下载文档原格式
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ压轴模拟卷理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
4押课标卷理综第13题阿伏加德罗常数与创新题型高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近四年考点分布分析1．（2019全国2卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1L 0.1mol·L −1磷酸钠溶液含有的PO 3数目为0.1N A C ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B3He33gN【解析】A.的中子数为3-2=1，则3g He 的中子数为3g/molA=N A ，A 项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1=0.1N A ，B 项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1=6N A ，C 项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g ×13×N58g/molmol -1=13N A ，D 项正确；答案选B 。
2．（2018全国1卷）磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A 、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B 、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li ，B 正确；C 、得到含Li 、P 、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe 3＋，C 正确；D 、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。
2020届高三化学全国卷高考化学模拟试题三(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）答案B解析：A．Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；C．纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；D．洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；故答案选B。
8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB. 2gH218O中所含中子、电子数目均为N AC. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A答案B解析A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×N A＝9N A，故A错误；B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为N A个，故B正确；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lg c(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为N A，故C错误；D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g 时，阳极失去的电子数不是2N A，故D错误；故答案选B。
9．.(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋2CO2＋H2O===2HCO－3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3答案D解析FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，会发生S2－＋SO2＋H2O===H2S ＋SO2－3，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3，D项正确。
2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。
该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。
下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。
2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。
下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。
押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
2020年高考押题预测卷03【山东卷】化学·参考答案16．（12分）（1）－149.73 kJ·mol－1（2分）（2）脱氢法的反应为吸热反应，氧化法的反应为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大（2分）（3）b（1分）脱氢法为吸热反应，温度升高，K增大（2分）（4）3∶2（2分）（5）HCHO＋H2O -4e－= CO2＋4H＋（2分）3（1分）17．（12分，每空2分）（1）[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)（2）sp3、sp2（3）CN－（4）28 molNH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能（5）H218．（15分）（1）①I. AlCl3 + NH3=AlN + 3HCl（2分）II. b（1分）②3Mg + N2Mg3N2（2分）Mg3N23Mg + N2（2分）③反应ⅱ能降低氧气浓度，有利于反应ⅰ正向移动（2分）（2）①AlN + 4H2O = Al(OH)3 + NH3·H2O（2分）②粒径较小的AlN表面积大，水解反应速率较大（2分）（3）-3112241(2c v-c v)10a×100% （2分）19．（10分）（1）①溶液表面形成一层晶膜（2分）②减慢冷却结晶的速度（2分）（2）①球形干燥管（1分）②b（1分）（3）Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2加热Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑（2分）（4）吸收SO2和HCl，防止倒吸（2分）20．（13分）（1）（2分）（2）取代反应（1分）（3）醛基（2分）（4）4（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）。
必刷题型一选择题（80题）必刷03（20题）1．因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。
熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。
熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。
其中有关聚丙烯的认识正确的是（）A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色【答案】A【解析】A. 由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；B. 聚丙烯的链节：，故B错误；C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，碳碳双键不能省，故C错误；D. 聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故D错误；2．阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）①分子中最多有12个原子在同一平面内；②属于芳香族化合物；③是一种易溶于水的有机物；④可以被氧化；⑤可以水解；⑥可以燃烧；⑦1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；⑧分子式是C8H11N5O3A．①②③④⑥⑧B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥⑧D．④⑥⑧【答案】C【解析】①分子中最多有13个原子在同一平面内，①不正确；②其分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，②不正确；③其分子中有多个亲水基，可以与水分子间形成氢键，所以其是一种易溶于水的有机物，③正确；④分子中有氨基、羟基、碳碳双键等都可以被氧化，④正确；⑤分子中有酰胺键，可以水解，⑤正确；⑥有机物一般均可以燃烧，⑥正确；⑦1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与4molH2发生加成反应，⑦不正确；⑧分子式是C8H11N5O3，⑧正确。
综上所述，C正确，本题选C。
2020年广东省高考化学考前押题试卷解析版
一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
陶瓷属于下列材料中的（）A．硅酸盐材料B．金属材料
C．天然高分子材料D．合成材料
【解答】解：A．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷是中华传统硅酸盐产品，故A 正确；
B．陶瓷不是金属单质，也不是合金，故B错误；
C．陶瓷属于无机物，故C错误；
D．合成材料为有机物，陶瓷属于无机物，故D错误；
故选：A。
2．（6分）布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
【解答】解：A．由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；
B．含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；
C．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；
D．结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误。
故选：D。
3．（6分）下列实验操作或方法正确的是（）
A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液
B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
C．将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe（OH）3胶体
D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
第1 页共14 页。
押课标卷理综第8 题有机化学基础（必考）
高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
第8 题一般考查有机化学必修部分，主要考查常见有机物的结构与性质、反应类型，主要包括甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质等。
还考查同分异构体数目的判断，根据陌生有机物的结构判断分子式、性质、命名等。
试题比较基础，属于容易题。
复习中重点抓住“结构决定性质” 这一思想，掌握典型物质的重要性质并灵活应用于生产、生活实际才能较好的应对这一类问题。
二、近四年考点分布分析
全
国卷年份题号
考点分布
常见有机物的
结构与性质
同分异构体
数目判断
陌生有机物
组成、结构
陌生有机物
命名、性质
I 2019 8 共面共线
苯环、碳碳
双键2018
8、9、
11
生命活动中的
有机物、乙酸
乙酯的制备实
验
二元取代共面共线环烃2017 9 苯二元取代共面共线
2016 9
2-甲基丁烷、
油脂蛋白质、
乙烯
—C4H9
II 2019 13 二元取代2018 9
甲烷的光照取
代实验
2017 7、10
生命活动中的
有机物，乙烯、
乙酸、乙醇、
甲烷
2016 8、10 加成反应二元取代
III 2019 8 共面共线
2018 9 苯乙烯的性质
2017 8
植物油、苯、
溴苯、环己烷
的鉴别
淀粉纤维素2 016 8
乙烷、乙烯、
乙醇、乙酸。
4 押课标卷理综第 13 题 阿伏加德罗常数与创新题型
高考频度：★★★★★
难易程度：★★★★☆
一、考题分析
每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近四年考点分布分析
全 国卷
年份
题号 考点分布
阿伏加德罗常数
无机小流程
反应机理模型图
其他
I
2019 10
√
2018 10、7
√
√
2017
2016
8 √
II
2019 8 √
2018 11、8 √ √
2017 8
√
2016
III
2019 10
√
2018 8 √ 2017 10
√
2 016
1．（2019 全国 2 卷）已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．3g 3He 含有的中子数为 1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1 磷酸钠溶液含有的PO 3
数目为 0.1N A
C ．1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N A。
1、2019年6月5日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。
我国稀土出口量世界第一。
以氟碳铈矿（主要含CeFCO3，少量其他稀土盐LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）为原料制备CeO2的（1）、“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的________________________。
“氧化焙烧”时，CeFCO3和其他稀土盐LnFCO3分别转化为CeO2和Ln2O3，请写出生成的CeO2化学方程式为：______________________________________________________。
（2）、“氯化”过程的目的是将CeO2和Ln2O3分别转化为可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。
若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，为确保不析出Ce(OH)3沉淀，则溶液的pH________（填pH的范围）。
（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）（3）（3）、CeO2和Ln2O3混合物中加入稀盐酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化学方程式为：___________________________________________________。
（4）、化工生产条件的选择：①“氯化”条件的选择将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。
稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如下图所示：氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为________。
②“氧化”条件的选择氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如下图所示：最佳温度和时间是_________，原因是_________________________________________。
（5）取上述流程中得到的CeO 2产品0.4500g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol •L -1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce 3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL 标准溶液．该产品中CeO 2的质量分数为___________。
选择题押题练（三）催化剂、活化能与反应历程1．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下：下列有关说法错误的是()A．原料到产品的总反应属于加成反应B．CH3COOH分子中最多有7个原子共平面C．①→②放出热量并形成了C—C键D．CH4→CH3COOH过程中，有两种类型的化学键断裂催化剂解析：选B根据图示可知CH4与CO2生成CH3COOH的总反应为CH4＋CO2――→CH3COOH，该反应为加成反应，A正确；CH3COOH中羧基中的C采用sp2杂化，又O—H 键可以旋转，所以—COOH中的4个原子可以共面，结合CH4为正四面体结构知，与羧基相连的甲基中最多有一个C和一个H与其共面，因此CH3COOH中最多有6个原子共平面，B错误；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出热量，对比①和②，可知①→②形成了C—C键，C正确；结合题图知，CH4→CH3COOH过程中，C—H键、C===O键均发生断裂，D正确。
2．臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。
下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中断裂极性键C—F键B．臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂C．过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移D．CFCl3的空间构型是正四面体形解析：选B A项，过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和Cl，断裂极性键C—Cl键，错误；B项，根据题图信息可知，过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2，过程Ⅲ可表示为ClO＋O===O2＋Cl，Cl在反应前后没有发生改变，在该过程中作催化剂，正确；C项，由过程Ⅱ和Ⅲ反应的化学方程式可知，反应过程中存在电子转移，错误；D项，CFCl3的中心原子为C，价层电子对数为4，空间构型是四面体形，不是正四面体形，错误。
3．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
选择题热点押题练(三)1．下列说法不正确的是( )A．C12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B．金刚石和纳米碳管互为同素异形体C．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物D．(CH3)3CCH3的名称是2,2甲基丙烷解析：选D (CH3)3CCH3的名称是2,2二甲基丙烷，D错误。
2．下列说法不正确的是( )A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度B．实验事实证明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率D．探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间解析：选D 中和热测定时，迅速混合测定最高温度，则将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度，操作合理，故A正确；用水洗因乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则二者原理相似，故B正确；油脂制肥皂实验中，生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油与乙醇互溶，则油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率，故C正确；实验时，应先将量取的Na2S2O3溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故D错误。
3．下列说法不正确的是( )A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应B．C3H8与C4H10一定互为同系物，分子式为C2H6O的有机物有2种C．石油裂解可以得到丙烯，煤干馏可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同D．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精解析：选C 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯都属于取代反应，反应类型相同，故A正确；C3H8与C4H10都为烷烃，互为同系物，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或二甲醚，故B正确；丙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，溶液分层，为萃取现象，二者原理不同，故C错误；纤维素和淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故D正确。
4．下列说法错误的是( )A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏B．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C．1 mol CO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1∶2D．在Na2O、Na2O2晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1解析：选B NaCl属于离子化合物，溶于水电离成Na＋和Cl－，破坏离子键，故A正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者均无需破坏化学键，故B错误；1 mol CO2中含有 2 mol C===O 键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，故C正确；Na2O2由Na＋和 O2－2构成，Na2O、Na2O2中阳、阴离子个数比为2∶1，故D正确。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。
下列说法正确的是( )A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XD．电负性：X>Y解析：选C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg。
X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为W>Y>X，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为W、Y、X，C正确；X、Y分别为C、N，电负性：C<N，D错误。
6．下列离子方程式书写正确的是( )A．硫化钠溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋4Cl－＋I2解析：选C S2－的水解分步进行且水解不完全，以第一步水解为主，正确的写法为S2－＋H2O HS－＋OH－，A错误；亚硫酸为弱酸，NaHSO3和NaOH溶液反应实质上是HSO－3和OH－的反应，应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，B错误；新制氢氧化铜溶于醋酸溶液，发生中和反应，生成可溶性的(CH3COO)2Cu，反应的离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O，C 正确；还原性：I－>Fe2＋，所以Cl2首先与I－反应，当Cl2与FeI2物质的量相等时，发生反应的离子方程式为Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2，D 错误。
7．探究Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是( )2B ．3号瓶用Na 2S 2O 3来表示速率为0.01 mol·L －1·s －1C ．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D ．由1号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快解析：选D A 项，SO 2能溶于水，错误；B 项，v (Na 2S 2O 3)＝10×10－3×0.120×10－3×10mol·L －1·s －1＝0.005 mol·L －1·s －1，错误；C 项，2号和3号的温度和硫酸浓度都不同，错误；D 项，1号瓶和3号瓶除温度不同外，其余条件都相同，则可证明温度越高，速率越快，正确。
8．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A ．25 ℃时，某浓度的KHA 溶液pH ＝4，则HA －的电离程度大于其水解程度，H 2A 为弱酸 B ．常温下，通过测定0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液的酸碱性能证明NH 3·H 2O 是弱电解质 C ．同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，稀盐酸的pH 大于醋酸溶液的 D ．pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：c (CH 3COO－)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)解析：选B 若KHA 为强电解质且KHA 溶液的浓度为10－4mol·L －1，则KHA 完全电离：KHA===K＋＋H ＋＋A －，产生的c (H ＋)＝10－4mol·L －1，溶液pH ＝4，H 2A 必为强酸，A 错误；若NH 4Cl 溶液呈酸性，则证明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，即NH 3·H 2O 为弱电解质，B 正确；同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，浓度仍然相等，但盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，则两溶液中前者的c (H ＋)大于后者的，盐酸的pH 小于醋酸溶液的，C 错误；pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液相比，前者的物质的量浓度大于后者的，等体积混合后CH 3COOH 过量，溶液显酸性，则c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，D 错误。
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
已知反应：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝a kJ·mol －1(2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 其他数据如表：A ．上表中x ＝1 796＋b2B ．H 2O(g)===H 2O(l)的ΔS <0，ΔH ＝(a －b )kJ·mol －1C ．当有4N A 个C —H 键断裂时，反应放出的热量一定为a kJD ．利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A 个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4 g解析：选A 根据反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)吸收的热量为2x kJ ＋413 kJ×4，放出的热量是798 kJ×2＋463 kJ×4＝3 448 kJ ，ΔH ＝2x kJ ＋413 kJ×4－3 448 kJ ＝b kJ ，解得x ＝1 796＋b2，故A 正确；水从气态到液态的变化是熵减的过程，根据盖斯定律得H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝a －b2kJ·mol －1，故B 错误；当有4N A 个C —H 键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1 mol ，反应放出的热量为－a kJ 或－b kJ ，故C 错误；电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2N A 个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量，故D 错误。
10．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．1 mol SO 2溶于足量水，溶液中 H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3粒子的物质的量之和为 N A B ．34 g H 2O 2中含有的化学键数目为3N AC ．常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为11N A D ．22.4 L Cl 2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2N A解析：选B 1 mol SO 2溶于足量水，溶液中含有SO 2、H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3粒子，所以H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3粒子的物质的量之和小于 N A ，A 错误；34 g H 2O 2的物质的量为1 mol,1个H 2O 2分子中含有3个共价键，因此1 mol H 2O 2中含有的化学键数目为3N A ，B 正确；常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)的物质的量为1 mol ，1个—14CH 3含有8个中子，所以1 mol 甲基(—14CH 3)含有的中子数为8N A ，C 错误；没有给定标准状况下，22.4 L Cl 2的物质的量不一定为1 mol ，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2N A ，D 错误。
