湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷B卷

第 1 页 共 17 页 湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共14题；共28分)

1.

（2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列叙述中正确的是（ ）

A . NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质

B . 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高

C . 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属

D . 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸

2. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A . 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B . FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

C . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+

D . 制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3. （2分） (2018高三上·绥化月考) 向Na2CO3、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C . c点对应的溶液中：Na+.Ca2+.NO3-、Cl-

D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

4. （2分） 已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（ ） 第 2 页 共 17 页 A . 115号元素位于周期表第八周期

B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174

C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12

D . 115号元素可显+5价

5. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）

A . 中子数

B . 相对原子质量

C . 电子层数和最外层电子数

D . 次外层电子数

6. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ）

A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

7. （2分） (2019高一下·泰州期末) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）.

事实 推测

A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba（ⅡA族）与水反应更快

B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料

C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间

D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应

A . A 第 3 页 共 17 页 B . B

C . C

D . D

8. （2分） (2020·合肥模拟) W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）

A . 离子半径：W-

B . 化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性

C . 工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质

D . W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色

9. （2分） 下列有关σ键的说法中，错误的是（ ）

A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ssσ键

B . s电子与p电子可以形成s-pσ键

C . p电子与p电子不能形成σ键

D . HCl分子里含有一个s-pσ键

10. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . d是反应②的活化能

B . Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1 第 4 页 共 17 页 C . Δ H =

- (b - c + d -

a) kJ·mol-1

D . X是反应A(g)

＋

B(g) → C(g) 的催化剂

11. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1

C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1

D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣1

12. （2分） 密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （ ）

A . 通入水蒸气

B . 缩小容器体积

C . 分离出CO2

D . 升高温度

13. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线

D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总 第 5 页 共 17 页 物质的量n的变化

14.

（2分） (2018高一下·景县期中)

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法错误的是（

）

A . 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B . 金刚石是碳的一种同位素

C . 钠被氧化最终生成碳酸钠

D . 金刚石中只含有非极性共价键

二、 填空题 (共4题；共23分)

15. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

（1） 锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：________。

（2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。

（3） 碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________

（4） 用 、氨水和液溴制备 的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

________

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。 第 6 页 共 17 页

16. （3分） (2016高一下·吉林期中) 化学反应速率的表达式：________，单位为________或________．

17. （6分） (2016高一下·南充期末) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

（1） 元素⑤的名称是________，表中最活泼的金属是________（填写元素符号）．

（2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________

（3） 元素⑥氢化物的化学式为________，其稳定性比H2O________（填“强”或“弱”）

18. （6分） 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．

（1） 本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为________

a．CH2O b．CO2 c．CO d．H2Oe．Na2CO3

（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2和H2O．

①写出一种与CO分子互为等电子体的离子（只由一种元素构成）的化学式________．

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为________．

③1mol CO2中含有的σ键数目为________．

（3） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．