吉林省白山市高一上学期化学12月月考试卷

第 1 页 共 12 页 吉林省白山市高一上学期化学12月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共24题；共48分)

1. （2分） 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）

A . 将40 g NaOH溶解于1 L水中

B . 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液

C . 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

2. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 铜能导电，所以铜是电解质

B . BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

C . 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D . 氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

3. （2分）

钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）

A . ①③④⑤⑥

B . ①②③④⑤

C . ①②③⑥

D . 全部

4. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（ ）

A . A2B

B . AB 第 2 页 共 12 页 C . AB2

D . A2B2

5. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质中，体积为22.4L的是（ ）

A . 20℃时18 g水

B . 常温常压下1 mol氨气

C . 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气

D . 标准状况下44 g二氧化碳

6. （2分） (2018高二上·惠州期末)

下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是（ ）

A . 麻黄碱

B . 阿司匹林

C . 抗酸药

D . 青霉素

7. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）

A . 28gN2

B . 71gCl2

C . 48gO2

D . 1000gH2O

8. （2分） (2019高一上·北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ）

A . AB2

B . AB3

C . A2B3 第 3 页 共 12 页 D . A3B2

9. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）

A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2

B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯

C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。

10. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）

A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

B . 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

C . 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NA

D . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

11. （2分） 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）

A . H2O2→O2

B . Cu→CuO

C . FeCl3→FeCl2

D . KMnO4→MnO2

12. （2分） 某化学学习小组讨论辨析以下说法：

① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（ ）

A . ①③④⑦

B . ①②③④

C . ①②⑤⑥ 第 4 页 共 12 页 D . ③⑤⑥⑦

13. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

X Y Z

A 钠元素 主族元素 短周期元素

B 电解质 化合物 纯净物

C 氢氧化铁 胶体 分散系

D 置换反应 氧化还原反应 放热反应

A . A

B . B

C . C

D . D

14. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中错误的是（ ）

A . 该分散系能发生丁达尔现象

B . 该分散质颗粒能透过滤纸

C . 该分散质颗粒能透过半透膜

D . 该分散质颗粒能发生布朗运动

15. （2分） 下列物质的分类合理的是（ ）

A . 非电解质：氨气、酒精、氯气

B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶

C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡 第 5 页 共 12 页 D .

酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O

16.

（2分） 下列电离方程式正确的是（ ）

A . NaHCO3=Na++H++

B . Al2(SO4)3=2Al3++3

C . H2SO4=H2++

D . Ba(OH)2=Ba2++OH−

17. （2分） (2019高一上·大足期末) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

单质 氧化物

酸或碱 盐

A . Si

B . Na

C . Al

D . Fe

18. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 L

B . CH4的摩尔质量为16 g

C . 1mol H2O的质量为18 g•mol－1

D . 1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl

19. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（ ）

A . 碱式碳酸铜

B . 硫酸氢钠

C . 碳酸钠 第 6 页 共 12 页 D . 双羟基铝碳酸钠

20. （2分） 下列叙述正确的是（ ）

A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体

B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

21. （2分） 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）

A . 钠的密度小

B . 钠的熔点低

C . 钠的硬度小

D . 钠有强还原性

22. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A . 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B . CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+

23. （2分） 下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是（ ）

A . 蒸馏法、离子交换法

B . 电渗析法、反渗透法

C . 蒸发法、反渗透法

D . 电渗析法、离子交换法

24. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是（ ） 第 7 页 共 12 页 A .

溶液中含有1mol Na2SO4

B . 1mol Na2SO4溶于1L水中

C . 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应

D . 1L溶液中含142g Na2SO4

二、 综合题 (共1题；共5分)

25. （5分） 根据已学知识，请回答下列问题：

（1） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

（2） 画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：________。

（3） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是________。

（4） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是________(填化学式)。

（5） 第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为

，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+ ， 请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________。

（6） 按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子________，三角锥形分子 ________ 。

（7） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为________。

（8） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________。