2016二模实验原理分析

2016年市二模
24.在试管中装入一定量的石灰水，先滴加稀盐酸，没有明显现象；再滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀
8.如图所示进行实验，测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量并回收尾气中的一氧化碳。

提示：杂质不参与反应；装置气密性良好；实验前弹簧夹K1、K2均处于关闭状态。

（1）说明装置B的作
用及原理。

（2）写出点燃酒精喷
灯前应进行的实验操作
及意图。

（3）为达到测定目
的，需要称量上述实验
中
哪些物质的质量？如何确定氧化铁的质量？
（16二模）一定量石灰石煅烧后得到15g固体，向其中加入足量稀盐酸充分反应，产生2.2g 二氧化碳。

（石灰石主要成分为碳酸钙，杂质不含钙元素且不与酸反应）
（1）根据化学方程式计算煅烧后固体中钙元素的质量。

（2）反应后溶液蒸干得到22.2g氯化钙。

计算并确定煅烧后固体的组成成分及质量。

北京市朝阳区九年级综合练习（二）物 理 试 卷 2016.6学校 班级 姓名 考号一、单项选择题（下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意。

共30分，每小 题2分）1．2015年3月，我国成功将首颗新一代北斗导航卫星发射升空，标志着我国北斗卫星导航系统由区域运行向全球拓展．它与地面通信时利用的是 A ．电磁波B ． 紫外线C ． 红外线D ． 超声波2．图1所示的四种现象中，属于光的折射现象的是3．图2所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是4．图3所示的现象与用电安全相关，其中符合安全用电原则的是图2A BCD图1 浓密树荫中呈现圆形光斑月食的形成铅笔好像在水面处折断景物在水中形成“倒影”图1修树剪子核桃夹子取碗夹子羊角锤子A B CD考生 须知 1.本试卷共8页,共五道大题,道小题，满分100分，考试时间120分钟。

2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称，姓名和准考证号。

3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并上交。

图3小孩将手指插入插座用手直接取挂在 电线上的风筝A B用湿手拔插头C冰箱的外壳要接地D5．在炎热的夏天，小阳从冰箱中拿出了一瓶冰冻的矿泉水，小阳发现矿泉水瓶的表面慢慢“出汗”了，“出汗”属于物态变化中的A ．熔化B ．汽化C ．凝华D ．液化 6．下列有关声现象的说法中错误的是A ．摩托车上安装消声器的目的是为了减小噪声B ．我们能区分不同人说话的声音，是因为他们的音色不同C ．只要物体在振动，我们就一定能听到声音D ．利用超声波清洗机清洗精密仪器，说明声波具有能量7．根据马路上斑马线红、绿信号灯的工作情况，图4中可行的电路图符合红、绿灯连接方式的是8．如图5所示，人沿着水平方向推装满沙子的车，但没有推动，下列说法正确的是 A ．人推车的作用力小于车对人的作用力 B ．人对车的推力小于地面对车的摩擦力C ．车对地面的压力与地面对车的支持力是一对平衡力D ．人对车的推力与地面对车的摩擦力是一对平衡力 9．如图6所示是科技小组的几位同学设计的天然气泄漏检测电路，其中R 为气敏电阻，R 的阻值随天然气浓度变化曲线如图7所示，R 0为定值电阻，电源两端的电压恒定不变。

〖基本实验〗（东城）33．（3分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，收集装置是（填字母序号）。

34．（4分）实验课上，同学们配制一定浓度的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，并测定反应过程中温度的变化。

（1）计算：配制150g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量是g。

（2）称量：用图A装置称量氢氧化钠时，发现固体粘在了称量纸上，这是由于放置在空气中的氢氧化钠固体发生现象所造成的。

正确的操作是将固体放到烧杯中进行称量。

（3）溶解：向盛有氢氧化钠的烧杯中加水溶解时，用玻璃棒不断搅拌，静置，冷却至室温。

（4）反应：如图B所示，取50g配好的氢氧化钠溶液和适量4%的硫酸于小烧杯中，反应的化学方程式为______，实验过程中观察到温度升高，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

35．（3分）如下图所示的3个实验都采用了对比的方法。

实验一实验二实验三Ｎ ｈ＝Ｔ Ｏ ｕ（ｆ鬳筄（1）实验一是探究对硝酸钾溶解性的影响。

（2）实验二是探究NaCl在不同溶剂中的溶解性，应该保持相同的物理量是_____（填字母序号）。

A．温度B．NaCl的质量C．水和酒精的质量（3）实验三是探究CO2能否与氢氧化钠反应。

将等体积的氢氧化钠溶液、水分别倒入集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡，观察到_______，证明CO2能与NaOH发生反应。

〖基本实验〗（3小题，共10分）（东城）33.（3分）（1）试管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D34.（4分）（1）６（2）潮解（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O放热35.（3分）（1）温度（2）ABC（3）A瓶变瘪的程度大于B瓶（西城）〖基本实验〗33．（3分）根据下图回答问题。

（1）A中反应的化学方程式是_____；集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。

上海2016年初中物理二模考试专题（一）——探究实验题说明：本专题集锦了2016年上海初中二模考试中物理学科各区题目中的探究实验题，包含力学、电学、热学、光学等范围，有评分标准，题目齐全（各区均有），编排美观，价值较大，供教师与初三的同学学习研究，对今年的中考练习具有指导意义。

1．（崇明）某小组在研究“电阻消耗的电功率与电阻阻值之间的关系”时，记录的实验数据如下表所示．表一： 表二：（1）该小组同学在实验时采用的科学方法是 （14） ；（2）分析表一中的数据可知：当通过电阻的 （15） 相同时，电阻消耗的电功率与电阻成正比；（3）分析表二中的数据可知： （16） ； （4）进一步分析表一中的数据可知：定；2.（奉贤）根据“浸入水中的硬币会沉在容器底部而浸入水中的木块会漂浮在水面上”的现象，某兴趣小组的同学猜想物体浸入液体后静止时的位置可能与①物体的密度；②液体的密度有关。

于是他们在实验室找到高度相同但密度不同的圆柱体A 、B 、C 、D 、E 、F （已知ρA ＞ρB ＞ρC ＞ρ水＞ρD ＞ρE ＞ρF ）进行实验。

当各圆柱体在足够深的水中静止时，实验现象如图18（a ）、（b ）、（c ）、（d ）、（e ）和（f ）所示。

（1） 分析比较图18中 （13） 的实验现象和相关条件，可得出的初步结论是：当浸入水中高度相同的圆柱体的密度大于水的密度时，圆柱体静止在容器底部。

（2）（Ⅰ）分析比较图18中（d ）或（e ）或（f ）的实验现象和相关条件，可得出的初步结论是：当 （14） 时，圆柱体漂浮在水面上。

（Ⅱ）分析比较图18中（d ）和（e ）和（f ）的实验现象和相关条件，还可得出的结论是：漂浮在水面上的高度相同的圆柱体， （15） ，其露出水面的高度越大。

（3）他们将容器中的水换成酒精和盐水重新实验，验证了猜想②。

在此过程中他们发现漂浮在不同液面上的圆柱体露出液面的高度也不同，于是他们将记录在表格中的实验数据作进一步的分析。

2016年5月东城高三二模物理13．已知阿伏伽德罗常数为N A ，油酸的摩尔质量为M ，密度为ρ。

则一个油酸分子的质量可表示为 A.AN MB. M N AC. ρA MND.MN Aρ 14．一束单色光在某种介质中的传播速度是其在真空中传播速度的0.5倍，则 A ．该介质对于这束单色光的折射率为0.5B ．这束单色光由该介质射向真空发生全反射的临界角为60°C ．这束单色光在该介质中的频率为其在真空中频率的0.5倍D ．这束单色光在该介质中的波长为其在真空中波长的0.5倍15．如图所示，两竖直杆顶端M 、N 位于等高处，将一根不可伸长的轻绳两端分别固定在M 、N 两点，物体通过轻质光滑挂钩挂在轻绳中间，静止时轻绳所成夹角为120°。

若保持绳长不变，只适当增加两竖直杆之间的水平距离，此时 A ．轻绳的弹力比物体的重力小 B ．轻绳的弹力与物体的重力相等 C ．轻绳的弹力比物体的重力大 D ．轻绳的弹力大小与物体的重力无关16．关于静止在地球表面（两极除外）随地球自转的物体，下列说法正确的是 A ．物体所受重力等于地球对它的万有引力 B ．物体的加速度方向可能不指向地球中心 C ．物体所受合外力等于地球对它的万有引力D ．物体在地球表面不同处角速度可能不同17．惠更斯利用摆的等时性原理制成了第一座摆钟。

如图1所示为日常生活中我们能见到的一种摆钟。

图2所示为摆的结构示意图，圆盘固定在摆杆上，螺母可以沿摆杆上下移动。

在甲地走时准确的摆钟移到乙地未做其它调整时摆动加快了，下列说法正确的是A ．甲地的重力加速度较大，若要调准可将螺母适当向下移动B ．甲地的重力加速度较大，若要调准可将螺母适当向上移动C ．乙地的重力加速度较大，若要调准可将螺母适当向下移动D ．乙地的重力加速度较大，若要调准可将螺母适当向上移动第15题图 MN120°第17题图 图1摆杆 圆盘 螺母 图218．如图所示，在粗糙的水平绝缘桌面上有两个大小相同、带有同种电荷的小物块P 和Q 。

2016年山西省太原市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分,满分42分）1．“化学是你,化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（）A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“残﹣20"飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na2S、C2H5OH混合搭存放在同一仓库2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A．空气中：SO2、NO、N2、CO2B．0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．铁与稀硫酸反应后的溶液中:［Fe(CN）6]3﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣3．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同,b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是(）A．单质的沸点：a＞d＞cB．简单离子的半径：c＞d＞a＞bC．a、b、c简单离子都会破坏水的电离平衡D．a、b、d的最高价氧化物对应的水化合物两两皆能反应4．下列制备物质的工业生产流程合理是(）A．由铝土矿冶铝:铝土矿AlB ．制硫酸：硫铁矿SO 2H2SO 3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq ）Cl 2漂白粉D．合成氨：NH4Cl和Ca（OH)2固体NH 3纯净干燥的氨气5．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列说法正确的是(）A．M的分子式为C5H10OB．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）C．上述过程发生的所有反应与油脂化反应的反应类型相同D．M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同官能团6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A 向溶液中滴加BaCl2溶液，再加入盐酸产生白色沉淀不溶解原溶液中有SO42﹣B 将黄豆粒大的钠放入CuSO4稀溶液中产生红色固体金属性：Na＞CuC 向1mL20%的蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热后取少量NaOH溶液,再加入新制的Cu(OH）2，加热产生砖红色沉淀蔗糖水解产生葡萄糖D 向盛有少量Na2O2固体的试管中加入一定量的蒸馏水,再溶液变红说明可能生滴加酚酞试液后褪色成了H2O2 A．A B．B C．C D．D7．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0。

2016年高考适应性测试理科综合能力(一)注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sn 55第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞的叙述正确的是A．唾液腺细胞分泌淀粉酶主要体现了细胞膜的选择透过性B．葡萄糖通过线粒体需要载体蛋白的协助C．内质网发生功能障碍会影响细胞间的相互识别D．突触前膜上特定的磷脂分子决定了神经递质的释放位置2．下列与细胞生命历程相关的叙述，正确的是A．细胞生长体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞增殖形成的子细胞的核遗传物质均与亲代细胞相同C．造血干细胞分化成各类细胞时与细胞内合成的蛋白质种类无关D．癌细胞无限增殖时其细胞周期较正常细胞明显缩短3．下列有关生物实验的说法正确的是A．制备细胞膜的实验中，置于清水中的红细胞的吸水能力逐渐变大B．用黑藻叶片观察质壁分离与复原实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察C．采用模型建构的方法，能够帮助我们认识人体血糖调节的机制D．观察口腔上皮细胞中的线粒体时，取得的细胞需要放在清水中保持活性4．感染“诺如病毒"会引发人的急性肠道传染病，病人的主要症状有呕吐、腹泻与发热等，下列叙述正确的是A．感染“诺如病毒”后会引起垂体大量合成抗利尿激素B．病毒的外壳蛋白作为抗原可被免疫细胞识别C．效应T细胞与“诺如病毒”结合可抑制该病毒在体内增殖D．患者痊愈后若再次感染该病毒，记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒5．影响植物花色的关键物质是花色素苷，影响花色素苷代谢的基因有两类，一类是结构基因，多种基因分别编码花色素苷代谢的合成酶；另一类是调节基因，控制结构基因的表达。

2016年初三化学二模各区分类汇编（实验原理分析）〖实验原理分析〗36．（4分）某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）。

澄清石灰水IIIIII【实验1探究CO 的化学性质操作步骤：1I 处放入Fe 2O 3粉末，固定好仪器后，从II 处通入CO ；2对I 处粉末进行高温加热，观察现象；3停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。

（1）I 处反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

A ．步骤①之前应进行装置气密性检查B ．导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满COC ．步骤③中继续通入气体可以防止III 中液体倒吸D ．本实验不需要对尾气进行处理【实验2证明可燃物燃烧的条件操作步骤：1在I 处放入木炭，从II 处通入气体X ；2在I 处点燃酒精灯加热，观察现象；③II 处通入N 2。

（1）气体X 是。

（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是。

〖实验原理分析〗36.（5分）兴趣小组用下列装置研究两个问题。

（1）研究燃烧条件【资料】白磷的着火点为40℃步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。

1步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。

2步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液步骤1：在B中放入5g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：将B中样品换成5g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。

科学探究（二模）东城区〖科学探究〗37．（6分）某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的影响。

【猜想与假设】1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。

2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。

【查阅资料】 1.常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。

过氧化钠能与盐酸反应。

2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

3.ppm是含量的一种表示方法。

【实验探究】1.实验一的步骤如下：（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。

锥形瓶中反应的化学方程式为________。

其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

图1 图2（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。

（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。

图3 图4该实验可得出的结论是__________。

（二）实验二的步骤如下：（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。

其中固体干燥剂的作用是________。

图5 图6（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。

（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8。

图7 图8 【结论与反思】（1）小组同学通过上述实验得出猜想______（填“1”或“2”）是正确的。

（2）分析图3中相对湿度变化的原因是_______。

西城区〖科学探究〗37. （5分）兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。

【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。

【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。

2016北京各区高三物理二模汇编—实验读数—螺旋测微器，电表 光—双缝力学—匀变速；牛二；碰撞；弹簧 电学—改装；伏安法测电阻包含：东城，西城，海淀，丰台，朝阳，昌平，房山七套题 读数【2016西城二模】21．（18分）（1）用螺旋测微器测一金属丝的直径，示数如图1所示。

由图可读出金属丝的直径为 mm 。

（002.0±）[4分]【2016海淀二模】21．（18分）在“测定金属的电阻率”实验中，（1）利用螺旋测微器测量合金丝的直径d 。

某次测量时，螺旋测微器的示数如图1所示，则该合金丝直径的测量值d =_______mm 。

【2016海淀二模】21．（18分） （说明之间均可得分）（2分）【2016昌平二模】21．（18分）（1）在“练习使用多用电表”的实验中，某同学用多用电表的欧姆档测量阻值约为十几k Ω的电阻R x 。

①该同学列出了以下可能的操作步骤，其中S 为选择开关，P 为欧姆档调零旋钮，把你认为正确步骤前的字母按合理的顺序填写在下面的横线上：_____________。

a ．将两表笔短接，调节P 使表针指向欧姆零点，断开两表笔b ．将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出R x 的阻值后，断开两表笔c ．旋转S 至 1k 位置d ．旋转S 至 100位置e ．旋转S 至OFF 位置，并拔出两表笔图1图115 20 10 25 图6②该同学按正确的步骤测量R x，表针位置如图6所示，被测电阻R x的阻值约为_________Ω。

【2016昌平二模】21．（18分）（每空2分）（1）①cabe②×104【2016房山二模】21.（1）①某同学用多用电表的欧姆档来测量一电阻阻值，先将选择开关旋至倍率“×10”档，红、黑表笔短接调零后进行测量，结果发现欧姆表指针如图所示，则此电阻阻值为______Ω。

【2016房山二模】21（1）①260 【3分】光【2016朝阳二模】21．（18分）（1）如图甲所示，在“用双缝干涉测光的波长”实验中，光具座上放置的光学元件依次为光源、滤光片、________（填写相应的器材）、双缝、遮光筒、光屏。

2016北京中考二模化学物质组成与变化分析西城32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。

（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是_____。

（2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。

① 若乙常温下是液体，则乙是_____。

丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是_____。

② 若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。

从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。

则操作I 是_____；乙转化成丁的化学方程式是_____。

32．（5分）甲、乙、丙、丁4种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的1~4种组成。

（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为。

（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为 。

（3）丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）如下图所示，在A 处盛有甲的溶液，B 处盛有丁的溶液。

①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A 管，观察到A 处产生气泡，B 处溶液出现白色浑浊，则B 处发生反应的化学方程式为 。

②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A 处的液体流到B 处，发现B 处也产生气泡，且沉淀消失。

则反应结束后，B 处所得溶液中的溶质可能为 （写出所有可能）。

石景山32．（5分）A ～F 六种物质由H 、C 、O 、Na 、Cl 中的1~3种元素组成。

已知：碳酸钠溶液呈碱性（1）A 是一种单质，也是最清洁的一种燃料，A 是 。

一定条件（2）B、C都是氧化物。

B与C反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。

B与C反应的化学方程式为。

（3）D是一种可燃性气体，在空气中燃烧只生成B，B和D分别为。

（4）向E和F的混合溶液中，滴加无色酚酞溶液变红，加入盐酸有气泡。

E和F混合溶液中溶质的可能组成为；若向E和F的混合溶液中滴加澄清石灰水，发生反应的化学方程式为。

浙江省2016届高考化学二模试卷（含解析）2016年浙江省金丽衢十二校联考高考化学二模试卷一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵2．下列说法正确的是（）A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度3．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）XYZRWTA．简单离子半径大小关系为：W＞R＞Z＞YB．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体C．R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取D．T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应4．下列说法正确的是（）A．的系统命名法为2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解5．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（）A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+C．H+由b电极向a电极迁移D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kWhkg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍6．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（）A．由a点到b点的过程中，溶液中增大B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）7．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 二、非选择题部分（共180分）8．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：已知：请回答：（1）X中含氮官能团的名称是．（2）反应①的试剂和条件是．（3）反应①～⑤中属于取代反应的是（填反应序号）．（4）反应⑤的化学方程式．（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是．（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式．i．苯环上的一氯取代物有四种；ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．9．2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．（1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．①铝元素在周期表中的位置是．②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式．（2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillusferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：CuFeS2+H2SO4+O2═CuSO4+Fe2（SO4）3+H2O．10．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1：1：4．将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀．请推测并回答：（1）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等．A中组成元素的简单离子结构示意图为．（2）X的化学式．（3）实验室可通过低温电解B溶液制备X．该电解反应的化学方程式．（4）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式．（5）X溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．写出X与铜反应的化学方程式，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由．11．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为kJmol﹣1．（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO （g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由．（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是．A．增加排气管长度B．增大尾气排放口C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是．②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是．③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T（K）NO初始浓度（molL﹣1）CO初始浓度（molL﹣1）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ4001.00×10﹣33.60×10﹣382Ⅱ4001.00×10﹣33.60×10﹣3124Ⅲ4501.00×10﹣33.60×10﹣3124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．12．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O发生的副反应如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（gcm﹣3）水溶性沸点（℃）冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．合成：方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：请回答：（1）a处水流方向是（填“进水”或“出水”），仪器b 的名称．（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是．（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是；步骤③的目的是．（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是．A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有．（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是．2016年浙江省金丽衢十二校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能；C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；D．氨水与二氧化硫发生反应．【解答】解：A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，则过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故B错误；C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；D．氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度【考点】中和热的测定；化学反应速率的影响因素；有机化学反应的综合应用；中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸；B．润洗后，从滴定管的下口放出；C．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大；D．起始温度应为混合前酸、碱的温度．【解答】解：A．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故A错误；B．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；C．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故C正确；D．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及油脂的性质及皂化反应、滴定实验及操作等，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．3．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）XYZRWTA．简单离子半径大小关系为：W＞R＞Z＞YB．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体C．R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取D．T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为N元素、W为S 元素，R为Al、T为Ga，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为N元素、W为S元素，R为Al、T为Ga．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞N3＞O2﹣＞Al3+，故A错误；B．碳元素有石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；C．Al2S3在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取，故C错误；D．Ga与Al相邻，其性质与Al相似，可能与既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握周期表的结构与元素化合物知识，难度中等．4．下列说法正确的是（）A．的系统命名法为2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．取代基的位次和不是最小；B．根据是否有新物质生成判断是物理变化还是化学变化；C．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．取代基的位次和不是最小，名称为2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故C正确；D．高分子化合物相对分子质量大于10000，油脂不是高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查有机物的命名、结构和性质，化学变化等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．5．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（）A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+C．H+由b电极向a电极迁移D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kWhkg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极；B、电极b是负极发生氧化反应；C、阳离子向正极移动；D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子g．【解答】解：A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，故A错误；B、电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，故B正确；C、阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，故C正确；D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度（kWhkg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度为：约为1.4倍，故D正确；故选A．【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大．6．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（）A．由a点到b点的过程中，溶液中增大B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中=×=；B．b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液；C．c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性；D．d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子；【解答】解：A．a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中=×=生成一水合氨的过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以比值增大，故A正确；B．b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性，故B正确；C．c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性，离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+），故C正确；D．d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D错误；故选D．【点评】本题考查了侯氏制碱法的原理过程分析，盐类水解原理、图象变化和溶液酸碱性的判断等知识，注意产物的理解应用，题目难度中等．7．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏，A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气；D、反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；【解答】解：A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A正确；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故B错误；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C正确；D、反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．二、非选择题部分（共180分）8．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：已知：请回答：（1）X中含氮官能团的名称是氨基．（2）反应①的试剂和条件是浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热．（3）反应①～⑤中属于取代反应的是①④⑤（填反应序号）．（4）反应⑤的化学方程式．（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是防止氨基被氧化．（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式．i．苯环上的一氯取代物有四种；ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有。