高二年级化学练习题一

高二上化学练习题一、选择题1. 下述哪种化学反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 酯化反应C. 双替换反应D. 燃烧反应2. 下列物质中，属于单质的是：A. NaClB. H2OC. CaCO3D. O23. 以下哪个反应物具有最强的还原性？A. NaB. H2C. MgD. Zn4. 铁（Fe）能够发生与氯（Cl2）的反应生成氯化亚铁（FeCl2），则关于这个反应正确的是：A. 铁氧化态发生变化B. 铁还原了氯C. 氯氧化了铁D. 没有发生氧化还原反应5. 以下哪个无机酸对金属铁具有腐蚀性？A. H2SO4B. HClC. HNO3D. H3PO4二、填空题1. 在化学式Fe2(SO4)3中，铁的化合价为_________。

2. 对于反应Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag，氧化剂是_________。

3. 在单质状态下，氧气为_________。

4. 反应CuO + H2 → Cu + H2O中，H2起到的作用是_________。

5. HCl + NaOH → ______________。

三、简答题1. 请解释清楚什么是氧化还原反应，并说明其特征。

2. 化学中常用化学方程式表示化学反应，请根据以下反应方程式回答问题：2H2 + O2 → 2H2O（1）这个反应属于什么类型的反应？（2）氢气是被氧化还是被还原？（3）在这个反应中，氧气的化合价发生了变化吗？3. 请简要解释水的电离平衡，并给出水的电离平衡常数的表达式。

四、应用题火山爆发的过程中，二氧化硫（SO2）会进入大气中，并与水蒸气反应生成二氧化硫酸（H2SO4）溶液。

假设在一次火山喷发事件中，10万吨二氧化硫进入大气中，并完全与水蒸气反应。

1. 编写化学方程式表示这个反应过程。

2. 假设水蒸气质量为30克，计算火山喷发事件后大气中二氧化硫酸溶液的质量。

3. 该溶液中二氧化硫酸的浓度是多少？（假设溶液的体积为100升）提示：二氧化硫酸的摩尔质量为98.09 g/mol。

高二化学练习题大全带答案
在回答你的问题之前，我需要说明一下，我是一个基于人工智能的
语言模型，不具备实时查找特定题目答案的能力。

然而，我可以帮助
你提供一些高二化学练习题的范例，并解答其中的一些问题。

请记住，由于文字限制的要求，我将只能提供一部分内容。

化学练习题一：离子式和物质命名
1. 化学式CuSO4·5H2O代表的物质是什么？给出它的名称。

回答：CuSO4·5H2O代表硫酸铜五水合物。

它的名称是硫酸铜(II)五水合物。

2. 编写以下化学式的名称：CO2、NaCl、Ca(OH)2、H2SO4。

回答：CO2是二氧化碳；NaCl是氯化钠；Ca(OH)2是氢氧化钙；
H2SO4是硫酸。

化学练习题二：电子结构和元素周期表
1. 一个原子的电子结构是2, 8, 7。

这个原子是什么元素？
回答：这个原子的电子结构表示它有2个电子位于第1能级，8个
电子位于第2能级，7个电子位于第3能级。

根据电子构型表，我们可
以确定这是氮(N)元素。

2. 哪个元素的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？
回答：这个电子结构表示有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s 轨道，6个电子位于2p轨道，2个电子位于3s轨道，6个电子位于3p 轨道。

根据电子构型表，我们可以确定这是氩(Ar)元素。

以上是一些高二化学练习题的范例。

如果你有其他特定的问题，欢迎继续提问。

高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。

高二化学化学平衡练习题化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止。

化学平衡的研究对于了解反应速率、平衡常数以及影响化学平衡的因素具有重要意义。

本文将通过一些练习题，帮助高二化学学生加深对于化学平衡的理解。

练习题一：考虑以下化学方程式：2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)1. 在增加反应温度的情况下，该化学平衡的方向会发生怎样的变化？解释原因。

2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的SO3，预测平衡会如何调整？3. 假设平衡系数Kc为2.5，在该化学平衡中，SO2和O2的浓度分别为0.2 M和0.4 M，求SO3的浓度。

练习题二：考虑以下化学方程式：N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)1. 分析并解释增加压力对于该化学平衡的影响。

2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的NH3，预测平衡会如何调整？3. 在该化学平衡中，N2和H2的初始浓度分别为0.4 M和0.6 M，当平衡被建立时，NH3的浓度为多少？练习题三：考虑以下化学方程式：CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g)1. 研究并解释催化剂对于该化学平衡的影响。

2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的CH3OH，预测平衡会如何调整？3. 当初始CO和H2的浓度分别为0.3 M和0.9 M时，该化学平衡中CH3OH的浓度是多少？以上练习题旨在考察对于化学平衡的理解和应用能力。

对于问题1，温度的增加会逆向移动平衡，以吸收释放热能来反应。

问题2中，在平衡系统中添加更多的SO3会导致反应朝着消耗SO3的方向移动，以达到新的平衡状态。

对于问题3，根据平衡常数Kc以及反应物和产物的浓度，可以使用平衡常数表达式计算出SO3的浓度。

在第二个练习题中，增加压力会导致平衡移向具有较少分子个数的反应物方向，即N2和H2的方向。

问题2中，向平衡系统中添加更多的NH3会导致反应向耗尽NH3的方向移动。

高二化学焓变练习题高二化学课程中，焓变是一个重要的概念，它描述了化学反应中能量的变化情况。

理解焓变的计算方法和应用场景对于学习化学非常重要。

本文将提供一些高二化学焓变练习题，帮助学生巩固相关知识点。

练习题一：计算反应焓变1.已知CO2(g) + C(s) → 2CO(g) 的反应焓变为-172.9 kJ/mol，求C(s) + O2(g) → CO2(g) 的反应焓变。

2.已知2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 8H2O(l) 的反应焓变为-3121 kJ/mol，求4CO2(g) + 8H2O(g) → 4CO2(g) + 8H2O(l) 的反应焓变。

3.已知H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) 的反应焓变为-286 kJ/mol，求H2O(g) → H2(g) + 1/2O2(g) 的反应焓变。

练习题二：应用焓变计算化学反应热量1.已知燃烧1 mol乙烷（C2H6）的标准热变为-1560 kJ，求燃烧1 g乙烷的热变。

2.已知燃烧甲烷（CH4）产生的焦炭燃烧热为-648 kJ/mol，求燃烧10 g甲烷的焦炭燃烧热。

3.已知反应2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 的反应焓变为-221.0 kJ，求燃烧10 g纯碳产生的焓变。

练习题三：焓变与化学反应速率的关系1.已知某酶促反应的反应焓变为-200 kJ/mol，实验表明该反应的速率随温度的升高而增加，请解释为什么。

2.某化学反应的反应焓变为正值，但在该反应中加热可以提高产物的收率，是因为温度的升高对该反应的速率有特殊的影响，请解释为什么。

练习题四：焓变的应用场景1.请结合热力学原理，解释为什么冰放在融化过程会吸收周围环境的热量。

2.请解释在混合盐和水的过程中，容器外壁会感觉冷却的现象。

练习题五：综合应用题某化学反应的焓变为-100 kJ/mol，已知该反应1 mol物质生成1 mol 产品，熵的变化为+150 J/(mol·K)。

高二化学化合价练习题化合价是指化学元素或化学物质中原子与其他原子结合时所能形成的最稳定的化学键的数量，它可以用来表示化学物质的化学性质和反应能力。

理解和掌握化合价的概念对于学习化学是非常重要的。

以下是一些高二化学化合价的练习题，供学生们进行练习和巩固知识。

练习题一：单质化合价的计算1. 氧气(O2)的化合价是多少？2. 氯气(Cl2)的化合价是多少？3. 氧化钠(Na2O)的氧的化合价是多少？4. 二氧化碳(CO2)的碳的化合价是多少？练习题二：离子化合价的计算1. 氯化银(AgCl)的氯的化合价是多少？2. 氯化钠(NaCl)的氯的化合价是多少？3. 溴化铵(NH4Br)的氮的化合价是多少？4. 硝酸铵(NH4NO3)的氮的化合价是多少？练习题三：非金属元素化合价的计算1. 氧化铝(Al2O3)中氧的化合价是多少？2. 氧化亚铜(Cu2O)中氧的化合价是多少？3. 氧化亚铁(Fe2O3)中氧的化合价是多少？4. 亚硝酸银(AgNO2)中氮的化合价是多少？练习题四：过渡金属的化合价给出以下化合物的过渡金属的化合价：1. 硫酸亚铁(FeSO4)2. 氯化铜(CuCl2)3. 硫化亚铜(Cu2S)4. 硫酸铕(Eu2(SO4)3)练习题五：复杂离子的化合价给出以下复杂离子中各元素的化合价：1. 高锰酸钾(KMnO4)2. 碳酸氢根(HCO3-)3. 亚硫酸根(SO3^2-)4. 亚铁离子(Fe2+)以上是一些高二化学化合价的练习题，通过多做题目可以帮助学生们熟悉和掌握化合价的计算方法。

希望同学们能够认真思考、仔细计算，加深对化学知识的理解和记忆，提高解题能力。

祝学业有成！。

高二化学练习卷（一）1．下列有关有机物的说法中正确的是：A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

2．下列物质不．属于醇类的是：A．HO CH2OHB．CH3CHCH2OHHOC．CHO COOHD．CH2CH2OH4．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH35．下列有机物的命名正确的是 A．2—乙基丁烷B．2,2—二甲基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷D．2,3,3一三甲基丁烷6．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有A l种B 2种C 3种D 4种7．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：A．戊烷B．2—甲基丁烷C．己烷D．2,2—二甲基丙烷8．对于烃，的命名正确的是：A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：A．CH3COCH3OB．CH3CCH2CH3OC． CH3OCH3 D．CH3CH2CH310．1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是：A．该有机物分子式为CH3； B．该有机物分子式为C2H6；C．该有机物分子式为C2H6O；D．该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可能含有氧原子11．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2 ,3—三甲基戊烷的是：A．B．C． CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．12．含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种13．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 该物质是高分子化合物D. 它是不饱和的有机物15． 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。

高二化学练习题及答案解析1. 选择题1. 下列物质中，能够与金属钠发生反应的是：A. 氧气B. 水C. 氧化铁D. 氯化钠答案：A2. 在一次化学实验中，实验员向酸性溶液中滴加酚酞指示剂，颜色由无色变为红色。

这个实验中，酚酞的作用是：A. 作为氧化剂B. 作为还原剂C. 作为指示剂D. 作为稀释剂答案：C3. 下列溶液中，属于强酸的是：A. 醋酸溶液B. 硫酸溶液C. 乙酸溶液D. 硝酸溶液答案：D4. 下列宣称中，正确的是：A. 饮水中加入玻璃球可以提高水的沸点B. 纯净水的电导率大于海水C. 淡水中含有较多的溶解物质D. 饮水中加入柠檬汁会使水变碱性答案：C2. 填空题1. 氧化还原反应中，电子的流动方向是从_________到_________。

答案：氧化剂，还原剂2. 氧化铁（III）的化学式为_________。

答案：Fe2O33. 电子的最外层及次外层最多分别容纳_________和_________个电子。

答案：8，184. NH3的化学名为_________。

答案：氨气3. 解答题1. 铝元素的原子序数为13，电子排布为2、8、3。

回答以下问题：(1) 铝的原子核中有多少个质子？多少个中子？(2) 铝离子Al3+的电子排布是什么样的？答案：(1) 铝的原子核中有13个质子，13个中子。

(2) 铝离子Al3+的电子排布为2、8。

2. 对下列化学方程式进行平衡：Fe + O2 → Fe2O3答案：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 答案解析1. 选择题答案解析：金属钠与氧气反应生成Na2O，因此选项A正确。

酚酞是一种常用的指示剂，用于酸碱滴定等反应中，因此选项C正确。

强酸的定义是指在溶液中完全离解产生H+离子的酸，硝酸为强酸，选项D正确。

选项B是错误的，饮水中加入玻璃球不会提高水的沸点。

2. 填空题答案解析：电子在氧化还原反应中从氧化剂流向还原剂，因此答案为氧化剂，还原剂。

氧化铁（III）的化学式为Fe2O3，其中铁的价态为+3。

高二化学练习题及答案【篇一】1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋答案：B2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OB．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2OC．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。

高中高二上学期化学练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素族的是：A. 碳 (C)B. 硅 (Si)C. 氯 (Cl)D. 铝 (Al)2. 以下物质中，属于无机盐的是：A. 蔗糖 (C12H22O11)B. 纯净水 (H2O)C. 纯碱 (Na2CO3)D. 柠檬酸 (C6H8O7)3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 表示的是什么化学反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 化合反应D. 分解反应4. 石油、天然气等化石燃料是由什么生物遗体形成的？A. 恐龙B. 珊瑚C. 叶绿素D. 海藻5. 下列化合物中，酸性最强的是：A. NaOHB. HClC. CH3COOHD. NH3二、填空题1. 水的化学式是________。

2. 氢气的化学式是________。

3. 盐酸的化学式是________。

三、简答题1. 什么是化学元素？请列举两个例子。

2. 解释一下质子、中子和电子的概念。

3. 请简述化学反应的基本原理。

四、计算题1. 氯气中有100克的氯气，占据多少升的体积？（已知氯气的摩尔质量为71g/mol）2. 如果将500毫升的浓盐酸稀释为1000毫升，浓度会相应减少多少倍？（已知浓盐酸的浓度为5mol/L）五、应用题1. 已知化合物X的化学式为CaCO3，请写出其完整的化学式名称，并根据化学式给出该化合物的摩尔质量。

2. 某容器中有1升的氨气和1升的氧气，按理论计算，完全反应后生成多少升的氮气和多少升的水蒸气？六、综合题1. 简述酸和碱的性质及中和反应的原理。

以上是高中高二上学期化学练习题，希望对你的学习有所帮助。