当前位置：文档之家 › 高一化学下学期暑假作业试题(1)高一全册化学试题

高一化学下学期暑假作业试题(1)高一全册化学试题

  • 格式：docx
  • 大小：24.57 KB
  • 文档页数：3

象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业

化学学科〔第10期〕

完成日期

家长签字

1．室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是〔 〕

A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓硫酸

2．以下说法中正确的选项是〔 〕

A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D．元素周期表已开展成为一个稳的形式，它不可能再有任何的变化了

3．元素周期表是一座开放的“元素大厦〞，元素大厦尚未客满．假设发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间〞〔 〕

A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

4．以下表达中，不正确的选项是〔 〕

A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相

B．D2和He在同温同压时，假设体积相，那么质量相

C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同

D．两个质量数和电子数都相的微粒不一是同种元素

5．有X和X+两种粒子，以下表达正确的选项是〔 〕

A．一都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一相，质量数和中子数一不相

D．核电荷数和核外电子数一相

6．2H、13C、15N、18O、34S常用作环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是〔 〕

A．34S原子核内的中子数为16

B．16O与18O互称同位素

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H的核外电子数比1H多一个

7．以下物质呈固态时必属于分子晶体的是〔 〕

A．非金属氧化物 B．金属氧化物

C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质

8．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是〔 〕

A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

9．以下判断错误的选项是〔 〕

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：SiO2＞NaCl＞CH4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3

10．以下对元素周期表说法不正确的选项是〔 〕

A．在金属和非金属的线附近可以找到半导体材料 B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C．如果元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

11．将体积为V mL的试管充满NO气体，按如下图进行．当通人相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，那么试管体积V为〔 〕

A．49mL B．28 mL C．30mL D．2mL

12．元素A和B的原子序数都小于18．A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为〔a﹣b〕，L层电子数为〔a+b〕，那么A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为〔 〕

A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：答复以下问题：

元素编号 元素特征信息

A 其单质是密度最小的物质

B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

D 其氢氧化物和氧化物都有，与C同周期

E 与C同周期，原子半径在该周期最小

〔1〕写出以下元素的名称：C

，E ；

〔2〕写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ； 〔3〕测得DE3在熔融状态下不导电，那么DE3中含有的化学键类型为 ；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用 来解释．

〔4〕写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式： ．

〔5〕D单质与M的水溶液反的离子方程式： ．

14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．

〔1〕该融雪剂的化学式是 ，电子式是 ．

〔2〕短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种类似与CO2的子分子，且每个原子均到达了8电子稳结构，该分子的结构式为 ；化学键类型为 ．

15．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕；2min末已生成0.3mol W，假设测知以Z的浓度变 化表示的反速率为0.05mol•〔L•min〕﹣1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反速率为 ；2min末时Y的浓度为 ；化学方程式中n的值是 ．

16．一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2g跟足量的碱溶液反，放出氨0.896L〔状况〕．求此氮肥中氮的质量分数是 ． 答案

1. D．2．B．3．C4．C．5．C．6．B．7．D．8．B．9．A．

10．D．11．B．12． A

13．〔1〕写出以下元素的名称：C 钠

，E

氯

；

〔2〕写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ；

〔3〕测得DE3在熔融状态下不导电，那么DE3中含有的化学键类型为 共价键 ；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用 氢键 来解释．

〔4〕写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式： H﹣Cl；H﹣O﹣O﹣H ．

〔5〕D单质与M的水溶液反的离子方程式： 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ． 14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．

〔1〕该融雪剂的化学式是 CaCl2 ，电子式是 ．

〔2〕短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种类似与CO2的子分子，且每个原子均到达了8电子稳结构，该分子的结构式为 S=C=S ；化学键类型为 极性共价键 ． 15．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕；2min末已生成0.3mol W，假设测知以Z的浓度变化表示的反速率为0.05mol•〔L•min〕﹣1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反速率为 0.05mol•〔L•min〕﹣1 ；2min末时Y的浓度为 0.175mol•L﹣1 ；化学方程式中n的值是 4 ．

16．一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2g跟足量的碱溶液反，放出氨0.896L〔状况〕．求此氮肥中氮的质量分数是 2% ．

合集下载

高一上学期化学期中试题及其答案

高一上学期化学期中试题及其答案

1 高一上学期期中考试化学试卷

命题人 牟军臣 审核人 张秀杰

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是： （ ）

A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应

2．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

3．下列说法正确的是 （ ）

A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等

B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol

C．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子

D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量

4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是 （ ）

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．减少使用一次性餐具

高一化学下学期期中考试试卷[1]

高一化学下学期期中考试试卷[1]

高一化学下学期期中考试试卷

考试时间 90分钟 试题分数：100分

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Na-23 Mn-55 Zn-65

卷Ⅰ（50分）

一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共20分）

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）。

A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表

2、23Na与23Na+比较，相同的是（ ）。

A．微粒半径 B．化学性质 C．最外层电子数 D．中子数

3．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ）。

A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能

C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能

4．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）。

A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．溶液的pH逐渐变小 D．铜片上有 H2 逸出

5．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）。

A P B Fe C Ca D I

6、X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）。

A、Z>X>Y B、X>Y>Z C、Z>Y>X D、X>Z>Y

7、下列说法正确的是（ ）。

A、任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池

B、原子结合成分子过程中一定释放出能量

C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的

高一化学上学期期末测试题及答案

高一化学上学期期末测试题及答案

高一化学上学期期末测试题

（满分100分，完卷时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5题号一二三四总分得分一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是

（ ）

A. 提高煤炭的价格 B. 提高煤炭利用率，减少大气污染

C. 为了便于保管 D. 减少运输环节

2．下列物质中，只具有还原性而不具有氧化性的是

（ ）

A. Cl2 B. Na2O2 C. HCl D. K

3．在无土栽培中，需配制一定量含25 mol NH4Cl、KCl和12molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）

A. 32、1、12 B. 1、32、12 C. 16、25、6 D. 8、25、12

4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是

（ ）

A．淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应

5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

（ ）

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

6．下列有关气体的叙述中，错误的是

（ ）

A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol－1

C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

7．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应式来概括：

其中的（CH2O）代表糖类。已知光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应后没有改变，关于该反应的下列说法中，正确的是

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

高一期中考试 化学试卷 第1页 共12页 2017/2018学年下学期高一期中考试

化学试卷

考试时间：80分钟；分值：100分

一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分)

1．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸

2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A. 42He原子核内含有4个质子

B. 32He和42He互为同位素

C. 32He原子核内含有3个中子

D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）

5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）

A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3 高一期中考试 化学试卷 第2页 共12页 C. Na2O2 KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3 MgCl2

6．下列说法中正确的是（ ）

A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B. HF中存在离子键，属于离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键