高三化学下学期摸底考试试题(含解析)
- 格式：docx
- 大小：140.09 KB
- 文档页数：13
证对市爱幕阳光实验学校高三下学期摸底考试化学试卷
一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意〕
1．据报道，光用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，以下说法正确的选项是〔 〕
A． HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键
B． 反中，CO2被氧化，O2是复原产物
C． 反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成4L气体
D． 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
考点： 氧化复原反．.
专题： 氧化复原反专题．
分析： 2CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答．
解答： 解：A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，﹣COOH中不含O﹣O键，故A错误；
B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，那么反中，CO2被复原，O2是氧化产物，故B错误；
C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确，故C错误；
D．由反条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；
应选D．
点评： 此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大． 2．〔3分〕以下有关物质分类的依据正确的选项是〔 〕
A． 溶液与体：有无丁达尔现象
B． 纯洁物与混合物：是否只含一种元素
C． 离子化合物与共价化合物：化合物中是否含有离子键
D． 电解质与非电解质：溶于水后所得的溶液能否导电
考点： 分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．.
专题： 物质的分类专题．
分析： A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小；
B、根据物质种类分析；
C、含有离子键的化合物为离子化合物；
D、根据电解质和非电解质的概念分析．
解答： 解：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的为体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；
B、只含有一种物质的为纯洁物，含有两种或多种物质为混合物，故B错误；
C、含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物中只含有共价键，故C正确；
D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物，故D错误．
应选C．
点评： 此题考查了物质的分类，侧重于根本概念的考查，题目难度不大．
3．〔3分〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔过二硫酸铵〕溶液会发生如下反：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，以下说法不正确的选项是〔 〕
A． 可以利用该反检验Mn2+
B． 氧气性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣
C． 该反中酸性介质可以为盐酸 D． 假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol
考点： 氧化性、复原性强弱的比拟；氧化复原反的电子转移数目计算．.
专题： 氧化复原反专题．
分析： A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；
B．同一化学反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；
D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答： 解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反检验Mn2+，故A正确；
B．该反中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为复原剂，那么高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；
C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子
1mol 5mol
0.1mol 0.5mol
所以假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol，故D正确；
应选C．
点评： 此题考查了氧化复原反，明确元素化合价是解此题的关键，注意盐酸是强酸且是强复原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．
4．〔3分〕常温下，以下各组粒子在指溶液中一能大量共存的是〔 〕
A． 1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42﹣、Cu2+、Na+
B． 通入SO2后的溶液中：CO32﹣、Br﹣、K+、NH4+
C． 中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ D． pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl﹣、SO42﹣
考点： 离子共存问题．.
专题： 离子反专题．
分析： A．KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有复原性的物质反；
B．通入SO2后的溶液呈酸性；
C．Fe3+、Al3+水解呈酸性；
D．pH=2的溶液呈酸性，如离子之间不发生任何反，可大量共存．
解答： 解：A．KMnO4溶液具有强氧化性，与CH3CH2OH发生氧化复原反，故A错误；
B．通入SO2后的溶液呈酸性，CO32﹣不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能大量存在于中性溶液中，故C错误；
D．pH=2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反，可大量共存，故D正确．
应选D．
点评： 此题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答此题的关键，熟悉离子之间的反即可解答，题目难度不大．
5．〔3分〕〔2021•一模〕以下解释现象的反方程式不正确的选项是〔 〕
A． 制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
B． 向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣
C． 向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+
D． 向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀
考点： 离子方程式的书写．.
专题： 离子反专题．
分析： A、制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反生成氯化钠次氯酸钠和水；
B、碳酸氢根离子水解显碱性； C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；
D、苯酚和浓溴水发生取代反反生成白色沉淀；
解答： 解：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；
B、向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；
C、向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反的离子方程式为：3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+；故C正确；
D、向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀，反的化学方程式为；
，故D正确；
应选B．
点评： 此题考查了反离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反实质是解题关键，题目难度中．
6．〔3分〕氧元素是地壳中含量最多的元素．以下有关说法正确的选项是〔 〕
A． 16O2和18O3互为同素异形体
B． 氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物
C． O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
D． O与Na形成的两种稳化合物中，阴阳离子个数此均为1：2
考点： 同素异形体；同位素及其用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.
专题： 物质的分类专题．
分析： A．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
B．NO为不成盐氧化物；
C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化；
D．氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2．
解答： 解：A．16O2和18O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物不一属于酸性氧化物，如NO为不成盐氧化物，故B错误；
C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化，故C错误；
D．O与Na形成的两种稳化合物中，氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为也1：2，故D正确，
应选AD．
点评： 此题考查同素异形体的概念、物理变化和化学变化、物质的构成，难度不大．要注意核反属于物理变化．
7．〔3分〕〔2021•一模〕以下操作能够到达目的是〔 〕
A． 用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．
室采用如下图装置收集SO2
C． 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可参加Ca〔OH〕2溶液后过滤
D． 配制一物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
考点： 化学方案的评价；物质的别离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的方案设计；气体的收集；配制一物质的量浓度的溶液．.
专题： 评价题．
分析： A．体具有丁达尔现象，溶液不具有；
B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集；
C．均与Ca〔OH〕2反；
D．配制溶液时容量瓶不能润洗．
解答： 解：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为体分散系，而蔗糖为溶液，那么用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；
B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集，图中进气管伸到集气瓶底部，
