下载文档原格式
第2课时氧化剂和还原剂课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是()。
A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A错误;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B错误;还原剂是反应中被氧化的物质,C错误。
2.在化学反应Cl2+H22HCl中,Cl2表现的性质为()。
A.氧化性B.还原性C.既有氧化性,又有还原性D.既无氧化性,也无还原性答案A解析在化学反应Cl2+H22HCl中,氯元素的化合价由0价变为-1价,化合价降低,Cl2得到电子,是氧化剂,被还原,发生还原反应,Cl2表现氧化性。
3.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是()。
A.K2MnO4B.MnO2C.K2MnO4和MnO2D.O2答案C解析还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物,该反应中锰元素化合价一部分从+7价变为+6价,一部分从+7价变为+4价,锰元素化合价降低,KMnO4得到电子,对应的还原产物是K2MnO4和MnO2。
4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是()。
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强答案D解析该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A错误;Cl2是氧化剂,具有氧化性,B错误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物),D正确。
5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()。
A.Al3+、K、Fe2+B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2D.O2、SO2、Fe答案A解析Al3+处于最高价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+的化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,A正确。
课后作业(六)[根底稳固]一、氧化剂、复原剂1．以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是( )A ．反响CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂B ．反响Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2是氧化剂，NaOH 是复原剂C ．反响MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 是氧化剂，MnO 2是复原剂D ．反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，H 2O 既是氧化剂又是复原剂[解析] 根据氧化剂和复原剂的概念可知，在CH 4与O 2的反响中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂；在Cl 2与NaOH 的反响中，Cl 2既是氧化剂又是复原剂；在MnO 2与浓盐酸的反响中，MnO 2是氧化剂，HCl 是复原剂；在Na 与H 2O 的反响中，H 2O 是氧化剂，Na 是复原剂。
[答案] A2．以下变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A ．NaClO→NaClB ．C→CO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO→Ca(OH)2[解析] 需要参加氧化剂才能实现，那么选项中各物质为复原剂，发生氧化反响，复原剂中某元素的化合价升高。
A 项，NaClO→NaCl，Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项，C→CO 2，C 元素由0价升高到＋4价；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D 项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化复原反响。
[答案] B3．以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe[解析] A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中KClO 3、MnO 2都常用作氧化剂。
课时训练11氧化剂和还原剂一、氧化剂、还原剂的概念1.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()B.H2SO4C.Cl2D.FeCl2中硫元素的化合价为+4价处于中间价态,SO2既可作氧化剂又可作还原剂,H2SO4中2的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在H2SO4中性质很稳定通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl2的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂。
2.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应转移电子给Y,化合价升高,表现还原性,作还原剂,被氧化,发生了氧化反应;Y得电子,化合价降低,表现氧化性,作氧化剂,被还原,发生了还原反应。
故答案选A。
3.银在空气中容易发黄变黑的原理是:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中Ag是还原剂,O2是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂。
二、氧化性、还原性的比较4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
F没有正化合价,因此F2只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。
5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O3++2I-2Fe2++I2,可以根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律,判断反应能否发生;通过给定的反应,可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,判断氧化性或还原性强弱。
第一章第三节第二课时《氧化剂和还原剂》作业设计一、单项选择题1．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质【参考答案】C【质量水平】2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（）A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【参考答案】D【质量水平】3.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【参考答案】D【质量水平】4.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO―→NaCl B．SO2―→SC．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2【参考答案】C【质量水平】5. 盐酸能发生下列反应：①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，②2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O ，③MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，因此盐酸应具有的性质是（）A ．酸性、氧化性和还原性B ．氧化性C ．还原性D ．酸性 【参考答案】A 【质量水平】6. 已知下列反应：反应Ⅰ：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 、反应Ⅱ：5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3，下列说法正确的是（） A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3D ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2【参考答案】C 【质量水平】7．已知氧化性强弱：32242PbO MnO Cl Fe Cu -++>>>>。
氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
课时作业11 氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。
置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被氧化了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A 中镁失去电子被氧化；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
课时跟踪检测（十二）氧化剂和还原剂1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子,化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高【试题解析】:选A还原剂应是被氧化的物质,A项正确；氧化剂被还原,还原剂应被氧化,B项错误；还原剂应失电子、所含元素的化合价升高,C项错误；氧化剂应得电子、所含元素的化合价降低,D项错误。
2.下列叙述中正确的是()A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物C.失去电子多的还原剂,还原性不一定强D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性【试题解析】:选C氧化剂中至少有一种元素得到电子,并不一定每一种元素都得到电子,故A项错误；还原剂一定是反应物,在同一反应中,还原剂不可能作生成物,故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关,故C项正确；阳离子不一定只有氧化性,如Fe2＋具有还原性,阴离子不一定只有还原性,如MnO－4具有氧化性,故D项错误。
3.研究指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性【试题解析】:选B含有＋5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3),砷化合价降低被还原,而维生素C被氧化具有还原性。
4.下列粒子在反应中只能作氧化剂的是()A.O2－B.Cl2C.HClD.Fe3＋【试题解析】:选D化合价处于最低价态,只具有还原性,化合价处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,化合价处于最高价,只具有氧化性,A项,处于最低价态,只具有还原性,错误；B项,氯气处于中间价态,既有氧化性也有还原性,错误；C项,氢处于最高价,具有氧化性,氯处于最低价,具有还原性,错误；D项,处于最高价,只具有氧化性,正确。
高考化学 课时作业11 氧化剂和还原剂一、选择题1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
有关该反应的说法正确的是( )A ．Fe 是氧化剂B ．CuSO 4是还原剂C ．Fe 被氧化D ．CuSO 4发生氧化反应【解析】 Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。
【答案】 C2．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高【解析】 还原剂应是被氧化的物质，所以A 项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B 项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C 项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D 项错误。
【答案】 A3．下列叙述正确的是( )A ．氧化反应一般是化合反应B ．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C ．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D ．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】 D4．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂【解析】KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。
【答案】 B5．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能作还原剂2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2 K HClB ．Cl 2 Al H 2C ．NO 2 Na Br 2D ．O 2 SO 2 H 2O3．下列反应中，CO 2作氧化剂的是( )A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C=====高温2COC ．2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑D ．CO ＋H 2O=====△H 2＋CO 24．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，下列说法正确的是( )A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强6．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋ 7．根据反应式：(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，(2)Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ．Br －、Fe 2＋、I － B ．I －、Fe 2＋、Br － C ．Br －、I －、Fe 2＋D ．Fe 2＋、I －、Br －二、综合题8．回答下列问题：(1)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是__________。
课时作业11氧化剂和还原剂一、选择题1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
有关该反应的说法正确的是() A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应【解析】Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。
【答案】 C2．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高【解析】还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。
【答案】 A3．下列叙述正确的是()A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】 D4．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂【解析】 KMnO 4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B 不正确。
【答案】 B5．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋【解析】 含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
【答案】 D6．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe【解析】 A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中KClO 3、MnO 2都常用作氧化剂。
【答案】 C7．单质X 和单质Y 反应生成X 3＋和Y 2－，现有下列叙述：①X 被氧化，②X 是氧化剂，③X 3＋是氧化产物，④X 具有氧化性，⑤Y 2－是还原产物，⑥X 3＋具有氧化性。
其中正确的是( )A ．①④⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③⑤⑥D ．①②④⑥【答案】 C8．工业上制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4，下列说法正确的是( )A ．SO 2在反应中被氧化B ．NaClO 3在反应中失去电子C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂D ．1 mol 还原剂在反应中失去1 mol 电子【解析】 在反应中，NaClO 3中Cl 元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO 2中S 元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO 2转移2 mol 电子，综上所述，正确的选项是A 。
【答案】 A9．在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列判断正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．氧化性：I 2>KClO 3C ．还原性：KClO 3>I 2D ．还原剂为KIO 3，氧化剂为I 2【解析】 从反应中变价元素的化合价分析：KCl ＋5O 3―→Cl 02，I 02―→K I ＋5O 3，可知：氧化剂为KClO 3，还原剂为I 2，氧化产物为KIO 3，还原产物为Cl 2，再根据题给信息，氧化性：KClO 3>KIO 3，还原性：I 2>Cl 2，可推知B 、C 、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A 项正确。
【答案】 A10．常温下，在溶液中可以发生以下反应：①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －，②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，③2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2；由此判断下列说法错误的是( )A ．铁元素在反应①和③中均被氧化B ．反应②中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化C ．氧化性强弱顺序为Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2D ．还原性强弱顺序为I －>Fe 2＋>Br －>Cl －【解析】 选项A ，反应①中Fe 2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe 3＋作氧化剂，在反应中被还原，A 不正确；反应②中Cl 2作氧化剂，当1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化，B 正确；由反应①可知，氧化性Br 2>Fe 3＋，还原性Fe 2＋>Br －；由反应②可知，氧化性：Cl 2>Br 2，还原性Br －>Cl －，由反应③可知，氧化性Fe 3＋>I 2，还原性，I －>Fe 2＋，故C 、D 正确。
【答案】 A11．24 mL 0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7(重铬酸钾)溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5【解析】 n (Na 2SO 3)＝0.05 mol·L －1×0.024 L ＝0.001 2 moln (K 2Cr 2O 7)＝0.02 mol·L －1×0.02 L ＝0.000 4 molK 2Cr ＋62O 7――→得到2×(6－x )×e －2Cr ＋xNa 2S ＋4O 3――→失去2e －Na 2S ＋6O 4 K 2Cr 2O 7在反应中得到电子：0.000 4×2×(6－x ) molNa 2SO 3在反应中失去电子：0.001 2×2 mol 。
根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有0.000 4×2×(6－x )＝0.001 2×2，解得x ＝3。
【答案】 B12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．KClO 3在反应中得到电子，作氧化剂【解析】 氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1 mol KClO 3参与反应转移1 mol 电子，A 项错误；KClO 3作氧化剂，生成的ClO 2是还原产物，B 项错误；H 2C 2O 4在反应中被氧化，C 项错误。
【答案】 D二、非选择题13．在下列反应中：①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2③Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO④C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2⑤CaO ＋H 2O===Ca(OH)2⑥2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是________。
(2)水只作还原剂的是________。
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
【答案】(1)①④(2)②(3)③⑤14．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。
a．还原性b．酸性c．氧化性【解析】(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl。
由反应②氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：HCl>MnCl2。
综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4>Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2>HCl。
(2)反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98(36.5×2)＝9873。
(3)反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。
【答案】(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)9873(3)ab15．(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。
亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
可以用下列方法制备ClO22NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L。
【解析】 (1)NaNO 2将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，Fe 2＋发生氧化反应，说明NaNO 2具有氧化性。
(2)反应中：H 2O －12―→O 02，O 元素价态升高，则H 2O 2被氧化，NaCl ＋5O 3―→Cl ＋4O 2，Cl 元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol 电子转移，则产生的ClO 2气体在标准状况下的体积为22.4 L·mol －1×0.1 mol ＝2.24 L 。
