实验室常用药品试剂的配置与使用

一、氧化剂中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液：将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃（如烯烃、炔烃等）和带有烃基的单环芳香烃（如甲苯、二甲苯等），因为KMnO4溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。

2、溴水：（或溴的CCl4溶液）(1)氧化I－，生成单质碘。

(2)氧化不饱和脂肪烃（如烯烃、炔烃等），用溴的褪色来检验不饱和脂肪烃的存在。

(3)氧化苯酚，产生白色的三溴苯酚沉淀，此反应特别灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。

3、氯水：主要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br－或I－。

二、还原剂指失去电子的物质。

中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。

还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。

还原剂在反应里表现还原性。

还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

三、干燥剂指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。

中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。

实验室药品管理制度1、目的：为了严格规范化学实验室药品的管理和使用，保证检验工作的正常进行，特制定本制度。

2、使用范围：适用于化学实验室药品的管理。

3、药品管理制度内容：3.1、化学实验室应存放适量需用的药品。

3.1.1、化学药品按固液、酸碱、日常与危废分类存储等3.2、化学药品的申购3.2.1、化学实验室的药品由实验室负责人保管，随时检查药品的使用情况，发现药品存放量不足时，应在公司采购系统内进行申报，经公司经理批准后，由采购员进行采购。

3.2.2、药品到货后由采购人员通知化学实验室负责人对购买的药品进行检查，保证包装完整，数量准确、标识清晰、符合要求后入库，否则不予入库。

3.2.3、化学实验室的药品及器皿由化学实验室专人对其负责摆放，严禁危险药品、普通试剂、玻璃仪器、常用药品在同一层货架摆放。

3.2.4、任何人在领用药品时，要本着节约的原则合理使用药品，不得浪费药品，不得将药品转送他人。

如发现要追究责任。

3.3、化学危险品的存贮3.3.1、化学危险品应分类存贮，并做好标识。

3.3.2、毒害品。

应存放于阴凉干燥、通风良好处、远离火种热源，保持药瓶密封性。

3.3.3、强酸类。

应存放于阴凉干燥、通风良好处。

3.3.4、强碱类。

应存放于阴凉干燥、通风良好处，注意防潮和雨淋，应与易燃或可燃物及酸类分开存放。

使用时应注意防护措施。

3.3.5、易燃易爆品。

应存放于阴凉干燥、通风良好处、远离火种热源，避免阳光直射，应与氧化剂、强酸、强碱等分开存放。

3.3.6、应尽量控制化学药品的库存量。

3.3.7、要注意化学试剂的存放期限、一些试剂在存放过程中逐渐变质，甚至形成危害物。

3.4、化学实验室药品领用要求3.4.1、化学实验室药品的领取由专人负责.3.4.2有毒、特别是剧毒的药品应存放在柜中，必须做到专人保管3.5、各类化学药品的使用：3.5.1、药品配置必须按照药品配置方法由专业人员配置，并在试剂瓶上标明试剂名称、试剂浓度、配置时间、配置人(标准溶液应标明试剂名称、试剂浓度、标定日期、标定人等)，无特殊要求的可以直接放在药品架上，需要干燥存放的药品必须存放在干燥器中。

实验室常用染料性能介绍及常用药品试剂和培养基的配制一、生物标本常用染料性能简介（一）天然染料1、苏木精苏木精是从南美的苏木（热带豆科植物）干枝中用乙醚浸制出来的一种色素，是最常用的染料之一。

苏木精不能直接染色，必须暴露在通气的地方，使他变成氧化苏木精（又叫苏木素）后才能使用，这叫做“成熟”。

苏木精的“成熟”过程需时较长，配置后时间愈久，染色力愈强。

被染材料必须经金属盐作媒剂作用后才有着色力。

所以在配制苏木精染剂时都要用媒染剂。

常用的媒染剂有硫酸铝按、钾明矾和铁明矾等。

苏木精是淡黄色到锈紫色的结晶体，易溶于酒精，微溶于水和甘油，是染细胞核的优良材料，他能把细胞中不同的结构分化出各种不同的颜色。

分化时组织所染的颜色因处理的情况而异，用酸性溶液（如盐酸—酒精）分化后呈红色，水洗后仍恢复青蓝色，用碱性溶液（如氨水）分化后呈蓝色，水洗后呈蓝黑色。

2、洋红洋红又叫胭脂红或卡红。

一种热带产的雌性胭脂虫干燥后，磨成粉末，提取出虫红，再用明矾处理，除去其中杂质，就制成洋红。

单纯的洋红不能染色，要经酸性或碱性溶液溶解后才能染色。

常用的酸性溶液有冰醋酸或苦味酸，碱性溶液有氨水、硼砂等。

洋红使细胞核的优良染料，染色的标本不易褪色。

用作切片或组织块染都适宜，尤其适宜于小型材料的整体染色。

用洋红配成的溶液染色后能保持几年。

洋红溶液出现浑浊时要过滤后再用。

（二）人工染料人工染料，即苯胺染料或煤焦油染料，种类很多，应用极广。

它的缺点是经日光照射容易褪色，苯胺蓝、亮绿、甲基绿等更易褪色。

在制片中注意掌握酸碱度，并避免日光直射，也能经几年不褪色。

1、酸性品红酸性品红是酸性染料，呈红色粉末状，能容于水，略溶于酒精（0.3%）。

他是良好的细胞制染色剂，在动物制片上应用很广，在植物制片上用来染皮层、髓部等薄壁细胞和纤维素壁。

他跟甲基绿同染，能显示线粒体。

组织切片在染色前先浸在带酸性的水中，可增强它的染色力。

酸性品红容易跟碱起作用，所以染色过度，易在自来水中褪色。

一、氧化剂中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液：将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃（如烯烃、炔烃等）和带有烃基的单环芳香烃（如甲苯、二甲苯等），因为KMnO4溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。

2、溴水：（或溴的CCl4溶液）(1)氧化I－，生成单质碘。

(2)氧化不饱和脂肪烃（如烯烃、炔烃等），用溴的褪色来检验不饱和脂肪烃的存在。

(3)氧化苯酚，产生白色的三溴苯酚沉淀，此反应特别灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。

3、氯水：主要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br－或I－。

二、还原剂指失去电子的物质。

中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。

还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。

还原剂在反应里表现还原性。

还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

三、干燥剂指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。

中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。

实验室常⽤药品试剂的配置与使⽤实验室常⽤药品试剂的制备与使⽤(⼀)认识药品规格纯度规格简写标签颜⾊级别特点(⼆)染⾊试剂的配制1.甲基绿（DNA—绿⾊）和吡罗红（RNA—红⾊）染⾊剂配制：a)A液：取甲基绿2 g溶于98 mL蒸馏⽔中，取吡罗红G 5 g溶于95 mL蒸馏⽔中。

取6 mL甲基绿溶液和2 mL吡罗红溶液加⼊到16 mL蒸馏⽔中，置于棕⾊瓶中备⽤。

b)B液：是⼀种缓冲液，由⼄酸钠和⼄酸混合⽽成。

先取⼄酸钠16.4 g，⽤蒸馏⽔溶解⾄1000 mL备⽤；再取⼄酸12 mL，⽤蒸馏⽔稀释⾄1000 mL备⽤。

取配好的⼄酸钠溶液30 mL和稀释的⼄酸20 mL，加蒸馏⽔50 mL，配成pH为4.8的B液（缓冲液）。

c)取A液20 mL和B液80 mL混合，就是实验中所⽤的吡罗红甲基绿染⾊剂。

应该注意的是该试剂应现⽤现配。

2.I2-KI溶液（淀粉—蓝紫⾊，蛋⽩质—黄⾊）配制：将碘化钾3g溶于蒸馏⽔中，待全部溶解后加⼊碘1g，振荡使其溶解，将此液保存在棕⾊玻璃瓶内。

3.苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ（⽊栓化、⾓质化细胞壁—红⾊，脂肪、挥发油、树脂等—红⾊或淡红⾊）配制：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ⼲粉0.1g与95%⼄醇10 mL混合，过滤后再加⼊10 mL⽢油。

4.1% 醋酸洋红染料（染⾊体—紫红⾊）配制：将洋红1 g与45% 醋酸100 mL煮沸2h 左右，并随时注意补充加⼊蒸馏⽔到原含量。

冷却后过滤，加⼊4% 铁明矾溶液1~2滴，放⼊棕⾊瓶中备⽤。

5.龙胆紫酸性染料（染⾊质—紫⾊）配制：取龙胆紫1 g，溶于少量2% 醋酸溶液中，滴加2% 醋酸溶液，直⾄溶液不呈深紫⾊为⽌。

6.卡宝染⾊剂（染⾊体—红⾊，着⾊深，保存性好）⼜名苯酚-品红染⾊剂配制：a)原液A：将3g碱性品红溶于100 mL 70% 的⼄醇中。

b)原液B：取原液A 10 mL 加⼊到90 mL 5% 苯酸⽔溶液中。

（两周内有效）c)原液C：取原液B 55 mL，加⼊6 mL福尔马林和6 mL冰醋酸。

实验室化学药品、试剂管理制度实验室化学药品、试剂管理制度及规范1目的1.1规范实验室化学药品、试剂的管理，确保化学药品、试剂正确安全使用，保证检测工作质量。

1.2所有被允许使用的化学药品（化验室的化学试剂、杀虫剂、车间使用的消毒剂、洗涤剂、润滑油、油漆等）应被有序地标记、存放、使用，避免污染食品、食品接触面和包装物料。

2适用范围适用于实验室化学药品、试剂的采购、贮存、标识、领取和使用的全过程。

3职责及术语负责实验室化学药品、试剂的控制和管理。

从与食品或食品接触面接触的可能性角度分类，把工厂可能使用的化学品分为A、B、C三类：A类化学品：指与原材料、食品或食品接触面发生接触的化学品。

（如CIP使用的酸、碱、清洗剂等）。

B类化学品：在线使用但不与食品及原材料、食品接触面接触（如车间所用的链条润滑油、墨水等）。

C类化学品：为实验室分析用的标准试剂或指示剂。

4内容及要求4.1化学药品、试剂的采购4.1.1实验室依据本室检测任务或药品台账，制定各种化学药品、试剂的采购计划，写清品名、单位、数量、纯度、包装规格等。

4.1.2化学药品、试剂购进后，由相关使用人员卖力验收，确认平安有效后，方可领回存放，并记实于台账。

4.2化学药品、试剂的储存4.2.1化学药品试剂储存情况应通风、干燥，实验室用装备消防器材和灭火装备。

4.2.2化学药品、试剂种类繁多，需严格按其性质和储存要求（参见中国药典2005版附录XV试药项下）分类陈列整洁，安排有序。

一般遵循以下原则：①酸液、碱液分隔存放；②固体、液体化学品分隔存放；③有毒、有害化学品单独存放；④不常常使用的化学药品、试剂单独存放。

4.2.3化学性质不同或灭火方法相抵触的化学试剂应分柜存放，化学危险品按其特性单独存放，并有明确规范的标识，较贵的特纯试剂等药品应与一般药品分开，妥善存放。

4.2.4操作区内的橱柜中及操作台上存放化学试剂的数量不应超过三个月使用的量。

4.2.5易燃易爆时机应储存于化学品安全柜中，柜的顶部有通风口。

实验室化学药品性质及操作、储存
根据本公司实际情况，将药品分为氧化剂、有机高分子药剂、还原剂和浓酸,分置于不同的储药柜，每一个柜子实行“上固下液”和半包围结构药品摆放方式，查找方便、放置安全。

一、还原剂、有机高分子药剂、常用无机盐药剂
还原剂、有机高分子药剂、常用无机盐药剂放置在实验室1柜，实行“上固下液"和半包围结构药品摆放方式。

二、氧化剂
氧化剂放置在实验室2柜，实行“上固下液”和半包围结构药品摆放方式。

三、不常用药剂和酸
不常用性质稳定药剂和酸放置在实验室3柜上,酸放置在实验室3柜下，实行“上固下液”和半包围结构药品摆放方式。

1.在畜牧业中多用硅胶300制取氯化胆碱粉剂，提高微粒型维生素A、D、E、B2的松散度。

2.用作气相色谱和液相色谱的固定相。

还用于气体和液体的脱水和净化。

实验室药品管理制度1.化学试剂、化学药物是实验室的重要组成部分，药品的质量以及正确发放和准确配制是试验取得预期结果的重要保证，也是实验室日常工作的主要部分。

凡实验室工作人员和学生，均应当遵守本室制定的药品管理制度。

2.购买药品时，须根据实验室的工作需要，主要是学生实验，同时顾及实验项目开发和科研性质的工作。

根据以上需要制定药品的采购计划书，提出正确的品名、数量、级别，经过批准后购买。

3.药品进入实验室，应当有专人负责接收、登记、建帐、入库和保管。

凡是实验室工作人员，都应当熟悉主要的化学药品的性质，尤其是剧毒、易燃、易爆、易挥发和有放射性、有腐蚀性的药品，应当定室定点放在有提示性的专用柜内，专人负责，其他人不得接触。

使用人员须向专人报告，填写领取纪录后方能领取使用。

负责管理的人员在发放后应当及时收回剩余的药品及溶液，不得与其他药品混放。

配制试剂时，应在专用的通风良好的有防护措施的位置进行。

有毒、有害药品的废弃物应当按要求进行处理，不得与其他杂物废弃物混放。

4.贵重药品严格控制发放数量，使用多少，领取多少，不得浪费，不得多报多领。

5.需要低温保存的药品须按要求放入所需的环境（低温冰箱）。

冰箱内应当专辟空间存放，并在冰箱门上标明。

其他试剂不得占用此空间。

6.避保存的药品及其所配制的试剂，均应按要求用棕色容器（瓶）保存，或用深色纸包裹。

7.药品一律放入药品柜内，不得与配制的溶液混在一起放置。

8.液体药品放置矮柜。

固体药品与液体药品分开放置。

9.所有药品按英文子母顺序放置。

10.配制的试剂每天使用后放回原位，配制时，按保质期和使用量的需要进行。

11.因使用不当或不慎造成人员伤害事故时，首先应抢救受伤人员。

及时报告上级。

12.使用中，做到安全、准确。

不浪费，不乱弃乱扔。

13.使用和存放化学药品、试剂的实验室、库房，加强防火防水、防盗，做到安全使用，安全存放。

14.管理人员需不定期进行检查，发现问题，及时解决，检查应当有纪录。

目的：规范指示液配制操作要求。

依据：《中华人民共和国药典》（2010版）范围：指示液配制操作的检查。

责任人：质管部 QC 检验人员。

内容1 配制程序：试剂瓶按清洁程序清洗干净烘干，将配好的指示液装进试剂瓶，贴上指示液标签，在瓶签上记录指示液名称、配制时间、配制人、贮存期、配制依据，有序地放在试剂架上。

指试剂应在贮存期内使用，过期不得使用，须重新配制。

2 配制方法2.1 甲基红指示液取甲基红 0.1g，加 0.05mol/L 氢氧化钠溶液 7.4ml，使溶解，再加水稀释至 200ml，即得。

贮存期为 6 个月。

2.2 淀粉指示液取可溶性淀粉 0.5g，加水 5ml 搅匀后，缓缓倾入 100ml 沸水中，随加随搅拌，继续煮沸 2min，放冷，倾取上清液，即得，临用配制。

2.3酚酞指示液取酚酞 1g,加乙醇 100ml 溶解,即得变色范围:pH6.8～8.4(黄→红)。

贮存期为 6 个月。

2.4甲基红―溴甲酚绿混合指示液2.4.1称取甲基红 0.1g,加乙醇 100ml 溶解。

2.4.2称取溴甲酚绿 0.2g,加乙醇 100ml 溶解。

量取 0.1%甲基红的乙醇溶液 20ml 及 0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液 30ml,混合均匀即得。

贮存期为 6 个月。

2.5钙黄绿素指示剂：取0.2克钙黄绿素加85毫升三乙醇胺溶解，加15毫升乙醇。

现配现用。

附：指示液瓶签样张目的：制订本标准的目的是建立检验室化学试剂配制管理规程，保证检验结果的准确性。

依据：《中华人民共和国药典》（2010版）范围：本标准适用于QC实验室使用的化学试剂、试药、储备液的管理。

责任：质量部经理、检验员对本标准的实施负责。

正文：1 质量部应按现行《中华人民共和国药典》、国家药品监督管理局标准等药品标准制定各种试剂、试液及其储备液配制的标准操作规程。

各种试剂、试液及其储备液的配制应严格按照标准操作规程进行。

2 试剂、试液及其储备液的配制过程中应填写配制记录，内容包括：2.1试剂（试液）名称、浓度、配制总量、配制日期、有效期。

实验室常用试剂缓冲液的配制方法实验室中常常需要使用各种试剂和缓冲液，以下是一些常用试剂和缓冲液的配制方法及其用途。

1.NaCl溶液配制：NaCl作为实验室常用的盐类试剂，可用于生化、分子生物学等多个实验室操作中。

常用浓度为0.9%（w/v）的生理盐水。

配制方法如下：称取对应质量的NaCl加入蒸馏水中，搅拌溶解，用蒸馏水调整至最终体积。

2.血红蛋白溶液配制：血红蛋白溶液可用于实验室的一些生化、免疫学等实验。

常用方法如下：从新鲜血液中分离出血红蛋白，加入适量的生理盐水或缓冲液，控制pH值为7.4-7.6，并用密闭容器保存。

3. Tris-HCl缓冲液配制：Tris-HCl缓冲液在生物化学实验中广泛应用于DNA/RNA电泳、蛋白质电泳等实验。

常用方法如下：按需求称取Tris固体加入一定量的去离子水中，搅拌溶解，用强碱（比如氢氧化钠）或强酸（比如盐酸）调整pH值至所需范围。

1. Tris缓冲液配制：Tris缓冲液常用于酶反应、凝胶电泳等实验中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，并用去离子水稀释至最终体积。

2.PBS缓冲液配制：PBS缓冲液在生物学实验中用于细胞培养、免疫染色等操作中。

配制方法如下：称取适量的NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积，调整pH值至所需范围。

3. Tris-Borate-EDTA（TBE）缓冲液配制：TBE缓冲液常用于核酸凝胶电泳中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，然后加入Boric acid和EDTA固体，继续搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积。

以上仅是一些常见的试剂和缓冲液的配制方法，实验室中还会使用到很多其他试剂和缓冲液。

在配制试剂和缓冲液时，需要注意选择合适的纯度的试剂、使用无菌器具和操作台，并遵循相应的实验操作规范和安全要求。

化学试剂管理使用制度是一套管理化学试剂的规章制度和操作流程，旨在确保试剂的安全有效使用，并遵守法律法规，保护环境和人员健康。

以下是一般的化学试剂管理使用制度：1. 试剂存储：- 试剂应妥善存放于专用试剂室或试剂柜中，禁止在普通办公室或食品区域存放。

- 按照试剂特性的不同，分门别类存放，相似性质药品不宜存放在一起。

- 试剂应密封保存，避光、防潮和防火。

2. 购买和领取：- 试剂的购买应通过合法渠道、合格供应商进行，避免采购假冒伪劣产品。

- 试剂的购买和领取应严格进行记录，包括试剂名称、数量、日期和使用人等信息。

3. 使用和操作：- 试剂的使用应按照操作手册、标签和安全数据表进行，严禁违法操作和超量使用。

- 在使用试剂前，应充分了解试剂的性质、危害和操作规范，并采取相应的防护措施，如佩戴防护眼镜、手套和实验服。

- 使用后的试剂容器应清洗干净，并正确处理废液、废物和废弃容器。

4. 库存管理：- 定期进行试剂库存盘点和检查，确保试剂的数量和质量符合要求。

- 备注试剂的开封日期和有效期，及时处理过期试剂或不再需要的试剂。

- 保持试剂室或试剂柜的整洁和良好的通风状态。

5. 废弃物处理：- 废弃试剂按照相关法规和规定进行分类、储存和处理。

- 不同类型的废弃试剂应分别收集和储存，确保安全处理。

- 废弃液体剂和有害试剂的处理应委托具备合法资质的环保单位进行处理。

6. 培训和意识：- 对试剂的安全使用、操作规程和应急措施进行培训，确保操作人员具备相应的知识和技能。

- 鼓励员工积极参与安全环保活动，增强对试剂管理的重视和安全意识。

以上是一个基本的化学试剂管理使用制度的概述，具体的制定和执行要根据实际情况和相关法规进行调整和完善。

化学试剂管理使用制度（二）化学试剂是实验室中常用的物质，正确的管理和使用是确保实验室安全的重要措施。

以下是化学试剂管理使用的一般制度：1. 购买管理：a. 试剂的采购应由具备相应资质和经验的实验室负责人或专人负责；b. 试剂的采购需按照实验室需求和实验室安全要求进行合理规划；c. 选择优质的试剂供应商，并与供应商建立长期合作关系；d. 购买试剂前要认真查阅相关资料，了解试剂的性质、危害性和储存要求。

实验常用试剂、缓冲液的配制方法1、1M Tris-HCl□组份浓度1 M Tris-HCl（pH7.4，7.6，8.0）□配制量1L□配置方法1. 称量121.1gTris置于1L烧杯中。

2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。

3. 按下表量加入浓盐酸调节所需要的pH值。

pH值浓HCl7.4 约70mL7.6 约60mL8.0 约42mL4. 将溶解定容至1L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH 值随温度的变化差很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

2、1.5 M Tris-HCl□组份浓度1.5 M Tris-HCl（pH8.8）□配制量1L□配置方法1.称取181.7gTris置于1L烧杯中。

2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。

3. 用浓盐酸调pH值至8.8。

4. 将溶液定容至1L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

3、10×TE Buffer□组份浓度100 mM Tris-HCl，10 mM EDTA （pH 7.4，7.6，8.0）□配制量1L□配置方法1. 量取下列溶液，置于1L烧杯中。

1 M Tris-HCl Buffer（pH7.4，7.6，8.0）100mL500 mM EDTA（pH8.0）20mL2. 向烧杯中加入约800mL的去离子水，均匀混合。

3. 将溶液定至1L后，高温高压灭菌。

4. 室温保存。

4、3 M 醋酸钠□组份浓度3 M 醋酸钠（pH5.2）□配制量100mL□配置方法1. 称取40.8gNaOAc•3H2O置于100～200mL烧杯中，加入约40mL的去离子水搅拌溶解。

2. 加入冰乙酸调节pH值至5.2。

3. 加入去离子水将溶液定容至100mL。

实验室常用溶液的配制1mol/L亚精胺（Spermidine）:溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。

分装成小份贮存于-20℃。

1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。

分装成小份贮存于-20℃。

10mol/L乙酸胺（ammoniumacetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。

1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。

或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。

8mol/L乙酸钾（potassiumacetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。

1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。

3mol/L乙酸钠（sodiumacetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。

1mol/LHCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。

1mol/LMgCl2:溶解20.3gMgCl2·6H2O于足量的水中，定容到100ml。

5mol/L氯化钠（NaCl）：溶解29.2g氯化钠于足量的水中，定容至100ml。

10N氢氧化钠（NaOH）：溶解400g氢氧化钠颗粒于约0.9L水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L。

10mg/mlRnase（无DNase）（DNase－freeRNase）：溶解10mg的胰蛋白RNA酶于1ml的10mmol/L的乙酸钠水溶液中（pH5.0）。

溶解后于水浴中煮沸15min，使DNA酶失活。

用1mol/L的Tris－HCl调pH至7.5，于-20℃贮存。

（配制过程中要戴手套）。

2mol/L山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇于足量水中使终体积为100ml。

化验室试剂溶液使用管理规定为确保检测质量，规范试剂溶液的使用，必须按试剂性能和实际用量进行配制，不要盲目多配，一般标准溶液（除EDTA和重铬酸钾外）配制量不超过1L，不稳定试剂应少量配制，同时采取特殊贮存方法，如避光、冷蒇，加入不干扰测定的稳定剂。

凡属常用量的各种试剂，应该严格标准化手续和使用规定，防止变质浪费。

特制定本规定。

一、保证试剂溶液的质量1、试液的贮存期化学试剂有效期：①、试剂瓶上有规定有效期，按其规定执行。

②、试剂瓶上没有规定有效期，开口后，固体试剂有效期为5年，液体试剂有效期为3年。

极易吸湿及性质不稳定的试剂有效期为1.5年，并在试剂瓶上标明开口日期和有效期。

③、如果使用中发现某试剂变质，可经实验室主任的批准，立即撤下，按其性质销毁。

④、一般浓溶液在贮存期内的变化不大，而稀溶液则随贮存时间的延长，其浓度多会发生变化。

溶液的浓度愈低，有效使用期限愈短。

除本身不稳定的试剂外，一般稳定性较好的试剂，其浓度为10-3mol/L的溶液可贮存一个月以上，10-4mol/L溶液只能贮存一周，而10-5mol/L溶液即需在当日配制。

在常温（15—25℃）科室试剂溶液的保存时间见附表。

2、贮存容器的选择玻璃容器的耐碱性都较差，玻璃容易被碱腐蚀后可释放出某些物质，所以应采用聚乙烯瓶存放碱液。

软质玻璃的耐酸性和耐水性也较差，不应采用此种玻璃容器长期贮存溶液。

同时，试剂瓶的磨口塞必须能与瓶口密合，以防杂质侵入和溶剂或溶质挥发溢出。

试剂瓶使用前应认真检查，将玻璃塞插入瓶口后从各个方向摇动检查，严密无隙者方可使用。

3、试液的配制和标定①试剂的配制必须符合现行药典及相关规定。

②配制后应及时贴上相应标签，标签内容包括：品名、浓度、配制日期、配制人、复核人、失效日期，特殊贮存条件等内容。

③在有效期内发现变质迹象，如沉淀、分层、混浊变色、分解等，均不得使用，应重配。

④标准滴定溶液必须由第一人进行标定，第二人进行复标。

初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。

化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。

初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。

2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。

3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。

4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。

5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。

6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。

7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。

（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。

（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。

初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。

化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。

初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。

2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。

3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。

4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。

5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。

6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。

7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。

（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。

（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。

草酸钠溶液配制方法理论说明以及概述1. 引言1.1 概述草酸钠溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。

草酸钠溶液具有多种用途，包括作为化学试剂、药品原料、金属清洗剂等。

合理而精确地配制草酸钠溶液对于保证其质量和可靠性至关重要。

1.2 文章结构本文将详细介绍草酸钠溶液的配制方法，并对其背后的理论进行详细说明。

文章主要分为五个部分：引言、草酸钠溶液配制方法的理论说明、草酸钠溶液配制方法的步骤及技巧、草酸钠溶液配制常见问题及解决方法以及结论。

通过对配制过程中的关键环节进行说明和探讨，希望能够提供给读者一个更好地理解和操作草酸钠溶液配制过程的指导。

1.3 目的本文旨在提供一份完整且易懂的指南，帮助读者了解草酸钠溶液配制的理论基础，并掌握正确的操作步骤和技巧。

同时，通过列举常见问题及相应解决方法，帮助读者预防和解决在草酸钠溶液配制过程中可能遇到的困难和障碍。

希望读者可以通过本文获得对于草酸钠溶液配制方法的全面了解，并能够运用所学知识进行实际操作和解决问题。

2. 草酸钠溶液配制方法的理论说明：2.1 草酸钠的基本性质:草酸钠化学式为Na2C2O4，是一种无色结晶体。

它具有良好的溶解性，能在水中迅速溶解并形成草酸根离子（C2O4^2-）。

草酸钠是一种还原剂，在配制过程中需要注意其稳定性和安全处理。

2.2 配制草酸钠溶液的原理:草酸钠溶液的配制是将固态的草酸钠粉末与适量的溶剂（通常为水）混合并均匀搅拌，使其完全溶解。

当草酸钠与水接触时，草酸根离子会与水分子发生电离反应，生成氢氧根离子（OH^-）和草酸二阴离子（HC2O4^-）。

这个反应过程称为水合离解。

化学方程式如下：Na2C2O4 + H2O -> 2Na^+ + HC2O4^- + OH^-因此，我们可以通过调节固体和溶剂的比例来配制不同浓度的草酸钠溶液。

2.3 影响草酸钠溶液配制的因素：- 温度：温度对草酸钠的溶解度有一定影响，一般情况下提高温度会增加其溶解度。