2013年高三化学辅导 1月13日

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。

高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H 2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。

《碳族元素》题目归纳【碳的单质】1.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线路、电力设备的损坏，这是由于石墨（）A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒2.近年来，科学家们研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60在纯氧中燃烧只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为720g3.最近，科学家研制出一种新分子C60，它具有空心足球状结构，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60的熔点高于石墨C．C60和石墨都是碳的同素异形体D．C60的摩尔质量为7204.目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，关于该分子的叙述不正确．．．的是（）A．是两种单质组成的混合物B．相对分子质量为2400C．是一种新型化合物D．其晶体中存在单个的分子5.2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是（）A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28′D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料6.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。

下列对钾石墨的叙述中正确的是（）A．钾石墨是一类离子化合物B．钾石墨导电性比石墨弱C．钾石墨与水相遇不发生任何反应D．题干中的5种钾石墨属于同素异形体7.C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：⑴．C60、金刚石和石墨三者的关系互为__________________________________。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

实验室安全事故案例2014-1-131、剧毒品管理漏洞：复旦大学投毒案2013年4月，复旦大学林森浩在饮水机中注入N—二甲基亚硝铵，导致同学黄洋死亡，引起社会巨大反响。

作案者是从哪里得到使黄洋致死的剧毒品呢？实验室可能有着一定的管理责任。

实验室应该加强对易燃、易爆、剧毒、放射性及其它危险品的管理，须明确责任人，对危险品的管理要严格实行“五双”制度，出入库必须有精确计量和记载，剩余危险品必须立即安放危险品仓库或保险储存柜，严格领用登记制度。

2、高校实验室火灾事故常见不断2013年4月30 日9时左右，南京理工大学一处废弃实验室发生爆炸造成1死3伤。

经调查，是因外来施工人员私自撬开实验室大门，用明火切割金属构件引起的。

发生爆炸的地方是10多年前存放化学药品的实验室。

2008年3月13日大火烧毁东南大学10个实验室，火灾原因是导线短路引发。

3、连串低级错误导致女博士中毒死亡2009年7月3日，杭州某大学化学系，一位教师在实验过程中误将本应接入307室的一氧化碳气体接至211室输气管路，导致一位女博士中毒死亡。

一连串低级错误导致了事故的必然发生：⑴室外气体库虽有专人管，但钥匙大家可借；⑵气体库中气瓶的摆放和标识不规范；⑶原先实验室搬迁后，原有的气体管子没有及时拆除或封口；⑷气体钢瓶连接管路后没有及时检漏；⑸开启一氧化碳总阀后没有立即做实验。

4、冰箱启动电火花引爆微泄露化学试剂2004年4月11日，浙江某大学化工系大楼实验室，机械温控冰箱储存化学试剂引发爆炸事故，原因是化学试剂微泄露，机械温控冰箱启动产生电火花引爆。

5、香港科技大学一学生被挥发毒气窒息死亡1995年4月5日，香港科技大学化学系，一研究生被实验室一种毒气窒息致死，原因是一位教授打翻一瓶试剂，没有及时清理，过后忘记离开了实验室，于是慢慢挥发产生毒气。

目前所有化学类实验室都安装紧急抽风和材料撤离报警装置，一般不允许单独一人做实验。

6、未按要求穿戴个体防护装备导致重大事故2011年9月2日，华东理工大学两名研究生在做化学实验时，不慎遭遇爆炸受伤，原因是在做氧化反应实验时，添加双氧水、乙醇等速度太快，未按规定要求拉下通风橱门，未穿戴个体防护装备。

《碳族元素》题目归纳(2)------硅及其氧化物【硅的单质】1.常温下能与硅发生反应的气体是（）A．O2B．H2C．F2D．Cl22.工业上由粗硅制纯硅采取如下方法：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3+H2(g)（正反应为放热反应）②SiHCl3+H2(g) Si(s)+3HCl(g)关于上述反应的说法中不正确的是（）A．均为置换反应或氧化还原反应B．反应①②互为可逆反应C．由于反应①放热则反应②一定吸热D．不能判断H、Si非金属性的强弱3.关于硅的下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅与石墨结构相类似B．硅酸盐都不溶于水C．硅与酸、碱都不能发生反应D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅4.下列关于硅的叙述不正确的是（）A．硅是非金属元素，但是它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应5.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生6.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是（）A．一样多B．前者多C．后者多D．无法确定【硅的氧化物】7.下列有关SiO2的叙述错误的是（）A．SiO2是制造光导纤维的重要原料B．石英玻璃可用来制造耐高温的化学仪器C．硅藻土既可作吸附剂又可作保温材料D．水晶可用于制光学仪器，也可作催化剂的载体8.下列说法正确的是（）A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B．硅酸的酸性比碳酸强C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高温SiO2和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一9.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

山东省某重点中学2013年高三1月份阶段考试试题化学试题 2013.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。

每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B. 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C. 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500°C，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中由水电离出来的C(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m<n4.下列叙述正确的是（）A. 金属与盐溶液反应都是置换反应B. 阴离子都只有还原性C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol S0C12&生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB. 标准状况下，分子数为N A的CO、GH4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5N AD. 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数为9. 8%7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

2013年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联合考试 化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间120分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名和座位号。

3．所有答案必须写在答题卷答题区方框之内，写在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 C1—35．5 56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题(本题共24小题，每小题分，共在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是（ ） A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质 电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C、金刚石、石墨 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有 B．只有 C．只有 D．只有 3.下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O C．甲烷和苯都能发生取代反应 D．乙醇和乙酸互为同分异构体 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA ； A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 6．有A、B、C、D四种金属。

广州市2013届高三年级调研测试理科综合—化学2013.01 本试卷共14页，共36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5. 本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A8．下列说法不．正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生9．下列离子方程式正确的是A ．氢氧化镁与稀盐酸反应：H + + OH －=H 2OB ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。