吉林省延边第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题含解析

延边二中~第二学期高二化学基础训练（1）（命题范围：选修4第一章第一、二节）．8．19一、选择题（每题只有一个正确选项，1—17每小题2分，18—24每小题3分；共55分）1、下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3、下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ4、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol5. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)6、已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②7、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应8、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多9、下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6kJ10、沼气是一种能源，它主要是CH4。

吉林省延边二中2018～2018学年度第一学期期中考试试卷高二化学（文科）考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共4页，共二大题，24小题。

考试时间：60分钟，满分：100分。

第Ⅰ卷注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂到答题卡上不得分。

一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

共20题，60分）1．下列原理或用途不正确的是A．酒精消毒是对蛋白的变性作用B．天然皮革的主要成分是蛋白质C．误食重金属盐会使人中毒，可以服用鸡蛋清帮助解毒D．坏血病患者应该多吃的食物是鱼肉和猪肉2．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要化工原料。

油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键）有关的是A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质3．光导纤维的主要成分是A．纯硅B．玻璃C．沙子D．纯SiO24．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸A．①②B．①③C．②③D．①②③5．下列物质中属于高分子化合物的是A．阿斯匹林B．抗酸药C．脂肪D．蛋白质6．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素由1965年我国科学家最先合成C．蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应7．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指A．不用铅桶装的汽油B．不含四乙基铅的汽油C．不含Pb(NO3)2的汽油D．不含氧化铅的汽油8．下列做法正确的是A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果9．下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院10．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平11．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨12．普通玻璃的主要成分是①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤13．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．工厂中的铁锅炉易破损14．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

吉林省延边第二中学【最新】高二上学期期中考化学（理）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A ．3231H H H H ∆-∆∆-∆B ．2331H H H H ∆-∆∆-∆C ．2313H H H H ∆-∆∆-∆D ．3123H H H H ∆-∆∆-∆ 2．进入接触室的混和气体体积组成是：SO 27%、O 211%、N 282%。

现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO 2的转化率为（ ）A ．50%B ．60%C ．80%D ．90% 3．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是 A ．当溶液中c (CH 3COO －)=c (Na ＋)＞c (H ＋)=c (OH －)时，一定是醋酸过量 B ．当溶液中c (CH 3COO －)=c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)=c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D ．当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4．下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl 3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl 固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A ．①②④B ．②③C ．②③④D ．①③④ 5．室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A ．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L -1B ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．加水稀释，溶液中c(NH 4+)/c(NH 3·H 2O)变大D ．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=76．在三个2 L 恒容的容器中，分别发生反应A （g ）+3B （g ）2C （g ），5min 后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

吉林省延边第二中学2017-2018学年度高二上学期第二次月考物理试题一、选择题1. 如图虚线表示某点电荷形成的电场中的等势面，一带电粒子仅在电场力作用下由A运动到B的轨迹如图中实线所示.粒子在A、B两点的加速度大小分别为aA 、aB，电势能分别为EA、EB，下列判断正确的是（）A. aA >aB，EA>EBB. aA>aB，EA<EBC. aA <aB，EA>EBD. aA<aB，EA<EB【答案】D【解析】试题分析：根据粒子轨迹的弯曲方向可知带电粒子受到的是静电斥力，根据U=Ed知，等差等势面越密的位置场强越大，B处等差等势面较密集，则场强大，带电粒子所受的电场力大，加速度也大，即aA ＜aB；从A到B，电场线对带电粒子做负功，电势能增加，则知B点电势能大，即EA ＜EB；故D正确．故选D。

考点：带点粒子在电场中的运动【名师点睛】本题关键是先根据靠差等势面的疏密判断场强的大小，再结合电场力做功正负分析电势能变化．公式U=Ed，对非匀强电场可以用来定性分析场强。

2. 如图甲所示，Q1、Q2为两个被固定的点电荷，其中Q1带负电，a、b两点在它们连线的延长线上．现有一带负电的粒子以一定的初速度沿直线从a点开始经b点向远处运动（粒子只受电场力作用），粒子经过a、b两点时的速度分别为v a、v b，其速度图象如图乙所示．以下说法中正确的是( ）A. Q2带负电B. Q2的电量一定大于Q1的电量C. a点电势高于b点电势D. 整个运动过程中，粒子的电势能先减小后增大【答案】C【解析】A、由图可知负电粒子速度先减小，若也带负电，负电粒子因为排斥力，速度会增大，一定带正电，选项A错误；B、过了b点后，负电荷速度变大，说明负电荷受到排斥力大于的吸引力，所以的电量一定大于的电量，选项B错误；C、从速度图象上看，可见a到b做加速度减小的减速运动，所以负电荷应该是沿着电场线运动的，所以a点电势高于b点电势，故C正确；D、整个过程动能先减小后增大，根据能量守恒得知，电势能先增大后减小，选项D错误综上所述本题答案是：C3. 如图所示，厚薄均匀的矩形金属薄片边长ab＝2bc.当将A 与B接入电压为U(V)的电路中时，电流为I；若将C与D接入电压为U(V)的电路中，则电流为( )A. 4IB. 2IC. ID. I【答案】A【解析】试题分析：设金属薄片的厚度为d ，当A 与B 接入电压为U （V ）的电路中时，，当C 与D 接入电压为U （V ）的电路中时，联立得：，根据欧姆定律得，电流，知电流之比为1:4，所以将C 与D 接入电压为U （V ）的电路中，电流为4I ．选A.【点睛】根据电阻定律得出两种情况下的电阻之比，结合欧姆定律得出电流大小之比．4. 如下图所示的电路图中，为定值电阻，为滑动变阻器，电源内阻不可忽略，电流表、电压表可视为理想电表，当滑动变阻器的滑动片向右移动时，关于电流表和电压表示数的变化情况的分析，正确的是（ ）A. 电流表和电压表读数均增大B. 电流表和电压表读数均减小C. 电压表的示数变化量的绝对值大于电压表的示数变化量的绝对值D. 电流表读数变小，电压表读数变大，读数减小【答案】D【解析】试题分析：由电路图可知，滑动变阻器的滑动片向右移动时，滑动变阻器接入电路的阻值增大，电路的总电阻增大，电源的电动势不变，由闭合电路欧姆定律可知，电路总电流I减小，而路端电压，则U增大，电阻的电压减小，则电压表示数减小；并联部分的电压增大，电压表示数增大；增大，通过的电流增大，因为总电流减小，所以通过电流表的示数变小．故AB错误，D正确；电压表的示数与电压表的示数之和等于U，即，因示数增大，示数减小，而U 减小，所以电压表的示数增加量小于电压表的示数减小量，故C正确．故选CD．【点睛】根据滑片的移动方向判断出滑动变阻器接入电路的阻值如何变化，然后由串并联电路特点及欧姆定律分析答题．5. 下图表示电流磁场或磁铁磁场的磁感线分布示意图，其中正确的是（）A. B. C.D.【答案】D【解析】试题分析：同名磁极周围的磁场是排斥状的，A错误．条形磁铁外部的磁场方向从N流向S，B错误．电流方向竖直向下，根据安培定则知，从上往下看，磁场方向为顺时针，C 错误．电流的方向竖直向上，根据安培定则知，从上往下看，磁场方向为逆时针，D正确．选D.【点睛】根据安培定则判断直线电流周围的磁场；条形磁铁周围的磁场是外部从N流向S，内部从S流到N.6. 如图所示，M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点，O为半圆弧的圆心，∠MOP=60°，在M、N处各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中通有大小相等的恒定电流，方向如图所示，这时O点的磁感应强度大小为B1，若将N处的长直导线移至P处，则O点的磁感应强度大小变为B，则B2与B1之比为( )2A. 1∶1B. 1∶2C. ∶1D. ∶2【答案】B【解析】试题分析：由磁场的叠加可知每根导线在O点产生的磁感强度大小，移动之后距O点的距离不变，故磁感强度大小不变，则由矢量合成的方向可得出移动之后的合磁感强度；即可求得比值．每根导线在O点产生的磁感强度为，方向竖直向下，则当N移至P点时，磁感应强度方向如图所示，由图可知，两导线形成的磁感应强度方向夹角为120°，由由几何关系可知，O点合磁感强度大小为，则，B正确．7. 某空间存在着如图所示的水平方向的匀强磁场，A、B两个物块叠放在一起，并置于光滑的绝缘水平地面上，物块A带正电，物块B为不带电的绝缘块，水平恒力F作用在物块B上，使A、B 一起由静止开始向左运动．在A、B一起向左运动的过程中，以下关于A、B受力情况的说法中，正确的是（）A. A对B的压力变小B. A、B之间的摩擦力保持不变C. A对B的摩擦力变大D. B对地面的压力保持不变【答案】B思路分析：整体在水平方向上只受到F作用，所以AB的加速度不变，f=ma可得A受到的B给的向前的摩擦力不变，试题点评：理解影响静摩擦大小的因素是做对本题的关键8. 如图所示，MN和PQ为两条平行的竖直线，间距为d，其间存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，O是MN上一点，O处有一粒子源，粒子源能沿着与MN成θ角（如图所示）的方向放出速度大小不同(方向均垂直磁场方向)、比荷均为的带负电粒子(粒子重力及粒子间的相互作用力不计)，已知θ=60°，为使粒子不能从右边界PQ穿出磁场，则射出粒子的速度的最大值为( )A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：为使粒子不能从右边界PQ穿出磁场，即让粒子运动轨迹与PQ相切，速度最大，其运动轨迹图如图所示由几何关系得：，解得：，粒子在磁场受洛伦兹力作用做匀速圆周运动，则有，解得，选C.【点睛】由粒子沿射入时，为使粒子不能从右边界PQ穿出磁场，即让粒子运动轨迹与PQ相切，做运动轨迹图，由几何关系得最大半径，由磁场规律求出对应的最大速度.9. 利用霍尔效应制作的霍尔元件，广泛应用于测量和自动控制等领域．如图是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的工作面向下，通入图示方向的电流I，C、D两侧，下列说法中正确的是( )面会形成电势差UCD仅与材料有关A. 电势差UCD< 0B. 若霍尔元件的载流子是自由电子，则电势差UCDC. 在测定地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持水平变大D. 仅增大磁感应强度时，电势差UCD【答案】BD【解析】A、B、D、根据左手定则，电子向C侧面偏转，C 表面带负电，D表面带正电，所以D表面的电势高，则．CD 间存在电势差，之间就存在电场，电子在电场力和洛伦兹力作用下处于平衡，设霍尔元件的长宽高分别为a、b、c，有：，，则：．A错误；B、D正确；C、D、在测定地球两极上方地磁场强弱时，应将元件的工作面保持竖直，让磁场垂直通过，C错误；故选BD。

吉林省延边第二中学【最新】高二12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．CO 2+H2O H2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3- +OH-2．下列说法正确的是A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12mol·L–1的溶液中共存C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+D．NaHCO 3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3–H+＋CO32–3．已知：图1中a和b分别为常温下盐酸和N a OH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。

下列相关叙述正确的是A．图1中P点溶液：c(Na+)= c(C l-)>c(H+) = c(OH-)B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mo l·L-1C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mo l·L-1D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点4．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD．闭合K,当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g 5．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。

2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+．mol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO ﹣+11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0125）将容器的体积压缩到原来的，13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g2417．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L2+19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_________ ．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_________ ．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_________ [已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式_________ ．26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟2来表示的平均反应速率为_________ （用含1表达式表示）．②a=_________ ．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_________②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式_________ ；在t2时所得溶液的pH为_________ ．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为_________ ．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_________ ．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________ （填序号）．a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuC03 d．Cu2（OH）2C03 ．27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_________ （填下列字母），放电时生成Fe （OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是_________ ．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的_________ 极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．_________ ．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_________ 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：22的目的是_________ ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_________ （填“正确”或“不正确”），理由是_________ ．28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）= _________ mol，NO的转化率а1= _________ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2_________ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是_________ ．（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为_________ ．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_________ ．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+．mol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上24．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO ﹣+=211．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0）将容器的体积压缩到原来的，．将容器的体积压缩到原来的=2.96×10K=×100%=50%，故不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g17．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L2+c=浓度为=1mol/L19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl ．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是AgCl （或填名称“氯化银”）[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣3093.2 kJ/mol ．×（=；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为=，所以26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟2来表示的平均反应速率为0.1c1mol/（L•S）（用含C1的表达式表示）．②a=19.6 ．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式2H++2e﹣=H2↑；在t2时所得溶液的pH 为 1 ．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为负极．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac （填序号）．a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuC03 d．Cu2（OH）2C03 ．=0.6mol===27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 C （填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是0.4N A或2.408×1023．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：则加入H2O2的目的是将Fe氧化为Fe，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”），理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．==0.4N28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2（g ）+NaCl （s ）⇌NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1△H＜0 （I ）2NO （g ）+Cl 2（g ）⇌2ClNO （g ） K 2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min ﹣1，则平衡后n （Cl 2）= 0.025 mol ，NO 的转化率а1= 75% ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а2 ＞ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K 2 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K 2减小，可采用的措施是 升高温度 ．（2）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol•L ‾1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO 3‾）、c （NO 2﹣）和c （CH 3COO ‾）由大到小的顺序为 c （NO 3﹣）＞c （NO 2﹣）＞c （CH 3COO﹣） ．（已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L ‾1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ‾1），可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是 bc ．a ．向溶液A 中加适量水b ．向溶液A 中加适量NaOHc ．向溶液B 中加适量水d ．向溶液B 中加适量NaOH ． ×100%=75%；参与本试卷答题和审题的老师有：王慧；lxf66；无敌海丰；梁老师1；王老师；刘鑫；2855469041；高山流水；随风；学无止境；陈老师；赵老师（排名不分先后）2015年1月21日。

吉林省延边二中2018～2018学年度第一学期期中考试试卷高二化学（理科）考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题50分）和第Ⅱ卷（非选择题50分）两部分，满分100分，试卷6页，共二大题，23小题。

考试时间：90分钟。

第Ⅰ卷 选择题注意事项：1、 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2、 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂到答题卡上不得分。

一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

共10题，20分）1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是A ．氯化氢极易溶于水B ．液态氯化氢不能导电C ．氯化氢在水溶液中是完全电离的D ．氯化氢是无色无味气体2．下列叙述中正确的是A ．在稀溶液中，1mol 酸和1mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数C ．在101kPa 时，1mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热3．常温下，pH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl -)和c(CH 3COO -)A ．前者大B ．相等C ．后者大D ．无法确定4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是A ．NaClB ．CH 3COONaC ．K 2CO 3D ．氨水5．下列说法正确．．的是 A ．非自发进行的反应一定不能发生B ．一定条件下，非自发进行的反应也能发生C ．自发进行的反应一定迅速反应D ．凡是熵增加的过程都是自发过程6．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K ＋、Cl ―、NO 3―、S 2― ②K ＋、Fe 2＋、I ―、SO 42― ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．③⑤B ．①③C ．③④D ．②⑤7．反应2X(g)＋Y(g) 2Z △H ＜0间的关系如图所示。

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）B . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B . 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D . 对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深3. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）4. （2分）下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙烷燃烧C . 铝粉与四氧化三铁反应D . 铁与盐酸反应5. （2分）下列实验操作，正确的是（）A . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B . H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C . 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D . 当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气6. （2分） (2016高一下·唐山期中) 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），则达到平衡的标志是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间生成n molA 同时生成3n molBC . A，B，C的浓度相等D . A，B，C的分子数比为1：2：37. （2分） (2018高二上·临川期末) 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A . 0.01 mol·L－1B . 0.02 mol·L－1C . 0.05 mol·L－1D . 0.017 mol·L－18. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B . 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C . 使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D . 含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－9. （2分）常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能10. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）11. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·济南期末) 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（）A . 前2 min D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡不移动D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大13. （2分）在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（）A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好15. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）16. （3分） (2017高二上·荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：11二、解答题 (共5题；共37分)17. （11分）(2020·崇明模拟) 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。

延边第二中学2014—2015学年度第一学期第二次阶段检测高二年级化学学科试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，试卷共7页，28小题。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I 卷(选择题 共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．一定温度时，测得纯水中c(OH －)＝2.5×10－7 mol·L －1，则c(H ＋)为 ( )A ．2.5×10－7 mol·L －1B ．1.0×10－7 mol·L －1C.1×10－142.5×10－7 mol·L －1 D ．无法确定c(H ＋) 2．在盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 （ ）A ．由黄色变红色B ．由黄色变橙色C ．由橙色变红色D ．由红色变橙色3．将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ＜， 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是 （ ）A. a ＞bB. a=bC. a ＜bD. 无法确定4．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （ ）A ．①②B ．①③ C．②④ D．③④5．下列说法正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应D ．电解池的反应都属于自发反应6．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定7．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8．用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol·L －19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定B ．已知C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1 ； C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH 2，则ΔH 2>ΔH 1C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10．下列叙述正确的是 （ ）A ．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH ＝7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋)B ．常温下，等物质的量浓度的 (NH 4)2CO 3 和Na 2CO 3溶液，前者的c (HCO 3－)小C ．NaHCO 3溶液中离子浓度有如下关系：c (CO 32－)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3)D ．等物质的量浓度、等体积的NaX 和弱酸HX 溶液混合后，各粒子浓度关系是：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H ＋)11．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8倍。

延边第二中学2017～2018学年度第二学期第二次阶段检测高二年级化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题24小题。

考试时间：60分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ga:70 As:75一、单选题（每题3分，20小题，共60分）1．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）2．战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”、“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。

下列说法不正确的是（）A. “蜃"的主要成分为CaOB. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应C. 经提纯后，晶体M 的焰色反应火焰呈紫色D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A4．下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥5．将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 无法确定6．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。