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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0。
5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:N-14 O—16 Mg—24 Ag-108 Cl—35。
5 H—1 C—12一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是（）A．是ⅡA族元素B．是金属元素C．外围电子排布是ns2D．可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素【答案】D【解析】最外层只有两个电子的基态原子可能是第ⅡA族元素，如镁,可能是 0族元素，如氦;可能是过渡元素，如锌，故选D。
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6【答案】B【解析】根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F,C是Na，D 是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。
【点评】：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是根据核外电子排布,得出元素种类,然后根据元素周期律灵活运用即可。
考点：考查元素核外电子排布、非金属性强弱比较3．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ( ) A．Na K Rb B．N P As C．Si P Cl D．O S Cl【答案】C【解析】非金属性越强，元素的电负性越大。
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下,非金属性逐渐降低，所以符合题意的是选项C，答案选C.考点：考查元素电负性的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏【答案】B【解析】试题分析：A、过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，A错误；B、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，B正确；C、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，C错误；D、蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，D错误。
考点：考查了物质的分离的相关知识。
2．下列操作中不正确的是（）A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质除去【答案】C【解析】试题分析：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，A正确，不选；B、酒精和水混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确，不选；C、向试管中滴加液体时，滴管要垂直悬于试管口上方，是为了防止滴管与试管接触后会造成交叉污染，当滴管放回原试剂瓶时污染试剂，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而上升很快，氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，可通过重结晶实验将KNO3中混有的少量NaCl杂质除去，D正确，不选。
吉林省扶余市第一中学高中化学硫及其化合物单元测试及答案一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
吉林省吉林市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下·广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3 ．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/molA 2.0 1.00B 1.00 1.0C0.200.10 1.80D00 2.0A . AB . BC . CD . D2. （2分）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B . 1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C . 1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D . 氢原子不如氢分子活泼3. （2分）相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（）①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2 kJ•mol﹣1 ．A . Q1＞Q2B . Q1=Q2C . 2Q1＜Q2D . Q2=Q14. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣15. （2分）对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
2015-2016学年度上学期高二（14级）期中质量检测化学学科试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。
其中成本最高的步骤在于（）A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质3．与下列装置相关的说法中不正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L H2C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
RFC的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A ．当有0.1 mol 电子转移时，a 电极产生2.24 L H 2B ．b 电极上发生的电极反应式为4H 2O ＋4e －===2H 2↑＋4OH －C ．c 电极上进行还原反应，B 池中的H ＋可以通过隔膜进入A 池D ．d 电极上发生的电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O5．下列说法正确的是 （ ）A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C ．HR 型共价化合物一定是强电解质D ．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大排列的是 （ ）A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 37．将0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A ．溶液中c （H +）和c （OH -）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大8．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH+H 2O-HCOO + H 3O + B ．CO 2+H 2O -3HCO + +H C ．-23CO + H 2O -3HCO + -OH D ．HS — + H 2O -2S + H 3O +9．为了除氯化铜酸性溶液中的Fe 3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 （ ）A ．氢氧化钠B ．硫酸C ．氧化铜D ．氨水10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
吉林省扶余市第一中学高中化学氮及其化合物单元测试及答案一、选择题1．下列实验方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+SO B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4 C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-CO3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液NH中一定有+4【答案】D【详解】A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4等，B不正确；CO C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3 HCO 等，C不正确；或3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气NH，D正确；体为NH3，从而证明待测液中一定有+4故选D。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A ．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故A 错误；B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确；D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。
2016—2017学年吉林省吉林市高二（上)第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时,导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaOH═Na++OH﹣C．KClO3⇌K++ClO3﹣D．BaSO4═Ba2++S2﹣+4O2﹣3．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（) A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：14．在100ml下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L的HCl B．0。
5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时,Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（)A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X6．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min)的关系如图所示，其中正确的是( ）A．B．C．D．7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c （OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定8．25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+9．对于0。
扶余市第一中学2016—2017学年度上学期第一次月考试卷高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 CL：35.5 等第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在可逆反应中，只改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的用量B、增大体积C、增大压强D、升高温度2.一定温度下体积固定的密闭中的反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是：（）A．容器中压强不再变化 B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．单位时间内生成amolA,同时消耗2amolCD．B的体积分数不再变化3．对于反应N 2O4(g) 2NO2(g) △H＞0,要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度C．升高体系的温度 D．减小压强4.下列说法正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的5．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸 D． PH试纸6．某学生的实验报告中所出现的下列数据合理的是（）A ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH 溶液21.70mLB ．用托盘天平称量25.20gNaClC ．用10mL 量筒量取7.15mL 稀盐酸D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为12.37．已知某温度下各酸的电离常数如下：K a (HCN)= 6.2×10-10 mo l·L －1、K a (HF)= 6.8×10-4 mo l·L－1、K a (CH 3COOH)= 1.8×10-5 mol·L －1、、K a (HNO 2)= 6.4×10-6mol·L －1。
扶余市第一中学2015--2016学年度上学期期末试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷 （54分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C:12 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意） 1. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3C(CH3)3 C． CH3CH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH3 2．下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ） ．③＞①＞②＞⑤＞④ ．②＞③＞⑤＞④＞① C．①＞②＞③＞④＞⑤ ．④＞⑤＞②＞①＞③ 3. 实验报告中，以下数据合理的是 ） A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7D．用托盘天平称取11.7gNaCl 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 ( ) 12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A． B． C． D．在CH3COOHCH3COO—＋H＋的电离平衡中，要使平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(? )A.加入烧碱B.加入盐酸?C.?升高温度?D. 加水由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.Cl—、、Na＋、K＋?B.、Ba2＋、K＋、Cl—C.Fe3＋、、K＋、H＋?D.Al3＋、、、Cl— A．2s22p4 B．3s23p4 C．5s25p4 D． 4s24p4 8.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为 （ ） A．6 B．5 C．4 D．1 9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2) D. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 下列有关说法正确的是（ ） A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 11．室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ） A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝100V(酸) C．V()＝10V(碱) D．V(碱)＝1000V(酸) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAB． 标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为NAC．1mol碳正离子CH5所含的电子数为10NAD．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2NA由两种气态烃组成的混合物，体积为10 m。
扶余市第一中学2015--2016学年度上学期期中试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO4是弱电解质C．酒精、CO2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质2．下列有关苯与乙烯的比较中正确的是() A．分子中所有原子都在同一平面上B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多3. 下列实验能获得成功的是()A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物4．下列有关乙醇、乙酸的说法，错误．．的是() A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体5. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（）A. 有4种B. 有3种C. 有2种D. 只有1种6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A ．水电离出的c(H +)＝10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H + C ．在pH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、Br - D ．强碱性溶液中：ClO -、S 2-、HSO 3-、Na +7．下列方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H + + CO 32－B. 硫化钠水解: S 2-+2H 2OH 2S +2OH -C ．往AgI 悬浊液中滴加Na 2S 饱和溶液：2Ag + (aq)+ S 2－(aq) = Ag 2S(s)D ．用醋酸除水垢： 2CH 3COOH + CaCO 3 = 2CH 3COO - + Ca 2+ + H 2O + CO 2↑8. 右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
扶余市第一中学2015--2016学年度上学期月考试题高 二 化 学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I 卷 （54分）可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Li: 7 K:39 Na:23 N:14 C:12 S:32 Ba:137 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 ( ) A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ． 澄清透明的溶液中：K +、SO 42﹣、Cu 2+、Cl ﹣B ． 0.1mol/L 的FeCl 2的溶液中：H +、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣C ． 使甲基橙变红的溶液中：K +、HCO 3﹣、Ba 2+、I ﹣D ． c （H +）/c （OH ﹣）=1×10﹣12：NH 4+、Cl ﹣、Ca 2+、Br ﹣3. 下列实验符合要求的是 ( ) A ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B ．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C ．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD ．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为12 4．2)(OH Mg 固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少2)(OH Mg 固体的量，可以加入少量的 ( )A. NaOH 固体B. NaCl 固体C. 4MgSO 固体D. 4NaHSO 固体5. 25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是 ( ) A. 酸性增强 B. )(+H c 和)(-OH c 的乘积增大C. pH 减小D. )(-OH c 减小6． 常温下，将浓度为0.1mol ﹒L -1HCOOH 的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．()H c + B ．()K HCOOH a C ．()()HCOO H c c -+ D ．()()H HCOOH c c +7．下列化学方程式中，属于水解反应的是 ( )A ．H 2O + H 2O H 3O + + OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2OH 2CO 3 D ．CO 32－+ H 2OHCO 3－+ OH －8. 同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定9．下列物质间的反应能用H ++OH ﹣═H 2O 表示的是 （ ） A ． 醋酸和氢氧化钠 B ． 盐酸和氨水 C ． 硫酸氢钠和氢氧化钾 D ． 碳酸氢钠和氢氧化钠10．已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16，K sp (AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag +浓度大小顺序正确的是 （ ） A ．AgCl>AgI> AgBr B ．AgCl> AgBr>AgI C ．AgBr >AgCl>AgI D ．AgBr >AgI>AgCl11．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋)=2c (SO 42－)时，溶液的pH （ ） A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断12．常温时，将3=pH 的盐酸和11=pH 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是 （ ） A. )()()()(4+--+>>>H c OH c Cl c NH c B. )()()()(4-+-+>>>OH c H c Cl c NH c C. )()()()(4-++->>>OH C H c NH c Cl cD. )()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c13．有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH －离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等14.0.1mol/L 的K 2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 ( )A c(K +)+c(H +)=c(S 2—)+c(HS —)+c(OH —)B c(K +)+ c(S 2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)15．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入( )A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O16．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO17. 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）① NH4Cl ② NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④ NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4+)：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④ D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)18．工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl===CuCl2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀; pH≥6.4时, Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3～4时, Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。
除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是（）A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19. （12分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是_______________________________；（用离子方程式表示）：把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _______ 。
（用化学式表示）（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 _______。
原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化学式）,生成该沉淀的离子方程式为 。
（已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20）20．(8分) 在25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 _____________________________________________________。
（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。
（3）在B 点，a___ _____12.5 mL （填“<”“>”或“=”）。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好 呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH 3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。
（4）在D 点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。
21．(11分) 用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的8.8g 烧碱样品配制成500mL 待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL 容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL 待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.201-⋅L mol 的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）A. )()()()(-+-+>>>OH c H c Cl c Na cB. )()()()(+--+>>>H c Cl c OH c Na cC. )()()()(--+++=+Cl c OH c H c Na cD. )()()()(--+++>+Cl c OH c H c Na c（5）根据下列数据计算，=)(NaOH c _______mol/L ，烧碱的纯度为________%（保留整数）0.60（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）A. 滴定前平视，滴定后俯视B. 未用标准液润洗滴定管C. 用待测液润洗锥形瓶D. 不小心将标准液滴在锥形瓶外面E. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 F ．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失22．（7分）完成以下四个小题： （1）请完成下列各空：①pH= a 的CH 3COOH 溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”） ②0.01mol/LCH 3COOH 溶液的pH 2（填“>”或“<”）； ③0.1mol/LCH 3COONa 溶液的pH 7（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA ）是弱电解质的原理有两个： 一是： ； 二是： 。
