高职药学专业无机化学练习题

化学平衡1.平衡常熟的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（）2.在某温度下，密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）=2NO2 (g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。

（）3.质量作用定律适用于一步完成的简单反应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。

（）4.恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然其平衡常数不发生变化，但转化率却会改变。

（）5.可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的浓度一定相等。

（）6.反应前后分子数相等的反应，改变体系的总压强力对平衡没有影响。

（）7.标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。

( )8.对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。

( )酸碱平衡1、下列物质中，属于质子酸的是（）A.HAcB. CN－C. Ac－D.Na＋ E.S2－2、下列物质中，属于质子碱的是（）A. K＋B. NH3C. HClD. H3PO4E. NH4＋3、下列物质中，属于两性物质的是（）A. H2OB. H2SC. HCND. NH4＋E. K＋4、H3O＋、H2S的共轭碱分别是（）A.OH－、S2－B. H2O、HS－C. H2O、S2－D. OH－、HS－E. H2O、H2S5、HPO42－的共轭酸是（）A. H3PO4B. H2OC. H2PO4－D. PO43－E. HPO42－6、共轭酸碱对的酸度常数K a和碱度常数K b 之间的关系式为（）A. K a÷K b=K WB. K a＋K b=K WC. K a －K b= K WD. K a×K b= K WE. K a× K b× K W = 07、已知温度下，K a，HAc=1.76×10-5，K a，HCN=4.93×10-10则下列碱的碱性强弱次序为（）A. Ac－> CN－B、Ac－= CN－C、Ac－< CN－D、 Ac－>> CN－E、Ac－<< CN－8、在可逆反应：HCO3－（aq）＋OH－（aq）CO32－＋H2O（L）中，正逆反应中的布朗斯（aq）台德酸分别是（）A、HCO3－和CO2－B、 HCO3－和H2OC、 OH －和HO2D、OH－和CO2－E、 H2O和CO2－9、对于反应HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－，正向反应的酸和碱各为（）A、H2PO4－和OH－B、HPO42－和H2OC、H2O和HPO42－D、H2PO4－和HPO42－E、H2PO4－和H2O10、在HAc溶液中，加入下列那种物质可使其电离度增大（）A、A. HCl B.NaAc C.HCN D.KAcE.NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（）A、氯化铵的电离度变小B、氨水的电离度不变C、氨水的电离度增大D、氨水的电离度变小E、氯化铵的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是（）A. 当稀释缓冲溶液时， pH值将明显改变B. 外加少量强碱时，pH值将明显降低C. 外加少量强酸时，pH值将明显升高D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力E. 外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是（）A. 弱酸的pK aB. 弱碱的pK aC. 缓冲对的总浓度D. 缓冲时的总浓度和缓冲比E. 缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大（）A. 0.1mol·L-1HAc－0.1 mol·L-1NaAcB. 0.2 mol·L-1HAc－0.2mol·L-1NaAcC. 0.1 mol ·L-1HAc－0.2 mol·L-1NaAcD. 0.2mol·L-1HAc－0.01mol·L-1NaAcE. 0.2mol·L-1HAc－0.1mol·L-1NaAc15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用（）A、HCOOH－HCOONa（pK a，HCOOH =3.74）B、HAc－NaAc（pK a，HAc=4.75）C、NH4Cl－NH3（P Ka，NH4＋ =9.25）D、NaH2PO4－Na2HPO4（pK a，H2PO4－=7.21）E、NaHCO3－Na2CO3（pK a，HCO3－=10.25）16、H2PO4－—HPO42－缓冲系的pH缓冲范围是（）（已知pK a H2PO4－=7.21，pK b HPO42－=6.79）A. 7.00－10.0B. 8.00－12.0C. 9.00－14.0D. 5.79－7.79E. 6.21－8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）A. 酸碱反应实质是质子转移B. 质子论中没有了盐的概念C. 酸越强其共轭碱也越强D. 酸失去质子后就成了碱E. 酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、下列叙述错误的是（）A. [H＋]越大，pH越低B. 任何水溶液都有[H＋][OH－]=K WC. 温度升高时，K W值变大D. 溶液的pH越大，其P OH就越小E.在浓HCl溶液中，没有OH－存在19、于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法不正确的是（）（酚酞的酸色为无色，碱色为红色）A. 溶液的红色变浅B. pH值降低C.氨水的电离度减小D.氨水的电离平衡向左移动E.溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用的是（）A. 1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1KClB. 0.2 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1NH3·H2OC. 0.2 mol·L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4D. 0.2 mol·L-1NaOH和0.4 mol·L-1HAcE. 1.0 mol·L-1KOH和1.0 mol·L-1KCl21、获得较大的[S2-]，需向饱和H2S水溶液中加入A. 适量的蒸馏水B. 适量的HCI溶液C. 适量的NaOH溶液D. 适量的硫粉末E. 大量的HCI溶液22、于0.1mol·mol.L-1 HAc溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA. 增大B. 不变C. 减小D. 先增大后变小 E. 先变小后增大23、下列离子中碱性最强的是A. CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+E. CI-24、H2AsO4-共轭碱是（）A. H3AsO4B. HAs O42-C. AsO43-D. H2AsO3-E. HAsO4下列各组分子或离子中不属于共轭酸碱关系的是A. Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+B. H2CO3和CO32－C. H2NCH2COO－和H3NCH2COO－D. H2PO4－和HPO42－A、H2OB、NH3C、H2PO4－D、HPO42－E、PO42－25、OH－的共轭酸是（）26、HPO42－的共轭碱是（）A、CN－（K a，HCN=4.93×10-10）B、S2－（K a，HS－=1.1×10-12）C、F－（K a，HF=3.5×10-4）D、Ac－（K a，HAc=1.76×10-5）E、Cl－27、在水溶液中，碱性最强的是（）28、在水溶液中，碱性最弱的是（）A、Cu2+B、NH3C、HAcD、HCNE、H2S29、路易斯酸是（）30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是（）A、0.02 mol.L-1HCl和0.02 mol.L-1NH3·H2OB、0.5 mol.L-1H2PO4－和0.5 mol.L-1HPO42－C、0.5 mol.L-1H2PO4－和0.2 mol.L-1HPO42－D、0.1 mol.L-1H2PO4－和0.1 mol.L-1HPO42－E、0.05 mol.L- H2PO4－和0.05 mol.L-1 HPO42－缓冲溶液1.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用那种共轭酸碱对较为合适A. NaH2PO4－Na2HPO4（pKa，H2PO4－=7.21）B. NaHCO3－Na2CO3（pKa，HCO3－=10.25）C. NH3·H2O－NH4Cl（pKa，NH4＋ =9.25）D. HAc－NaAc（pKa，HAc=4.75）E. HCOOH－HCOONa（pKa，HCOOH =3.77）2.NH4Ac在水中存在如下平衡：NH3+H2O NH4++OH－K1 NH4++Ac－NH3+HAc K22H2O OH－+H3O+ K3 HAc+ H2O Ac－+H3O+ K4这四个反应的平衡常数之间的关系是A. K3=K1·K2·K4 B. K4=K1·K2·K3C. K3·K4= K1·K2D. K1·K4=K2·K3E. K3=（K1·K2）/K43.计算弱酸的电离常数,通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度,这是因为A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是A. 电解质不纯B. 电解质与溶剂有作用 C. 有离子氛和离子对存在D. 电解质没有全部电离E. 电解质很纯5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是A. Cu2＋B. NH3C. HAcD. HCNE. Ag+6.沉淀生成的必要条件是A. Q C = KspB. Q C < KspC. 保持Q C不变 D. Q C > Ksp E. 温度高7.稀溶液依数性的本质是A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸气压降低D. 凝固点降低E. 蒸气压上升8.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为A．n B. n和l C. n, l 和m D.l E. n和m9.下列叙述错误．．的是A．[H＋]越大，酸性越强，溶液的pH值越大。

药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。

7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。

8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。

9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。

10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。

12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。

13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。

15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。

答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。

无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。

答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。

答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。

答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。

答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。

答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。

答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。

答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。

答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。

答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。

答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

一、选择题1.下列元素中最可能形成共价化合物的是（ ）Ａ Ｃａ Ｂ Ｍｇ Ｃ Ｎａ Ｄ Ｌｉ2.氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl(吸热)，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是 （ ）(A) 升高温度； (B) 大量加水； (C) 加少量NaOH ； (D) 加少量盐酸。

3. 下列物质沸点最低的是（ ）。

（A ）NH 3； （ B ）PH 3； （C ） AsH 3；（D ）SbH 3。

4.n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）(A) 数目； (B) 形状； (C) 能量； (D) 所填充的电子数目5. 已知θϕ(A / B) <θϕ(C / D)，在标准状态下自发进行的反应为 （ ）(A)A+B→C+D； (B)A+D→B+C； (C) B+C→A+D； (D) B+D→A+C。

6.已知Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）＝２ＮＨ３（ｇ），１／２Ｎ２（ｇ）＋３／２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ３（ｇ） １／３Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝２／３ＮＨ３（ｇ）的平衡常数分别为Ｋ１，Ｋ２和Ｋ３，则其关系是（ ）Ａ Ｋ１＝Ｋ２＝Ｋ３ Ｂ Ｋ１＝（Ｋ２）２＝（Ｋ３）３ Ｃ Ｋ１＝１／２Ｋ２＝１／３Ｋ３ Ｄ Ｋ１＝（Ｋ２）１／２＝（Ｋ３）１／３ 7.下列元素在性质上最相近的是 （ ）(A) B 和Si ； (B) B 和Al ； (C) B 和Mg ； (D)B 和C8.下列反应达到平衡时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＳＯ３（ｇ），保持体积不变，加入惰性气体Ｈｅ，使总压力增加一倍，则（ ）Ａ 平衡向左移动 Ｂ 平衡向右移动 Ｃ 平衡不发生移动 Ｄ 条件不充足，不能判断9.往０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液中，加入一些ＮａＡｃ晶体，会使（ ）A ＨＡｃ的Ｋａ增大 Ｂ ＨＡｃ的Ｋａ减小 Ｃ ＨＡｃ的解离度增大 Ｄ ＨＡｃ的解离度减小10. 某可逆反应在一定条件下达到平衡，其平衡常数为Ka ，当加入催化剂后，下列说法正确的是（ ）(A)正反应速率提高，逆反应速率降低；平衡常数不变(B)正反应速率降低，逆反应速率提高；平衡常数不变(C)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数变大(D)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数不变11.下图中表示基 态Ｆｅ原子的３ｄ和４ｓ轨道中８电子排布正确的是（ ）；；12.下列化合物中，不存在氢键的是 （ ）(A) HNO 3； (B) H 2S ； (C) H 3BO 3； (D) H 3PO 3。

药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。

答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。

答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。

答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。

答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。

答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。

答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。

医专无机化学试卷（AB）--附答案医专无机化学试卷（A）一、选择（2×15）1. 1. 基态K原子的外层钠原子的四个量子数是（）A. 4,0，0，＋1/2B. 4,3,0，＋1/2C. 4,2,0, ＋1/2D. 4,1,0, -1/22.某元素的价电子构型为3d14s2,则该元素的原子序数为（）A.20B.21C.30D.253.下列运动状态中,正确的是( )A.n=1,l=2 ,m=0B.n=2,l=0,m=±1C. .n=3,l=3,m=±3D.n=4,l=3,m=±24.NH3分子中的碳采取sp3杂化，分子的空间构型为（）A. 三角形B. 直线形C.正四面体形D. 三角锥形5.下列分子中偶极矩不等于零的是( )A.CO2 B.CH4C.H2O D.BF36.下列关于分散系概念的描述错误的是( )A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和非均相体系C.高分子溶液属于胶体分散系D.分散相颗粒直径大于100nm的体系成为胶体分散系7.淀粉溶液中含有少量的NaCl,出去NaCl可用的方法是( )A.萃取B.渗析C.过滤D.盐析8.下列分散系由丁达尔现象,加少量电解质不聚沉的是( )A. NaCl溶液B.AgI溶胶C.蛋白质溶液D.泥浆水9.表面张力与下述哪些因素无关( )A.物质的本性B.物质总的体积C.温度D.与物质接界的其它物质10.可逆反应2A+B 2C已达到平衡,升高温度时,生成物C的浓度增加,这个可逆反应的正反应是( )A.放热反应B.吸热反应C.没有明显的热效应D.无法判断11.下列物质中能组成缓冲对的是( )A.NH3H2O NaOH b.HCl NaCl C. NaHCO3Na2CO3D. NH3H2O CH3COOH12.关于速率常数k的叙述不正确的是( )A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时,反应的k值恒定不变C. k值越大,说明该反应速率越快D. k值随温度的改变而改变13.今有四种溶液, ①1.0mol.L NaCl; ②1.0mol.LC 6H12O6; ③1.0mol.LH24; ④1.0mol.LCaCl2,其沸点由高到低的排列顺序为( )A. ①>②>③>④B.③>②>①>④C. ④>③>①>②D.③>①>②>④14.下列物质中加入少量AgNO 3,能产生AgCl沉淀的是( )A.[Pt(NH3)2Cl2] B.K2[PtCl4] C.[Ag(NH3)2] Cl D.H[AuCl4]15.下列属于共轭酸碱对的是( )2SO4- SO42- B.H3PO4- H3PO4- C.HAc-Cl- D. HCl-Ac-二、填空题（每题2分，共30分）1.描述电子运动状态的四个量子数是, , 和.2.原子序数为17的元素位于周期表的周期, 族.3.某元素的价电子构型是3s23p4,其应在周期表的周期, 族,属于区元素.4.下列分子是极性分子, 非极性分子.BCl3H2S CCl4CHCl35.碘酒,葡萄糖溶液,NaCl溶液,泥浆都属于分散系,其中分散质分别是,分散剂分别是.6.晶体渗透压是由产生的,其主要的生理功能为;胶体的渗透压是由产生的,主要生理功能是.7.溶胶稳定的因素有, , ,加入可增加溶胶的稳定性.影响表面张力的因素有, , .8.溶液产生渗透现象的条件是和,从净结果看,总是由溶液向溶液渗透. 9活化能是指活化分子的与反应物分子的平均能量之差。

医学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于碱金属族元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 人体中含量最多的无机元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下哪种化合物是强酸？A. 碳酸（H2CO3）B. 醋酸（CH3COOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）4. 以下哪种化合物属于两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化锌（ZnO）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氧化铜（CuO）5. 以下哪种元素的化合物在医学上常用作抗酸药？A. 镁（Mg）B. 钙（Ca）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）6. 以下哪种元素的离子在血液中运输氧气？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 锰（Mn）7. 以下哪种元素的缺乏会导致甲状腺功能减退？A. 碘（I）B. 硒（Se）C. 钼（Mo）D. 钴（Co）8. 以下哪种元素的过量摄入会导致水俣病？A. 汞（Hg）B. 铅（Pb）C. 砷（As）D. 镉（Cd）9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？A. 过氧化氢（H2O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）10. 以下哪种化合物是常用的止血剂？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 氯化钙（CaCl2）C. 硫酸铝（Al2(SO4)3）D. 硫酸铜（CuSO4）二、填空题（每空1分，共20分）11. 人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中含量最高的元素是_________。

12. 人体必需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，其中对甲状腺功能至关重要的元素是_________。

13. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，它在血液中的浓度需要维持在一定范围内，过高或过低都会引起疾病，血钙过低会引起_________。

高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。