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沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸 课件PPT

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7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件

7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件

碱
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+
的 通 性
2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 CHO2O2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3.碱＋酸
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
4.碱＋盐
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
课本P46页 1.组成上都含有氢、氧元素。
5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (一)化合反应
练习：写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式 3.C [解析] 钙元素显+2价,钨(W)元素显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
4.C [解析] 霉变的大米中含有毒的黄曲霉素,不能食用;甲醛有毒,对人体有害;按规定使用食品添加剂,不会对人体造成危害;亚硝酸钠有 毒,不能用亚硝酸钠烹调食物。
露置在空气 表面潮解 (12)生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆) 放置一段时
不潮解
生成有氨臭气 味的气体
间
其他
溶液有滑腻感
溶液有滑腻感 溶液易挥发
一、常见的碱:
1. 氢氧化钙 Ca(OH)2 （1） Ca(OH)2的制取
CaO + H2O
生石灰 的主要成分
Ca(OH)2 反应放出大量的热
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。 又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)

你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)

沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)

【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味

九年级化学下册习题课件-7.2.1 常见的酸-沪教版品质课件PPT

九年级化学下册习题课件-7.2.1 常见的酸-沪教版品质课件PPT

(5)汽水中含有的一种酸是___③_________。 (6)存在于人体胃液中，可以帮助消化的酸是___②________。 (7)汽车铅蓄电池中含有的酸是__①__________。
6．下列实验说明浓硫酸有强烈腐蚀性的是( D ) A．将水倒入浓硫酸中水会沸腾 B．将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量会增加 D．蘸有浓硫酸的小木条一会儿就变黑
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸
提示：点击 进入习题
1B
2B
6D
7A
11 B
12 B
16 见习题 17 A
答案呈现
3A
4D
5 见习题
8 见习题 9 见习题 10 A
13 D
14 见习题 15 见习题
1．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数( B ) A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
7．浓硫酸可以用作很多气体的干燥剂，是利用了它的 ( A) A．吸水性 B．脱水性 C．氧化性 D．酸性
8．用玻璃棒分别蘸浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字，如图 所示。
(1)现象：放置一会儿发现用 _____浓___(填“浓”或“稀”) 硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于_溶__液__浓__度__(_或__溶__质__的__质__量__分__数__)_不同，
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口冒“白雾”， 原因是该酸具有 __挥__发____性，形成“白雾”的过程是 _挥__发__出__来__的__氯__化___氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，___形__ _成__盐__酸__的__小__液__滴_______________。

沪科版九年级化学全册课件：7.2 常见的酸和碱(共21张PPT)

沪科版九年级化学全册课件：7.2 常见的酸和碱(共21张PPT)

现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应 的盐和水
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑
第7章第2节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．几种常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 无色、油状、 粘稠、液态 无现象
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象
无色、液态
瓶口有白雾
气味
有剌激性气味 无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样 的处理?
用大量的水冲洗。
颜色、 状态
气 味 特 性
氢氧化钠（NaOH） 肥皂
印染
石油 纺织
造纸
含NaOH
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO) 与水反应得到： CaO + H2O == Ca(OH)2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O)等。

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共41张PPT)

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共41张PPT)
切记！不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水
迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷 溅，造成安全事故。
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，
知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
讨论： 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸（乙酸） 4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸，硝酸
;
。
2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
A
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是（ ）
结论：金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

(沪教版)九年级化学全册课件：7.2常见的酸和碱

酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中 保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。

沪教2011课标版九年级化学下册第七章第2节 常见的酸 (共15张PPT)


E. Fe参与置换反应，产物为+2铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Cu+HCl不反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Cu+H2SO4不反应
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸与金属的反应
金属 现象 化学方程式
镁
铝 锌 铁 铜
非常剧烈，大量气泡 Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑
反应剧烈，大量气泡 2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 反应较快，多量气泡 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ 反应缓慢，少量气泡 Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 无现象 活动性较强的 金属 + 酸 = 盐 + 氢气
金属 + 酸
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。

沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件 常见的酸


3.吸水性
浓盐酸不具有吸水性；而浓硫酸具有吸水性，故常被用作某 些气体的干燥剂。敞口放置时，由于溶剂增加，因此其质量 增大，而溶质质量分数减小。
知识点二、酸的化学性质 【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料 得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ B A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
）
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是(
A.铝 C.铁锈 B.碳酸钠 D.石灰石 C
)
2、 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水 质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. 水 D. CaO
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
锌
镁
锌表面有气泡产生 反应剧烈,有气泡产生 铁表面有气泡产生,溶液由无 色变浅绿色 不反应
反应较剧烈
反应剧烈,有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 反应较平静
铁
铜
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
2.酸与金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2 盐+氢气
5、[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放 置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、 质量分数各有何变化？应如何保存？

沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件PPT

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O
总结
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子 团不变 （4）酸溶液与碱反应
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
表7-3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它浓硫酸 H2SO4源自无色液体 有刺激性气味，有酸味
比水大 瓶口上方有白雾出现
浓盐酸 HCl
无色 粘稠状液体 有酸味 比水大 没有明显现象
浓硫酸的特性
98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 88.有财富的人追求优裕的生活，有智慧的人追求优质的生活。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 34.以智慧时时修正偏差，以慈悲处处给人方便。 17.你得先感动自己，才能感动别人。 10.只有爱你所做的，你才能成就伟大的事情。如果你没找到自己所爱的，继续找别停下来。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
表7-4 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别 放入稀硫酸、稀盐酸中
镁条和锌粒在酸液中剧烈反应，产生 大量的气泡。铜片没有明显现象
镁和锌可以与酸反应，铜不能
稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈作用
稀盐酸与石灰石作用
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酸的化学性质

•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
石红酸蕊色+试，金液酚属遇酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水 酸+碱==盐+水
（4）酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水 NaOH + HCl == NaCl +H2O
（5）酸跟盐发生的反应
• 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水 KOH + HCl == KCl +H2O
【小结】 酸的化学性质
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------_干__燥__剂__
【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气
（2）脱水性 因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.
3、酸的化学性质：
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板上进行 实验，并观察现象
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液
红色 红色
加无色酚酞溶液
无色 无色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应
(3)酸与金属氧化物反应
91.你热爱生命吗？那幺别浪费时间，由于时间是组成生命的材料。 51.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，成功是一步步走出来的。 99.生命不在于长短，而在于活得有意义。 11.不要沉溺于过去，不要幻想未来，集中精力，过好眼下的每一分每一秒! 15.成功是分两半的，一半在上帝手中，那是宿命;另一半在自己手中，那是拼命。 58.世界是大舞台，公司是小舞台，家庭是后台，生活是连续剧，我们就是主角。 66.天下无难事，只怕有心人。 67.超乎一切之上的一件事，就是保持青春朝气。 90.你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 88.如果你想攀登高峰，切莫把彩虹当作梯子。 17.梦想是点燃生命之火的催化剂。 88.如果你想攀登高峰，切莫把彩虹当作梯子。 15.尽管人生有那么多的徒劳无功，梦想，我还是要一次次全力以赴。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 58.勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。 96.再多一点努力，就多一点成功。 9.你若花开，蝴蝶自来。
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.
简记：
紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 酸无碱红中不变
二、常见的酸
1、几种常见的酸
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4)
硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH)
(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气味 挥发性
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
讨论:
• (1)上面反应的生成物 有什么共同之处?
• (2)利用上面的反应可 以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸 中?为什么?
浓硫酸 无色
(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸
浓硫酸
颜色
无色
无色
状态
液体 黏稠、油状
液体
打开瓶盖 后的现象
气味
出现白雾
有刺激性气 味
无现象 无气味
挥发性
易挥发
难挥发
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
用小木棍蘸少量弄硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
由黄色变成黑色
变黑 会穿洞,并变成黑色
浓硫酸稀释的错误操 作
正确稀释浓硫酸的方法
水的密度较小,浮在 浓硫酸上面,溶解时 放出的热会使水立
刻沸腾,使硫酸液滴 向四周飞溅,这是非 常危险的.
浓硫酸稀释的正确操作
常见的酸
• 实验
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 的颜色变化 的颜色变化
食醋
紫色→红色 无色 不变
澄清石灰水 紫色→蓝色 无色→红色
盐酸
紫色→红色 无色 不变
氢氧化钠溶液 紫色→蓝色 无色→红色
• 一、酸碱指示剂（简称指示剂）
• 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色 的物质。
• 实验室通常紫所色用石的蕊酸溶碱液指无示色剂酚：酞溶液 中性紫溶色液石蕊试液紫和无色色酚酞试液无色