下载文档原格式
2021年高二下学期期末教学质量评价化学试卷 含答案化学试卷(本卷共100分,考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 请把答案写在答题卡上,在试卷上做无效 第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（ ） A ． 2—乙基丁烷 B ． 二溴乙烷C ． 2—甲基丁烯 D苯甲醇2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确．．．的是（ ） A ．葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体 B ．有3种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 3．下列有机化合物的分类不正确．．．的是（ ） A 苯的同系物 B 芳香烃C 卤代烃D 酯4．在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性。
下列物质无光学．．．活性的是（ ） A ． B ．C ．D ．5．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含的分子数为0.5 B ．26 g 乙炔所含共用电子对数目为3C ．常温常压下，11.2 L 一氯甲烷所含的分子数小于0.5D ．现有乙烯、丙烯混合气体共28 g ，其原子数目小于62OOCHCH32OH6．A 、B 是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量不变。
下列各种化合物中 不符合．．．这种条件的是（ ） A ．乙酸和甲酸甲酯 B ．乙烯和环己烷 C ．甲醛和果糖 D ．淀粉和纤维素7．绿色化学的核心，是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的是（ ） A ．乙烯合成聚乙烯 B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应2222RCH CH H CO RCH CH CHO ++−−−−→催化剂＝C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯D ．实验室用乙醇制乙烯8．下列各组物质中必定属于同系物的是（ ） A ．(C 6H 10O 5)m(淀粉)和(C 6H 10O 5)n （纤维素） B ．C ．D ．和9．某有机化合物仅由C 、H、O 三种元素组成，其相对分子质量小于160，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ） A ．4B ．5C ．6D ．7 10．某有机物的结构简式为：，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．该有机物的分子式为，属于芳香烃B ．该有机物能与溶液发生显色反应C ．该有机物中所有原子不可能在同一平面D ．1 mol 该有机物与足量的Na 反应可产生1 mol H 211．分子式为的有机物A ，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列同一组反应的反应类型不相同的是( )A．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1，2-二溴丙烷2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p43．下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂4．已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将A．无法确定B．等于40%C．小于40% D．大于40%5．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。
①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2O H ④CH3C(CH3)2OH。
其中能被氧化为含—CHO的有机物是A．①②B．②③C．②④D．③④6．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A．靛蓝的分子式为C16H10N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D．1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH27．下列说法正确的是A．25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1B．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D．常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
江西省2021学年高二化学下学期期末教学质量测试试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．截止2021年6月17日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过800万例。
以下对预防新冠病毒的认识，不符合．．．科学道理的是（）A B C D84消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95% > 75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，正确的是（）A．结构简式是C3H6B．能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应C．比例模型D．聚合后的结构简式3．下列图示的过程属于吸热反应的是（）4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 N A个中子B．2 L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.6 N A个HC．0.1 mol N2与0.3 mol H2混合充分反应，生成0.6 N A个N—H键D．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 N A个CO2分子5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,下图是一些矿产资源的利用流程:则下列说法不正确．．．的是（）A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应6．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2===6NH 4Cl+N2．下列叙述正确的是（）A．NH3的电子式为 B．每转移3N A电子时，消耗Cl2的体积为33.6L C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟7．下列有关说法正确的是（）A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl一）＝c（Br 一）C．常温下，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c（Na+）＝2c（SO32一）+c（HSO3一）D．常温下，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl一）＞c（OH一）8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验现象结论A 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同温度下，溶解度AgI < AgClB 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化9．下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O===H2↑+Na++2OH一B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO+Br2CH2Br﹣CHBr﹣CHOC．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OD．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH一===HPO32一+2H2O 10．在铂﹣铑合金网上发生反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)。
江西省上饶中学2021学年高二化学下学期期末考试试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 S—32 Al—27 Cu—64 Ba—137一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料B.研发可降解高分子材料,可以减少“白色污染”C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OCH SiCl经水解、缩聚两步反应制得D.硅橡胶()可由()3222．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．生石灰用作食品抗氧化剂3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO 2和Na 2SO 3溶液都能使氯水褪色5．以下方法中，用来鉴别稀的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液最好的方法是( ) A ．加入澄清石灰水 B ．分别加热 C ．滴加稀盐酸 D ．加CaCl 2溶液 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．使石蕊变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、Cl －D ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4 7.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A. 酚类 -OHB.CH 3-O-CH 3 醚类C. 醛类 -CHOD. 羧酸类 -CHO8.下列说法正确的是( )A.某有机物燃烧只生成2CO 和2H O ,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为2n n C HB.—定压强下, 1V L 气态烃在足量的氧气中燃烧,将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为2V L ,则生成的水蒸气的体积为12()V V LC.相同质量的烃,完全燃烧,消耗2O 越多,烃中含氢量越高D.某气态烃x y C H 与足量2O 恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则4y =;若体积减小,则y 4>9.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH 4 C 2H 4 C 3H 8 C 4H 8 C 6H 12 C 7H 16 C 8H 16A.3B.4C.5D.610.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是( )11．将5.0 g 某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L ，则该金属合金可能是( )A ．MgAl 合金B ．FeAl 合金C ．FeZn 合金D ．CuZn 合金12.分子式为C 5H 12O 的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）A.13种B.14种C.15种D.16种 13．分子式为C 9H 10O 2同时符合下列要求的同分异构体的数目是（ ）a. 苯环上只有1个侧链；b. 能发生水解反应；c. 分子中只含1个甲基 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D.10种14．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为右图所示：有关该物质的说法正确的（ ）选项a b c A Al AlCl 3 Al(OH)3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 DCCOCO 2A．其分子式为C27H32O3B．最多可与6 mol H2发生加成反应C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐15．己知Ba(AlO2)2能溶于水。
2021-2022学年江西省景德镇市新平中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（）A．加入银氨溶液并水浴加热B．加入2—3滴紫色石蕊试液C．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验D．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。
参考答案：C略2. 反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010 mol?（L?s）﹣1 B．v（O2）=0.001 mol?（L?s）﹣1C．v（NO）=0.0010 mol?（L?s）﹣1 D．v（H2O）=0.045 mol?（L?s）﹣1参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.00125mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法3. 经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是 ( )A．78％ B．22％ C．14％ D．13％参考答案：C略4. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性参考答案：A略5. 下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。
江西省高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分）1.中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【答案】C【解析】【详解】A．青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C．瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确；所以答案选择C项。
2.下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误；B．不饱和烃能被高锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃，故B正确；C．浓度不同、催化剂不同，不能验证催化剂的影响，故C错误；D．量筒的感量为0.1mL，应选酸式滴定管或移液管，故D错误；故答案为B。
3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB. 5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04N AD. 4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1N A【答案】B【解析】【详解】A.1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5N A，故A错误；B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10，5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合气体物质的量为5.8g58g/mol=0.1mol，含有共价键的总数为0.1×(10+3)×N A=1.3N A，故B正确；C．熟石膏(2CaSO4•H2O)的物质的量n=5.8g290g/mol=0.02mol，由熟石膏(2CaSO4•H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4•H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02N A个，故C错误；D．4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2N A，故D错误；故答案为B。
江西省2021学年高二化学下学期期末教学质量测试试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，共48分〕1．截止2021年6月17日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过800万例。
以下对预防新冠病毒的认识，不符合．．．科学道理的是〔〕A B C D84消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95% > 75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质2．丙烯是一种常见的有机物。
以下有关丙烯的化学用语中，正确的选项是〔〕A．结构简式是C3H6B．能发生取代、加成、聚合、氧化、复原反响C．比例模型D．聚合后的结构简式3．以下图示的过程属于吸热反响的是〔〕4．N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是〔〕A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 N A个中子B．2 L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.6 N A个HC．0.1 mol N2与0.3 mol H2混合充分反响，生成0.6 N A个N—H键D．2.24 L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧，得到0.6 N A个CO2分子5．各种矿产资源的开发利用为人类开展提供了重要的物质保障,以下图是一些矿产资源的利用流程:那么以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素C．粗硅与氯气反响的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化复原反响6．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反响：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2．以下表达正确的选项是〔〕A．NH3的电子式为B．每转移3N A电子时，消耗Cl2C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟7．以下有关说法正确的选项是〔〕A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后参加水形成悬浊液，所得溶液c〔Cl一〕＝c〔Br 一〕C．常温下，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c〔Na+〕＝2c〔SO32一〕+c〔HSO3一〕D．常温下，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合〔pH＞7〕：c〔NH3•H2O〕＞c〔NH4+〕＞c〔Cl一〕＞c〔OH一〕8．根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是〔〕选项实验现象结论A 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别参加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同温度下，溶解度AgI < AgClB 向20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO4，加热；再参加银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C 向苯酚浊液中参加Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化9．以下检验方法或指定反响的离子〔或化学〕方程式正确的选项是〔〕A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O===H2↑+Na++2OH一B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO+Br2CH2Br﹣CHBr﹣CHOC．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OD．往二元弱酸亚磷酸〔H3PO3〕溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH一===HPO32一+2H2O 10．在铂﹣铑合金网上发生反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)。
江西省2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 由一种元素组成的物质一定是单质B . 凡是能电离出H+的化合物都是酸C . 碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D . 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质2. （2分）下列说法正确的是（）①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能②在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解③H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+ ，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象⑥将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体，将固体熔融电解可制得金属铝⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素⑨水中的SO42﹣、Na+、K+、Cl﹣可用电渗析法除去⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．A . ③④⑦⑩B . ①③⑥⑧C . ①④⑧⑨D . ②⑤⑦⑨3. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 实验室常用装置①制取NH3B . 装置②中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3 ，并防止倒吸C . 装置③可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D . 装置④可用于收集NO4. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO5. （2分） (2016高一下·天全期中) 同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 分子数和质量分别不等B . 质子数相等，质量不等C . 分子数和质量都相等D . 原子数、中子数和质子数都相等6. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发7. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关说法中正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾8. （2分） (2017高一上·金华期末) 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏溶液转移A B C DA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq）无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl310. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol11. （2分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度B . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . ③处所示溶液：c（N+）＜c（CH3COO﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）12. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
江西省2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应2. （2分） (2015高二下·周口期中) 有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）A . a和d是同分异构体B . b和c不是同系物C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A .B .C .D .4. （2分）(2015·辽宁模拟) 分子式为C5H10O2 ，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各组物质互为同系物的是（）①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④ CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A . ①④⑤B . ①④⑥C . ③D . ④⑤⑥6. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（）A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 该有机物发生消去反应可得到芳香烃C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应7. （2分） (2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B . “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C . “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
江西省2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列用品中主要由合成材料制造的是（）A . 宇航服B . 宣纸C . 羊绒衫D . 棉衬衣2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列化学用语正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式D . 全氟丙烷的电子式为4. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列关于乙酸的说法正确的是（）A . 难溶于水B . 是一种无色无味的液体C . 能发生酯化反应D . 酸性比碳酸弱5. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的沸点低于丙烷B . 油脂和蛋白质都是高分子化合物C . CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D . 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰6. （2分）糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D . 淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体7. （2分） (2018高二下·广州期末) 在3支试管中分别装有：①1mL苯和3mL水：②1mLCCl4和3mL水；③1mL 乙醇和3mL水。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的（）A．玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B．铁粉可作食品袋内的脱氧剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2．化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A．CH3CBr2CH2CH3B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH33．下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O24．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5．有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是( )A．NBD和Q互为同分异构体B．Q可使溴水褪色C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的同分异构体可以是芳香烃6．下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是A．加热氧化铜制铜B．氧化铁与铝粉反应制铁C．电解熔融氯化铝制铝D．电解熔融氧化镁制镁7．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量8．下列说法不正确．．．的是A．碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B．丁烷(C4H10)存在两种结构C．的名称是2-乙基丁烷D．CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系9．下列有关叙述不正确的是A．CO2分子中σ键和π键之比为1∶1B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp210．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O11．了解化学反应原理，学会健康生活。
下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A 热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶C 使用含氟牙膏能防止龋齿的氟磷灰石D 铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D12．美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体13．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO 分子中都含有三键B．CO 分子中有一个π 键是配位键C．N2与CO 互为等电子体D．N2与CO 的化学性质相同14．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。
高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥15．下列与化学反应原理相关的叙述不正确．．．的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡16．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 gD．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D．油脂在碱性条件下水解制肥皂18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001N AB．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于N AD．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A19．（6分）下列说法不正确．．．的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体B．14C 和16O 含有相同的中子数C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体20．（6分）将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。
（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
（3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体请回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为______．（2）、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为写元素离子符号______．（3）、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：用离子方程式表示______溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______．（4）的电子式为______，与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______．（5）、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______．（6）的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．24．（10分）翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe 等元素。
请回答下列问题：(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。
(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。
(3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，N A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【分析】【详解】A.玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石是碳单质，玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同，A 正确；B.铁粉具有还原性，可以作食品袋内的脱氧剂，B正确；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正确；D.石英为二氧化硅，与浓硫酸不反应，因此浓硫酸不能刻蚀石英制艺术品，D错误。
