2015年四川省绵阳市中学考试化学精彩试题(解析汇报版)

绵阳中学2015届高三化学月考试题2014.12 【试卷综析】本试卷是高三化学理综试题，在考查学生基础知识的同时注意培养学生的综合运用的能力。

本试卷主要考查了阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物的知识、溶液中的离子反应、氧化还原反应原理的应用、化学反应速率和化学平衡的基本理论、电化学原理的应用、化学实验的综合运用等主干知识，虽然是理综试卷，但涉及的知识点较多。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56【题文】1、下列说法中正确的是A、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不可能自发进行C、常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况其体积小于22.4 LD、在蒸馏水中加入等体积的浓H2SO4， c(H＋) 会增大，水的电离程度减小，但K W不变【知识点】反应热和焓变，水的电离，氮的氧化物的性质H2 D4 F1【答案解析】C 解析：A、水的相对分子质量为18，干冰的相对分子质量为44，冰的密度比干冰小，故A错误； B、△H-T△S＜0的反应就能够自发进行，△H＞0时△S＞0，也可以使△H-T△S＜0，也可自发进行，故B错误； C、2NO2=N2O4是放热反应，降温时平衡正向移动，分子总数减少，即气体物质的量减少，体积减小，故C正确； D、浓硫酸溶解时放热，导致溶液温度升高K W变大，故D错误。

故选C。

【思路点拨】本题考查了反应自发进行的条件、平衡的移动、水的离子积受温度影响等知识点，题目难度中等。

【题文】2．下列判断正确的是A．甲基橙呈黄色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用D．Na2O2是碱性氧化物，将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。

学校姓名《准考证》上的考号签号学校姓名《准考证》上的考号签号（信息填写完毕，请将此联交给监考教师）试题１实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究（10分钟内完成）一、实验目的：认识碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应。

二、实验用品：实验室制取二氧化碳废弃液体（稀盐酸与氯化钙混合液），10%碳酸钠溶液（盛于125mL细口瓶中），试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。

三、实验步骤：1.检查仪器和药品。

2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体。

3.向实验室制取二氧化碳废弃液体滴加2～3滴碳酸钠溶液，观察现象。

4.向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀，观察现象。

5.填写实验现象并解释实验现象。

6.清洗试管、整理复位。

四、记录和结论：实验操作向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2～3滴碳酸钠溶液向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入过量的碳酸钠溶液实验现象现象解释试题１《实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究》评分表（以下由监考教师填写）实验步骤操作评分要点记录分值得分1.检查仪器药品。

1分2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体。

0.5分1.5分0.5分3.滴加碳酸钠溶液。

1分4.向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀。

1.5分5.填写实验现象并解释实验现象。

2分1分6.清洗仪器，整理复位。

1分合计10分签名:学校姓名《准考证》上的考号签号学校姓名《准考证》上的考号签号（信息填写完毕，请将此联交给监考教师）试题２用ｐＨ试纸测定未知溶液的酸碱度（考试时间：10分钟）一、实验目的：用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。

二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、pH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布、镊子。

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是A．O2p2s↓↑↓↑↑↓B．Fe ↑↓↑↑↑↑↑↓3d4sC．Si3p3s↓↑↓↑D．Cr ↑↓3d4s↑↑↑↑【答案】B【解析】试题分析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

A、氧原子的外围电子排布图2p2s↓↑↓↑↑↓，违反洪特规则，错误；B、铁原子外围电子排布图↑↓↑↑↑↑↑↓3d4s，正确；C、硅原子外围电子排布图3p3s↓↑↓↑，违反洪特规则，错误；D、铬原子的外围电子排布图↑↓3d4s↑↑↑↑，违反洪特规则的特例，错误。

考点：考查原子核外电子排布。

2．下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液【答案】D【解析】试题分析：金属阳离子与分子或阴离子以配位键结合而形成的离子叫做配离子。

A、CuSO4水溶液中Cu2+和水分子以配位键形成配离子，错误；B、银氨溶液中Ag+和氨分子以配位键形成配离子，错误；C、硫氰化铁溶液中Fe3+与SCN-以配位键形成配离子，错误；D、I2的CCl4溶液中不存在金属离子，不存在配离子，正确。

保密★启用前【考试时间：2015年4月22日上午9：OO～11：30】绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 1 6 Na 23 V 51第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第1卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2．下列物质分类正确的是A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：-4。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5 N AB．常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2.L C02和乙炔的混合气体所含键数目为N AD. CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了N A个电子5．下列实验操作、现象和结论均正确的是6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0..l mol·L-l NaOH溶液。

整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：D．c点对应溶液中：7．已知反应的平衡常数与温度的关系如下表。

绵阳市2015年中考化学试卷（有答案）绵阳市2015年中考化学试卷（有答案）一、选择题（每小题0分，共63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染2．分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是（）选项abcdA化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解B单质化合物C60纯净的空气C无机化合物有机化合物CuSO45H2O葡萄糖D纯净物混合物冰水混合物食盐溶液A．AB．BC．CD．D3．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（）A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离4．（2015绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（）A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液5．（2015绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O 和CO2的物质只含C、H元素6．（2015绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+ O22SO3④SO2+H2O═H2SO4下列说法不正确的是（）A．反应①②③均有元素化合价发生变化B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应C．将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%D．将100g蒸馏水加水100g98%的浓硫酸中，可配制200g 质量分数为49%的稀硫酸7．（2015绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验操作实验现象实验结论A测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2B鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低A是NaOH，b是NH4NO3C验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的对比实验前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活性炭低于Cu A．AB．BC．CD．D8．（2015绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．AB．BC．CD．D9．（2015绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（）A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4gC．反应生成H2O的质量为1.6gD．参加反应的CuO占原总质量的80%10．（2015绵阳）下列各种粒子，不带电的是（）A．原子核B．质子C．中子D．电子11．（2015绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明（）A．固体分子在不停地运动B．温度越高，固体分子运动越剧烈C．固体分子之间存在着引力和斥力D．固体分子之间只有引力，没有斥力二、填空与解答题12．（2015绵阳）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为．（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；②A+B→C+D的化学方程式为；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．13．（2015绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是；②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是；③流程图中制备金属钠的化学方程式为．（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：□NaCl+□H2O□+□+□Cl2↑（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．【查阅资料】I．NaOH与CO2分两步反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OⅢ．物质的溶解性：CO32﹣HCO3﹣OH﹣Ba2+不溶溶溶；溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整猜想1：只有NaOH，猜想2：，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：，猜想5：只有NaHCO3．【实验验证】步骤操作现象结论步骤1取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想不成立（填数字）步骤2取步骤1中上层清液，滴加无气泡产生证明原溶液不含（填“离子”）步骤3另取步骤1中上层清液，滴加溶液未变红证明原溶液不含（填“离子”）【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想是正确的（填数字）14．（2015绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填“是”或“否”）（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）参考答案1-11、CBDCADBADCA12、：（1）①，Na+；②2KClO32KCl+3O2↑；③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精，可再生，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）①浅绿色，3；②C+H2O（气）H2+CO；③﹣1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓13、（1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠；②玻璃棒；③2NaCl2Na+Cl2↑；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠；【实验验证】步骤操作现象结论步骤11、5步骤2稀盐酸HC、C步骤3酚酞OH﹣【实验结论】3．14、解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；（2）设样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.4g=x=13g所以黄铜中Zn的质量分数为×100%=32.5%；（3）设原硫酸溶液的质量分数为yH2SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaCl298208100mL×1.2g/mL×x400g×26%=x=40.8%故答案为：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%．。

2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X） B． 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D． 化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同 18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（ ） A． a极为负极，b极为正极 B． 负极发生氧化反应 C． 正极的电极反应为O2+2H2O+2e4OH D． 负极的电极反应为H2+2OH2e2H2O 19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（ ） 选项负极材料正极材料电解质溶液 AFeCuFe（NO3）2 BCuPtFeCl2 CFe石墨Fe2（SO4）3 DCu石墨FeCl3 A． AB． BC． CD． D 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol?L1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A． 7 gB． 14 gC． 28 gD． 无法计算 三、（本题包括1小题，共12分） 21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息： ABCDE ①属于烃类物质； ②球棍模型为： 1例模型为： ②能与水在一定条件下反应生成C． ①是烃的含氧衍生物； ②可用于厨房烹调，制作饮品． ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成． ①淀粉水解的最终产物； ②能发酵生成C． 根据表中信息回答下列问题： （1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为 ；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有 （填序号）．E的结构简式为 ． （2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为 时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为 ． （3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型： ①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热： ， 反应； ②由B合成高分子化合物： ， 反应； ③C→D： ． （4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为 ．（填物质名称） 四、（本题包括2小题，共12分） 22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示： （1）反应①的化学方程式是 ． （2）反应②的离子方程式是 ． （3）反应④的化学方程式是 ． （4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是 （填序号）． 23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量． 请回答下列问题： （1）D元素位于周期表中第 周期 族；E的原子结构示意图为 ． （2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有 （填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式： ． （3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为 ，一种共价化合物的电子式为 ． 五、（本题包括2小题，共16分） 24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）： 请回答下列问题： （1）制取和收集氨气应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ，可用 干燥氨气． （2）NO的制取最好选用装置 （填序号，下同），用 装置收集NO气体． （3）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是 ，分离乙酸乙酯的方法是 ． 25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验： （1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是 、 ． （2）装置C中发生反应的化学方程式是 ；可观察到D中溶液 ，导管口火焰 ． （3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式： ． 六、（本题包括2小题，共10分） 26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1L（标准状况，下同），反应的离子方程式为 ．另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=． 27．把3.86 g CuZn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数） （1）合金中铜的质量分数； （2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？ 201-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 考点：有机高分子化合物的结构和性质． 分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物． 解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物， 故选D． 点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质． 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 考点：常见的生活环境的污染及治理． 分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题． 解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误； B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误； C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确； D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误． 故选C． 点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 考点：油脂的性质、组成与结构． 分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可． 解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确； B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误； C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确； D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B． 点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键． 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素； B．中子数=质量数质子数； C．元素符号的左上角为质量数； D．质子数=核外电子数． 解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确； B．中子数=质量数质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误； C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误； D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误． 故选A． 点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大． 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型． 分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略； B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对； C、NH3的电子式为：； D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型． 解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故A错误； B．过氧化氢的电子式为，故B错误； C、NH3的电子式为：，故C错误； D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别． 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答． 解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确； B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误； C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误； D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误； 故选A． 点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大． 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 考点：金属冶炼的一般原理． 分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答． 解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确； B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确； C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误； D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累． 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 考点：化学反应速率的影响因素． 分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题． 解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确； ②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确； ③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误； ④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误； ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误； 能够加快反应速率的有①②，故选B． 点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大． 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 考点：氧化还原反应． 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选； B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选； D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大． 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 考点：绿色化学． 分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出． 解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选； 故选CD． 点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大． 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 考点：元素周期表的结构及其应用． 分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性； C、H原子失去电子后没有电子； D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等． 解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确； C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确； 故选C． 点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误． 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、苯分子中不含C=C双键； B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析； C、标况下，三氯甲烷为液态； D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖． 解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误； B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B正确； C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成NA个葡萄糖分子和NA个果糖分子，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大． 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素． 分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快； B、可逆反应不可能完全转化； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等． 解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确； 故选A． 点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大． 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质． 分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题． 解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误； B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误； C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确； D．乙醇分子中存在CH、CO、OH极性键和CC非极性键，故D错误． 故选C． 点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 考点：有机物的鉴别． 分析：A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀； C．乙烯与溴水发生加成反应； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别． 解答：解：A．乙醇溶于水，苯、溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故A正确； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀，应加入盐酸、品红鉴别，故B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确． 故选B． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大． 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．溴水是橙色，碘水是棕黄色； B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；。

绵阳市高中2015级第二学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. A2. C3. B4. D5. C6. B7. D8. C9. D 10. A二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11. C 12. D 13. A 14. B 15. C 16. B 17.A 18. D 19. D 20. B第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共10分）21.（4分，每空1分）（1）酯2CH3COOH＋CO2-3 == 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2）CO2-3＋H2O HCO－3＋OH－石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO322.（6分）（1）c(H+)×c(F－)c(HF)（1分）1∶1（1分）10-3.4或4.0×10-4（取pH＝4时，查图中数据计算得到）（1分）（2）c(Ca2+)×c2(F－)＝(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2＝5.12×10-10＞K sp(CaF2)，有沉淀产生（3分）（F－的浓度根据pH＝4查图可得）四、（本题包括2小题，共15分）23.（5分，每空1分）（1）负NO－3Ag2S＋2e－==2Ag＋S2-（2）Al－3e－==Al3+3Ag2S＋2Al＋6H2O==6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓24.（10分）（1）0.1020 mol／L（2分）（2）①COOHCOOK＋NaOH —→COONaCOOK＋H2O（2分）② 0.1275 mol／L（2分）（3）①偏低（1分）②无影响（1分）③锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）④由无色变为浅红色，半分钟内不褪色（1分）高二化学答案第 1 页（共2页）。

1 / 10四川省绵阳市2015年中考化学试卷一、选择题（每小题3分，共27分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．（2015?绵阳）日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染考点：硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．分析：A．根据活性炭的性质以及硬水软化的方法来分析；B．根据灭火的原理来分析；C．根据金属防锈的原理来分析；D．根据过度使用化学肥料的害处来分析．解答：解：A．活性炭能吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，加热煮沸可将硬水转化为软水，故错误；B．二氧化碳灭火的原理是隔绝了氧气，而可燃物的着火点是无法改变的，故错误；C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，达到了防锈的目的，故正确；D．大量使用化肥，会导致浪费，并且对环境造成污染，故错误．反应点评：本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等．2．（2015?绵阳）分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b 并列关系，分别包含c、d）的是（）C 无机化合物有机化合物CuSO4?5H2O 葡萄糖D 纯净物混合物冰水混合物食盐溶液C D．D考点：化学变化和物理变化的判别；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别．专题：概念关系型．分析：A．根据化学变化和物理变化的概念和区别来分析；B．根据单质和化合物的概念以及区别来分析；C．根据无机物和有机物的概念和区别来分析；D．根据纯净物和混合物的概念和区别来分析．解答：解：A．物理变化和化学变化是并列关系，铁锅生锈生成了新物质，属于化学变化；蔗糖溶解没有生成新物质，属于物理变化，符合题目要求；B．单质和化合物是并列关系，C60属于单质，但是纯净的空气属于混合物而不是化合物，不符合题意；C．无机化合物和有机化合物是并列关系，五水硫酸铜属于无机物，葡萄糖属于有机物，符合题意；D．纯净物和混合物是并列关系，冰水混合物属于纯净物，食盐溶液属于混合物，符合题意．故选B．点评：掌握常见的化学概念之间的区别和联系是解题的关键．3．（2015?绵阳）随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（）A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成2 / 10B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离考点：合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；常用燃料的使用与其对环境的影响；合成橡胶及其应用．专题：化学与生活．分析：A．根据物质的分类来分析；B．根据减少空气污染的方法来分析；C．根据节能减排的具体做法来分析；D．根据分子的性质来分析．解答：解：A．汽车的轴承和骨架都是由合金组成的，轮胎是合成橡胶制成的，故正确；B．汽油或柴油燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等有害气体，而天然气和液化石油气燃烧，此类物质产生的较少，有助于减轻空气的污染，故正确；C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，减少了能源的消耗，减少了污染物的排放，符合“节能减碳”的环保，故正确；D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子在不断地运动，故错误．故选D．点评：本题考查了材料的分类、减轻污染的措施、节能减排以及分子的性质，难度不大．4．（2015?绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（）点评：本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键3 / 105．（2015?绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H 元素考点：置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．6．（2015?绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O═H2SO4 C．将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% D．将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸考点：物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．专题：物质的制备．分析：A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析．D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．解答：解：A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．7．（2015?绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（）选实验目的实验操作实验现象实验结论4 / 10NH4NO3试管水温降低NH4NO3C 验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的对比实验前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D 比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活性炭低于Cu A． A B．B C．C D．考点化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析；B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析；C、根据控制变量法分析对比实验是否合理；D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性．解答：解：A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；故选项为：B．点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．8．（2015?绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）A B C D常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A． A B．B C．C D．D考点：金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；5 / 10、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析解答解、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液溶质质量分数保持不变坐标不符合，故选项错误、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为C+C，反应消耗一分子的氧气，则产生一子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误故选项为点评本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中关量的变化关系，是解答问题的基础9．（2015?绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．．则下列说法正确的是Cu反应是过量反应生成Cu的质量为8.4g C．反应生成H2O的质量为 1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80%考点：氢气的化学性质与燃烧实验；根据化学反应方程式的计算．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：根据已有的氢气还原氧化铜的实验操作以及氢气和氧化铜反应的质量关系进行分析解答即可．解答：解：根据反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O△m80 64 18 16 8g 6.4g 1.8g 1.6gA、氢气还原氧化铜的实验中，由于氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，错误；B、反应生成的铜的质量是6.4g，错误；C、反应生成的水的质量是1.8g，错误；D、参加反应的氧化铜的质量为：=80%，正确；故选D．点评：本题考查的是氢气还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、填空与解答题22．(21分）（2015?绵阳）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；6 / 10④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为酒精，它是一种可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为浅绿色，图中反应I到IV中属于置换反应的有2个；②A+B→C+D的化学方程式为C+H2O（气）H2+CO；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓考点物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题常见物质的推断题；框图型推断题分析）根是初中化学常见的五种元素的单质是密度最小的气体，所是氢元素的一种单质是天然存在的最硬物质所是碳元素是地壳中含量最多的元素所是氧元素原子序数1，所是钠元素的原子结构示意图，所是铝元素，然后将推出的物质行验证即可）根为硫酸盐，其溶液为蓝色，所是硫酸铜为红色固体氧化物的反应常用于关上冶炼金属，所是氧化铁是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．解答：解：（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R 的原子结构示意图为，所以R是铝元素，经过验证推导正确，所以①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；②实验室用一种白色固体制备氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙，所以甲是碳酸氢钠，乙是氢氧化铝，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：7 / 10NaHC+HCl=NaCl+O+CAO+3HCl=AlC+2④三种元素可按质量1形成一种生活中常见的有机化合物，所以该化合物O俗称为酒精，是一种可再生资源，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为OH+32C+3高温下，铝能与氧化物发生置换反应，铝和氧化铁在高温的条件下生成氧化铝和铁，化学方程式为2Al+FA+2F为硫酸盐，其溶液为蓝色，所是硫酸铜为红色固体氧化物的反应常用于关于上冶金属，所是氧化铁是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳会与硫酸铜反应，是二氧化碳是铁是常见黑色固体单质是常见液体化合物高温会生成一氧化碳化合和单均为可燃气体，所是木炭是水是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜所是铜是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所通过推导可知是硫酸亚铁，溶液的颜色为浅绿色，Ⅰ是水和木炭反应生成氢气和一氧化碳，是置反应，Ⅱ是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，Ⅲ是氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，Ⅳ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，所以图中反I中属于置换反的个②A+B→C+的反应是水蒸气和木炭在高温的条件下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为C+（气+C③N中氧元素的化合价为价N与硫酸铁溶液的反应是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠化学方程式为NO+O=2NaO2NaOH+CuS=NS+C故答案为N②2KCl2KCl+3③NaHC+HCl=NaCl+O+CAO+3HCl=AlC+2酒精，可再生OH+32C+3⑤2Al+FA+2F浅绿色②C+（气+CNO+O=2NaO2NaOH+CuS=NS+C点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可23．（15分）（2015?绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．8 / 10（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：□NaCl+□H2O□2NaOH+□H2↑+□Cl2↑（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．【查阅资料】I．NaOH与CO2分两步反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO333232Ⅲ．物质的溶解性：Ba2+不溶溶溶；溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，猜想5：只有NaHCO3．步骤通过以操作= 现象结论【实验验证】【实验结论】考点：对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料；科学探究．分析：（1）①根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠进行分析；②根据蒸发、过滤过程中需要的玻璃仪器进行分析；③根据氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气进行分析；（2）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，然后依据质量守恒定律进行配平；（3）【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠的反应生成物进行猜想；【实验验证】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成9 / 10二氧化碳气体，氢氧根离子能使酚酞变红色进行分析；【实验结论】根据前面的实验得出正确的结论．解答：解：（1）①碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠，所以不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；②蒸发过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以两步操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒；③氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，然后依据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，所以猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠；【实验验证】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子能使酚酞变红色，所以步骤操作现象结论步骤1 取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想1、5不成立（填数字）步骤2 取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸无气泡产生证明原溶液不含HC、C（填“离子”）步骤3 另取步骤1中上层清液，滴加酚酞溶液未变红证明原溶液不含OH﹣（填“离子”）【实验结论】通过前面的分析可知混合物中不含氢氧化钠、碳酸氢钠，含有碳酸钠，所以猜想3正确．故答案为：（1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠；②玻璃棒；③2NaCl2Na+Cl2↑；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠；【实验验证】步骤操作现象结论步骤11、5 步骤2 稀盐酸HC、C步骤3 酚酞OH﹣【实验结论】3．点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．24．（7分）（2015?绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL 的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．．（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）10 / 10考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加进行分析；（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合生成的氢气质量计算出锌的质量；（3）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，依据离子守恒进行解答．解答：解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；（2）设样品中锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 x 0.4g=x=13g所以黄铜中Zn的质量分数为×100%=32.5%；（3）设原硫酸溶液的质量分数为y H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaCl298 208 100mL×1.2g/mL×x 400g×26%。

四川省绵阳市2015年中考化学试卷一、选择题（每小题0分，共63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．（2015•绵阳）日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染考点：硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．分析： A．根据活性炭的性质以及硬水软化的方法来分析；B．根据灭火的原理来分析；C．根据金属防锈的原理来分析；D．根据过度使用化学肥料的害处来分析．解答：解：A．活性炭能吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，加热煮沸可将硬水转化为软水，故错误；B．二氧化碳灭火的原理是隔绝了氧气，而可燃物的着火点是无法改变的，故错误；C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，达到了防锈的目的，故正确；D．大量使用化肥，会导致浪费，并且对环境造成污染，故错误．故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等．2．（2015•绵阳）分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是（）选项 a b c dA 化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解B 单质化合物C60纯净的空气C 无机化合物有机化合物CuSO4•5H2O 葡萄糖D 纯净物混合物冰水混合物食盐溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学变化和物理变化的判别；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别．专题：概念关系型．分析： A．根据化学变化和物理变化的概念和区别来分析；B．根据单质和化合物的概念以及区别来分析；C．根据无机物和有机物的概念和区别来分析；D．根据纯净物和混合物的概念和区别来分析．解答：解：A．物理变化和化学变化是并列关系，铁锅生锈生成了新物质，属于化学变化；蔗糖溶解没有生成新物质，属于物理变化，符合题目要求；B．单质和化合物是并列关系，C60属于单质，但是纯净的空气属于混合物而不是化合物，不符合题意；C．无机化合物和有机化合物是并列关系，五水硫酸铜属于无机物，葡萄糖属于有机物，符合题意；D．纯净物和混合物是并列关系，冰水混合物属于纯净物，食盐溶液属于混合物，符合题意．故选B．点评：掌握常见的化学概念之间的区别和联系是解题的关键．3．（2015•绵阳）随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（）A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离考点：合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；常用燃料的使用与其对环境的影响；合成橡胶及其应用．专题：化学与生活．分析： A．根据物质的分类来分析；B．根据减少空气污染的方法来分析；C．根据节能减排的具体做法来分析；D．根据分子的性质来分析．解答：解：A．汽车的轴承和骨架都是由合金组成的，轮胎是合成橡胶制成的，故正确；B．汽油或柴油燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等有害气体，而天然气和液化石油气燃烧，此类物质产生的较少，有助于减轻空气的污染，故正确；C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，减少了能源的消耗，减少了污染物的排放，符合“节能减碳”的环保，故正确；D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子在不断地运动，故错误．故选D．点评：本题考查了材料的分类、减轻污染的措施、节能减排以及分子的性质，难度不大．4．（2015•绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（）A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C．M nO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D．K MnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液考点：元素周期表的特点及其应用；溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．C、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，结合过氧化氢分解制取氧气的反应原理，进行分析判断．D、根据高锰酸钾的物理性质进行分析判断．解答：解：A、由锰元素元素周期表的一格的信息，上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数，锰原子核内有25个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，锰元素的相对原子质量为54.94，而不是一个锰原子的质量是54.94g，故选项说法错误．B、由锰原子的结构示意图，锰原子核外有4个电子层；其化学性质由最外层电子数决定，故选项说法错误．C、二氧化锰由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，故选项说法正确．D、KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，难溶于汽油，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键5．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Z n置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D．C H4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素考点：置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析： A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．6．（2015•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：①4FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O 22SO3④SO 2+H2O═H2SO4下列说法不正确的是（）A．反应①②③均有元素化合价发生变化B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应C．将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%D．将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸考点：物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．专题：物质的制备．分析： A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析．D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．解答：解：A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．7．（2015•绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验操作实验现象实验结论A 测定溶液pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2B 鉴别NaOH 和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低A是NaOH，b 是NH4NO3C 验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的对比实验前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D 比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活性炭低于CuA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析： A、根据pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析；B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析；C、根据控制变量法分析对比实验是否合理；D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性．解答：解：A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；故选项为：B．点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．8．（2015•绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）A B C D常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH ）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．A B．B C．C D．D考点：金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析： A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．解答：解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选项为：A．点评：本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．9．（2015•绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（）A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4gC．反应生成H2O的质量为1.6gD．参加反应的CuO占原总质量的80%考点：氢气的化学性质与燃烧实验；根据化学反应方程式的计算．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：根据已有的氢气还原氧化铜的实验操作以及氢气和氧化铜反应的质量关系进行分析解答即可．解答：解：根据反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O△m80 64 18 168g 6.4g 1.8g 1.6gA、氢气还原氧化铜的实验中，由于氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，错误；B、反应生成的铜的质量是6.4g，错误；C、反应生成的水的质量是1.8g，错误；D、参加反应的氧化铜的质量为：=80%，正确；故选D．点评：本题考查的是氢气还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（2015•绵阳）下列各种粒子，不带电的是（）A．原子核B．质子C．中子D．电子考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电，进行分析判断．解答：解：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电．A、原子核带正电，故选项错误．B、质子带正电，故选项错误．C、中子不带电，故选项正确．D、电子带负电，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解原子的构成、构成原子的粒子的带电情况是正确解答本题的关键．11．（2015•绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明（）A．固体分子在不停地运动B．温度越高，固体分子运动越剧烈C．固体分子之间存在着引力和斥力D．固体分子之间只有引力，没有斥力考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子动理论的内容分析答题，物质是由分子组成的，一切物质的分子都在不停地做无规则的运动，组成物质的分子间存在相互作用的引力与斥力．解答：解：两个表面光滑的铅片和金片相互紧压后，它们会黏在一起，是分子在不停地做无规则的运动，彼此进入了对方，这就是扩散现象．故选A．点评：本题考查学生对分子动理论内容的掌握情况，需要结合具体实例进行分析．二、填空与解答题12．（2015•绵阳）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为酒精，它是一种可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为浅绿色，图中反应I到IV中属于置换反应的有2个；②A+B→C+D的化学方程式为C+H2O（气）H2+CO；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．考点：物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见物质的推断题；框图型推断题．分析：（1）根据X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，然后将推出的物质进行验证即可；（2）根据Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A是木炭，B是水，D 是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．解答：解：（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，经过验证推导正确，所以①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；②实验室用一种白色固体制备氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙，所以甲是碳酸氢钠，乙是氢氧化铝，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，所以该化合物是C2H5OH，俗称为酒精，是一种可再生资源，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；⑤高温下，铝能与氧化物发生置换反应，铝和氧化铁在高温的条件下生成氧化铝和铁，化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F 会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A 和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以①通过推导可知，G是硫酸亚铁，溶液的颜色为浅绿色，Ⅰ是水和木炭反应生成氢气和一氧化碳，是置换反应，Ⅱ是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，Ⅲ是氢气和氧化铜反应生成铜和水，是置换反应，Ⅳ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，所以图中反应I 到IV中属于置换反应的有3个；②A+B→C+D的反应是水蒸气和木炭在高温的条件下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：C+H2O（气）H2+CO；③Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，Na2O与硫酸铁溶液的反应是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．故答案为：（1）①，Na+；②2KClO32KCl+3O2↑；③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精，可再生，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）①浅绿色，3；②C+H2O（气）H2+CO；③﹣1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．（2015•绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑．（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：□NaCl+□H2O□2NaOH+□H2↑+□Cl2↑（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．【查阅资料】I．NaOH与CO2分两步反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OⅢ．物质的溶解性：CO32﹣HCO3﹣OH﹣Ba2+不溶溶溶；溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，猜想5：只有NaHCO3．【实验验证】步骤操作现象结论步骤1 取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想1、5不成立（填数字）步骤2 取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸无气泡产生证明原溶液不含HC、C（填“离子”）步骤3 另取步骤1中上层清液，滴加酚酞溶液未变红证明原溶液不含OH﹣（填“离子”）【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）考点：对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料；科学探究．分析：（1）①根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠进行分析；②根据蒸发、过滤过程中需要的玻璃仪器进行分析；③根据氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气进行分析；（2）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，然后依据质量守恒定律进行配平；（3）【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠的反应生成物进行猜想；【实验验证】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子能使酚酞变红色进行分析；【实验结论】根据前面的实验得出正确的结论．解答：解：（1）①碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠，所以不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；②蒸发过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以两步操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒；③氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，然后依据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，所以猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠；【实验验证】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子能使酚酞变红色，所以步骤操作现象结论步骤1 取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想1、5不成立（填数字）步骤2 取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸无气泡产生证明原溶液不含HC、C。