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绝密★启封前2019年江苏省高考压轴卷化学试卷★祝考生在本次考试和高考中取得最满意的成绩！选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3+5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：C．C2H6的结构式： D．C2HCl3的电子式：3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-- 1 - / 23。
2019 年高考原创押题预测卷03【江苏卷】化学·全解全析1.【答案】B【解析】A．将煤气化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A 不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B 可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C 不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D 不选，故选B。
2.【答案】A【解析】A、甲烷为正四面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故 A 正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O 为乙醇的分子式，故B 错误；C、铝是13 号元素，铝离子核外有10 个电子，Al3+ 的结构示意图为，故C 错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2Ca2++2Cl−，故D 错误；故选A。
3．【答案】D【解析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A 错误；B、二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，是二氧化硫的漂白性，与氧化性无关，故B 错误；C、Fe2O3是红棕色难溶性的固体，Fe2O3可用于制作红色涂料，与它的化学性质无关，故C 错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，故D 正确。
4.【答案】B【解析】A. 氨水显碱性，与Al3＋之间发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 项错误；B. Na+、K+、Cl−、NO3−之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B 项正确；C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的亚硫酸根离子，故 C 项错误； D.NaHCO3溶液中的HCO3−与OH−会反应生成CO32−与H2O 而不能共存，故D 项错误；答案选B。
2023年高考押题预测卷01【江苏卷】
化学·参考答案
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
【答案】 3HSO 3-
+Cr 2O 27-+5H +=2Cr 3++3SO 24-+4H 2O 中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr 的去除
效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反 Na 2S 2O 5质量增大，反应后废水中剩余的HSO
3
-(或S 2O 23-)的量就越多，HSO 3-
(或S 2O 23-)具有较强的还原性，所以废水的COD 增大 废水酸性增强，
促进HSO 3-(或S 2O 23-)与Cr 2O 27-充分反应，还原性的HSO 3-
(或S 2O 23-)转化更完全，含量减少。
(或废水酸性
增强，HSO 3-转化为SO 2气体逸出) 7~11 Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)4-
15．（15分）
【答案】(1)2氨基苯甲酸乙酯 (2)取代反应 (3)
(4)羧基、硝基
(5)＋→＋2HCl
(6) 16
(7)32CH NH −−−−→HOCH 2CH 2NHCH 32
SOCl −−−
→ClCH 2CH 2NHCH 3−−→。
2 17 2 4 232019 年高考原创押题预测卷 02【江苏卷】化学·全解全析1. 【答案】C【解析】A ．破旧的衣物成分较为复杂，有棉、氨纶、蛋白质、涤纶纤维等，堆肥处理无法进行代谢分解， 故 A 错误；B ．纸的来源是植物，旧报纸属于可回收物，回收资源利用率就会提高，可进行再加工生产纸张，通常不用堆肥法处理旧报纸，故B 错误；C ．瓜果壳属于生活垃圾，不能回收利用，采用堆肥处理可进行代谢分解，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，故 C 正确；D ．塑料瓶属于难降解的塑料垃圾，采用堆肥法处理，会形成白色污染，破坏土壤结构，污染地下水，故 D 错误；故选 C 。
2. 【答案】B【解析】A. 钠原子核电核数为 11，所以 Na +的结构示意图：，故 A 错误；B. Cl O 分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl −O −Cl ，故 B 正确；C. 氯原子的质子数为 17，中子数比质子数多 3 则为 20，质量数为 17+20=37，所以该氯原子为：37Cl ，故 C 错误；D. CO是共价化合物， 其结构式为 O=C=O ，碳原子和氧原子之间有 2 对电子，其电子式为：，故 D 错误。
答案选 B 。
3. 【答案】B【解析】A. 明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；B. 晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故 B 错误；C. 氮气化学性质 稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C 正确；D. NaClO 具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D 正确；故选 B 。
4. 【答案】A【解析】A. OH −、Na +、Cl −、SO 2−之间不反应，且都不与 NaAlO 反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确； B. 可与 Al 反应放出氢气的溶液可能呈碱性或酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO −都不能大量共存，故 B 错误；C . Fe 3+和 SCN −发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D . 强酸性溶液中，H +与 S 2−反应生成硫化氢，故 D 错误。
绝密★启用前2019年高考原创押题预测卷03【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ti 48Br 80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是A ．煤的气化与液化B ．通入大大过量的空气C ．液体燃料呈雾状喷出D ．将煤块粉碎2．下列化学用语或模型正确的是A ．CH 4分子的比例模型：B ．乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．Al 3+的结构示意图：D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2Ca 2＋＋Cl 2−3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SiO 2硬度大，可用于制作光导纤维B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L −1的氨水：Al 3＋、Na ＋、SO 42−、NO 3−B ．0.1mol·L −1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl −、NO 3−C ．0.1mol·L −1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 42−、NO 3−D ．0.1mol·L −1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO 3−、OH −5．水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3N2H 4·H 2O ＋NaCl 。
2019年高考原创押题预测卷03【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Br 80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的气化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎2．下列化学用语或模型正确的是A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．Al3+的结构示意图：D．氯化钙的电离方程式：CaCl2Ca2＋＋Cl2−3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1的氨水：Al3＋、Na＋、SO42−、NO3−B．0.1 mol·L−1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl−、NO3−C．0.1 mol·L−1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42−、NO3−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3−、OH−5．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl。
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
26 3 3 3 2 2 23 2 33 2 3 3 21. 【解析】A ．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A 正确；B ．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B 正确；C ．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C 错误；D ．碳纳米管表面积大，具有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D 正确；答案选 C 。
2. 【答案】C【解析】A 、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素为 56 Fe ，故 A 错误；B 、原子失去电子，只是失去最外层电子数，质子数不变，Cl −正确的结构示意图是 ，故 B 错误；C 、C 2H 6 的结构简式为 CH 3CH 3，其结构式为，故 C 正确；D 、没有表示 Cl 最外层所有的电子，故D错误。
3. 【答案】A4. 【答案】B【解析】A ．AlO −与 H +能发生反应 AlO −+H ++H O Al(OH) ↓，所以 H +在 NaAlO 溶液中不能大量共存，A 项错误；B ．该组离子与 H 2SO 4 不发生反应，该组离子之间也不反应，所以该组离子在 H 2SO 4 溶液中能大量共存，B 项正确；C ．SO 2−具有还原性，ClO −具有氧化性，SO 2−和ClO −之间能发生氧化还原反应， 所以 ClO − 在 Na 2SO 3 溶液中不能大量共存， C 项错误； D ． Ba(OH)2 与 HCO −发生反应： Ba 2++2OH −+2HCO − BaCO ↓+2H O+CO 2−，所以 HCO −在 Ba(OH) 溶液中不能大量共存，D 项错误；答案选 B 。
学科*网5. 【答案】C【解析】A ．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利于气体的制备，应选盐酸化学 第 1页（共 10页）4 33 4 与碳酸钙反应，故 A 错误；B ．分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故 B 错误；C ．CaCO 3 不溶于水，则图中过滤装置可分离，故 C 正确；D ．在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故 D 错误；故选 C 。
2019年高考原创押题预测卷01【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ni 59 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+C2H6+4Fe2++3Cl−中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：5630FeB．Cl−的结构示意图：C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1 NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42−B．0.1 mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl−、NO3−C．0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO−、OH−D．0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl−、HCO3−5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6．下列有关物质性质的叙述一定正确的是A．向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色B．常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C．向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH−+2HCO3−CaCO3↓+CO32−+2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO−+SO2+H2O SO42−+2H++Cl−C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O 22Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4−+6H+2Mn2++6O2↑+10H2O 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物A．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO 3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3C．Cu2(OH)2CO 3CuO Cu(OH)21D．SO 2NH4HSO 3(NH4)2SO410．下列说法正确的是A．常温下，向0.1 mol·L−1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是A．每个X分子中含有5个手性碳原子B．一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C．X不能发生消去反应D．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应12．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是13甲乙丙丁A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32−)C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D．图丁为两个容器中在不同的压强下各投入 1 mol CH4和 1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝114．分别调节0.01 mol·L−1 HCOOH溶液、0.01 mol·L−1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(−lg c)与pH 的关系分别如图所示：下列说法错误．．的是A．25℃时，NH3·H2O NH4++OH−的lg K=−4.7B．25℃时，0.01 mol·L−1 HCOOH溶液的pH为3.7C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl−)>c(Na+)>c(HCOO−)D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO32−) 15．一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) △H<0。
下列说法正确的是23A B ．达平衡时，容器II 中()()33CH COOH CHOH c c 比容器I 中的大C ．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I 中的大D ．达平衡时，容器I 中CH 3OH 转化率与容器III 中CH 3COOH 转化率之和小于1非选择题16．（12分）硼氢化钠(NaBH 4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。
偏硼酸钠（NaBO 2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。
目前有多种工艺可制备NaBH 4。
（1）用硼精矿（含有一定量B 2O 3，及Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3等杂质）制取NaBH 4的流程如下：①“溶解”时，B 2O 3与NaOH反应生成了NaBO 2，反应离子方程式为____________________。
②“除硅铝”步骤加入CaO ，而不加入CaCl 2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；_________________。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。
④“反应1”是MgH 2与NaBO 2混合得到NaBH 4和MgO ，其化学方程式为________________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH 4。
该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________________________。
17．（15分）有机物F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：（1）化合物C 中含氧官能团的名称为________、________。
（2）D→E 的反应类型为________________，C→D 经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________________________。
（3）化合物B 的分子式为C 10H 14O ，写出B 的结构简式：________________。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________________。
18．（12分）以碳酸镁(含少量FeCO 3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg 2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H 2O 2后用氨水调节溶液的pH ，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00 mL 5.00 mol·L −1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。
（2）加氨水调节pH 促进Fe 3+水解，Fe 3+水解离子方程式为___________。
（3）已知：K sp [Fe(OH)3]＝1.0×10−39，K sp [Mg(OH)2]＝1.0×10−12。
室温下，若溶液中c (Mg 2＋)＝ 0.01 mol·L −1，欲使溶液中的c (Fe 3＋)≤1×10−6 mol·L −1，需调节溶液pH 范围为___________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg 2+的含量：已知：①在pH 为9~10时，Mg 2+、Zn 2+均能与EDTA(H 2Y 2−)形成配合物②在pH 为5~6时，Zn 2+除了与EDTA 反应，还能将Mg 2+与EDTA 形成的配合物中的Mg 2+“置换”出来： Zn 2+ +MgH 2YZnH 2Y+Mg 2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g 加入过量的EDTA ，配成100 mL pH 为9~10之间溶液A 步骤2：准确移取25.00 mL 溶液A 于锥形瓶中，用0.10mol·L −1 Zn 2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn 2+标准溶液的体积为20.00 mL步骤3：准确移取25.00 mL 溶液A 于另一只锥形瓶中，调节pH 在5~6；用0.10 mol·L −1 Zn 2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn 2+标准溶液的体积为30.00 mL 。
