考点7 金属材料

7（2017·庆阳中考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确．．．的是A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。

B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。

C.稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。

D.黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错误。

13（2017·宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气（或O2和H2O）等物质发生化学反应的结果；（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3（写化学式）；（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]．13（2017·六盘水中考）（4分）已知A～H均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。

根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（l ）写出物质B 的化学式：_________。

（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。

②_________。

（3）反应③的基本反应类型是_________。

13.（1）Fe 2O 3；（2）①3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；②Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu/Fe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+Cu ；（3）复分解反应。

第八单元金属和金属材料考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点 2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。

商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在 100 多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

考点 3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。

考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。

但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

考点 5 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。

【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。

（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。

（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。

2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。

（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。

【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。

考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

2019年南通市一轮复习习题七金属和金属材料非选择题1. (2015·呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料。

(1) 人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________。

(2) 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。

其原因是__。

(3) 金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。

CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。

现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应：Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。

该反应的实验现象为____________________________________________。

2. (2015·临沂)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。

(1) 铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的________、________等发生了化学反应。

(2) 在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂。

你选择的试剂是________(填序号)，写出有关反应的化学方程式：________________________________。

① AgNO3溶液② CuSO4溶液③ Al2(SO4)3溶液3. (2015·益阳)材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni)，镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。

根据此材料及金属活动性顺序，请回答：(1) 铸造硬币用到的材料是________________(填“合成材料”或“金属材料”)。

(2) 写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：__________________________。

4. (2015·襄阳)钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。

请回答：(1) 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：__。

金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。

不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。

2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。

合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。

（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。

知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。

点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。

化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。

化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。

化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。

化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。

金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。

金属材料知识点总结金属材料是指具有金属性的材料，具有良好的导电、导热和可塑性等特点。

在工程领域中，金属材料被广泛应用于建筑、机械、汽车、电子等行业。

本文将对金属材料的基本概念、分类、特性以及应用等方面进行总结。

一、基本概念金属材料是由原子或原子团以金属键连接在一起的固体物质。

金属材料具有晶体结构，其晶体结构可分为立方晶系、六方晶系、四方晶系等多种类型。

二、分类根据化学元素分类，金属材料可分为常见金属和稀有金属两大类。

常见金属包括铁、铜、铝、锌等，而稀有金属如钛、铌、锆等则使用较少。

根据金属的组织结构，金属材料可分为晶体和非晶体两大类。

晶体结构包括单晶体、多晶体等，非晶体即非晶金属。

根据金属材料的性能分类，金属材料可分为结构材料和功能材料。

结构材料包括钢铁、铝合金等，而功能材料如磁性材料、导电材料则具有特殊的功能。

三、特性1. 导电性：金属材料具有良好的导电性能，电流能够在金属内部迅速传播。

2. 导热性：金属材料具有较高的导热性，能够迅速传导热量。

3. 可塑性：金属材料具有很强的可塑性，即能够通过锻造、轧制等工艺加工成各种形状。

4. 良好的机械性能：金属材料的强度、硬度等机械性能较高。

5. 耐腐蚀性：一些金属材料能够在特定环境下具有较好的耐腐蚀性。

6. 密度：金属材料的密度一般较高，但与其他材料相比，其力量重量比较有优势。

7. 可再生性：金属材料大多数可以循环利用，具有较高的可再生性。

四、应用1. 机械领域：金属材料在机械领域中应用广泛，如汽车制造、飞机制造等。

2. 建筑领域：金属材料用于建筑结构，如钢铁、铝合金等。

3. 电子领域：金属材料作为电子元器件的导电材料，如铜、铝等。

4. 化学工业：金属材料在化学工业中起着重要作用，如金属催化剂等。

5. 能源领域：金属材料被应用于能源领域，如太阳能电池板等。

综上所述，金属材料具有很多独特的特性，广泛应用于各个领域。

了解金属材料的基本概念、分类、特性以及应用，对于工程领域的相关从业者具有重要的意义。

第一节常见的金属材料知识梳理一、金属的物理性质1.大多数金属都具有______________，密度和硬度______________，熔沸点较高，具有良好的______________和导电、导热性能，在室温下除______________外，金属都是固体。

2.金属的物理性质差异金属的物理性质比较相似，但是金属的颜色及其硬度、密度、熔点、导电性和导热性的具体数值有很大差异。

几种重要金属的颜色：金是______________；纯铜是______________;纯净的铁片具有______________金属光泽。

不同的金属还具有各自的特性，如铂的______________好，可以抽成直径为1/5 000 mm的细丝;金的______________好，可以压成厚度只有1/10 000 mm的薄片。

二、金属材料的分类金属材料分为______________材料和______________材料。

黑色金属材料通常包括______________以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料。

除黑色金属以外，其他各种金属称为有色金属。

有色金属的品种繁多，又可分为轻金属(密度在4.5 g·cm-3以下)、重金属(密度在4.5 g·cm-3以上)、稀土金属、稀散金属(含量很少，分布稀散)和贵金属(含量少，开采、提纯困难，如金、银、铂等)。

三、合金1.合金：在一种金属中加热熔合其______________或______________而形成的具有______________的物质。

属于______________物。

2.金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此合金具有更广泛的用途。

3.铁的合金生铁和钢就是______________不同的铁的两种合金。

（1）生铁：含碳量为2%—4.3%，含少量硅、锰、硫、磷等。

【高中化学】高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。

新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。

合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。

生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。

根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在 0.03%～2%的铁的合金。

钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。

钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。

碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。

合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。

第七章金属材料习题参考答案出卷老师：李棱雪一、填空题1低碳钢受拉直至破坏，经历了弹性阶段、屈服阶段、强化阶段和颈缩阶段4个阶段。

2对冷加工后的钢筋进行时效处理，可用自然时效和人工时效两种方法。

3按标准规定,碳素结构钢分四种牌号,即Q195、Q215 、Q235 、和Q275 。

各牌号又按其硫和磷含量由多至少分四种质量等级。

4Q235—AZ是表示屈服点为235MPa的A级镇静碳素结构钢。

516Mn钢表示___________ o6一般情况下在动荷载状态、焊接结构或严寒低温下使用的结构，往往限制使用沸腾钢。

7按冶炼时脱氧程度分类钢可以分成：沸腾钢、半镇静钢、镇静钢和特殊镇静钢。

8随着钢材中含碳量的增加，则硬度提高、舉性降低、焊接性能变差9 碳素钢按含碳量多少分为高碳钢、中碳钢、和低碳钢。

建筑上多采用低碳钢。

二、判断题1在结构设计时，抗拉强度是确定钢材强度取值的依据。

（X）2由于合金元素的加入，钢材强度提高，但塑性却大幅下降。

（X）3钢材的品种相同时，其伸长率6 10> 65O（X）4硬钢无明显屈服点，因此无法确定其屈服强度大小。

（X）5钢材的屈强比越大，表示使用时的安全度越低。

（M）6 某厂生产钢筋混凝土梁，配筋需用冷拉钢筋，但现有冷拉钢筋不够长，因此将此钢筋对接焊接加长使用。

（X）（冷拉钢筋不适宜焊接，冷拉后可焊性变差）7所有钢材都会出现屈服现象。

（X）8钢材的牌号越大，其强度越高，塑性越好。

（X）9钢材冶炼时常把硫、磷加入作为脱氧剂。

（X）10与伸长率一样，冷弯性能也可以表明钢材的塑性大小。

（M）11钢含磷较多时呈热脆性，含硫较多时呈冷脆性。

（X）三、单项选择题1.建筑钢材是在严格的技术控制下生产的材料，下面哪一条不属于它的优点？—B—oA.品质均匀、强度高B.防火性能好C.可以焊接或钏接D.有一定的塑性和韧性，具有承受冲击荷载和振动荷载的能力2.钢筋冷加工的目的是—A—。

A.提咼材料的抗拉强度B.提咼材料的塑性C.改善材料的弹性性能D.改善材料的焊接性能3.钢是指含碳量小于2%的铁碳合金，而含碳量大于2%时，则称为—B—。