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化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：研究型实验1、用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为盐酸，B 为MnO 2，C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．上述实验中仪器D 都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固＋液不加热装置，A 项不发生反应，B 项生成CO 2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 中产生NH 3，溶于水生成NH 3·H 2O ，与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH 3·H 2O 反应；装置中仪器D 起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。
2、下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D3、已知X 和Y 为同一周期元素。
若X 为IIA 族元素，Y 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系式错误的是A ．n=m+1B ．n=m+10C ．n=m+11D ．n=m+25【答案】B4、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl 2。
当加入50mL 0.4mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，KNO 3溶液也完全反应，并有NO x 气体逸出。
则NO x 是( )A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2【答案】A【解析】FeCl 2―→FeCl 3，n (FeCl 2)＝10.16g 127g/mol＝0.08mol ，根据电子得失守恒，设KNO 3中N 降低了x 价，则有0.08×(3－2)＝0.05×0.4×x ，x ＝4，故降到5－4＝1，A 正确。
走进化学工业1、在下表的工业生产与所排放的对应污染物中，正确的是（）【答案】B【解析】工业生产名称与主要污染物的正确对应关系是：炼铁——一氧化碳、黑色烟尘；炼钢——一氧化碳、棕色烟尘；氨氧化法制硝酸——一氧化氮、二氧化氮；接触法制硫酸——二氧化硫、三氧化硫。
2、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物【答案】C【解析】沸腾炉出来的气体中含有矿尘以及砷、硒化合物等，这些物质可以使催化剂中毒，可通过除尘、洗涤除去；水蒸气对设备和生产有不良影响，必须干燥。
3、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。
4、（江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试）下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释【答案】B【解析】5、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。
可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点1 化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D 项引人新元素钠。
2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。
有机化合物1、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
若A 、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B2、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验碘盐中的碘C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B3、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种【答案】C【解析】4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步反应合成：下列有关说法正确的是( )A ．在有机物X 的1H 核磁共振谱图中，有4组特征峰B ．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X 和YC ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D ．X 、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应【答案】AB【解析】普罗帕酮X Y5、某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。
D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面【答案】B6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（）A．在催化剂存在下与足量氢气反应 B．通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸【答案】D7、某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有②④【答案】C8、下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3这些结构中出现重复的是（）A．①② B．④⑤ C．②③④ D．均不重复【答案】C【解析】②③④均为2-甲基丁烷，是同一种物质，只是书写形式不同而已。
![[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学与自然资源的开发利用(含解析](https://img.taocdn.com/s1/m/8a2b043a0b4e767f5acfce97.png)
化学与自然资源的开发利用1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C. 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用【答案】D【解析】K2FeO4有氧化杀菌消毒作用，其产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，有净水作用，选项D的说法错误。
2、以下说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
3、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。
有关说法正确的是（）A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
F列有关说法中正确的是（）A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A5、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是( ) A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小【答案】D【解析】A 对；B 对，淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含NaCl 等；C 对，雪水是软水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca 2＋、Mg 2＋等；D 错，因为水在4℃时密度最大。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：物质的获取1、有关层析法的说法错误的是（）A.层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离B.层析法对无色物质没有分离能力C.用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致D.层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度【答案】B【解析】由层析法的原理可知层析法也适用于无色物质的分离，但要观察到明显的现象，需要合适的显色、鉴定方法。
2、下列实验方法中不正确的是（）A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通过常压分馏分离煤油和柴油C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。
3、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D4、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒C．都进行了循环操作 D．都有热交换装置【答案】A5、关于图中各装置的叙述不正确的是（）A. 装置①能验证AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的S Ag 2沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X 电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法【答案】A6、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A7、下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：保护生存环境1、下列叙述中不正确的是（）A．日本的水俣病和痛痛病分别与Hｇ和Cｄ有关B．水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大C．水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞D．海水中的重金属浓度高于鱼体【答案】D【解析】重金属会积累，2、下列说法正确的是( )A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱石灰石和石英【答案】B3、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C4、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（）A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D5、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D6、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B7、区分硬水和软水的最佳方法是A观察是否澄清、透明。
化学资源开发利用1、下列方法适宜软化永久硬水的是（）A．离子交换法 B．长时间加热 C．加入硫酸钠 D．加入硝酸银【答案】A【解析】离子交换法适宜软化永久硬水。
所以离子交换法这种方法适宜软化永久硬水的。
因此选项A是正确的。
2、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NAD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA【答案】D3、下列叙述正确的是（）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3【答案】D4、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
已知正反应是放热反应，测得X的转化率为 37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1【答案】D【解析】A项错，X消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转化为X和Y的Z的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是平衡的标志。
B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。
C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。
D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得yx=21。
化学键1、下列说法中，正确的是（）A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．稀有气体原子之间不易形成共价键【答案】D【解析】A项氯化氢是共价化合物；B项偏铝酸根离子是阴离子；C项氯化铵、氢氧化钠是离子化合物，均含有共价键。
2、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①③B. ②④C.①④D.③④【答案】A3、 X、Y、Z、T四种原子序数依次递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C4、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C5、下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（）A．HClO 电子式： B．CH4比例模型：C．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子13755Cs【答案】A6、下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①②④⑥⑦ B．④⑥ C．①④⑤⑧ D．①②④⑤⑥⑦【答案】B7、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．MgO、Na2SO4、NH4HCO3B．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】 C【解析】Na2O2中的O2－2含有共价键，H2SO4、HCl仅含共价键，MgO只含离子键。
走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。
2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。
A为N，B为O，C为P。
O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。
5、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（）A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol【答案】A【解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子．51.2gCu共失电子×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）==0.8mol．气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n （NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选A．6、工业上制NH3的反应如下：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施能提高NH3产率的是（）①升温②增大压强③使用铁触媒④降温⑤减小压强⑥充入一定体积的氩气⑦按N2与H2起始状态相同的投料比再充入N2与H2的混合气体A．①②③⑦ B．①②③⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑦【答案】C【解析】依据合成氨反应的特点N2＋3H22NH3，正反应是一个体积减小、放热的反应，故增大压强、降低温度、增大反应物浓度都能使平衡正向移动，提高NH3的产率。
而使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，在体积不变的条件下，充入不反应的稀有气体，不会改变平衡混合气体中各成分的浓度，故平衡也不移动，选项C正确。
7、工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。
但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大【答案】A8、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（）①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③【答案】D【解析】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。
由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以②中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO3存在。
9、对于可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率【答案】B【解析】对于可逆反应，达到平衡时反应物和生成物的浓度为一定值，但不一定相等，A错；升高温度可以同时加快正逆反应速率，对于吸热反应，正反应速率比逆反应速率增大的要快，所以反应向正反应方向移动，C错；加入催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率，D错。
10、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理【答案】A【解析】氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法。
氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。
联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。
11、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3【答案】C【解析】由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a 通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到（NH4）2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+，即制得纳米材料为CaCO3，故选C．12、（绍兴一中 2010学年高三化学期中考试题卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是【答案】C13、下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确的是( )A．该生产过程的初始生产原料是氨气B．该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应C．用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为1:1D．选择厂址时应远离居民生活区【答案】B【解析】NH3＋HNO3===NH4NO3不属于氧化还原反应。
14、下列关于合成氨工业的说法中正确的是( )A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以合成氨工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大【答案】B【解析】在实际生产中N2、H2要循环使用，且氨易液化分离，故产率很高15、合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A．①②③④⑤ B．①⑤C．①④⑤ D．只有⑤【答案】B【解析】该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求，增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；但若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小。
增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。
16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层。
