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2019-2020年九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》导学案（新版）新人教版温馨寄语：学知不足，业精于勤【学习目标】1．知道溶液浓度的表示方法及涵义。
2．会根据溶质质量分数进行简单的计算。
【学习重难点】根据溶质质量分数进行简单的计算，溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。
【学习过程】一、自主学习（认真预习课本P42-44后独立完成）【问题思考】1．表示溶液浓度的方法有。
2．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
3．计算公式：溶质质量分数= 。
4．公式变形:（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= (或质量+ 质量)。
【自我检测】1．从100g20﹪的某溶液中取出10g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
2．把20g硝酸钾加入100g水中，硝酸钾全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）3．请填表：二、合作探究探究一：学生完成实验9-7和实验9-8，并填写P42表格和P43表格。
【交流讨论】1．对于有色溶液，如何区分溶液的浓和稀？这种方法是否精确？2．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10﹪表示什么含义？探究二：溶质质量分数的计算1．根据溶质质量分数的公式和溶质、溶剂、溶液质量之间的变式进行简单的计算。
【交流讨论】课本P42例题1【拓展练习】（1）若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？（2）配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要NaOH和水各多少克？2．一定温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算【交流讨论】课本P42讨论题【拓展练习】（1）已知60℃时硝酸钾的溶解度是110g，求60℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数？（2）已知20℃时氯化钠的溶解度是36g。
现在20℃时将20 g氯化钠加入50 g水中，求所得到的溶液中溶质的质量分数是多少？三、检测反馈课本P45第1题、第2题、第4题。
四、拓展延伸现有50 g质量分数为5﹪的氯化钠溶液，计算通过下列方法后所得到的溶液中溶质的质量分数是多少？（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠固体全部溶解。
溶质的质量分数【教学目标】：理解并记住溶质质量分数，能利用溶质质量分数进行简单的计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【教学重点】：溶质质量分数的计算配制一定溶质质量分数的溶液【教学难点】：理解溶质质量分数【教学过程】：一、自主学习1、3个颜色深浅不一的硫酸铜溶液，让学生判断浓度大小这是根据什么？两杯糖水如何判断浓度大小？2、溶质质量分数①概念：②表达式：溶质质量分数=溶液质量=3、溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量之间的关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加不变减少增加不变减少不变二、合作探究：1、有关溶质质量分数的计算例1：20g 10%的盐水倒出一半，问：剩余溶液的溶质质量分数例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出40g，溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液的溶质质量分数练习：1、将10g食盐完全溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数是多少？2、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？2、配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需仪器：步骤：1、计算需要氯化钠质量为水的质量为2、用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中3、把水的密度近似看做1g/cm3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
如何选取合适的量程量筒4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。
练习：1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤2、回答下列问题：①实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。
②称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。
《课题3 溶液的浓度》导学案（第一课时）学习目标1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定质量分数的溶液。
3、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法。
学习重点溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算。
学习难点溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。
课时安排1课时课前准备课件知识准备鸡蛋在水中的沉浮：取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？___________ ______________________________ ___________ ______________________________ 学习过程一、学习探究溶质的质量分数:【自主学习】【活动与探究一】【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：___________ ______________________________ ___________ ______________________________ 【交流讨论】1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？___________ ______________________________ ___________ ______________________________2、表达式的几种变形___________ ______________________________ ___________ ______________________________ 【巩固练习】课后习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系【活动与探究二】：【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
人教版九年级化学课题3 溶液的浓度（1）导学案一、导入1. 导入问题- 请问你在日常生活中遇到过哪些溶液？你了解这些溶液的浓度是如何计算的吗？2. 导入概念- 溶液的浓度指的是溶质在溶液中的含量。
- 溶液的浓度可以用不同的表示方法来表示，如质量浓度、体积浓度等。
二、知识讲解1. 溶液的质量浓度 - 溶液的质量浓度是指单位体积（单位为mL）溶液中所溶质的质量。
- 质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%2. 溶液的体积浓度 - 溶液的体积浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的体积。
- 体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%3. 溶液的摩尔浓度 - 溶液的摩尔浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的物质的量。
- 摩尔浓度（M）的计算公式为：M = 溶质物质的量（mol）/ 溶液体积（L）三、例题解析例题1若有一瓶体积为250 mL 的盐水溶液，其中含有5 g 的NaCl，求此溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%根据题目，溶质质量为5 g，溶液体积为250 mL，代入公式进行计算： C = (5 g / 250 mL) × 100% = 2%所以，此溶液的质量浓度为2%。
例题2已知一瓶体积为500 mL 的氨水溶液中含有30 mL 的氨气（NH3），求此溶液的体积浓度。
解答：体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%根据题目，溶质体积为30 mL，溶液体积为500 mL，将溶液体积单位转换为升：溶液体积 = 500 mL = 0.5 L代入公式进行计算：V = (30 mL / 0.5 L) × 100% = 60%所以，此溶液的体积浓度为60%。
课题3 溶液的浓度学习目标、要求：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
学习重点、难点：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程：一、温故知新1.下列说法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时，食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( )A.18B.18克C.36D.36克二、走进新课1.演示【实验9－7】，三支试管中加入20ml水，分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
比较颜色。
思考三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？。
人教版九年级化学第九单元课题三溶液的浓度第一课时导学案教学目标【知识与技能】1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的方法一一溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【过程与方法】1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2、能找准各量的关系。
【情感态度与价值观】1、学会严谨求实的科学学习方法。
2、培养具体问题具体分析的能力。
教学重点和难点：重点：（1）溶质的质量分数的概念及意义（2）溶质的质量分数的简单计算。
难点：溶质的质量分数的简单计算。
教与学方法:自主学习法，讨论法，练习法，对比分析法，实验探究的教学方法。
教学流程框图:教学过程环节溶质质量分数有关的标签。
【情景1】方法可以判断那杯白糖水溶解 的白糖多？”糖、纯净水配制一杯白糖水，倒 成两杯，一杯留着，另一杯与其 他小组交换，分别尝一尝，感觉 哪杯甜。
并且让学生表达他的感 同学发言，通过口感上的体定的认识。
教学教师活动 学生活动 设计意图1、了解无土栽培的相关知识,1、利用课余时间收集生活 充分利用课余时 课 前 准备收集相关的无土栽培营养液配 方。
2、利用课余时间收集生活中与 中见到的营养成分表标签, 与同学们交流思考这些标 签上数据的含义。
间，让同学们意识 到我们所学的内容 都与生活息息相 关，并且为本节课 的学习做好铺垫。
［引入］展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么答：喝一口，哪杯甜，它溶 解的白糖就多。
从生活中学生熟悉 的事物入手，使质 量分数这一抽象的 概念具体化。
［学生实验］每组用自带的白 将同学们分为若干小组觉。
［教师提问］你觉得自己的糖水 验，大家很容易对糖水的浓 甜，还是别人的甜？为什么会这度与溶剂溶质的关系有一 样？【情景2】［展示］两只试管乘有不同颜色的硫酸铜溶液。
冋：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢?问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
课题3 溶液的浓度学习目标、重点、难点【学习目标】1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【本节重点】 溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液【本节难点】 溶液的溶质质量分数概念的引入。
本节知识概览图m 2.医疗上常用生理盐水给病人补充体液.现有0.9％的生理盐水500 g ，该溶液含溶质氯化钠 g ，可由10％的氯化钠溶液 g 稀释得到.3.制作“叶脉书签”需要100 mL 质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g ／cm 3).(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g ，水的质量是 g.(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液的质量是 g.4 请根据下列实验要求填空.实验室为了配制50 g 5％的NaCl 溶液，需进行如下操作：①计算；②用 称取 g 氯化钠；③用 (填“10 mL ”或“50 mL ”)的量筒量取 mL 水；④将二者置于烧杯中，用 搅拌，使其溶解.5 如图9-41所示为M 、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）A.t 1℃，M 、N 两种物质溶液的溶质质量分数相等 定义：溶质质量与溶液质量之比为溶质的质量分数 公式：100%=⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量E.由t1℃升温到t2℃时，N物质的溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而减小6.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发).如图9—42所示的四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）7 .农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种.下列操作不可能配成所需溶液的是（）A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释C.15％的氯化钠溶液和13％的氯化钠溶液按一定比例混合D.18％的氯化钠溶液和l0％的氯化钠溶液按一定比例混合8. (1)汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 .(2)白糖固体放入口中有清凉感觉.请从溶解现象推测其可能原因是 .(3)图9-43是a、b两种固体物质的溶解度曲线.①当温度低于20℃时，溶解度：a b(填“＞”“＜”或“＝”)；②t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至 40℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a b(填“＞”“＜”或“＝”).体验中考1.用固体氯化钠配制100g10％的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 ( )A.436.8 mLB.453.7mLC.456.0 mLD.458.3mL3.下列各项中，前者一定大于后者的是 ( )A.20℃时KN03的溶解度、80℃时KN03的溶解度B.30℃时，NaCl 不饱和溶液的质量分数、NaCl 饱和溶液的质量分数C.10 g 镁与足量盐酸反应生成H 2的质量、10g 铝与足量盐酸反应生成H 2的质量D.NaOH 溶于水后溶液的温度、NH 4N03溶于水后溶液的温度4.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是 ( )A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数学后反思附： 课堂检测及体验中考答案 课堂检测1 .答案：D.2. 答案：4.5；453 .答案：(1)11；99 (2)554. 答案：②托盘天平；2.5；③50 mL；47.5；④玻璃棒5 .答案：D.6.答案：D.7.答案：C.8.答案：(1)酒精 (2)白糖溶于水吸热 (3)①＜②＝体验中考1.答案：B.2.答案：B.3.答案：D.4.答案：C.。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案：9.3溶液的浓度一、引入在我们日常生活中，我们经常会接触到溶液这一概念。
比如喝水、喝果汁、喝茶，这些都是溶液。
每天早上喝一杯咖啡也是喝的溶液。
那么，什么是溶液？溶液有哪些特点？又如何表示溶液的浓度呢？今天我们就来学习一下溶液的浓度。
二、溶液的概念1. 定义溶液是指由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 溶质和溶剂•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶质溶解在其中的物质。
在溶液中，溶质的数量通常比溶剂的数量少。
例如，当我们把一小瓶盐倒入一大杯水中，盐就是溶质，水就是溶剂。
三、溶液的浓度表示溶液的浓度表示了溶质在溶剂中的相对量。
1. 质量浓度质量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量。
质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
体积浓度（C）的计算公式为：C = V/V0其中，C表示体积浓度，V表示溶质的体积，V0表示溶液的体积。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
四、计算示例现在我们通过几个实际的例子来计算溶液的浓度。
示例1：某溶液中含有80克NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的质量浓度。
解：根据质量浓度的计算公式，C = m/V，代入已知数据，得到：C = 80克/1000毫升 = 0.08克/毫升。
示例2：一瓶体积为500毫升的溶液中含有50毫升的NaOH溶液，求溶液的体积浓度。
解：根据体积浓度的计算公式，C = V/V0，代入已知数据，得到：C = 50毫升/500毫升 = 0.1。
示例3：某溶液中含有0.1摩尔的NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的摩尔浓度。
解：根据摩尔浓度的计算公式，C = n/V，代入已知数据，得到：C = 0.1摩尔/1000毫升 = 0.1摩尔/升。
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。
课前预习：1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g自主探究：【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。
判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。
【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。
⑴溶质质量= ×溶质质量分数。
⑵溶液质量= ÷= 质量+ 质量。
3.计算特点：“知二求一”4.意义：例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。
则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ：；②溶质：溶剂= ：③溶剂：溶液=_ ：_【思考】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少?【小结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。
3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
练习：1.完成下列表格：2.从后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液4.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。
【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的是______________分数。
例如：章贡酒50度，“50度”含义是__________________________________。
例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。
例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。
⑵向原溶液中加入50g水。
我国古代的读书人，从上学之日起，就日诵不辍，一般在几年内就能识记几千个汉字，熟记几百篇文章，写出的诗文也是字斟句酌，琅琅上口，成为满腹经纶的文人。
为什么在现代化教学的今天，我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生，竟提起作文就头疼，写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差，中学语文毕业生语文水平低，……十几年上课总时数是9160课时，语文是2749课时，恰好是30%，十年的时间，二千七百多课时，用来学本国语文，却是大多数不过关，岂非咄咄怪事!”寻根究底，其主要原因就是腹中无物。
特别是写议论文，初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证，也通晓议论文的基本结构:提出问题――分析问题――解决问题，但真正动起笔来就犯难了。
知道“是这样”，就是讲不出“为什么”。
根本原因还是无“米”下“锅”。
于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来，抄人家的名言警句，抄人家的事例，不参考作文书就很难写出像样的文章。
所以，词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。
要解决这个问题，不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫，必须认识到“死记硬背”的重要性，让学生积累足够的“米”。
⑶把溶剂蒸发掉25g。
⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
试完成下表。
例题5：20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。
解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为克，所以溶质的质量分数＝练习1.：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。
练习2.：在20℃时，食盐溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
【小结】当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。
根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。
因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100＋S）克。
此时的饱和溶液溶质的质量分数= ×100％练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断例题6：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。
解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂练习】1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。
A.①②B.②③C.①④D.③④2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。
3.将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为。
4.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A.31.5％B.33.3％C.25％D.46％5.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A.加入2g CaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液6.在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10﹪硝酸钾溶液中，加入5g40﹪硝酸钾溶液D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液9.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【拓展延伸】10.星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。
农技员给小明出了一道题：给你50g水，50g食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是36g）。
