【百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试(一模)理科综合化学试题(解析版)

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湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试（一模）理科综合化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

1.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是

A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+

D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

【答案】D

【解析】

【详解】A．合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用，A项正确；B．在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为Cu2+，通常需要加热，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O，B项正确；C．加入适量锌粉，发生反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C项正确；D．过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解， 2 硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D项错误，正确的做法是调节溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。

2.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是

选项 实验装置 现象 结论

A 装置Ⅲ中有浅黄色沉淀 苯和浓溴水发生取代反应

B 高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃

C 盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体 制备乙酸乙酯

D 甲醚有气泡 鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)

A. A B. B C. C D. D 3 【答案】B

【解析】

【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。

【点睛】细节决定成败。关注实验的细节是解此类题成功的关键。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。 4 4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是

A. X的最高价氧化物可作耐火材料

B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构

D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物

【答案】D

【解析】

【分析】

结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10](OH)2。

【详解】A．X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；

B．氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；

C．在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；

D．分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D项错误；所以答案选D项。

【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。

5.用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是

实验 i ii iii iv

是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入30g 否

是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 5 阴极村料 石墨 石墨 石墨 石墨

阳极材料 石墨 石墨 石墨 铁

Cr2O72－的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 实验iii中Fe3+去除Cr2O72－的机理

A. 实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g

【答案】D

【解析】

【详解】A．实验ⅱ与实验i对比，差别在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明显提升，所以增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除，A项正确；B．实验ⅲ与实验ⅱ对比，差别在于是否加入30gFe2(SO4)3，增加c(Fe3+),Cr2O72－的去除率明显提升，B项正确；C．实验ⅳ中，在阴极，Fe3+得电子产生Fe2+，Fe2+被Cr2O72－氧化后再产生Fe3+,Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率，C项正确；D．实验ⅳ中,铁作阳极先失电子变成Fe2+，然后发生反应：14H++6Fe2++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，去除0.01molCr2O72－，生成的阳离子0.06molFe3+、0.02molCr3+，若全部转化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，则沉淀的质量是6.42g+2.06g=8.48g，D项错误；所以答案选D项。

【点睛】D项中，题给数据只是计算生成的Cr(OH)3的量，漏掉了生成Fe(OH)3的量。

6.轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法错误的是

A. 旋烷的通式为C3n+6H4n+8(n≥1)

B. 轴烯①、轴烯②、轴烯③、轴烯④之间不属于同系物 6 C. 轴烯①的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)

D. 1mol旋烷④转化为C18H36，需消耗6molH2

【答案】C

【解析】

【详解】A．旋烷①、②、③、④的分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20、C18H24，数学归纳可得通式为C3n+6H4n+8(n≥1)，A项正确；B．所给四种轴烯所含碳碳双键的数目不同，显然不是同系物，B项正确；C．轴烯①中只有3个端点的碳上各有2个氢原子，且该三个碳原子为等效碳。用2个氯原子取代2个氢原子，这两个氢原子可能来自同一个碳原子上，也可能来自任意两个碳原子上，所以轴烯①的二氯代物只有2种（不考虑立体异构)，C项错误；D．旋烷④的分子式为C18H12,与氢气反应时，就是三元环的开环反应，每一个三元环对应加上2个氢原子，所以1mol旋烷④转化为C18H36，需消耗6molH2，D项正确；所以答案选C项。

7.常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是

A. 曲线N表示与pOH的变化关系

B. 常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

C. 当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

D. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

【答案】B

【解析】

【详解】A．Na2XO3为强碱弱酸盐，XO32-水解使溶液显碱性，分2步水解：XO32-+H2OHXO3-+OH-， 7 HXO3-+H2OH2XO3+OH-。两步水解中，水解第一步程度较大，因此 的比值较大，即pH相同时，的值大，所以实线M表示pOH与的变化关系，A项错误；

B．根据图象可知，当pOH=0时，即c(OH-)=1mol/L时， =-4即=10-4，根据电离方程式：HXO3-H++XO32-得Ka2=，B项正确；

C．当pOH=2时，根据图象可知，此时=-7， =-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得 ，C项错误；

D．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)，D项错误，明显前多了个2；

答案选B项。

8.实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：

常温下，物质的有关数据和性质如表所示：

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 颜色 水溶性

对氯甲苯 7.5 162 1.07 无色 难溶