沉淀滴定法练习题

2 × 246.49 = = 2.215 222.55 2M ( NH 4 ) 2 Fe ( SO4 ) 2 ⋅6 H 2O M Fe2O3 M SO3 M BaSO4 = = 2 × 392.17 = 4.912 159.69
2M MgSO4 ⋅7 H 2O M Mg 2 P2O7
80.07 = 0.3431 233.37
1.用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl, 用银量法测定下列试样： 用银量法测定下列试样 (4)KSCN,(5)Na2CO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方 各应选用何种方 法确定终点？为什么？ 法确定终点？为什么？ 答 : （ 1 ） BaCl2 用 佛 尔 哈 德 法 。 因 为 莫 尔 法 能 生 成 BaCrO4沉淀。 沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 ） 用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl用佛尔哈德法 ） 用佛尔哈德法 用佛尔哈德法最简便。 （4）SCN-用佛尔哈德法最简便。 ） 用佛尔哈德法。 （5）Na2CO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法时生成 ） 用佛尔哈德法 沉淀造成误差。 Ag2CO3沉淀造成误差。 用佛尔哈德法最好。 （ 6）NaBr用佛尔哈德法最好。 用莫尔法在终点时必须 ） 用佛尔哈德法最好 剧烈摇动，以减少AgBr吸附 而使终点过早出现。 剧烈摇动，以减少 吸附Br-而使终点过早出现。 吸附 而使终点过早出现
17.计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数 称量形式 测定组分 (1) Mg2P2O7 P2O5,MgSO4·7H2O (2) Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (3) BaSO4 SO3,S
M P2O5 M Mg 2 P2O7 = 141.94 = 0.6378 222.55

沉淀滴定法和重量分析法一、选择题（其中1~12题为单选，13~20题为多选）1．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为34AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。

其换算因数为（）A. As2O3/6AgCl； B. 2As2O3/3AgCl；C. As2O3/AgCl； D.3AgCl/ 6As2O32．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（）A. 冷水B. 含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D. 热水4．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（）A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（）A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（）A. 沉淀表面电荷不平衡B. 表面吸附C. 沉淀速度过快D. 离子结构类似7．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（）A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32-C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH-8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂9．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（）A. 不受影响B. 提前到达C. 推迟到达D. 刚好等于化学计量点10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（）A. 减少后沉淀B. 增大均相成核作用C. 得到大颗粒沉淀D. 加快沉淀沉降速率11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（）A. 沉淀越易于过滤洗涤B. 沉淀越纯净C. 沉淀的溶解度越减小D. 测定结果准确度越高12．重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（）A.1%~10%B. 20%~30%C. 50%~100%D. 100%~150%多选题13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（）A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过液，使沉淀化15．在下列情况下的分析测定结果偏高的是（）A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定Cl-B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定Cl-C. 用铁铵矾指示剂法测定I-时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定D. 用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，未加硝基苯16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（）A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂B. 在较稀的热溶液中进行C. 沉淀后放置一段时间过滤D. 沉淀后快速过滤17．沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀时应该（）A. 加入的SO42-量与Ba2+恰好完全反应B. 加入沉淀剂的速度尽量慢C. 沉淀完成后立即过滤D. 沉淀在热溶液中进行18．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（）A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高19．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质二、填空题1．利用重量分析法测P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。

沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。

该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。

（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。

（3）。

（4）。

（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。

该处“合格”的标准是。

方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。

（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。

（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。

该生的“必要”操作是。

2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。

①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。

（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。

（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。

3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。

沉淀滴定法试题库（选择题）沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCI饱和溶液中通人HCI（g）时，NaCI（s）能沉淀析出的原因是（B）A.HCI是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子CI-使平衡移动，生成NaCI（s）C.酸的存在降低了KspNaCI的数值D. K SP NaCI不受酸的影响，但增加CI-离子浓度，能使KspNaCI减小2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）A. K sp A K sp BB. K sp A K sp B C・J A J B D.不一定3.已知CaSO的溶度积为2.5 x 10-5，如果用0.01 mol • L-1的CaCb溶液与等量的NaSQ溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前NaSQ溶液的浓度（mol • L-1）至少应为（C）_3 -3 _2 _2A. 5.0 X 10B.2.5 X 10C.1.0 x 10D.5.0 x104.AgCI与Agl的K sp之比为2X 106，若将同一浓度的Ag+（10-5 moI • L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为105 moI • L1）的溶液中，贝U可能发生的现象是（C）A. CI -及I-以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. CI -沉淀较多D. 不能确定5.已知心NH3 =1.8 x 10-5，M（CdC2）=183.3g • mol-1Cd（QH）的K sp= 2.5 x 10-14。

现往40mL0.3 moI • L-1氨水与20mL0.3 moI • L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A）A.生成Cd（QH£沉淀B.无Cd（QH）沉淀C. 生成碱式盐沉淀D. CdCb固体不溶6.微溶化合物AgAsQ在水中的溶解度是1升水中3.5 x 10-7g，摩尔质量为462.52g • mol-1，微溶化合物AgAsQ的溶度积为（D）A.1.2 x 10-14B. 1.2 x 10-18C. 3.3 x 10-15D. 8.8 x 10-207.微溶化合物ABC3在溶液中的解离平衡是：ABG A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0 x 10-3 mol • L-1，则该微溶化合物的溶度积是（C）A.2.91 x 10-15B. 1.16 x 10-14C. 1.1 x 10-16D. 6 x 10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmA在水中溶解度的一般计算式是（DB. K spm m n n C. K spm m gn nD. K spmm畀9.CaF2沉淀的Ksp = 2.7 x 10-11，CaF在纯水中的溶解度（mol • L-1）为（A ）入50.00mL 0.010 mol • L -1"SQ 溶液后，溶液中剩余Ba 有多少克？( C)3A. 1.6 X 10-g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g16.准确移取饱和Ca(QH 》溶液50.0mL ，用0.05000 mol • L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去 20.00mL ，计算得Ca(QH).的溶度积为(D)A. 1.6 X10-5B. 1.0 X10-6C. 2.0 17.下列叙述中，正确的是（C ）A. 由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C. 溶度积大者，其溶解度就大D. 用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变18. 已知 AgCl ，AgCrQ , AgGQ 和AgBr 的溶度积常数分别为 1.56 X 10-10，1.1 X 10-12，3.4 X 10-A. 1.9 X 10-4B. 9.1X 10-4C. 1.9X 10-3D. 9.1X10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol A.4.1 X 10-5 B. 8.2 -L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol • L -1)为(B)X10-5C. 1.0 X10-4D. 8.2 X 10-42 11.已知 K a2(H 2SQ) =1.0 X 10-，K sp(BaSQ)= 1.1 X 10-11。

沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。

2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。

3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。

4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。

5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。

6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。

7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。

8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。

9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。

10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。

11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。

12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。

13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。

14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。

15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。

16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。

第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。

已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。

沉淀滴定法一、选择题1.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则-----------( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶2. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-------------( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------------( )(A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO5.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------------ ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------- ( )(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是--------------------------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8.移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。

KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)----------------------------------------------( )(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.2000二、填空题9.以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_______,其次是_______,而突跃范围不变的是_______。

沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。

5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。

在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。

10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。

11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。

12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。

13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。

14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。

15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。

17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。

18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。

6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。

这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。

6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。

这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。

沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。

5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。

在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。

10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。

11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。

12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。

13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。

14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。

15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。

17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。

18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。

第七章重量分析法填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。

5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。

在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。

10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。

11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。

12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。

13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。

14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。

15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。

17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO （Mr=71.58）时，其换算因素为。

18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl(含量时，若pH(7.5会引起的形成，使测定结果偏。

酸碱滴定与沉淀滴定法一、选择题1. 用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的θbK的关系是（）（A）θbK愈大，则突跃范围愈窄（B）θbK愈小，则突跃范围愈宽（C）θbK愈大，则突跃范围愈宽（D）θbK与突跃的大小无关2. 用HCl溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是（）。

(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3(C) Na2CO3(D) NaOH + Na2CO33. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（）(Ａ)↓=+-+AgClClAg(B)↓=+-+AgSCNSCNAg(C)↓=+-+SAgSAg222(D)↓=+-+AgIIAg4. 莫尔法滴定时，所用的指示剂为（）。

(Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4(Ｃ) Na3AsO4(D ) 荧光黄5. 莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是（）。

(Ａ) 强酸性(Ｂ) 弱酸性(Ｃ) 强碱性(Ｄ) 弱碱性或近中性6. 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（）。

(Ａ) 莫尔法(Ｂ) 罗丹明法(Ｃ) 佛尔哈德法(Ｄ) 法扬司法7. 莫尔法适用的pH范围一般为6.5～10.5，但当应用于测定NH4Cl中氯的含量时，其适宜的酸度为（）。

(Ａ) pH<７(Ｂ) pH>7(C) pH=6.5～10.5 (D) pH=6.5～7.28. 用佛尔哈德法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是（）。

(Ａ) NaCl （B）NaBr(C) NaI (D) NaSCN9. 用莫尔法测定时，下列阳离子不能存在的是（）。

(Ａ) K+（B）Na+(C) Ba2+(D) Ag+10. 用莫尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）。

(Ａ) Ac-(B) NO3-(C) C2O42-(D) SO42-11. 下列物质既可作酸又可作碱的是（）。

(A) H 2O (B) Ac - (C) H 2CO 3 (D) [Fe(H 2O)6]3+12. 欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（ ）。

沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。

2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。

该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。

3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。

4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。

5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。

二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。

NH 4SCN ⨯ 21.00NH 4SCN= 0.1072(mol/L)2 0.2017 ⨯ 45.15 ⨯10-3－0.1000 ⨯ 25.00 ⨯10-3 = 0.7000 - x BaBr (%)= 解： ＝ = = 164沉淀滴定法试题库（计算题）1．称取 NaCl 基准试剂 0.1773g ，溶解后加入 30.00 mLAgNO 标准溶液，过量的 Ag +需要33.20mLNH SCN 标准溶液滴定至终点。

已知 20.00mL AgNO 标准溶液与 21.00mL NH SCN 标准溶液43 4能完全作用，计算 AgNO 和 NH SCN 溶液的浓度各为多少？ （已知 34M NaCl = 58.44 ）解：过量 AgNO 的体积 V = 3.20 ⨯ 3 20.00 21.00= 3.05(mL)CAgNO 3 = 0.1773(30.00-3.05) ⨯ 10 -3 ⨯ 58.44= 0.1126(mol/L)0.1126 ⨯ 20.00 = CC 2．有纯 LiCl 和 BaBr 的混合物试样 0.7000g, 加 45.15mL 0.2017 mol/LAgNO 标准溶液处理，23过量的 AgNO 以铁铵矾为指示剂，用 25.00mL0.1000 mol/LNH SCN 回滴。

计算试样中 BaBr 的含34 2量。

（已知MBaBr= 297.1 , MLiCl= 42.39 ）解：设混合物中 BaBr 为 x g ，LiCl 为(0.7000-x )g2(CV ) AgNO 3 - (CV )NH 4SCN= wLiCl + M LiCl2wBaBr 2MBaBr 22 x+42.39 297.1x=0.5876g ，w 20.5876g0.7000g⨯100 = 83.943．用铁铵矾指示剂法测定 0.1 mol/L 的 Cl －，在 AgCl 沉淀存在下，用 0.1 mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的 0.1 mol/LAgNO 溶液，滴定的最终体积为 70mL ，[Fe 3+]=0.015 mol/L 。

沉淀滴定练习题沉淀滴定练习题一、选择题1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和K sp的关系：（）A. s=B. s=C. s=D. s=K sp /42.已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-123.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-94.设在纯水中的溶解度M2A3为10－3mol·L－1、M2A为10－3mol·L－1，MA2为10－4 mol·L－1，MA为10－5 mol·L－1，四种物质的K sp以（）最小。

A. M2A3最小B. M2A最小C. MA2最小D. MA最小5.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小6..BaSO4的K sp=1.08×10－10,把它放在0.01mol·L－1Na2SO4溶液中,它的溶解度是( )A. 不变，因为K sp是常数B. 1.08×10－5C. 1.08×10－12D. 1.08×10－87.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）( BrO/Br- = 1.44V, I2/I-= 0.53V, IO/I-= 1.08V)A.较大B.较小C.相等D.大一倍8.已知Ksp，Mg(OH)2=1.2×10－11, Mg(OH)2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。

沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。