《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
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第一章 化学计量在实验中的应用
考点一| 物质的量、摩尔质量基础送分型——自主学习
[记牢主干知识]
1．物质的量与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)
(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)
(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 (√)
(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)
(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)
(7)18 g水含有10NA个质子(√)
(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)
2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练
题点(一) 基本概念的辨析与应用
1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H＋。
(2)含25NA个电子的硫酸根离子 0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气 5_mol_H2。
(4)质量为26 g的碳-13原子 2_mol_13C。
(5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H。
(6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。
2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g·mol－1。
答案：106 g·mol－1
[探规寻律]
摩尔质量的计算方法
序号 前提条件 公式
① 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)
② 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
③ 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4 L·mol－1
④ 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)
题点(二) 物质的量与微粒数目之间的换算
4．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子
③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。
5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。
解析：该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1
则n＝12.2 g122 g·mol－1＝0.1 mol
故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA
氢原子物质的量为0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA 0.26 mol
考点二| 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律重点保分型——师生共研
[基础自主落实]
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律
(1)内容
即“三同”(T、p、V)――→定 “一同”(N)
(2)使用范围
单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论
条件 结论
推论一 同温同压 V1V2＝n1n2＝N1N2
ρ1ρ2＝M1M2
推论二 同温同容 p1p2＝n1n2
注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强
小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(×)
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√)
(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(×)
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(×)
(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(√)
2．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。
答案：(1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1
[考向合作探究] 以物质的量为中心的计算
1．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(
)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
解析：选A 该气体的物质的量为6.02×1023NA＝1 mol，分子中含原子数为1.202×1024NA＝2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，故不是标准状况，A项错误，D项正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.22.4apbNA B.22.4abpNA
C.22.4NAba D.22.4pbaNA
解析：选D 双原子分子的物质的量为pNA mol，双原子分子的摩尔质量为a gpNA mol＝aNAp
g·mol－1，故b g气体在标况下的体积为b gaNAp g·mol－1×22.4 L·mol－1＝22.4bpaNA L。
以物质的量为中心的换算关系
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
阿伏加德罗定律及其应用 [知能存储] 3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
气体X HI NH3 H2 NO
气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②
C．③>①>④>② D．④>①>②>③
解析：选C 审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。
4．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )
A．XY2 B．X2Y
C．X3Y D．XY3
解析：选C 由V1/V2＝n1/n2知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。
考点三| 突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”难点拉分型——讲细练全
气体摩尔体积的适用条件
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有NA个原子(×)
(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(×)
(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(×)
(4)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L(×)
(5)标准状况下，11.2 L N2O4与22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2NA(×)
