河南省八市重点高中2015届高三第二次联考化学试卷扫描版含答案

2015年河南省普通高中招生考试试卷化 学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl:35.5 Ti:48 Cu ：64一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A ．SO 2浓度 B ．O 2浓度 C ．N 2浓度 D. H 2O 浓度2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 A ．风力发电B ．石油蒸馏得到汽油等C ．海水晒盐D ．煤分解得到煤焦油等3．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是A ．塑料袋B ．玻璃杯C ．不锈钢锅D ．涤纶风衣4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是A ．木炭B ．铁丝C ．镁条D ．红磷 5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是 A ．冰水共存物属于纯净物 B ．硬水和软水可用石蕊试液来区分 C ．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D ．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:1 6.下列图示实验操作正确的是7．分类法是化学学习的重要方法。

下列说法不正确的是 A ．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B ．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C ．CH 4、 C 2H 5OH 、 CH 3COOH 都属于有机物D ．KNO 3、CO(NH 2)2、NH 4H 2PO 4都属于复合肥料 8．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A ．点燃酒精灯B ．闻气体气味C ．稀释浓硫酸D ．测溶液pHA ．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B ．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C ．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D ．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。

绝密★启用前 2015年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合 化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H －1 O －16 Cl －35.5 P －31 Fe －56 Cu －64第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情。

下列有关雾霾的说法不正确的是（ ） A ．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B ．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C ．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害D ．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大 8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A ．CH 3(CH 2)2CH 3与CH(CH 3)3具有不同数目的一氯代物B ．乙酸既可与乙醇发生酯化反应，又可与碳酸氢钠溶液反应生成CO 2C ．石油的裂化、裂解属于化学变化，而石油的分馏、煤的干馏则属于物理变化D ．化合物N O ONOOH 的分子式为C 13H 9O 4N 29．某无色溶液，溶质仅由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2─、MnO 4─、CO 32─、SO 42─中的若干种组成。

河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )2+2﹣++、Al3+A．原溶液中一定有 Fe 、 SO、 H 、 NH44B．原溶液中一定没有2+2﹣﹣Ba 、 CO3、 NO3C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣2﹣2+CO2+3H2O=2Al（ OH）3↓+CO3D．气体 A、 B 之间肯定不能发生反应7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4）＞ c（HC2O42 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至+﹣） +c（ H2C2O4）pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24二、非选择题：8．磺酰氯（ SO2Cl 2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl 2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器 E 的者称是 __________ ，由 B 的使用可知SO2与氯气之间的反应居于__________（填“放”或“吸”）热反应，仪器 C 的作用是 __________．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是__________ 表明装置气密性良好．（3）试剂 X、 Y 的组合最好是 __________．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则 E 中的试剂是 __________ ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 __________．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________ ．若反应中消耗的氯气的体积为 896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧 3.3g ，则磺酰氯的产率为 __________ （保留三位有效数字）．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取 5.6g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于 2.24L （标准状况），最主要的原因是__________ ，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因__________ ．（2） ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ ZnFe2O4）：n（ H2）=2：1，x 的值为 __________ ．请写出 ZnFe 2Ox 与 NO2反应的化学方程式__________ （x 用前一问求出的具体值）．（3） LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、 Li 2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为__________．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为 FePO+Li LiFePO ．则放电时正极上的电极反应式为__________ ．44sp﹣ 383溶液，（4）已知 25℃时 K =4.0 ×10，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人__________mL 2mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．在 2014 年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖． DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应__________：（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数2H2（ g） +CO （ g）? CH3OH（ g）△H 1=a kJ?mol ﹣1500℃700℃① 2.50.2②H2（ g）+CO 2（ g） ? H2O（ g） +CO （g）△ H2=b kJ?mol ﹣11.02.3③3H2（ g）+CO 2（ g）? CH 3OH（g）+H 2O（ g）△H 3=c kJ?mol K 3 4.6﹣1①a__________0（填“＞”、“＜”、“=”）， c 与 a、 b 之间的定量关系为__________ ．②K3=__________，若反应③是在容积为2L 的密闭容器巾进行（ 500℃）的，测得某一时刻体系内 H2、 CO2、CH3OH、 H2O物质的量分别为6mol、 2mol、10mol 、10mol ，则此时CH3OH的生成速率 __________（填“＞”、“＜”、“=”）CH3OH的消耗速率．（3）烯烃化阶段：如图l 是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I 、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（ g）? CH2=CH2（ g）+2H2O（ g）在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图 2 所示，若t 0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字），若在 t 1时刻将容器容积快速扩大到原来的 2 倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．化学 -- 选修 2：化学与技术11．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al 、 Fe、 SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni 2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH 如下表所示，回答下列间题沉淀物Al （ OH ）3Fe（ OH ）3Fe（ OH）2Ni （ OH）2pH 5.2 3.29.79.2（1）滤渣 a 的成分是 __________ ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是__________ ．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）__________ ．（3）向 A中加人 H 2O2时反应的离子方程式为 __________ ．试剂 x 可以是 __________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法__________ 、 __________ ．回收 mkg 上述废催化剂的过程中，若将溶液pH 调整为 6 时消耗了 a kgNi （ OH），从洗涤到2得到滤液 B 的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为 __________kg （填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和 H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2+﹣__________Ni +__________H PO22+﹣与电镀相比，化学镀的最大优点是：__________．化学 -- 选修 3：物质结构与性质12．四种常见元素的性质或结构信息如 F 表所示，请问答下列问题．元素A B R D相关信息基态原子核外电子占据3的单质是最位于第四是非金属元素，其形成的某种单B个能级且最高能级上有3常见半导体周期Ⅰ B 族质是电的良导体，有的分子形状个电子材料似足球（1） R 的基态原子价层电子排布式为 __________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __________（写元素符号）．（2） A、 B， D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为 __________ ，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式__________ ，与 A 的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是__________．（3）B、D 均可形成氧化物，等物质的量的 B、D的最高价氧化物中σ键之比为 __________ ，已知有下列两种数据：键能（ kJ/mol ）熔点（ K）沸点（ K ）BO 2 B ﹣O： 45219232503DO 2D=O ：615， D﹣ O：348 216195请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因__________（4）在一定条件下，Cl ﹣与 R2+可形成一种无限长链离子，研究表明?该离子中每个氯原子最外层均达到8 电子稳定结构，有些氧与 R 之间存在配位键，若该长链离子中含有n 个 R，则该离子的化学式为__________．（5）A 元素能形成组成为 Pt （ AH3）2Cl 2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（ Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（ P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．②P的结构简式为__________（ AH3配体作为一个整体写）．化学 -- 选修 5，有机化学基础13．高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：已知： RCHO RCHOHCOOH；请回答下列问题：（1）P 的分子式为 __________，反应①属于 __________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的 CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为 __________．（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除 A 外另一种产物的名称是 __________ ，E 是高分子化台物，其结构筒式为__________ ．（3） C 转化为 D 的化学方程式是 __________．（4） B 有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有 __________ 种，其中核磁共振氢谱中有 6 组峰的是 __________（写出其中一种的结构简式）．①能与 NaHCO3溶液反应②遇 FeCl3溶液显紫色③分子中含一个﹣ CH3则F 中官能团名称是 __________，H的结构简式为 __________ ，试剂 G的化学式 __________ ．河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂考点：焰色反应；胶体的重要性质；氨的用途；煤的干馏和综合利用．分析： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．解答：解： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故 A 错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故 B正确；C、 FeCl 3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故 C 错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等，题目难度不大．2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．解答：解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有 3 种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8 种结构，故选 A．点评：本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶考点：化学实验方案的评价．分析： A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．溴易挥发；D．水解生成的盐酸易挥发．解答：解： A．只能得出SO2与 BaCl2溶液能否反应的结论，但无法得到它能否与其它钡盐反应的结论，故 A 错误；B．若生成气体可知碳酸酸性弱，若不生成气体可知硼酸酸性弱，由最高价氧化物水化物的酸性可比较非金属性，故 B 正确；C．由于溴具有挥发性，故乙中会出现浅黄色沉淀，不能说明反应类型，故C错误；D．直接蒸发AlCl 3溶液时， Al 3+水解到底导致最终得不到AlCl 3晶体，应在 HCl 气流中蒸发，故D 错误；故选 B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性和非金属性比较、有机物的性质及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同考点：中和滴定；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构．分析： A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂；C．△ H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行；D．甲烷和氯气反应、苯与硝酸反应均是取代反应．解答：解：A．醋酸与 NaOH溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，酚酞的变色范围在碱性区间，所以可用酚酞试液作指示剂，故 A 正确；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂，油脂水解时均可得到甘油，故 B 正确；C．△H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行，已知 NH3+HCl=NH4Cl 是一个熵值减小的反应即△ S＜ 0，故只有△ H＜ 0 时反应才能发生，故 C 正确；D．甲烷和氯气反应属于取代反应，苯与硝酸反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D 错误．故选 D．点评：本题考查了中和滴定、油脂的水解产物、反应自发性的判断、有机反应类型等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质，故 M水， Q是双氧水，故Y 是 O，x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故 X 是碳，据此得出Z 应是 S， X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故 W是 Cl ，据此解答即可．解答：解： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为 6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、 Q，其中 M 是生物生存必需的物质，故M水， Q是双氧水，故Y 是 O， x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X 是碳，据此得出Z 应是 S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl ，A、四种元素非金属性强弱顺序为O＞ Cl ＞ S＞ C，故 A 正确；B、 Q是 H2O2，含有极性键、非极性键，故 B 正确；C、因 CO不是酸性氧化物，故C错误；D、金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，此题中Y 与 Z 的推断较为简单．3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是 ( )A ．原溶液中一定有 Fe 2+、 SO 4 2﹣、 H +、 NH 4+、Al 3+B ．原溶液中一定没有2+2﹣ ﹣Ba 、 CO、 NO3 3C ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ﹣2﹣2+CO+3H O=2Al （ OH ） ↓+CO2233D ．气体 A 、 B 之间肯定不能发生反应考点：无机物的推断．分析：某强酸性溶液中2﹣2+﹣不能同时存在， 试液中加入过量硝酸钡溶液，CO 3 不存在，Fe 和 NO 3 生成气体证明一定含有2+﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为 BaSO 4，原Fe 、则原溶液中一定不存在 NO 3 溶液中一定不存在 2+ 2﹣ ，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B 为 NH ， Ba ，一定存在 SO4 3确定原溶液中含有NH 4+，沉淀 B 为 Fe （ OH ）3，由于溶液 B 中含有 Ba2+，OH ﹣，溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO 沉淀，可能生成沉淀Al （OH ） ，溶33液 B 中不一定含有 AlO﹣Al 3+，则原溶液中不一定含有，2A 、原溶液中一定有 2+、SO 4 2﹣+ +Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子可能含有；B 、上述分析可知，原溶液中一定没有 2+2﹣ ﹣Ba 、 CO 、 NO ；3 3C 、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO+3H O=2AlBa +2OH +CO=BaCO ↓+H O ，或 2AlO232222（OH ） 3↓+CO 32﹣；D 、气体 A 为 NO ，气体 B 为 NH 3，二者之间能发生反应．解答：解：某强酸性溶液中2﹣2+﹣CO不存在， Fe和 NO 不能同时存在，试液中加入过量硝酸33钡溶液，生成气体证明一定含有Fe 2+、则原溶液中一定不存在NO 3﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为BaSO ，原溶液中一定不存在2+2﹣，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气Ba，一定存在 SO44体 B 为 NH ，确定原溶液中含有+，由于溶液 B 中含有 Ba2+， OH ﹣，NH，沉淀 B 为 Fe （ OH ）343溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有 BaCO 3沉淀，可能生成沉淀 Al（OH ） ，溶液 B 中不一定含有 AlO ﹣3+；，则原溶液中不一定含有Al32A 、原溶液中一定有 2+、SO 42﹣ ++A 错误； Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子不一定含有，故B 、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：2+2﹣﹣，故 B 正确；Ba 、 CO 3 、 NO 3C、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO2+3H2O=2AlBa +2OH +CO2=BaCO3↓+H2O，或 2AlO22﹣，故 C 错误；（OH）↓+CO33D、气体 A为 NO，气体 B 为 NH，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；3故选 B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣）＞ c（HCO﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4242 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）+﹣） +c（ H2C2O4）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24考点：离子浓度大小的比较．分析： A、图象分析可知pH＞4.2后，溶液中2﹣）＞ c（ HCO﹣c（C O）；2424B、 NaHC2O4溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；﹣C、 a 点时，溶液中碳微粒只有HC2O4、 H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒计算分析；D、图象分析可知PH=2.7 左右 c（ HCO﹣）最大，体积分数接近90%左右．24解答：解： A、由图中曲线变化分析可知，pH＞ 4.2 后，溶液中一定存在c（ C O2﹣）＞ c24（HC2O4﹣），故 A 正确；B、 NaHCO 溶液中电荷守恒，++﹣） +2c（C O2﹣﹣），物料守c（ H） +c（ Na ）=c （ HCO）+c （ OH 242424+﹣） +c （ H2 C2O4）+c（ C2O42﹣﹣2﹣） =c 恒 c（ Na ） =c（ HC2O4），得到质子守恒： c（ OH） +c（ C2O4（H+） +c （ H2C2O4），故 B 正确；C、 a 点时，溶液中碳微粒只有﹣、 H C O且二者浓度相等，物料守恒+HCO c（ Na ）=c（ HCO2422424﹣2﹣。

2015年高考（274）河南省八市重点高中2015届高三第二次联考河南省八市重点高中2015届高三第二次联考语文试题第卷（阅读题）甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题。

筷子漫谈概览大千世界，综观天下苍生，其进餐工具大体可分为三类。

欧美人惯用刀、叉、匙，一餐而三器并用，考究而繁琐；非洲、中东、印尼及印度次大陆居民，至今仍以手抓食，古朴而粗犷；而中国、日本等亚洲国家则使用筷子，简易而便捷。

对自己祖先所发明并沿用至今的筷子，国人情有独钟。

中华大地是筷子的故乡，先人用筷子进餐，已有数千年的历史。

从外观上看，筷子由两根同等粗细长短的小棒组成，十分简陋，但经国人巧手掌控，则夹、挑、拨、拌、扒、戳等无所不能。

锋之所指，美味尽收；取舍自如，纵横桌上。

堪称使用方便，价廉物美。

可以想像，远古时期洪荒满目，文明未启。

人们采摘渔猎，以生食过活。

我们的祖先肯定也经历过用手抓、捧而食的阶段。

但懂得用火后，开始享用熟食，吃热烫的食物时，再直接用手取之，则不美也。

于是自然就会想到用木棍儿夹之，以为佐助。

天长日久，人们便练就了用木棍儿取食的本领，这就是人们使用筷子的由来。

制作筷子的材料，最主流者为木材和竹子。

当年处于荒野的环境中，人类生活在森林、草丛、洞穴里，最方便的材料莫过于树木、竹枝。

于是先民就随手采摘细竹和树枝来捞取熟食。

正因如此，细棍儿、修竹等，经过先民烤物时的拨弄，急取烫食时的捞夹，蒸煮谷黍时的搅拌等，筷子的雏形已呼之欲出。

从当今筷子的形体考察，仍带有原始竹木棍棒的特征。

诚大朴胜华之典型也。

筷子古名曰箸。

《韩非子·喻老》中，有昔者纣为象著而箕子怖之语。

由此可见，筷子的历史可追溯到公元前11世纪的商纣时期。

著之易名为筷，亦有成说。

明陆容于其所撰《菽园杂记》卷一中有云：民间讳俗，各处有之，而吴中为甚。

如舟行讳住讳翻，以箸为快儿；以幡布为抹布。

船家希望行船时安顺平稳，到码头捷足先登，亦在情理之中。

生物·答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括40小题，每小题1分，共计40分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1-5BDAAB 6-10BADCB 11-15DABCA 16-20ABBDB21-25CCABA 26-30BCBBA 31-35CABCB 36-40ACACB第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题：本题共5道小题，必做题共40分。

选做题共10分。

41.（11分）（除注明外每空1分）（1）丙酮酸 c d g h (2分) 色素、酶、类囊体薄膜和光照（内、外部条件各至少写1个）(2分)（2）甲甲达到最大光合作用强度时所需的光照强度弱 (2分)浓度(2分) 右移(2分) （3）乙植物进行光合作用所需要的最低CO242．（8分）（每空1分）（1）光合作用微生物分解作用（分解者分解作用） DB（2）含碳有机物（3）①次生②60只/hm2③调节生物的种间关系（4）人们合理地调整生态系统中能量流动的关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分43. （12分）（除标注外，每空1分）（1）促甲状腺激素释放激素甲状腺激素糖蛋白是大分子物质，不能透过具有选择透过性的细胞膜(2分)（2）去甲肾上腺素线粒体神经-体液（3）cAMP 、甲状腺激素（缺一不可）转录（4）不是无氧呼吸在细胞质基质中进行，细胞质基质没有膜结构，没有ATP 合成酶；也没有跨膜氢离子浓度梯度(回答出1项即可2分)44．（9分）（1）AABBGG和aabbGG 1/9（2）紫色：红色：蓝色：白色=9：3：3：1(2分)（3）蛋白质的空间结构（4）①卷翅∶野生=2∶1(2分) ②卷翅∶野生∶新性状=8∶3∶1(2分) 选做题【生物——选修1：生物技术实践】（10分每空1分）（1）高压蒸汽干热用牛皮纸（报纸）包扎器皿（2）选择（3） A（4）接种环灼烧后未冷却，划线未从第一区域末端开始 (答出1项即可) （5）萃取使研磨充分纸层析【生物——选修3：现代生物科技专题】（10分每空1分）I．（1）动物细胞融合胰蛋白酶（2）既能无限增值，又能产生特定抗体克隆化培养（3）特异性强，灵敏度高Ⅱ（1）减数第二次分裂中期（2）受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应（3）将囊胚的内细胞团进行均等分割（4）限制酶 DNA分子杂交。

全国大联考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39Mn 55 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.氯气有毒,不能用于自来水消毒B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料2.3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5N A个电子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为N A5.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是6.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入HClC.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向MnO2粉末中滴入浓盐酸并加热8.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC+H+ CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I-2Fe↓+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2S↓+H++2Cl-9.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是10.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O311.下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质为氧化还原反应的是A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液C.滴入酚酞的烧碱溶液D.淀粉-碘溶液12.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。

河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2N AB．1molC9H20中含有共价键数目为28N AC．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02N AD．常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为N A9．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀10．下列实验现象与实验解释正确的是11．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是A ．Y 和Z 可以组成一种Y 和Z 的质量比为7 ：20的共价化合物B ．X ，Y 、Z 可以组成一种盐，其中X 、Y 、Z 元素原子个数比为4 ：2 ：3C ．Y 和W 组成的化合物与X 和Z 组成的化合物反应可生成2种碱性物质D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

某科研人员设计了以液态肼（N 2H 4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。

河南省省级示范高中2015届高三10月联考化学试卷一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的2．（3分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）4．（3分）下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥Fe（NO3）3⑦H2O2⑧5．（3分）将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，6．（3分）设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）7．（3分）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）2）10．（3分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）11．（3分）下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．12．（3分）工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO13．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的=0.4mol/L14．（3分）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离=0.009mol=0.003mol=0.003mol浓度为=0.10mol=0.009mol的物质的量浓度为=0.15mol溶液的体积为二、非选择题：本大题共5小题．共52分．17．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+S2O3 2﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．．（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV 中起的作用：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓．（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACD（填序号）．A．c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．3c（Na+）＞5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH ﹣）（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．则：=则：=18．（10分）已知离子反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10mL l mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为BaCO3；E的化学式为BaSO4．（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2（填化学式）．（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是S、N（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为[S﹣C≡N]﹣．（4）实验②中反应的离子方程式为2SCN﹣+22NO3﹣+20H+=2SO42﹣+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O．（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意加入氧化剂不能过量．19．（9分）工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是b（填序号）．a．盐酸b．稀硫酸c．硝酸d．氢硫酸（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是过滤、过滤、蒸发．（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是KClO3（填化学式）．反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O．（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为96%．××20．（9分）超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为lefdcjka（填仪器接口的字母）．（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①检验装置气密性；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．根据数据计算可得实验式KO x，则x= 1.75．（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2．与过氧化钠相比，其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．=，21．（10分）1 000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe、Ba．①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是BaCO3、BaSO3（写化学式）．==0.1mol/L=0.1mol =0.1mol/L=0.05mol =0.05mol/L=0.1mol21。

Ax分子中有2种含氧官能团成、消去、氧化反应B、能发生取代、加C 、伽ol该有机物最多消耗3mol NaOH D、苯环上的一漠代2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题7•化学与生产、生活密切相关。

下列对物质的用途、解释中均正确的是OH8o对于结构满足CHCOO-T丿、-NQ的有机物下列瞄述中正确的是物最多有3种9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是Av元素对应的离子半径:Z>M>R>W10.向某含有so厂、cor 、B「N十的溶液中缓慢通入Ch直至过C、溶液的颜色发生了变化气体产生,也有沉淀产生D、反应过程中既有B、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X层电C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应量,下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化"•下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是12. 25°C时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：B、13.中国首个空间实验室“天宫一号"的供电系统中有下列判断不正确的是Av X>0.05 将实验①所得溶液加水稀释后,c(0H- )/c(AJ 变大Cv 实验①所得溶液 A )4- r(HA)= 0. 10 mol • 1/ 1D 、实验②所得溶液 :c<Na +)4- e(OH-)= c(A_)+ c(H*)再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC 工作原理示意 图,a 、bv Cv d 均为Pt 电极。

下列说法正确的是Av B 区的OH 一通过隔膜向a 电极移动,A 区pH 增大 B 、图中右管中的0H 一通过隔膜向c 电极移动,d 电极上发生还原反应气体X气悴Y韓性电網质榕液C 、C 是正极，电极上的电极反应为：2H* +2e-=HM Dv 当有伽ol 电子转移时,b 电极产生气体Y 的体积为11.2L26. （15分）苯甲酸是一种重要的化工原料。

2014——2015学年高中三年级第二次统一考试 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题，共126分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科自填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题巷上无效。

3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内， 答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷上交。

可能用到相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Ca－40 Cr－52 Cu－64 Au－197 一、选择题（每小题给出的4个选项中只有一个选项符合题意，共13小题，每小题6分。

） 7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂 C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂 8．下列有关实验的叙述，正确的是 A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭 B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对 比 9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E） B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 10．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构） A．8种 B．12种 C．16种 D．18种 11．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．＝0．1 mol／L的溶液：K＋、Na＋、、 B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、、Cl－、I－ D．甲基橙呈红色的溶液中：、Al3＋、C2H5OH、 12．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1 mol·L－1的NaOH溶液。