人教版高中化学必修一《化学计量在化学实验中的应用》word教案
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人教版高中化学必修一《化学计量在化学实验中的应用》word教案
【学习目标】
1. 知识与技能：
⑴了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
⑵通过对1 mol物质质量的讨论，明白得摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
⑶通过对摩尔质量概念的明白得，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；
2.过程与方法：
⑴通过对物质的量概念的明白得，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；
⑵通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论；
2. 情感、态度与价值观：
⑴通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；
⑵通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度；
⑶在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
【学法指导】
本节属于概念教学课，依照概念教学的一样原则，要紧运用讲授方式、形象化（打比方）的启发式教学法，类比逻辑方法，关心学生明白得概念，把握概念，并灵活运用概念。关于概念课的教授，因为抽象、明白得难度大，应想方法调动学生的积极性。另外在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
§1－2 化学计量在实验中的应用(第1课时)
【温故知新】
1. (自学、讨论)你明白的物理量有哪些？它们的差不多单位又分别是什么？
【课堂生成】
【课堂研讨】
1. (自学、摸索)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？
物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂生成】
2. (自学、摸索)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？
把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。
【课堂生成】
3. (摸索、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？
“物质的量”是一个差不多物理量，四个字是一个整体，不能拆开明白得，也不能压缩；
“摩尔”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆；
使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。
【课堂生成】 【课堂生成】
完成下列练习：
⑴含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是
，氧原子的物质的量是 ；
⑵2 mol H2O中含有的H2O分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目 ；
⑹6.02×1023个OH－中电子的物质的量是 ；
⑺1 mol Na2SO4中Na＋的物质的量是 ，SO42－的物质的量是 ；
⑻2 mol H2SO4中氧原子的物质的量是 ，总的原子数目是 ，所含有的电子总数为 。
【课堂生成】
没想到学生难道不明白一个H2O分子或OH－含有10个电子！
4. (自学、摸索)什么是摩尔质量？它的符号与单位分别是什么？它与相对原子(分子)质量有何关系？
⑴定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
⑵单位：g·mol－1或kg·mol－1
⑶数值：等于物质或粒子的式量
【课堂生成】
完成下列练习：
⑴判定：氧气的摩尔质量是32g( )
氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量( )
1 mol 氧气的质量确实是氧气的摩尔质量( )
⑵3 mol O2的质量是
；48 g O2物质的量是
；
⑶0.1 mol RO32－的质量是6.0 g，则R元素的相对原子质量是 ；
⑷质量相等的O2和O3，其物质的量之比为 ；物质的量相等的O2和O3,其质量比为 ；
⑸1.8 g H2O的物质的量是 ；含有的H2O 分子的数目是 ，含H原子的数目是 ，含有质子的数目是 ，含有电子的数目是 ；
⑹含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是 ；其质量是 ；
⑺与4.4 g CO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为 ；
⑻含有1.204×1024个某分子的物质A2，其质量为64g，则该物质的摩尔质量为 ；
⑼摩尔质量为a g/mol 的物质b 克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 ；
⑽下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.05 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【课堂生成】
【巩固练习】
3.a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量
1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.0.5 mol O2含氧原子数为0.5 NA
B.1.8 g的NH4＋中含有的电子数为NA
C.48 g O3含有的氧原子数为2 NA
D.71 g Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.5 NA
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.1 mol H2O2中含NA个H2和NA个O2
B.氧气和臭氧的混合物16 g中含有的氧原子为NA
C. H2O的摩尔质量等于NA个H2O质量的总和
D. NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
3. 关于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A.含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比是5∶4
C.含氧元素的质量比为5∶6 D.含硫原子的个数比为1∶1
4. 在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5
mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6 5. 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.71n B.171n C.35.5n D.135.5
【课堂生成】
在此讲解十字交叉法
6. O2和H2混合气体的平均摩尔质量为22 g/mol，则混合气体中O2和H2的物质的量之比为多少？
n(O2):n(H2)＝2:1
【课后反思】
第一节课辛辛劳累讲了一节课，学生反映专门好，自己也专门中意，第二次上课提问，让人无语。问：“什么是阿伏加德罗常数？”一个班难道等到第7个学生才回答上来！且其中2人还不明白阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023。认真反思：①现在的学生高分低能的表现越来越突出了，这是濮阳的初中教育的悲伤！②自己对现在的学生的学习状态了解不够，没有拿出相应的措施，今后每节课课后都必须留适当的练习，且检查到位。③进一步否定了提高课堂效率就能提高成绩的方法，教学不是一方面的，过于强调一方面易造成对其他方面的忽略！必须是多项措施相辅相成的。
在习题课(巩固练习)部分要加入平均摩尔质量的概念以及十字交叉法的运用。
