第二节钠的化合物

钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

3、了解焰色反应及其用途。

过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。

4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。

情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。

[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。

今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。

[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。

你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。

第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。

【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。

用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。

【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。

【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。

【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。

【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。

《钠的化合物》说课稿(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《钠的化合物》说课稿《钠的化合物》说课稿《钠的化合物》说课稿1各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点:钠的化合物的性质是本节的重点.难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。

然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序〔按授课程序的按钮〕第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

钠的化合物教学设计教学目标：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途。

②能力方法目标：通过Na2O2和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力。

③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

教学重点：过氧化钠的性质。

教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应教学方法：实验探究法、比较法教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、Na２O２、水、酚酞试剂。

授课程序：颜色和状态白色固体淡黄的固体化合物类型离子化合物离子化合物构成Na+ O2- Na+ O22-阴阳离子个数比2：1 2：1氧元素的化合价-2 -1类别碱性氧化物过氧化物非碱性氧化物与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2反应原理非氧化还原反应氧化还原反应相互转化2Na2O + O2△=2Na2O2特性强氧化性用途和保存杀菌、消毒、漂白、供氧。

密封广口瓶1. 2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）（这道题一定讲，做题技巧）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH板书设计：第二节钠的化合物一、过氧化钠1、化学式Na２O２2、物理性质：黄色固体3、化学性质：强氧化性、漂白性①．与水的反应２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑（双线桥再表示一次）②．与二氧化碳的反应２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑4用途：做供氧剂、漂白剂5．保存：密闭保存二、氧化钠1、化学式Na２O2、物理性质：白色固体3、化学性质：①．与水的反应Na２O＋H２O====2NaOH②．与二氧化碳的反应Na２O＋CO２====Na２CO3附板书【副板书】探究活动1、目的：探究过氧化钠与水反应2、假设，过氧化钠与水反应放热，并生成了氧气3、设计实验验证：4、证明假设，得出结论。

第二节 碱金属五、重要化合物1、氧化物氧化钠（Na 2O -2）过氧化钠（Na 2O -12）结构属类 碱性氧化物过氧化物色态 白色固体，对热不稳定 淡黄色粉末，对热稳定制法 4Na ＋O 2=2 Na 2O 2 Na ＋O 2 点燃Na 2O 2 与水 反应Na 2O+H 2O= 2NaOH与CO 2反应Na 2O+CO 2= Na 2CO 3与酸 反应 Na 2O+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O Na 2O +2HCl=2NaCl+ H 2O2 Na 2O 2+2 H 2SO 4（稀）=2 Na 2SO 4+2 H 2O + O 2↑氧化 还原性 一般不表现氧化性 主要表现氧化性漂白 无漂白作用 漂白剂，能漂白织物，麦杆、羽毛等用途 用途不广泛用途比较广泛，可做供氧剂（防毒面具，高空飞行，潜艇中的CO 2吸收剂和供氧剂）、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等保存与水、CO 2作用，应密封保存小结:四个反应①都是氧还反应②都生成O 2③Na 2O 2系数都是2过氧化物，超氧化物遇CO 2、H 2O 都能产生O 24KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2↑（呼吸面具内的供氧剂应选择：KO 2、Na 2O 2？） 4KO 2+2H 2O= 4KOH+3O 2↑过氧化钠是( )A 、白色粉末B 、 黄色粉末C 、 淡黄色粉末D 、无色粉末下列各组物质中,反应后生成碱和氧气的是( )A、钠和水B、Na2O和水C、Na 2O2和水D、Na 2O2和C O22、氢氧化钠（1）氢氧化钠的性质：白色固体，熔点较低，易溶于水，溶于水时放出大量热，在空气中容易吸湿潮解，新固体NaOH 是常用的干燥剂，NaOH是强碱，具有碱类通性。

（a）是强碱，具有碱的通性，溶于水完全电离，使酚酞指示剂呈红色。

2NaOH+CO2====Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl====NaCl＋H2O2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4（b）和非金属反应2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO+H2O2NaOH＋Br2====NaBr＋NaBrO+H2O（c）和两性金属反应2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑2NaOH＋Zn = Na2Zn O2+H2↑2NaOH＋Zn+2H2O = Na2[Zn(OH)4]＋H2↑Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（缓慢）∴盛NaOH溶液的瓶子应该用橡胶塞，而不能用玻璃塞。

钠的重要化合物《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。

本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。

本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，获得了发X，从而提高了课堂教学的有效性。

现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。

2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。

让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。

3、本节课重视自主探究和合作学习。

本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。

学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。

教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。

4、教学中表达类比的学习思想。

教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。

不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。

本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。

在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。