大专-无机化学-药学类

高校药学类学生无机化学教学分析一、引言无机化学是化学学科中的基础课程之一，也是药学类专业学生必修的课程之一。

无机化学的知识体系为学生打下了扎实的化学基础，对于日后的药学专业深造和工作都有着重要的作用。

由于无机化学的知识内容较为抽象和复杂，传统的无机化学教学方法往往难以引起学生的兴趣和积极性，影响了他们的学习效果和专业发展。

本文旨在对高校药学类学生的无机化学教学进行分析，并提出相应的改进措施，旨在提高学生的学习积极性和学习效果。

二、教学现状分析1. 学生学习动机不足由于无机化学知识内容较为抽象和复杂，许多学生在学习过程中往往感到枯燥和乏味，缺乏学习的动力和积极性。

他们往往认为无机化学与药学专业的实际应用关系不大，因此缺乏对其的学习兴趣和动力，导致学习效果不佳。

2. 教学内容单一在传统的无机化学教学中，教师通常只是简单地传授知识内容，而缺乏针对性的案例分析和实际应用。

学生很难将所学的知识与实际生活和学习中的问题相结合，无法真正理解和掌握知识。

3. 教学方法单一传统的无机化学教学方法往往以讲授为主，缺乏趣味性和实践性。

学生在课堂上长时间地被 passively listening, 缺乏积极性和主动性，难以将所学知识转化为自己的思维资产。

三、改进措施1. 创设趣味性的课堂氛围教师可以通过讲述相关的趣味案例、配合相关图片或视频资料等形式来引入知识点，激发学生的学习兴趣。

也可以通过布置一些有趣的实验或讨论题目，让学生在课堂上参与到活动中来，提高学习的趣味性和互动性。

2. 结合实际案例分析在课堂教学中，可以结合药学专业的实际案例，与无机化学知识相结合，让学生真切感受到无机化学与药学专业的密切关系，激发学生的学习动力。

通过实际案例的分析，使学生更好地掌握知识，提高学习效果。

3. 提倡多元化的教学方法教师可以采用多种教学方法，如讲述、示范、讨论、实验等，以丰富教学形式，提高学生的积极性和主动性。

在教学中，可以引导学生参与到实验中来，让学生在实践中发现问题，培养其实践能力和创新精神。

无机化学是高职高专药学重要的专业基础课程，但目前无机化学教学效果不很理想，原因主要有两方面：一为课程因素，目前教材仍未走出学科框架，理论抽象，缺少与药学专业课程衔接，课堂教学仍以教师讲授为主，学生参与度低下；二为环境因素，当前高职高专学生呈现明显“网络原住民”特征：不习惯于阅读长篇文字获取信息，而以图像和视听为主要方式获取信息，更喜欢参与动态互动、交流[1]。

相比丰富的信息化资源，传统化学教学已严重缺乏对学生个体的吸引力。

因此，借助信息化教学技术，依据药学职业岗位需求，探讨药用无机化学的教学重构[2]，是“互联网+”背景下高职高专基础化学教学改革的有益选择，对于提高学生的学习效率具有重要的意义。

1重构无机化学的教学内容 1.1教学内容与药学专业相结合。

无机化学可为学生提供物质结构、溶液体系和元素等系统的化学知识，其课程内容对于学生后续学习《药物化学》《药剂学》《药物分析》等专业课程具有重要的支撑作用。

将药学岗位需求知识融入到无机化学的教学过程中，使学生认识到学习无机化学对于后续课程学习的重要性，激发学生学习的积极性。

如在讲解配合物时，可结合讲解目前普遍采用的顺铂类抗癌药物发现历史[3]。

在讲解化学反应速率的过程中，教师可结合该部分内容解析不同类型药物保质期差异的影响因素，使学生理解在药品保存过程中需要通风、避光和干燥的原因。

在讲解元素化合物时可多结合其在医药中的相关应用，如NaBr、KBr等溴化物在临床上可用作镇静剂，KCl在临床上可用于治疗心脏性或肾脏性水肿等。

在讲解溶液时，要使学生意识到学习溶液依数性的重要性，通过依数性的学习使学生意识到等渗溶液对维持机体正常的生理功能具有重要的意义，明确大量补液的原则。

重视对胶体和表面现象的讲解，药剂学中采用的吐温等表面活性剂与该部分内容密切相关。

1.2合理取舍无机化学课程内容。

在高职高专药学专业化学系列基础课程体系中，药用基础化学涵盖了无机化学，有机化学和分析化学等化学课程，无机化学教学内容与后续的有机化学、分析化学存在相互渗透和交叉，如物质结构与有机化学结构物质解析的内容存在交叉，溶液平衡如酸碱平衡，配位平衡和沉淀平衡等章节部分与分析化学的滴定分析如酸碱滴定分析、配位滴定分析和沉淀滴定分析等内容存在一定的重叠[4-5]，故应尽量避免内容的重复讲解，对于溶液平衡部分具体的公式推导讲解的处理可在分析化学部分再进行。

《无机化学》教学大纲课程编号：2009031028课程名称：无机化学课程名称：Inorganic Chemistry开课单位：药学院化学学科学分：6 总学时：120理论学时：72 实验学时：48先开课程：无授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日前言【开设目的】《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。

基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。

【教学要求】本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。

同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。

教学目的要求、内容和方法绪论【目的要求】了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。

掌握有效数字的运算规则。

【教学内容】无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。

【教学方式】课堂讲授、自学。

第一章溶液【目的要求】掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。

熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。

【教学内容】溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。

【教学方式】课堂讲授、自学。

第二章化学反应的方向【目的要求】掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。

熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。

了解热力学常用术语和基本概念。

【教学内容】热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。

《无机化学》理论教学大纲英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201学时数： 54 学分：3.5课程类型：必修课适用专业：药学、医学检验先修课程：无考核方式：闭卷考试一、课程的性质、地位和作用无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。

它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。

通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。

培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。

本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。

根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。

二、教学基本内容及基本要求一绪论1课时【教学内容】无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。

无机化学课程的性质、地位和作用。

无机化学的主要内容和学习方法。

【基本要求】明确什么是无机化学。

了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。

了解无机化学课程主要内容和学习方法。

二溶液3课时【教学内容】溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。

稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。

电解质在水溶液中的存在状况。

活度、活度系数、离子强度。

【基本要求】掌握溶液浓度的含义。

掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。

理解稀溶液的依数性。

熟悉渗透压及在医学上的应用。

了解强电解质在水溶液中的状况。

了解活度、活度系数、离子强度的概念。

三化学反应速率4课时【教学内容】化学反应速率和反应机理，化学反应速率表示方法,反应速率理论，浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律。

1：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。

正确错误2：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。

正确错误3：酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。

正确错误4：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。

正确错误5：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。

正确错误6：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。

正确错误7：n =3 ，l =1 轨道的名称为3p。

正确错误8：将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少正确错误9：对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。

正确错误10：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。

正确错误11：难溶强电解质K sp大的溶解度不一定大正确错误12：n=2 ，l = 1 轨道的名称为2p。

正确错误13：n =3 ，l =2 轨道的名称为3d。

正确错误14：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确错误15：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。

正确错误16：5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。

正确错误17：水的离子积随着温度的升高而减少。

正确错误18：n=2 ，l=1 轨道的名称为2d。

正确错误19：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。

正确错误20：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需的能量要少。

正确错误21：n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。

正确错误22：由极性键组成的分子一定是极性分子。

正确错误23：某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5正确错误24：酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。

正确错误25：有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)>b(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。

大一药学无机化学知识点归纳药学是一门综合性的学科，涵盖了多个学科领域，其中无机化学是药学学习的重要一环。

在大一药学学习的过程中，我们需要掌握一些基础的无机化学知识，这些知识将为我们日后的学习和研究打下坚实的基础。

本文将归纳总结大一药学无机化学的重要知识点。

一、元素周期表和元素的分类元素周期表是无机化学的基础，它是按照元素的原子序数从小到大排列的表格，将元素分为周期和族。

周期表示元素的外层电子层数，族表示元素的主族或副族。

了解元素周期表的结构和规律，对于理解元素的性质和化学反应有着重要的作用。

二、元素价态和化合价的确定元素的化合价是指元素在化合物中所具有的电荷数。

了解元素的化合价有助于我们预测元素的化学行为和化合物的形成。

元素的化合价可以通过以下几个原则来确定：1) 单负电价原子从属离子的化合价；2) 单正电价原子从属离子的化合价；3) 多电价元素的化合价。

三、配位化合物及其结构配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位作用形成的化合物，配体是指能够提供一个或多个电子对与金属中心离子形成配位键的分子或离子。

配位化合物的结构有多种类型，包括线性型、四方型、正八面体型、正四面体型等。

了解配位化合物的结构有助于我们理解化合物的性质和活性。

四、酸碱和溶液的中性度在药学中，酸碱和溶液的中性度是重要的概念。

酸是指能够释放H+离子的化合物，碱是指能够释放OH-离子的化合物。

酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

溶液的中性度可以通过PH值来描述，PH值越低表示溶液越酸，越高表示溶液越碱性。

五、离子反应及沉淀反应离子反应是指由于离子之间的吸引作用而发生的化学反应。

离子反应常常发生在溶液中，其中最常见的反应是沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子相遇并形成沉淀物的化学反应，沉淀物是指难溶于水的固体产物。

六、电化学与电解质电化学是研究电和化学的相互关系的学科。

电解质是指在溶液中可以导电的物质。

了解电化学原理和电解质的性质有助于我们理解电化学反应和电解质在药物中的应用。

《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。

根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。

同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。

本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。

其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。

二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。

命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。

三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。

无机化学与药学专业的实践论文（共2篇）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！第1篇：药学专业中无机化学课程的教学实践体会无机化学是药学专业学生进入大学后接触到的第一门重要的化学骨干课程。

作为一门先导课程，打好牢固的基础，掌握完整且有针对性的知识体系，对于后续课程如有机化学、物理化学、分析化学以及药物化学等专业课学习至关重要。

就如何激发学生的学习兴趣，提高学习的积极性，使学生实现高效率的学习，笔者结合自己长期的教学实践谈几点体会。

1做好学情分析，了解学生的知识背景，在教学过程中做到有的放矢古人云“知己知彼，百战不殆”。

对施教学生学习背景充分的了解有助于老师进行合理的教学设计，取得良好的教学效果。

我校药学专业通常一个班几十个学生均来自于全国不同省份，中学时的化学背景并不相同。

每年都有这两类学生：①参加过化学竞赛，无机化学的热力学和动力学原理、化学结构部分内容都学过。

大学的无机化学知识对他们来讲很容易，常规教学常常无法满足他们的求知欲。

②化学基础差，中学对化学的要求很低。

虽然我校的招生分数很高，但是这类学生高考时并不考化学，大学无机化学和他们中学所学知识跨度很大，他们对大学课程常常消化不了。

针对前一类学生，由于其已掌握所要求的大部分化学基本知识点，对他们着重于学习能力和其他素养培养。

如无机化学的很多原理公式的应用都是有条件的，请他们思考“为什么”及“在其他条件下公式怎么用”，学会把抽获各有千秋。

2注重课程过程设计，激发学生学习兴趣无机化学教学内容分为好几个模块，针对不同的讲授内容，进行不同的课程设计。

如，在学习原子结构和分子结构时，穿插人类对原子结构和分子结构探索的过程和科学家们的科研经历，适当适量进行化学史教育，有利于培养学生用发展的眼光探究化学问题，用发展而非静态的观点全面理解与掌握化学理工知识。

《无机化学》课程教学大纲适用对象：药学专业（学分：2 学时：36）课程属性：专业基础课开课单位：华侨大学生物医学学院一、课程的性质和任务：无机化学是药学专业基础课之一，它是本科生在一年级的必修课程，与有机化学、药物化学、分析化学、药剂学等学科关系密切。

它的教学目的是使学生在掌握物质结构概念、元素周期律、溶液理论、酸碱理论、化学平衡以及配位化合物等基本理论的基础上，学习重要化学元素及其化合物的理化性质，并使学生逐步养成辩证唯物主义的观点、科学的工作方法，逐渐提高学生分析问题和解决问题的能力，从而为学生后续课程的学习及今后的工作和科研奠定必要的基础。

二、教学内容和要求（含每章教学目的、基本教学内容和教学要求）：无机化学是药学类本科生的第一门专业基础课。

本课程先讲述原子结构、分子结构、沉淀溶解平衡、酸碱解离平衡、氧化还原和配位解离平衡等基础理论。

并在此基础上讲述元素周期表中各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识，具体内容如下：第一章原子结构 (6课时)教学目的和要求：掌握四个量子数的物理意义和它们的取值限制，量子数组合和原子轨道的关系；基态原子核外电子的排布规律；屏蔽效应；元素周期表中的周期、族、区的划分与原子核外电子排布的关系。

熟悉原子轨道与波函数，概率、概率密度与电子云；原子轨道的角度分布图与径向分布函数的意义与特征。

了解氢原子的Bohr模型的假设、贡献与不足之处，基态、激发态和跃迁等概念，电子的波粒二象性，不确定原理，波动方程的意义，电子云的径向分布。

教学内容：介绍了微观粒子运动的波粒二象性和Bohr的氢原子结构理论，在此基础上重点介绍了核外电子运动的各种状态和排布规律；介绍了Schrodinger方程和波函数及其物理意义；四个量子数；概率、概率密度、电子云以及原子轨道之间的关系。

介绍了屏蔽常数以及原子轨道能量的计算；还着重讨论了周期表中各元素原子的核外电子排布，以及元素性质周期性变化的规律和原子核外电子结构的关系。