酸与碱的中和反应第2课时导学案

课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）[温故知新]1、怎样测定溶液的酸碱性？2、使酸溶液的酸性减弱的方法有哪些？使碱溶液的碱性减弱的方法有哪些？[我会自学]1．溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常在之间。

用可以测定溶液的酸碱度。

2．pH_____7，溶液显酸性；pH_____7，溶液显碱性；pH_____7，溶液显中性。

3．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是。

4．农作物一般适宜在pH为的土壤中生长。

酸雨的pH 。

[我会探究]（2）碱性溶液的pH_____7，pH值增大，碱性_______。

（3）中性溶液的pH_____72．分别测定日常生活中不同物质的pH值，并判断哪些物质显酸性？哪些物质显碱[例题解析]酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。

请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是_____________________________________；（2）乙是_____________________________________；（3）_______________________________________；（4）_____________________________________．［解析］由图象可以看出，起点从pH＞7开始，说明甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸溶液。

当滴加盐酸至C点时，两溶液恰好中和，继续滴加盐酸至过量，pH＜7。

[参考答案][体验收获]1．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 围A．胃液 B．血浆 C．乳汁 D．唾液2．下列物质溶于水，所得溶液的批pH大于7的是（）A．干冰B．生石灰C．食醋D．食盐3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定4.科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。

二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。

三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。

2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。

3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。

2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。

2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。

酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。

2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。

酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。

2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。

3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。

2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生活生产中的应用。

4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。

【课前预习】1、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。

2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）。

例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。

（2）。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。

（3）。

例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。

被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。

能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？（知识点一）：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。

（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。

（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。

并与自己设计的实验进行比较。

讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。

课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应1.理解酸碱中和反应的实质；2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

中和反应阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。

所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。

酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。

至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。

实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。

若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。

玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。

1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。

课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。

了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法。

教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。

[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。

所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。