常见的酸和碱物理性质

第七单元 常见的酸和碱（2）碱及其性质 复习学案

典例1：（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）

A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH

考点：认识碱的组成

1、酸是指电离时生成的阴离子全部是 的化合物，它的阴离子必须全部是______。

2、碱一般分为可溶性碱和不溶性碱。常见的可溶性碱有_________、_________、_________、_________、__________（微溶于水）常见的不溶性碱有

(蓝色)、

(红褐色)、

(白色)、 (白色)等。

典例2：（2013.苏州市）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是

（ ）

A. B. C. D.

考点：中和反应及其应用

1．中和反应：________和_______作用生成 和 的反应,实质是： H+ + OH- = 。

（1）许多中和反应没有明显的实验现象，需要借助 来指反应的发生。

（2）中和反应属于复分解反应，但复分解反应________是中和反应。

（3）中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

2．中和反应的应用

1）改变土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤。

2）处理工厂的污水，如用 处理硫酸厂中排出的含有硫酸的废水。

3）用于医药，如用含 的胶囊中和胃液中过多的盐酸，用氨水中和蚊虫在人体内分泌出的有毒酸液，减轻疼痛。

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专题复习四 酸和碱

【考点解读】

一．常见的酸

1、浓酸的性质：

（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色 ，易 （在空气中能形成 ）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有 性（常作 剂）、 性（使物质碳化）、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________

（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。

（2）酸与活泼金属反应：

如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢 的金属；

②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：

如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO ===

HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===

（4）酸与碱反应：

如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==

点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与碳酸盐反应：

如：HCl + CaCO3 ==

二．常见的碱

1．碱的物理性质：

（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体， 溶于水（放热），易 （可做 ），有强烈的腐蚀性。（俗名叫 、 、 ）

高中常见有机物的物理性质.

1. 状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

气态：C4以下的烷、烯炔、甲醛、一氯甲烷

液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 气味

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

稍有气味：乙烯

特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯

苦杏仁味：硝基苯

3. 颜色

白色：葡萄糖、多糖

淡黄色：TNT、不纯的硝基苯

黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水轻的：苯、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、

溴代烃、碘代烃

5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升华性：萘、蒽

7. 水溶性 ：

不溶：高级脂肪酸、、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4

能溶：苯酚(0℃时是微溶)

微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

※补充一条：苯的同系物密度均小于水

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1 第七讲

常见的酸和碱

一、考点梳理

知识点一 常见的酸

1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途

（1）盐酸(HCl的水溶液)

a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味

b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现

c.用途：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

（2）硫酸(H2SO4)

a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味

b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)

c.化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。

注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。

(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

2．浓硫酸的稀释

（1）操作示意图如右图：

（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。

3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)

(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色

(2)与氢前金属反应生成盐和氢气

(3)与金属氧化物反应生成盐和水

(4)与碱反应生成盐和水

(5)与某些盐反应

知识点二 常见酸碱指示剂与pH

1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色

酸性 中性 碱性

石蕊溶液 红色 紫色 蓝色

酚酞溶液 无色 无色 红色

2．溶液酸碱度的表示法——pH word可编辑文档

2 (1)pH与溶液酸碱性的关系

pH＜7：显______性，pH越小，______性越______pH＝7：显______性pH＞7：显______性，pH越大，______性越______