢气与氧气的扩散速率之比为** （）A、 16 ∶1B、8∶ 1C、4∶ 1D、 1∶413． 0 ℃的定义是 *** （）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （）A、熵B、蒸汽压C、气化热D、吉布斯自由能15．标准状态下，气体 A 的密度为 0.81 g·dm3 ，气体B的密度为0.09 g·dm3则气体 A 对气体 B 的扩散速率比为 ** （）A、 1∶9B、1∶ 3C、3∶1D、9∶116．某气体 1.0 g ，在 100℃和 172 kPa时的体积为 250dm3 ，其分子量为 ** （）A、 72B、 62C、52D、4217．一敞口烧瓶在 7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到*** （）A 、 840℃B 、693℃和 C 、420 ℃ D 、147℃18．混合气体中含有112 g N、 80 g O44 g CO , 若总压力为 100 kPa ，则氧的分压为2 22（原子量： N14， O 16，C 12） **（ ）A 、 13 kPaB 、 33 kPaC 、36 kPaD 、50 kPa19．混合气体中含有70 g N 、128 g O 和 66 g CO ，若总体积为 10.0dm 3 , 则氧的分体积222为（原子量： N 14，O 16， C 12）**（） A 、 5.0 dm 3B 、 4.8 dm 3C 、 4.0 dm 3D 、 3.1 dm 320．在相同温度下，对于等质量的气态H 2 和 O 2，下列说法正确的是 **（）A 、分子的平均动能不同B 、分子的平均速率不同C 、分子的扩散速率相同D 、对相同容积的容器所产生的压力相同21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***（）A 、有相同的平均速率B 、有相同的扩散速率C 、有相同的平均动能D 、以上三点都不相同22．在一定温度和压力下，有0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***（ ）A 、分子的平均动能不同B 、分子的平均速率不同C 、分子的扩散速率不同D 、气体的体积不同23．水的三相点是 *** （ ）A 、水的冰点B 、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C 、标准压力下水和冰的平衡温度D 、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度 24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于 ** （ ）A 、水的蒸汽压增大B 、水的蒸发热减小C 、水的温度升高D 、压力降低使水的沸点降低25．将 16 （g ）缓慢压入 11.2 dm 3的容器中，压力为 187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温度克 O2是（原子量： O 16） *** （ ） A 、 505 K B 、 256 K C 、505 ℃ D 、256 ℃ 26．O 2（g ）通过毛细管渗流出来需要 100 秒，若相同物质的量的 H 2（ g ）从该管中渗流出来， 所需时间 （秒）为*** （ ）A 、 6.25B 、 25C 、 50D 、 75 27．在 10℃ ，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 L ，该气体物质的量 （ mol ）是（10℃时pH2O ＝ 1.227 kPa ） **（ ）－－C 、 4.3×10 －－A 、 5.1× 102B 、 8.7×10 4 2 D 、 5.3×10 4 28．在 22℃ 和 100.0 kPa 下，于水面上收集氢气 0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（ 22℃ 下水的蒸气压为 2.7 kPa ）** （ ）A 、 1.26 LB 、 2.45 LC 、3.87 LD 、 4.64 L29． 10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面上收集到 1.5 L 某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃ 水的蒸气压为 1.2 kPa ）** （ ）－ － 2 molA 、 6.4× 10 2mol B 、2.4× 10C 、1.3× 10 －3 mol D 、7.9× 10 －4 mol30．已知 22℃ 下水的蒸气压为 2.7 kPa ，在该温度和 100.0 kPa 下，用排水集气法收集到 H 2(g) 0.05 mol ，则干燥后 H 2(g) 的体积应为 ** （ ） A 、 1.26 L B 、 2.45 L C 、12.6 L D 、24.5 L 31．将压力为 200 kPa 的 O 2 5.0 L 和 100 kPa 的 H 2 15.0 L 混合在 20.0 L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 * （ ）A 、 120 kPaB 、 125 kPaC 、 180 kPaD 、300 kPa 32．将等质量的 O 2 和 N 2 分别放在体积相等的 A ， B 两个容器中 ，当温度相等时，下列说法正确的是**** （） A 、 N 2 分子碰撞器壁的频率小于 O 2 ； B 、 N 2 的压力大于 O 2 ； C 、O 2 分子的平均动能（ E k ）大于 N 2 ； D 、O 2 和 N 2 的速率分布图是相同的 ；33．在下列各种性质中， H 2( g ) 和 He( g ) 相同的是 *（）A 、密度B 、扩散速率C 、标准状态下 10g 所占的体积D 、标准状态下 10mol 所占的体积 ]34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是 *（ ）A 、 COB 、CO 2C 、 N 2D 、NH 3*35．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H 2S( g )和一瓶 CH 3SH(g)， 先闻到臭味的气体是（ ） A 、 CH 3SH( g ) B 、同时闻到 C 、H 2S( g )D 、都闻不到36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是 *（ ）A 、 O 2B 、 NeC 、HeD 、 NH 337．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*（ ）A 、 N 2 的浓度大B 、H 2 的浓度大－D 、无法判断C 、浓度（ mol ·L 1）一样大38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是 *（）A 、分子有能量B 、分子有体积C 、分子间有作用力D 、分子有体积和分子间有作用力39．气体分子中能量大于 E 0 的分子份额随温度的降低而 *（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法确定40．在相同的温度压力下，等物质的量的 H 2 、He 和 O 2三种气体，它们的摩尔平均动能是 *（） A 、 H 2 最大 B 、He 比 O 2 大 C 、都不相同 D 、都相同41．为使空气液化应采取的措施是 *（）A 、升温加压B 、降温降压C 、降温加压D 、恒温加压42．气体可能被液化的温度是 **（）A 、正常沸点以上B 、正常沸点以下C 、临界温度以上D 、临界温度以下43．高沸点物质的特性是 *（）A 、蒸气压高B 、摩尔蒸发热高C 、分子量低D 、密度低44．低沸点物质的特性是 *（）A 、分子量大B 、密度大C 、摩尔蒸发热低D 、蒸气压低45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将 *（）A 、在高压下被液化B 、在高压下被固化C 、在任何压力下都是气体D 、开始沸腾46．可用于物质提纯的相变是 *（ ）A 、凝固B 、升华C 、沸腾D 、三种相变都可以 47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是 *（ ） A 、可能相等 B 、可能不等 C 、一定相等 D 、一定不等 48．在温度 T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过下列作图法可获得一条直线的是 ** （ ） A 、 1 / p 对 lg T B 、 lg p 对 1 / T C 、 lg p 对 T D 、p 对 T 49． 99℃下 ，水沸腾时的压力是 *（ ） A 、 10.13 kPa B 、略低于 101.3 kPa C 、101.3 kPa D 、略高于 101.3 kPa 50．某气体 AB ，在高温下建立下列平衡： AB(g) = A(g) ＋ B(g) 。

（十）、氢、稀有气体1．由英国化学家 N ·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是* （） A、XeF2 B、XeF4 C、XeF6 D、XePtF62．氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是* （） A、氧化性强 B、还原到氙C、不污染反应体系D、A ，B ，C 都是3．19世纪末英国科学家 Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是* （） A、He B、Ne C、Ar D、Kr4．下列原子在基态时呈反磁性的是** （） A、F B、Ne C、B D、Si5．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是** （） A、LiAlH4 B、CaH2 C、SiH4 D、NH36．下列合金材料中可用作储氢材料的是* （） A、LaNi5 B、Cu-Zn-Al C、TiC D、Fe3C7．下列叙述中错误的是** （）A、氢原子可获得一个电子形成含H－的离子型化合物B、氢原子可以失去一个电子形成含H＋的离子型二元化合物C、氢原子与电负性大的元素间都可形成氢键D、在某些化合物中，氢原子可以形成氢桥8．氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是** （） A、单质硫 B、金属锂 C、四氯化钛 D、乙烯9．下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是**** （） A、XeF2的水解 B、XeF6的不完全水解C、XeF4的水解D、XeF6的完全水解10．下列各对分子（或）离子中，中心原子杂化方式相同的是*** （）A、XeO3和XeO4B、XeF2和XeF4C、XeOF4和XeO64－D、XeF4和XeO411．下列物质中熔、沸点最低的是* （） A、He B、Ne C、Xe D、Ar12．当氢原子核俘获中子时，它们形成 ** （） A、α粒子 B、氘 C、β射线 D、正电子13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？* （） A、钠 B、氦 C、溴 D、氟14．GeH4属于哪种类型的氢化物？* （） A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是15．CrH2属于哪种类型的氢化物？* （） A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是16．第一个制得的稀有气体化合物是 * （） A、XeRuF6 B、XeRhF6 C、XePtF6 D、XeF617．将BrO-3离子氧化成BrO-4应选择的试剂是 ** （）A、BrF5B、Cl2C、XeF2D、ClF318．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是 * （） A、He B、Ne C、Ar D、Xe19．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是 *** （） A、RbXeF7 B、K2XeF8 C、Na2XeF8 D、Cs2XeF820．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。