2020届高考化学选择题型抢分强化练——题型4.1必考有机化学实验装置题型

化学工艺流程题强化专练一、简答题（本大题共1小题，共10.0分）1.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。

工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。

工业制取TiO2的工艺流程图如下：回答下列问题：(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________。

(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是________，流程中的操作a是________。

(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。

取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

二、流程题（本大题共9小题，共90.0分）2.硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式______。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出两条）。

（2）利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。

然后在调节溶液的pH约为5，目的是______。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是______（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。

推断题强化专练—有机化学一、推断题（本大题共10小题，共100.0分）1.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为______。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式______。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线______。

2.以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化台物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为________。

(2)A中含有的官能团的名称为________。

(3)由B到C的反应类型为________。

(4)C的结构简式为________。

(5)由D到E的反应方程式为________________________。

(6)F是B的同分异构体。

7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为________。

3.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。

下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。

（2）中的官能团名称是___________。

题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

2020届高考化学选择题型抢分强化练——题型9.5气体制备类实验选择题1.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”，已知：①Cu2++4NH3⋅H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。

②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同下列有关分析错误的是()A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B. B中反应速率大于D中反应速率C. A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D. H中出现浅黄色浑浊【答案】B【解析】本题考查物质的性质实验、装置的气密性对实验的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，试题难度一般。

【解答】A.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故A正确；B.由于D处锌单质能够与铜离子发生置换反应产生铜单质附着在锌的表面从而形成原电池，所以B中反应速率小于D中反应速率，故B错误；C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故C正确；D.由于G装置会产生氧气，氧气能够将硫化氢氧化为硫单质，所以H中出现浅黄色浑浊，故D正确。

故选B。

2.用下列装置可探究乙醇在Al2O3催化下脱水生成乙烯。

下列说法错误的是()A. 装置a广口瓶可放在温水浴中加热B. 通N2可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置C. 若装置c中盛放稀酸性KMnO4溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成D. 若装置c、d中依次盛放H2O、Br2的CCl4溶液，则d中溶液褪色，说明有乙烯生成【答案】C【解析】本题考查物质制备、简单实验的设计及物质检验等，意在考查实验的设计能力、分析能力、实验原理的理解与应用能力，试题难度一般。

【解答】A.用温水浴可促进乙醇(沸点为78℃)挥发，故A正确；B.先通N2排出装置内空气，乙醇微热后再通入N2可促进乙醇挥发，并使其进入b装置，并使b中产生的气体进入后续装置，故B正确；C.部分乙醇蒸气进入酸性KMnO4溶液也能使溶液褪色，故C错误；D.先通过水溶解乙醇，再通过Br2的CCl4溶液，溶液褪色，说明有不饱和烃生成，故D正确。

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届12.3届届届届届届届届届届届届届1.扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性扁桃酸无色透明晶体119300易溶于热水、乙醚和异丙醇乙醚无色透明液体−116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛无色液体−26179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿无色液体−63.561.3易溶于醇、醚、苯，不溶于水实验步骤：步骤一：向如上图所示的实验装置中加入0.1mol(约10.1mL)苯甲醛、0.2mol(约16mL)氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃下，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

步骤三：水相用50％的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：(1)图中仪器C的名称是________。

(2)装置B的作用是________。

(3)步骤一中合适的加热方式是________。

(4)步骤二中用乙醚的目的是________。

(5)步骤三中用乙醚的目的是________；加入适量无水硫酸钠的目的是________。

(6)该实验的产率为________(保留三位有效数字)。

【答案】(1)(球形)冷凝管(2)吸收逸出的有机物(乙醚)，并防止倒吸(3)水浴加热(4)除去反应液中未反应完的反应物(5)萃取扁桃酸；作干燥剂(6)75.7％【解析】本题考查有机物合成实验、物质的分离与提纯等基本操作、对实验装置的分析评价、条件控制等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用能力。

(1)由仪器结构，可知仪器C为球形冷凝管，故答案为：(球形)冷凝管；(2)有机物乙醚易挥发，装置B可以吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸，故答案为：吸收逸出的有机物(乙醚)，并防止倒吸；(3)温度保持55∼60℃，采用的合适加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；(4)反应中用了16mL氯仿(过量)，加入乙醚的目的是除去反应液中未反应完的氯仿及少量的苯甲醛，故答案为：除去反应液中未反应完的反应物；(5)扁桃酸易溶于乙醚，故采用乙醚萃取扁桃酸；利用无水硫酸钠吸收水分，达到干燥的目的，故答案为：萃取扁桃酸；作干燥剂；(6)加入0.1 mol苯甲醛和0.2 mol氯仿，理论上可以制得扁桃酸0.1 mol，质量为15.2g，产率=实际产量理论产量×100%=11.5g15.2g×100%=75.7%故答案为：75.7%。

2021届高高高高高高高高高高高高高——高高9.4 高高高高高高高高高1.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 制取碳酸氢钠C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠3.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的()A. 装置c后应增加尾气处理装置B. 装置a只有干燥气体的作用C. 实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D. V2O5是催化剂，催化剂会参与化学反应4.利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)能够完成相应实验的有()项实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol·L−1的稀盐酸溶液④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO4标准液滴定未知浓度的 NaOH溶液⑤蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、分离甲醇和甘油的混合物锥形瓶、尾接管、石棉网⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项5.利用如图所示装置，在仪器甲、乙、丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A. 浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D. 稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱6.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

简答题强化专练1—化学反应原理一、简答题（本大题共10小题，共100.0分）1.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3H-O C-H 化学键H-H C-OC≡OE/（kJ．mol-1）4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=______kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=______kJ．mol-1 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是______。

图2中的压强由大到小为______，其判断理由是______2.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。

回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是______ ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______ ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是______ 。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届强化、届届届届一、单选题（本大题共30小题）1.有机物a和苯通过反应合成b的过程可用图表示（无机小分子产物略去）。

下列说法正确的是（）A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时,b苯环上一氯代物可能的结构共有12种D. 若R为C4H5O时,1 mol b最多可以与6molH2加成2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇和丙三醇互为同系物B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面C. 分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D. 二环己烷()的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)3.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药,具有解热、镇痛作用,关于甲芬那酸,下列说法正确的是（）A. 分子式为C15H17NO2B. 苯环上的一氯代物有7种C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75molO2D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个4.下列关于有机化合物说法正确的是（）A. 、、互为同系物B. 有机物的名称是2,3,5,5−四甲基−4−乙基己烷C. 有机物中可能共面的原子数最多有16个D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2,其同分异构体有8种5.苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐,其存在如下转化关系：下列说法正确的是（）A. 浓硫酸加热的条件下,1mol M与1molCH3CH2OH混合,可生成1molB. 等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧,W的耗氧量最大C. N的一氯代物有3种同分异构体(不考虑立体异构)D. W分子中所有碳原子一定共面6.有机化学试剂氨基酸（如图所示）常用于制备磺胺类药物,抗癌药等．下列有关说法正确的是（）A. 既有酸性也有碱性B. 既能溶于水,又能溶于乙醇C. 分子内σ键与π键数目之比为1：1D. 分子内中所有原子共面7.M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式如图,下列说法正确的（）A. lmol的C能与7mol的H反应B. 分子C中所有原子一定共面C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种8.下列关于有机物的说法错误的是（）A. C(CH3)4的名称为新戊烷B. CH3−CH=CH−C≡CH分子中最多有9个原子共面C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D. 甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体9. 化学中有很多有趣的分子,比如图中所示分子被化学家命名为“小狗烯”,下列关于“小狗烯”的说法错误的是（）A. “小狗烯”的分子式是C 26H 26B. “小狗烯”中含有四个苯环C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应10. 某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图）、丙烯酸（CH 2=CH −COOH ）、甘油（丙三醇）、水等物质。

02化学实验——仪器的识别、基本操作及实验描述（一）实验基本操作1．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()【答案】D【解析】A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。

只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。

2.(原创题)2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

下列图示操作中与戴口罩原理相同的是A. B. C. D.【答案】C【解析】口罩是一种卫生用品,一般指戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气,以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫进出佩戴者口鼻的用具,以纱布或纸等制成。

口罩对进入肺部的空气有一定的过滤作用,在呼吸道传染病流行时,在粉尘等污染的环境中作业时,戴口罩具有非常好的作用。

口罩可分为空气过滤式口罩和供气式口罩。

C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C 正确；3．下列各项实验的基本操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热【答案】C【解析】A.用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，A错误；B.金属钠着火燃烧产物是Na2O2，Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B错误；C.加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠不反应，现象各不相同，可鉴别，C正确；D.蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D 错误；故合理选项是C。

4.（2020）下列图示与操作名称不对应．．．的是A.过滤B.洗气C.加热蒸发D.分液【答案】B【解析】A.过滤需要注意“一贴二低三靠”，其操作名称与图示相符，故A项正确；B.通过盛液的洗气瓶洗气，长进短出，图示与操作名称不相符，故A项正确；C.加热蒸发用到的主要仪器为蒸发皿，所需仪器与图示相符，故C项正确；D.分液是将互不相容的两种液体进行分离的方法，使用的主要仪器为分液漏斗、烧杯和铁架台，故D 项正确；答案选B。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届1.下列说法正确的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI32.图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列说法正确的是()A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4·5H2O是一种混合物4.下列有关物质分类或归类中错误是()。

A. 混合物：盐酸、豆浆、空气B. 化合物：烧碱、干冰、小苏打C. 盐：食盐、石灰石、生石灰D. 单质：金刚石、水银、臭氧5.雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是()A. 臭氧B. 一氧化碳C. 氮氧化物D. 碳氢化合物6.下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是()A. 胆矾玻璃B. 汽油液氯C. 石油盐酸D. 干冰铝热剂8.光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是()．A. Fe(OH)3胶体B. 盐酸溶液C. 酒精溶液D. 澄清石灰水9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. 稀豆浆B. 氯化钠溶液C. CuSO4溶液D. KMnO4溶液10.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体11.下列说法正确的是()A. 能电离出H+的化合物叫做酸B. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个基本物理量之一D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12.下列关于胶体，判断正确的是()A. 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体B. 胶体的本质特征是胶粒半径在1～100nmC. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D. 溶液能通过滤纸孔隙而胶体的分散质不能通过13.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸14.下列物质属于胶体的是()A. 食盐B. 豆浆C. 酒精D. BaSO415.下列叙述正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素16.下列分散系最稳定的是()A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液17.下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是()A. 纯净物B. 混合物C. 单质D. 化合物18.下列各组物质分类正确的是()A. AB. BC. CD. D19.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸，纯碱，石灰石B. 磷酸，熟石灰，氢氧化钠C. 醋酸，小苏打，熟石灰D. 醋酸，烧碱，硫酸铜20.下列叙述与胶体的性质无关的是()A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀21.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是()A. 混合物、氧化物、盐B. 单质、混合物、盐C. 盐、氧化物、纯净物D. 混合物、盐、化合物22.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐(3)钠盐(4)碳酸盐．A. (1)(2)(3)B. (1)(3)(4)C. (1)(2)(4)D. (2)(3)(4)23.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是()A. 硫酸、纯碱、食盐B. HNO3、Ba(OH)2、CaOC. 碳酸，烧碱，葡萄糖D. HCl，Ca(OH)2，NH4HSO424.胶体区别于其它分散系的实质是()A. 胶体粒子直径在1nm−100nm之间B. 胶体可发生丁达尔效应C. 胶体粒子不能透过半透膜D. 胶体粒子能够发生布朗运动25.下列物质属于纯净物的是()A. 碘酒B. 漂白粉C. 氯水D. 液氯26.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是A. 都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B. 两者都有“丁达尔效应”C. 两者都能透过滤纸D. 都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定27.下列叙述正确的是()A. 直径介于1 nm−10 nm之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸28.下列化合物中，属于盐的是()A. COB. MgCl2C. H2SO4D. KOH29.对下列物质进行的分类正确的是()A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4⋅5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子30.胶体的最本质的特征是A. 丁达尔效应B. 分散质颗粒的直径在之间1nm−100nmC. 布朗运动D. 可以通过滤纸答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题旨在考查学生对铁、铁的化合物的性质的应用。

山东省2020年高考等级考试化学试题选择题解析011.实验室中下列做法错误的是（）A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】A选项：白磷应该保存在冷水中，且必须全部浸没在水下，以确保隔绝空气不被氧化，故A正确；B选项：虽然浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者硫元素的化合价分别是+6，+4，没有中间价态，故不会反应，所以，可利用浓硫酸的吸水性来干燥SO2，B项正确；C选项：蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，C项正确；D选项：钾燃烧会生成K2O2、KO2等，它们均可与CO2反应产生O2，故不可以用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误，故选D【考点分析】本题重点考查了实验基础知识、基本技能问题，涉及药品的储存，仪器的使用，气体的干燥及实验安全等课标要求，考查的很基础，题目简单。

022.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A选项：谷物发酵酿造食醋的过程中涉及到谷物发酵为乙醇，乙醇再进一步发酵氧化成乙酸的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B选项：小苏打的成分是NaHCO3，作食品膨松剂是利用其与发酵后的面粉中的有机酸反应产生的CO2，从而使面粉膨松，发生的是复分解反应，符合题意；C选项：含氯消毒剂之所以可用于环境消毒，是利用了它们的强氧化性，C项不符合题意；D选项：NO2参与酸雨形成的过程中，发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，是氧化还原反应，不符合题意。

故选B。

【考点分析】通过小苏打、含氯消毒剂的用途，食醋的酿造、酸雨的形成等的原理分析，考查了氧化还原反应的判断，该题贴近生活命题，考查点基础，题目简单。

033.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

2020届高考化学专题强化有机化学（含答案）1．以下物质检验的结论可靠的是（）A．将CH3CH2Br和NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液用HNO3酸化加入硝酸银溶液，观察有产生淡黄色沉淀产生，说明溴乙烷发生了水解B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入饱和碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯【答案】B2．在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图：下列关于长导管的用途的叙述中错误的是（）A．实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流B．加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压C．长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气D．长导管可以代替玻璃琫进行使用【答案】D3．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。

下列说法错误的是（）A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率【答案】B4. 相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H 2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_________________________。

【答案】C 5H 10322(CH )CHCH CH5. 烯烃和NBS 作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。

分子式为C 4H 8的烃和NBS 作用，得到的一溴代烯烃有________种。

【答案】36. 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是____________。

【答案】1,3,5-三甲苯7. 分子式为C 5H 12O 的醇A 能被氧化为同碳原子数的醛并进一步氧化为羧酸B ，符合条件的醇A 共有______种，分别写出其结构简式________________________；分子式为C 5H 12O 的醇脱水后最多可得到______种烯烃（不考虑顺反异构）。

有有有有有有有有有有有有25有有——2020有有有有有有有有有1.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。

下列说法不正确的是()A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D.实验原理为【答案】C【解析】本题主要考查乙酸乙酯的制备，难度不大，掌握乙酸乙酯的制备原理和实验操作是解答本题的关键。

【解答】A.制备乙酸乙酯时，先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸，故A正确；B.浓硫酸在该反应中，用作催化剂和吸水剂，故B正确；C.饱和碳酸钠可以反应掉挥发出来的乙酸，同时可以溶解挥发出来的乙醇，还可以降低乙酸乙酯的溶解度，而浓的氢氧化钠溶液会使酯水解掉而得不到酯，故C错误；D.实验原理为酸去羟基，醇去氢，故当 18O在乙醇里时，在乙酸乙酯中也有 18O，故D 正确。

故选C。

2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是1/ 20A. 图甲：制备乙酸乙酯B. 图乙：配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C. 图丙：在铁制品表面镀铜D. 图丁：制取少量CO2气体【答案】A【解析】【分析】本题考查实验装置的判断，较为简单，熟知基础知识是解题的关键。

【解答】A.图甲符合乙酸乙酯的制备，故A正确；B.配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液应该在烧杯中溶解冷却后移液至容量瓶中然后定容摇匀，故B错误；C.阳极失去电子被氧化为离子，该金属的离子在阴极放电得到电子生成金属，附着在阴极上，故镀层作阳极，镀件作阴极，故C错误；D.制取少量的二氧化碳应该用石灰石与稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，故D错误。

故选A。

3.三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中，液体微沸，下列关于实验的操作或叙述不正确的是()A. 此反应不需要加热，为放热反应B. 连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯C. NaOH的作用为除杂、提纯等D. 冷凝管只有冷凝、回流的作用【解析】【分析】本题考查溴苯的制备、物质分离除杂、实验操作顺序以及仪器的作用等，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作等，试题难度一般。