医学类 有机化学复习要点

复习要点一、题型1、命名或写出结构式2、完成反应式3、鉴别4、选择填空5、推结构6、合成二、复习要点1、常见的烷基：甲基、乙基、正丙基、异丙基、叔丁基（P23）2、基团次序规则（P24）3、烷烃同分异构体及卤代反应(P26-27)（反应条件：光或高温；机理：游离基取代反应）4、顺反异构体的Z/E命名法（P31）5、烯烃的氧化反应（P36）（臭氧化/锌还原水解）6、烯烃与HBr在过氧化物条件下的反应（P39）（反马氏规则）7、碳正离子的稳定性（P39）（参考P58：4（2））8、炔烃的部分氢化（P43）（林德拉催化剂）（参考P59：10（3））9、炔烃与水的加成（P44-45）(注意反应条件，除乙炔生成乙醛以外，其余的炔都生成酮，参照P45 例题及P58：7（9）第一条）10、双烯合成反应也即D-A反应（P54-55）（注意环状二烯烃与烯烃的双烯合成，参考ppt）11、桥环化合物的命名（P63-64）(参照书上的例题，尤其是有取代基的饱和桥环烃)12、含侧链的环丙烷的开环反应（P71）（参照书上例题）13、环丙烷的鉴别（可使溴水褪色，不能使高门酸钾溶液褪色）（P69-70）14、二取代环己烷的稳定构象（P79, 2.）（参照P84: 4.）15、多官能团芳香族化合物的命名（P105-106）16、苯的亲电取代反应及定位规则、活性（P91~93；P95-99，以及表4.3）（参照P107：6）苯的傅-克烷基化反应反应（P92）（或参照P106：3（5））17、苯侧链烷基α-H的卤代反应（P94）（参照P106：3（4））18、芳香性的判断（P102~104 ）（参考P107 ：9；P299：表12.1单杂环）19、对映异构体R/S构型判断、几个费歇尔投影式的构型是否相同的判断、手性碳原子、R/S命名（P117~119）（参考P128：4.）20、不饱和卤代烃的命名（P132）（参照P153：1（4））21、不同卤代烃中卤原子被取代的活性比较（P147-149）22、醇的酸性强弱比较、醇氧负离子的碱性强弱比较23、酚的酸性（P192）（参照P202 ：2（1））以及酚氧负离子的碱性比较24、酚的鉴别（Br2、FeCl3、烯醇式结构）25、醚的命名（P196）（参照P202：1（5））26、醚键的断裂（P197）（参照P202：2（5））27、饱和醛的命名（P206~207）28、醛、酮的亲核加成反应（与HCN、饱和亚硫酸氢钠、醇）与活性比较；什么样的醛、酮能与HCN、饱和亚硫酸氢钠发生亲核加成反应？29、碘仿反应方程式以及发生碘仿反应的条件：甲基酮或甲基醇结构（P215）30、羟醛缩合（P215，参照书上例题）31、坎尼扎罗反应以反应对象（α-H的醛）、反应条件（浓碱，加热）（P217-218）32、邻苯醌和对苯醌的结构式（P223）33、羧酸的酸性比较、羧酸根负离子的碱性强弱比较34、羧酸衍生物的命名（P257三乙）、35、二元羧酸的热解反应（P239-240）36、羧酸衍生物亲核取代反应（水解，醇解，氨解）的活性（P249-253）37、羟基酸的命名、重要的羟基酸（P265：1）38、芳香胺的命名、季胺类化合物的命名（P275：2（2）、（4）)或参考课件；39、伯、仲、叔胺的磺酰化反应及反应现象（P279-280：4））40、偶氮化合物的命名（P287）41、重氮化反应及合成应用（参照P289：（4）例题）42、留氮反应（即偶联反应：与酚或芳香胺反应生成偶氮化合物）（参照P289~290例题）43、酰胺的还原（P294）44、取代单杂环的命名（P300）（参照P315：1（1~4））45、单杂环（呋喃、噻吩、吡咯、吡啶）亲电取代反应(P304噻吩磺化、P308吡啶的硝化))及活性的比较(P303、P308)46、胆固醇和胆酸的命名（P318）47、D-葡萄糖的哈沃斯式（P343)48、糖的氧化反应（P349：（2））49、甘氨酸和丙氨酸的结构式（P360 表15.1）50、氨基酸的等电点，不同氨基酸在某pH值的溶液中在电场中的移动（P361-362）51、蛋白质中的主键（肽键）和副键（疏水键、氢键、二硫键、盐键、酯键等）（P370）52、核酸构成、核酸的基本单元（P380）53、常见的英文缩写及其对应的结构（THF、DMF、DMSO）鉴别题归纳：烯烃：使溴水褪色、使高锰酸钾溶液褪色，炔烃：使溴水褪色、使高锰酸钾溶液褪色，端炔：使溴水褪色、使高锰酸钾溶液褪色，与硝酸银的氨溶液反应生成白色沉淀，与氯化亚铜的氨溶液反应生成棕红色沉淀，环丙烷：使溴水褪色、不能使高锰酸钾溶液褪色，卤代烃：与硝酸银的醇溶液反应：乙烯型或苯基型卤代烃：加热也不反应，烯丙基型或苄基型卤代烃：不加热就产生白色沉淀，普通卤代烃：加热后产生白色沉淀醇：一般不用鉴别，可以先把其他化合物鉴别出来，剩下的就是醇。

大一医学有机化学知识点有机化学是医学生必修的一门重要课程，它是研究碳和碳与其他元素之间的化学反应和化合物性质的学科。

在大一医学中，学生将接触到一些基础的有机化学知识点，下面我们就来详细介绍一些常见的大一医学有机化学知识点。

1. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是有机化学中的基础，它根据化合物的结构和功能基团进行命名。

常见的命名规则有以下几种：- 根据官能团进行命名，例如醇、醛、酮等；- 使用主链命名法，即根据化合物中最长的碳链来确定主链，并在主链上编号；- 结合官能团和主链进行命名，根据官能团来确定取代基的位置。

2. 极性和非极性分子分子的极性和非极性是有机化学中重要的概念。

极性分子是指在化学键中，原子之间电子的共享不均匀，导致分子中部分区域带正电荷或负电荷。

非极性分子则是指化学键中电子共享均匀，分子整体不带电荷。

了解分子的极性和非极性性质对于理解物质的溶解性、反应性等方面非常重要。

3. 碳链的分类和命名有机化学中的碳链通常根据不同的连接方式进行分类。

常见的碳链分类包括直链烷烃、支链烷烃、环烷烃和不饱和烃等。

这些碳链的命名规则已在有机化合物的命名规则中提到。

4. 伦理学命名法伦理学命名法是有机化学中常用的一种命名法，它主要是根据化合物的结构，从分子中环部分出发，逐个命名各个碳环，并在环上标注取代基的位置和种类。

伦理学命名法可以清晰地表示有机化合物的结构，便于学生理解和记忆。

5. 官能团和官能团转化官能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团，例如羟基、酮基、酸基等。

了解官能团的性质和官能团转化的方法对于理解有机化合物的反应机理和合成方法非常重要。

大一医学学生需要掌握一些常见的官能团，如羟基、胺基等，并了解它们的性质和化学反应。

总结起来，大一医学有机化学知识点主要包括有机化合物的命名规则、分子的极性和非极性、碳链的分类和命名、伦理学命名法以及官能团和官能团转化等。

掌握这些知识点将有助于学生理解有机化合物的结构和性质，为进一步学习医学相关课程打下基础。

医用有机化学复习提纲一、题型 : 命名或写出结构式 2、完成反应式 3、选择及填空 4、鉴别5、推断6、合成二、重点1.多原子分子：键能≠离解能，为同一类的共价键的离解能的平均值2.体积大、电负性小，键的极化度大3.烷烃的优势构象4.常见的烷基：甲基、乙基、正丙基、异丙基、叔丁基5.次序规则: -I>-Br>-Cl>-SO3H>-F>-OCOR>-OR >－OH>-NO2>-NR2>-NHR>-NH2-CCl3>-CHCl2>COCl>-CH2Cl>-COOR>-COOH>-CONH2>-COR>-CHO>-CR2OH>-CHROH>-CH2OH>-CR3>-C6H5>-CHR2> -CH2R>-CH3>-D>-H6.Z/E命名法: 优先基团在双键的同侧，Z-优先基团在双键的异侧，E-7.顺反异构:（1）分子中存在限制碳原子自由旋转的因素，如双键或环（2）不能自由旋转的碳原子，各连有两个不同的原子或基团时,即a≠b 且d≠e8.共轭二烯烃:键长的平均化9.顺序规则:HC≡C-＞CH2=CH-＞CH3CH2--COOH ＞-CHO ＞- CH2OH10.某烯炔11.沸点: 同碳数，直链比异构烷烃的沸点高，支链数增加，沸点减小;同碳数，相同支链数，对称性增加，沸点略有增加（比直链的低）12.熔点: 分子对称性高的在晶格中排列比较整齐、紧密，分子间力大，对熔点影响较大13.14.烯烃:能溶于浓硫酸;中性或碱性，冷稀的高锰酸钾溶液，有MnO2沉淀的生成，一般不用来鉴别，实验室制备邻二醇的方法；酸性高锰酸钾溶液，重铬酸钾溶液，C= C断裂氧化成C=O，C上的H氧化成-OH；臭氧氧化，无氢的（= C RR ' ）生成酮，含一个氢的（= CHR）生成醛，含二个氢的（= CH2）生成甲醛CH2=CH—Cl CH2=CH—CH3 诱导效应- I（吸电子诱导效应）+ I共轭效应+C(斥电子共轭效应)(P多-π共轭）＋C(σ-π超共轭)亲电加成活性-I> +C活性减弱（致钝）+ I，＋C活性增强（致活）定位（由共轭决定）＋C ＋C15.16.H: 3ºH >2ºH> 1ºH > CH3-H 与离解能有关，离解能越低，越易裂解游离基的稳定性：3ºR·>2ºR· > 1ºR· > CH3 ·17.烯烃亲电加成反应机理:加Br2时，电负性大的带正电荷不稳定（氯电负性更大，不会形成氯鎓离子）; 乙烯通入溴的氯化钠溶液中进行反应时，产物除了1,2-二溴乙烷外，还有1-氯-2-溴乙烷；加卤化氢，活性顺序HI>HBr>HCl，第一步质子（H+）与烯烃生成碳正离子（中间体）；亲电加成：烯烃>炔烃18.马氏规则（新）：试剂中的正离子或带正电性的基团、原子主要加到双键中电子云密度比较高的碳原子上（注：共轭效应）；过氧化物效应（反马氏产物），只有HBr 有过氧化物效应，而HF、HCl和HI无过氧化物效应19.末端炔烃的酸性（炔淦的生成）：Ag (NH3)2NO3-白色，Cu (NH3) 2Cl-棕红色;炔烃用硫酸汞作催化剂（酸性）与水发生加成，先生成烯醇，后者立刻转变为更稳定的羰基化合物20.共轭体系：π-π共轭体系P-π共轭体系：（1）p轨道有孤对电子：斥电子共轭效应（+C效应）P多-π共轭体系（2）碳正离子：P缺-π共轭体系，烯丙基型C+很稳定碳游离基：P等-π共轭体系σ-π超共轭体系：斥电子共轭效应（＋C效应）电子云从多电子的σ键流向少电子的π键σ- P超共轭体系：斥电子共轭效应（＋C效应）电子云从多电子的σ键流向少电子的P键使C+电荷得到分散而稳定，游离基也类似21.1,3-丁二烯的加成：加溴，生成3,4-二溴-1-丁烯和1,4-二溴-2-丁烯（高温）；加HX，也得到1,2-及1,4-（高温）加成产物(-CHO,-COR,-COOH,-CN,-OH等）吸电子基团，有利于反应进行22.螺环和桥环的命名23.环己烷构象:椅式,船式ea键型aa键型ee键型（优势构象）24.环丙烷在常温时可与氢卤酸发生加成反应，环丙烷衍生物的加成符合马氏规则（断裂在含H最多和最少的C上）环丁烷常温时不起反应，以上的环烷烃不发生该反应25.26.卤代反应: 苯的同系物与卤素的反应比苯容易,邻位或对位取代; 硝化反应:浓硝酸及浓硫酸的混合物（混酸）共热,苯的同系物硝化反应比苯容易，邻、对位；磺化反应27.傅-克(傅瑞德尔-克拉夫茨)反应：芳香烃在无水AlCl3作用下，环上的氢原子也能被烷基和酰基所取代；苯环上有强吸电子基（如－NO2 、－SO3H 、－COR）时，不发生傅-克反应a、烷基化反应：卤代烷在AlCl3的作用下生成C+，C+在进攻苯环之前会发生重排成稳定的C+（三个C以上）b、酰基化反应：常用的酰基化试剂是酰卤，此外还可以用酸酐得到丙苯可用该方法28.苯环的亲电取代定位规律：邻、对位定位基，a、含孤对电子，-CH3除外。

医学类有机化学复习要点有机化学是医学类专业中非常重要的一门基础课程，它涉及到许多与生物机理和药物设计有关的知识。

以下是一些有机化学的复习要点，供参考：1.化学键：-有机分子中的主要化学键是共价键，其中电子是通过共享而不是转移的方式进行连接。

-主要有两种类型的共价键：极性共价键和非极性共价键。

极性共价键中，电子密度更大的原子会吸引电子，导致形成部分正电荷和部分负电荷。

非极性共价键中，对电子的吸引力一样，没有电荷分布差异。

-共价键的形状可以是线性、角度、平面、扭曲等。

2.共轭体系：-共轭体系是由相邻的不饱和键组成的结构，其中π电子可以在不同键之间进行共轭运动。

-共轭体系可以增强分子的稳定性，使分子具有良好的吸收光谱和导电性能。

-芳香化合物是一种具有六个π电子的共轭体系，在有机化学和医学中具有重要作用。

3.功能基团：-有机化合物中的功能基团是影响其化学性质和反应的基本结构单元。

-一些重要的功能基团包括醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等。

-功能基团的存在决定了分子的溶解性、酸碱性、氢键能力等属性。

4.反应机理：-有机化学中的反应可以通过机械键断裂和形成，电荷重排，质子化，去质子化等步骤进行。

-电子亲和性、四个电子、两个电子、自由基等机理和中间体也是有机化学反应的重要考点。

-反应速率和平衡是评价有机化学反应的两个重要因素。

5.重要反应类型：-酯化反应：酸和醇反应生成酯，是一种常见的酸催化反应。

-双键加成反应：烯烃与电子不足的试剂发生加成反应，生成新的共价键。

-亲核取代反应：亲核试剂攻击电子不足的碳原子，产生取代产物。

-消除反应：移除分子中的一个或多个原子或团，生成双键或三键。

-还原反应：在反应中，分子获得氢原子，氧原子减少。

-氧化反应：在反应中，分子失去氢原子，氧原子增加。

以上只是有机化学的一部分复习要点，希望对你复习有所帮助。

由于字数限制，无法详细介绍所有的内容，建议你结合教材和课堂笔记进行复习，多做习题和实践操作来加深理解。

医学生物化学基础有机化学总复习医学生物化学基础有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。

2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。

3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。

(注意键的连接要准确，不要错位。

)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。

要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。

掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。

并能熟练地作出判断。

同位素同素异形体同系物同分异构体项目概念适用对象判断依据性质实例1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。

（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

人卫版有机化学知识点总结一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础知识。

根据IUPAC的命名原则，有机化合物的命名包括碳原子数、主链的碳原子编号、取代基的命名和定位等内容。

2. 极性和非极性键有机化合物的键可以分为极性键和非极性键。

极性键是由于原子之间的电负性差异产生的，例如C-O、C-N等键；非极性键则是由于原子之间的电负性相近产生的，例如C-C、C-H等键。

3. 电子轨道的混成电子轨道的混成决定了分子的空间结构和化学性质。

sp混成、sp2混成和sp3混成是有机化合物中最常见的混成方式，分别对应着三角形平面分子、三角形平面分子和四面体分子。

二、有机化合物的结构与性质1. 烷烃和环烷烃烷烃和环烷烃都是碳原子通过单键相连的化合物，分别由直链烷烃和环烷烃组成。

它们的主要特点是分子结构简单，化学性质较为稳定。

2. 烯烃和环烯烃烯烃和环烯烃是由碳原子通过双键相连的化合物，分别由直链烯烃和环烷烃组成。

它们的主要特点是具有较高的反应性，易发生加成反应、环加成反应等。

3. 芳香烃芳香烃是由苯环结构构成的化合物，具有特殊的稳定性和反应性。

它们的主要特点是分子中含有共轭双键结构，具有亲电取代反应和芳香亲核取代反应。

4. 卤代烃卤代烃是由氢原子被卤素取代的有机化合物，包括氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

它们的主要特点是具有良好的亲电性，易发生亲电取代反应。

5. 醇、醚和酚醇、醚和酚是含有羟基的有机化合物，具有特殊的化学性质。

醇具有羟基，可发生酸碱中和反应和亲电取代反应；醚具有氧原子的简单链结构，具有较好的亲电性；酚具有苯环结构，具有较好的亲电性和亲核性。

6. 醛、酮醛和酮是含有羰基的有机化合物，具有特殊的化学性质。

醛具有羰基，可发生亲电取代反应和亲核取代反应；酮具有羰基，也可发生亲电取代反应和亲核取代反应。

7. 酸、酯、酰胺和羰基化合物酸、酯、酰胺和羰基化合物是含有羰基的有机化合物，具有特殊的化学性质。

医学类有机化学复习要点
1.有机化学基础知识
-原子、元素、分子、离子的概念
-原子核的组成，质子、中子、电子的性质
-元素周期表的结构和特点
-化学键的种类、共价键的形成和性质
-有机分子的构成和命名规则
2.有机反应的基本类型
-加成反应：包括酸碱催化的加成反应和氧化还原的加成反应
-消除反应：包括酸碱催化的消除反应和酮解的消除反应
-双键移位反应：包括异构化反应和酮醇异构化反应
-取代反应：包括亲核取代反应和电子取代反应
3.有机化合物的合成方法
-单分子反应：包括醋酸酐酯化、酯化、醛缩酮和亲核取代等反应-双分子反应：包括加成反应、消除反应和亲核取代等反应
-退位反应：包括重排反应和酮醛异构化反应等
4.功能团的化学性质与反应
-醇的性质与反应：包括氧化、酸碱催化的消除反应和酯化等反应-酮的性质与反应：包括催化加氢、氧化、硝化和酮悉凌等反应
-羧酸的性质与反应：包括酯化、酰化和酸雇化等反应
-酯的性质与反应：包括酸碱催化的水解、酮缩和水合等反应
-胺的性质与反应：包括酸碱性、亲核取代和反应活性云集等反应
5.各类重要有机化合物的性质与应用
-烷烃和环烷烃的性质和应用
-单官能团化合物的性质和应用：如醇、醛、酮、羧酸和酯等
-多官能团化合物的性质和应用：如氨基酸、脂肪酸和多肽等
-古代和现代医药中的有机化合物：如乙酰水杨酸（阿司匹林）、丙硫氧嘧啶（巴龙等)
以上仅是医学类有机化学的一些复习要点，希望能对你的学习有所帮助。

需要更详细的知识，你还可以参考相关的教材和课程辅导资料。

祝你考试顺利！。

医用有机化学复习提纲一、有机化学的基本概念1、有机化合物的定义和特点有机化合物是指含碳的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。

其特点包括大多数易燃、熔沸点较低、多数难溶于水而易溶于有机溶剂等。

2、有机化合物的分类按照官能团的不同，可分为烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。

3、化学键与结构（1）共价键：包括σ 键和π 键，其性质和特点对有机化合物的性质有重要影响。

（2）分子的极性：由分子的结构决定，极性分子和非极性分子在溶解性等方面表现不同。

二、烃类1、烷烃（1）通式：CnH2n+2（2）命名：掌握系统命名法，能准确命名各种烷烃。

（3）化学性质：主要是取代反应，如与氯气在光照条件下发生卤代反应。

2、烯烃（1）通式：CnH2n（2）命名：注意双键的位置和取代基的命名。

（3）化学性质：加成反应（如与氢气、卤素、卤化氢等加成）、氧化反应（能使酸性高锰酸钾溶液褪色）。

3、炔烃（1）通式：CnH2n-2（2）命名方法与烯烃类似。

（3）化学性质：加成反应、氧化反应。

4、芳香烃（1）苯的结构和性质：特殊的化学键，具有稳定性，能发生取代反应（如卤代、硝化）、加成反应。

（2）苯的同系物：性质与苯相似，但更易发生取代反应，侧链能被氧化。

三、卤代烃1、卤代烃的分类和命名根据卤素原子的种类和烃基的结构进行分类和命名。

2、化学性质（1）取代反应（水解反应）：在碱性条件下转化为醇。

（2）消去反应：在一定条件下脱去卤化氢生成烯烃。

四、醇、酚、醚1、醇（1）分类：根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。

（2）命名：注意醇羟基的位置。

（3）化学性质：与金属钠的反应、消去反应生成烯烃、氧化反应生成醛或酮、与羧酸的酯化反应。

2、酚（1）结构特点：羟基直接连在苯环上。

（2）化学性质：弱酸性、与溴水的取代反应、显色反应。

3、醚一般性质较稳定，了解其常见的用途。

五、醛、酮、羧酸、酯1、醛（1）结构特点：醛基（CHO）。

有机化学知识点大一医学有机化学是医学领域中非常重要的一门学科，它涉及到医学领域中药物的合成、反应机理以及药物代谢等方面。

在大一医学学习过程中，学生们需要掌握一些重要的有机化学知识点，以在后续的学习和实践中能够有所应用。

本文将介绍一些大一医学中涉及到的有机化学知识点。

1. 功能团和官能团在有机化学中，功能团是指具有特定化学性质和功能的原子团。

它们决定了有机化合物的性质和反应性。

在药物分子中，常见的功能团包括羟基、胺基、卤素等。

而官能团则是指具有一定化学性质和反应活性的一类化合物。

在医学领域中，经常涉及到的官能团包括酯基、羧酸基等。

2. 化合物的命名方法在有机化学中，为了方便描述和区分不同的化合物，人们需要使用一定的命名方法。

常用的有机化合物命名方法包括系统命名法和常用命名法。

常用命名法是根据化合物的结构和性质进行命名，比如乙醇、甲烷等。

而系统命名法是根据化合物的具体结构和官能团进行命名，比如2-氨基乙醇、3-羟基丁酸等。

3. 键的特性和反应机理在有机化学中，化学键的特性和反应机理对于理解有机化合物的性质和反应非常重要。

共价键是有机化合物中最常见的化学键，它的共享电子对决定了化合物的结构和性质。

而有机反应的机理则是指化学反应中从反应物到产物的步骤和中间体。

常见的有机反应机理包括亲核取代反应、酸碱催化反应等。

4. 共轭体系和芳香性共轭体系是指由连续的π键和相邻的孤对电子构成的一种电子结构。

共轭体系常见于具有多个双键或者环状结构的有机化合物中，它决定了化合物的电子结构和化学性质。

而芳香性则是指具有特定结构的化合物表现出的稳定性和反应性。

芳香化合物常见于含有苯环的有机化合物中。

5. 光谱分析光谱分析是有机化学中常用的一种方法，用于确定化合物的结构和性质。

常见的光谱分析方法包括红外光谱、质谱和核磁共振等。

红外光谱用于识别化合物的功能团和官能团，质谱用于确定分子的质量和结构，核磁共振用于确定化合物的结构和原子的化学环境。

第一、绪论一、有机化合物和有机化学平面用化学式表达：蛛网式、缩写式、键线式立体结构用模型：棒球模型、比例模型、锲线式二、共价键1 LeWiS结构式定义：用电子对表示共价键2、★现代共价键理论：共价键有饱和性、方向性3、★问: 共价键极性有哪些属性（ABCD） A键长、B键角、C键能、D键极性（偶极矩表示）4、必考★A SP3烷烃 B\SP2烯 C \SP炔问烯烃属于（ B ）杂化5、★问：电负性0.7-1.7是什么类型（B ）A电负性>1.7离子键，B 极性共价键0.7-1.7 C <0.7非极性共）三、有机化合物分类、类型1、分类按骨架与官能团▲按骨架分：A 开环、B 闭环（碳环、杂环）官能团：见书2、反应类型:自由基反应、离子型反应键的断裂类型：A 均裂（均等分裂，自由基） B 异裂(非均等断裂，带相反电荷) 问：★键的断裂有几种（ A B）四、要机物酸碱定义1、酸碱强弱看解离常数，共轭性相反★酸解离大，Pka小(负对数) 酸性强，★碱解离大，Pkb小酸性强，★问：哪一个碱性强（ A ） A 醋酸钠 B 氯化钠★ HCL（酸）+H2O碱==CL共轭碱+H3O+共轭酸2、路易斯酸★缺电子亲电试剂★路易斯碱有电子亲核试剂空轧道 BF3 ALCL FeCL3 SnCl2 NH3 R-NH2 R-O-R1 R-S-H(R1)【N O S】一切正离子 Na+、K+、Mg+ 正离子 H+，R+ 一切负离子:Cl-，Br-,I-,CH3COO- [富电子] 双键：烯烃、烯烃难点：看反应位点 BF3 ALCL FeCL3 SnCl2中是B Al Fe,F、Cl不是反应位点 ,醚中是氧，知道这一步就行。

第二章立体化学同分异构体：构造异构（连接方式）有多种：碳链、位置、官能团、酮（醛）醇（醚）互变异构酮式与烯醇式互变立体异构：构型异构：顺反异构、对映异构构象异构1、2中任何一个与3、4、5中任一个都是碳链异构1、★手性分子、对映式★判断是否为手性子（ABC）A对称对称面、B对称中心、C对称轴2、旋光性★（+）（-）比旋光度含义【浓度克/ml3,长度 10cm】3、费歇尔投影规则：横前竖后★ A 90，270 对映体 B 180不变， C 两两偶数换不变,奇数对映体体4、构型标记★ D L★1979年IUPAC遵循Cahn-Ingold-Prelog规则顺R 逆S★费歇尔结构最小的键在横键上顺S 逆R★知道这道题命名从羟基端编号（2R,3R） 3-溴-2-丁醇★第4个H不在横键上，需要旋转5、★外消旋体、非对映体、内消旋体6、▲无手性对映体因为先发现上述现象所以记住有这个现象，以及书本上的分子式即可烷烃CnH2n+2一、结构与命名★优势基团异丙基>异丁基> 丁基 > 丙基 > 乙基> 甲基第一个碳上碳数第1 个一样看第2个，依次，决不看氢【有的人被氢糊弄了】二、构像★交叉稳定（对 >邻交）重叠不稳定（部分重、全重）三、化学性质1、取（卤）代反应CH4++Cl2-----CH3Cl+HCl 自由基（均裂）反应CH3Cl +Cl2-----CH2Cl2+HClCH3Cl2 +Cl2-----CHCl3+HClCH3Cl3 +Cl2-----CCl4+HCl★卤代反应机制：链引发、增长、终止，活性，反应活性：★F（剧烈）>Br> Cl> I★叔氢 > 仲氢> 伯氢正碳离子稳定性叔碳离子> 仲碳离子>伯碳离子【如同缺钱（电）多，需要多家供，方才平衡】★必考题：异丙烷与氯取代主要产物是什么？叔氢易取代掌握这一条够了！2、环烷烃（1）命名：简单★编号-取代基母环甲基环戊烷1-甲基-乙基环已烷复杂★注意环基作取代基1，4-二环基丁烷★环烷烃有顺反顺-1，3-二甲基环戊烷★★★环烷与烯烃有顺反式（2）化学性质五六稳定取代取代反应、三四加氢开环反应★1、五六环取代环戊烷+Br2 300℃★2、三四开环环烷烃+H2▲Ni 开环反应甲基环丙烷+HX 马氏规则（最多H与最少氢间断裂）★常温下3、4元环能与Br、HX反应这可以鉴别!!!稳定性：环已烷> 环戊烷> 环丁烷> 环丙烷稳定构像船式、椅式（最稳定），大取代基位于E键★烯烃CnH2n普通烯烃一、命名双键端编号，注意顺/反指的同一基团Z/E 优势基团同侧Z、异侧Z ★重点中重点二、性质1、加成反应A 卤素溴的CCl4溶液红棕色褪色（★鉴别）★反式产物很强选择性B 卤化氢★必考：烯烃与卤化氢反应活性比较F>Cl>Br>IHI.> HBr>HCl>HFC 加硫酸工业制备醇加成后水解D 加水制醇遵循加水、加硫酸、加卤化氢符合马氏规则★H喜欢氢多★注意与氢卤酸HI.> HBr>HCl>HF 半径大易解离，然后I再与正碳离子结合丙烯与硫酸反应制何种醇？ ( 异丙醇 )2、★氧化反应 3 种氧化剂，3 种产物【必考】高锰酸钾邻二醇酸性高锰酸钾羧酸O3（臭氧）双键断裂接2个羰基酮（未端双键成醛+双氧水3、烯烃催化加氢主产物是★顺式共轭烯烃性质加成、氧化、聚合★特殊加成HCl\Cl2 生成 1，2加成和1，4加成芳香烃一、苯的结构大PAI键结构1、命名：甲乙苯2、系统命名多取代基：最小1号，位次总和最低，最优基团写最后。