临床药学专业无机化学复习习题

化学平衡1.平衡常熟的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（）2.在某温度下，密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）=2NO2 (g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。

（）3.质量作用定律适用于一步完成的简单反应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。

（）4.恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然其平衡常数不发生变化，但转化率却会改变。

（）5.可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的浓度一定相等。

（）6.反应前后分子数相等的反应，改变体系的总压强力对平衡没有影响。

（）7.标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。

( )8.对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。

( )酸碱平衡1、下列物质中，属于质子酸的是（）A.HAcB. CN－C. Ac－D.Na＋ E.S2－2、下列物质中，属于质子碱的是（）A. K＋B. NH3C. HClD. H3PO4E. NH4＋3、下列物质中，属于两性物质的是（）A. H2OB. H2SC. HCND. NH4＋E. K＋4、H3O＋、H2S的共轭碱分别是（）A.OH－、S2－B. H2O、HS－C. H2O、S2－D. OH－、HS－E. H2O、H2S5、HPO42－的共轭酸是（）A. H3PO4B. H2OC. H2PO4－D. PO43－E. HPO42－6、共轭酸碱对的酸度常数K a和碱度常数K b 之间的关系式为（）A. K a÷K b=K WB. K a＋K b=K WC. K a －K b= K WD. K a×K b= K WE. K a× K b× K W = 07、已知温度下，K a，HAc=1.76×10-5，K a，HCN=4.93×10-10则下列碱的碱性强弱次序为（）A. Ac－> CN－B、Ac－= CN－C、Ac－< CN－D、 Ac－>> CN－E、Ac－<< CN－8、在可逆反应：HCO3－（aq）＋OH－（aq）CO32－＋H2O（L）中，正逆反应中的布朗斯（aq）台德酸分别是（）A、HCO3－和CO2－B、 HCO3－和H2OC、 OH －和HO2D、OH－和CO2－E、 H2O和CO2－9、对于反应HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－，正向反应的酸和碱各为（）A、H2PO4－和OH－B、HPO42－和H2OC、H2O和HPO42－D、H2PO4－和HPO42－E、H2PO4－和H2O10、在HAc溶液中，加入下列那种物质可使其电离度增大（）A、A. HCl B.NaAc C.HCN D.KAcE.NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（）A、氯化铵的电离度变小B、氨水的电离度不变C、氨水的电离度增大D、氨水的电离度变小E、氯化铵的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是（）A. 当稀释缓冲溶液时， pH值将明显改变B. 外加少量强碱时，pH值将明显降低C. 外加少量强酸时，pH值将明显升高D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力E. 外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是（）A. 弱酸的pK aB. 弱碱的pK aC. 缓冲对的总浓度D. 缓冲时的总浓度和缓冲比E. 缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大（）A. 0.1mol·L-1HAc－0.1 mol·L-1NaAcB. 0.2 mol·L-1HAc－0.2mol·L-1NaAcC. 0.1 mol ·L-1HAc－0.2 mol·L-1NaAcD. 0.2mol·L-1HAc－0.01mol·L-1NaAcE. 0.2mol·L-1HAc－0.1mol·L-1NaAc15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用（）A、HCOOH－HCOONa（pK a，HCOOH =3.74）B、HAc－NaAc（pK a，HAc=4.75）C、NH4Cl－NH3（P Ka，NH4＋ =9.25）D、NaH2PO4－Na2HPO4（pK a，H2PO4－=7.21）E、NaHCO3－Na2CO3（pK a，HCO3－=10.25）16、H2PO4－—HPO42－缓冲系的pH缓冲范围是（）（已知pK a H2PO4－=7.21，pK b HPO42－=6.79）A. 7.00－10.0B. 8.00－12.0C. 9.00－14.0D. 5.79－7.79E. 6.21－8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）A. 酸碱反应实质是质子转移B. 质子论中没有了盐的概念C. 酸越强其共轭碱也越强D. 酸失去质子后就成了碱E. 酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、下列叙述错误的是（）A. [H＋]越大，pH越低B. 任何水溶液都有[H＋][OH－]=K WC. 温度升高时，K W值变大D. 溶液的pH越大，其P OH就越小E.在浓HCl溶液中，没有OH－存在19、于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法不正确的是（）（酚酞的酸色为无色，碱色为红色）A. 溶液的红色变浅B. pH值降低C.氨水的电离度减小D.氨水的电离平衡向左移动E.溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用的是（）A. 1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1KClB. 0.2 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1NH3·H2OC. 0.2 mol·L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4D. 0.2 mol·L-1NaOH和0.4 mol·L-1HAcE. 1.0 mol·L-1KOH和1.0 mol·L-1KCl21、获得较大的[S2-]，需向饱和H2S水溶液中加入A. 适量的蒸馏水B. 适量的HCI溶液C. 适量的NaOH溶液D. 适量的硫粉末E. 大量的HCI溶液22、于0.1mol·mol.L-1 HAc溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA. 增大B. 不变C. 减小D. 先增大后变小 E. 先变小后增大23、下列离子中碱性最强的是A. CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+E. CI-24、H2AsO4-共轭碱是（）A. H3AsO4B. HAs O42-C. AsO43-D. H2AsO3-E. HAsO4下列各组分子或离子中不属于共轭酸碱关系的是A. Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+B. H2CO3和CO32－C. H2NCH2COO－和H3NCH2COO－D. H2PO4－和HPO42－A、H2OB、NH3C、H2PO4－D、HPO42－E、PO42－25、OH－的共轭酸是（）26、HPO42－的共轭碱是（）A、CN－（K a，HCN=4.93×10-10）B、S2－（K a，HS－=1.1×10-12）C、F－（K a，HF=3.5×10-4）D、Ac－（K a，HAc=1.76×10-5）E、Cl－27、在水溶液中，碱性最强的是（）28、在水溶液中，碱性最弱的是（）A、Cu2+B、NH3C、HAcD、HCNE、H2S29、路易斯酸是（）30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是（）A、0.02 mol.L-1HCl和0.02 mol.L-1NH3·H2OB、0.5 mol.L-1H2PO4－和0.5 mol.L-1HPO42－C、0.5 mol.L-1H2PO4－和0.2 mol.L-1HPO42－D、0.1 mol.L-1H2PO4－和0.1 mol.L-1HPO42－E、0.05 mol.L- H2PO4－和0.05 mol.L-1 HPO42－缓冲溶液1.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用那种共轭酸碱对较为合适A. NaH2PO4－Na2HPO4（pKa，H2PO4－=7.21）B. NaHCO3－Na2CO3（pKa，HCO3－=10.25）C. NH3·H2O－NH4Cl（pKa，NH4＋ =9.25）D. HAc－NaAc（pKa，HAc=4.75）E. HCOOH－HCOONa（pKa，HCOOH =3.77）2.NH4Ac在水中存在如下平衡：NH3+H2O NH4++OH－K1 NH4++Ac－NH3+HAc K22H2O OH－+H3O+ K3 HAc+ H2O Ac－+H3O+ K4这四个反应的平衡常数之间的关系是A. K3=K1·K2·K4 B. K4=K1·K2·K3C. K3·K4= K1·K2D. K1·K4=K2·K3E. K3=（K1·K2）/K43.计算弱酸的电离常数,通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度,这是因为A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是A. 电解质不纯B. 电解质与溶剂有作用 C. 有离子氛和离子对存在D. 电解质没有全部电离E. 电解质很纯5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是A. Cu2＋B. NH3C. HAcD. HCNE. Ag+6.沉淀生成的必要条件是A. Q C = KspB. Q C < KspC. 保持Q C不变 D. Q C > Ksp E. 温度高7.稀溶液依数性的本质是A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸气压降低D. 凝固点降低E. 蒸气压上升8.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为A．n B. n和l C. n, l 和m D.l E. n和m9.下列叙述错误．．的是A．[H＋]越大，酸性越强，溶液的pH值越大。

药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。

7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。

8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。

9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。

10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。

12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。

13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。

15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。

答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。

温州医学院成人高等教育药学专科无机化学练习题选择题第一章溶液1、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）A、物质的量浓度相同B、质量摩尔浓度相同C、质量浓度相同D、渗透浓度相同2、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是A、5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B、0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC、0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD、0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl23、用半透膜将0.10 mol•L-1Fe(NO3)3溶液与0.10 mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔开,A、水分子由Fe(NO3)3溶液向[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透B、不发生渗透现象C、水分子由[Cu(NH3)4]SO4溶液向Fe(NO3)3溶液渗透D、无法确定水分子的渗透方向4、相同温度下下列溶液中渗透压最大的是A、0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6B、0.1 mol · L-1的NaClC、0.1 mol · L-1的MgCl2D、0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O115、难挥发非电解质的凝固点降低系数k fA、只与溶剂的性质有关B、只与溶质的性质有关C、是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·L-1时的实验值D、A、B两种说法都对6、下列符号中表示质量的是A、MB、mC、WD、7、下列水溶液中凝固点最低的是A、0.1mol⋅kg－1C6H12O6溶液B、0.1mol⋅L－1HAc溶液C、0.1mol⋅L－1HCl溶液D、0.1mol⋅kg－1K2SO4溶液8、下列水溶液中凝固点最高的是A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液B、0.1mol·L-1HAc溶液C、0.1mol·L-1 HCl相溶液D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液9、将4.50g 某非电解质溶125g 水中，共T f=-0.372℃，则溶质相对分子量为（K f=1.86 K·kg·mol-1）A、135B、172.4C、180D、9010、今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法正确的是（K f=1.86K·kg·mol-1）A、此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1B、此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1C、此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1D、此溶液的渗透浓度为7153 mmol·L-111、会使红细胞发生溶血的溶液是A、9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)B、0.9 g · L-1的NaClC、50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)D、100 g · L-1的C6H12O612、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是A、9g⋅L－1NaCl溶液B、100g⋅L－1 C6H12O6溶液C、50g⋅L－1 C6H12O6溶液D、生理盐水和等体积的水的混合液13、与人体血浆等渗的溶液是A、50g·L-1 NaCl溶液B、50 g·L-1C6H12O6溶液C、50 g·L-1Na2CO3溶液D、50 g·L-1MgCl2溶液14、难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比A、沸点降低B、熔点升高C、蒸气压降低D、蒸气压升高15、把0.1mol/L BaCl2溶液100ml，用水稀释至1升, 再取出10ml, 该10ml 溶液中氯离子的物质的量浓度为A、0.01 mol·L-1B、0.02 mol·L-1C、1×10-4mol·L-1D、2×10-4 mol·L-116、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是A、25B、50C、0.05D、0.02517、平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[M r(K)=39.1]A、0.49B、4.9C、4.9×10-3D、4.9×10-418、0.10 mol·L-1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是A、 H2SO4 = NaCl < HAc < 蔗糖B、 H2SO4 < NaCl < HAc < 蔗糖C、H2SO4 > NaCl > HAc > 蔗糖D、H2SO4 = NaCl = HAc = 蔗糖19、室温时, 下列溶液中, 凝固点最低的是A、0.01 mol·kg-1 Na2SO4B、0.02 mol·kg-1 NaAcC、0.02 mol·kg-1 HAcD、0.03 mol·kg-1尿素溶液20、与Raoult 定律有关的稀溶液的性质是A、凝固点降低B、沸点升高C、蒸气压下降D、以上三点都有21、0.10 mol·L-1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是A、乙二醇溶液B、NaCl溶液C、MgCl2溶液D、醋酸溶液22、用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl 溶液隔开时,将会发生的现象是A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透B、Na+从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透C、.水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透D、水从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透23、与血浆相比较,下列溶液中属于等渗溶液的是A、5g·L-1葡萄糖B、90g·L-1NaClC、0.9g·L-1NaClD、50g·L-1葡萄糖与生理盐水任意体积混合的混合液24、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于A、溶质的本性B、溶液的温度C、溶质的质量摩尔浓度D、溶液的体积25、阻止稀溶液向浓溶液渗透而在浓溶液液面上所施加压力是A、浓溶液的渗透压B、稀溶液的渗透压C、纯溶剂的渗透压D、两溶液的渗透压之差26、下列符号中表示摩尔质量的是A、CB、cC、MD、m27、若某水溶液的冰点低于零度，则该溶液的沸点A、<100℃B、=100℃C、≥100℃D、>100℃28、用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。

下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是收藏A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，-1/2C.3，0，0，-1/2D.3，3，0，+1/2回答错误!正确答案：DNaH2PO4的共轭酸是收藏A.Na2HPO4B.Na3PO4C.NaHCO3D.H3PO4回答错误!正确答案：D一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量回答错误!正确答案：D下列说法错误的是收藏A.基元反应都是多分子反应。

B.一步完成的反应是基元反应。

C.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应D.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。

需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏A.HAc-NaAc（pKa=4.75）B.NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）C.Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25）D.NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75）回答错误!正确答案：A某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏A.Fe3+B.Ni2+C.Mn2+D.Co3+回答错误!正确答案：D配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏A.sp2B.dsp3C.sp3D.dsp2回答错误!正确答案：B以下平衡不属于化学平衡的是收藏A.沉淀溶解平衡和配位平衡B.常温下水的蒸发与凝结平衡C.酸碱电离平衡和氧化还原平衡D.N2 + 3H2＝＝2NH3催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏A.增大平衡常数值B.增大碰撞频率C.降低活化能D.减小速率常数回答错误!正确答案：C在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是收藏A.3，2，-2，-1/2B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2D.2，1，0，-1/2回答错误!正确答案：A下列水溶液酸性最强的是收藏A.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液B.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液C.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液D.0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液回答错误!正确答案：D溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是收藏A.是否均匀、稳定透明B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合体D.分散质微粒直径的大小严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

（药）无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。

2.原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。

3.BeCb分子为_________________ 型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩P （＞0, =0）。

4.某反应的和ZXS皆为负值，当温度升高时，4G （增大,减小）。

5.具有ns^p1'6电子构型的是 ________ 区元素，具有（n-l）d5ns2电子构型的是族元素。

6 酸碱质子理论认为，是酸，是碱。

7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3,则其溶解度O8.298K 时，Mg（OH）2 的Kp 为1.2X 10^； Ag2CrO4的K、p 为9X IO*,则溶解度较大的是者。

9.产生渗透现象必须具备两个条件，一是,二是。

10.将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K（Tf=452.8K,K（=39.70）贝U凝固点降低为 , m 为0二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用符号表示。

每小题1分，共20分）1.下列各组物质中，属于等电子体系的是：（）A.NO 和C?TB. CO 和N?C. 。

2 和NOD. NO 和O?2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：（A 、B 、C12H22O11V NaCl2C NaCl<Ci 2H 22On<D 、C I 2H 22O H < CaCl 2< 10. ImokL’NHqAc 溶液的 pH (已知：HAc Ka= 1.76X10<NH «H O Kb=1.76X 10-5) A 、5.12 B 、C 、D 、A 、直线型B 、平面三角形C、（正）八D 、平面正方9.现有蔗糖（C12H22O11）、氯化钠、A. MgCO 3B. CaCO 3C. SrCO 3D. BaCO 33. 下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：()A. N0+< NO < NOB. NO < NO < NO +C. NO< NO < NO +D. NO< NO + < NO4. 下列各组量子数中，不合理的一组是：()A. 3, 0, 0, +1/2B. 3, 2, 3, 1/2C. 2, 1, 0, -1/2D. 4, 2, 0, 1/25. 298K 和101.3kPa 下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于嫡减少的是：()A. C (s) +O 2 (g) = CO 2 (g)B. S (s) +O 2 (g) = SO 2 (g)C. 2Na (s) + C )2(g) = Na 2O 2 (s)D. N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g)6. 已知 NH 3 (g)的标准生成热冬丑二=—46.2kJ • mol—1，则反应 N 2 (g) +3H 2 (g) =2NH 3(g)的热效应为( )kJ - mol 1: A. -46.2；B. 46.2C. -92.4D. 92.47. a, b, c 三个电子具有的量子数(n, 1, m)为 a ： 3, 2, 0； b ： 3, 1, 0； c ： 3, 1, -1。

无机化学(药)模拟题1一、选择题（只选择一个正确答案）：1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+73、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。

B．升高温度。

C．增大压力。

D．增加反应物的浓度。

5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕Cl6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBr7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．49、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。

B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。

C．新鲜血浆。

D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。

10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO411、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．Ni13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2O14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。

药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。

答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。

答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。

答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。

答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。

答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。

答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。

卫校无机化学复习题卫校无机化学复习题无机化学是卫校学生必须掌握的一门基础课程。

它涵盖了众多的元素、化合物和反应，对于学生来说可能会有一定的难度。

为了帮助大家更好地复习无机化学知识，下面将给出一些复习题，希望对大家有所帮助。

1. 请列举出前20个元素的符号和原子序数。

2. 硫酸是一种常见的无机酸，其化学式为H2SO4。

请写出硫酸的结构式，并解释其为什么具有强酸性。

3. 请列举出常见的单质元素，并简要介绍它们的性质。

4. 什么是氧化还原反应？请举一个例子，并解释其反应过程。

5. 硫化氢是一种有毒气体，常常存在于腐烂的有机物中。

请写出硫化氢的化学式，并解释其为什么具有刺激性气味。

6. 请列举出常见的无机盐，并简要介绍它们的用途。

7. 请解释什么是酸碱中和反应，并举一个例子。

8. 请写出氢氧化钠的化学式，并解释其为什么具有强碱性。

9. 请解释什么是电解质和非电解质，并举一个例子。

10. 请简要介绍一下重要的无机化合物氯化钠的性质和用途。

以上是一些基础的无机化学复习题，希望能够帮助大家回顾和巩固所学的知识。

在复习过程中，建议大家多做题、多思考，并结合实际生活中的应用来加深理解。

无机化学作为卫校学生的基础课程，对于日后的学习和工作都具有重要意义。

掌握好无机化学的知识，不仅可以帮助我们更好地理解生物化学、药物化学等相关课程，还能为我们将来从事医学和卫生工作提供坚实的基础。

无机化学的学习需要掌握一定的基本原理和理论知识，但更重要的是要注重实践和应用。

通过实验和实际操作，我们可以更好地理解无机化学的概念和原理，并将其应用于实际问题的解决中。

希望大家在复习无机化学的过程中能够保持积极的态度和良好的学习方法，相信通过努力，大家一定能够掌握好这门课程，并在日后的学习和工作中有所斩获。

无机化学是一门广阔而深奥的学科，需要我们持续的学习和实践。

希望大家在学习无机化学的过程中能够保持好奇心和求知欲，不断探索和发现其中的奥秘。

卫校无机化学复习题无机化学是一门研究元素及其化合物的化学性质、结构、反应和制备的科学。

以下是卫校无机化学的复习题，供同学们参考：一、选择题1. 什么是原子量单位？A. 原子质量的单位B. 原子体积的单位C. 原子电荷的单位D. 原子半径的单位2. 以下哪个元素属于碱土金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 钙（Ca）3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化，还原剂不变D. 氧化剂被还原，还原剂不变二、填空题1. 原子的四个基本量包括________、________、________和________。

2. 根据周期表，第IA族元素的特点是________，而第VIIA族元素的特点是________。

3. 化学键可以分为________、________和________。

三、简答题1. 简述离子键和共价键的区别。

2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

四、计算题1. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。

2. 给定一定量的NaOH溶液，其浓度为0.1M，求该溶液中OH-的摩尔数。

五、论述题1. 论述金属的电化学腐蚀原理及其防护措施。

2. 讨论氧化还原反应在生物医学领域中的应用。

通过以上题目的复习，同学们可以加深对无机化学基本概念、原理和计算方法的理解。

希望这些题目能帮助同学们更好地准备即将到来的考试。

请注意，以上内容仅为示例，实际复习题应根据具体的教学大纲和课程内容进行设计。

医学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于碱金属族元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 人体中含量最多的无机元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下哪种化合物是强酸？A. 碳酸（H2CO3）B. 醋酸（CH3COOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）4. 以下哪种化合物属于两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化锌（ZnO）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氧化铜（CuO）5. 以下哪种元素的化合物在医学上常用作抗酸药？A. 镁（Mg）B. 钙（Ca）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）6. 以下哪种元素的离子在血液中运输氧气？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 锰（Mn）7. 以下哪种元素的缺乏会导致甲状腺功能减退？A. 碘（I）B. 硒（Se）C. 钼（Mo）D. 钴（Co）8. 以下哪种元素的过量摄入会导致水俣病？A. 汞（Hg）B. 铅（Pb）C. 砷（As）D. 镉（Cd）9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？A. 过氧化氢（H2O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）10. 以下哪种化合物是常用的止血剂？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 氯化钙（CaCl2）C. 硫酸铝（Al2(SO4)3）D. 硫酸铜（CuSO4）二、填空题（每空1分，共20分）11. 人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中含量最高的元素是_________。

12. 人体必需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，其中对甲状腺功能至关重要的元素是_________。

13. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，它在血液中的浓度需要维持在一定范围内，过高或过低都会引起疾病，血钙过低会引起_________。