江西省赣州市十四县市2017_2018学年高一化学期中联考试题

赣州市十四县（市）2017届高三下学期期中联考理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各題答案填在试卷后面的答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.人类社会的进步离不开创新的发展。

下列行为不符合绿色发展宗旨的是A.研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境B.推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品C.利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D.提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N AB.由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11N AC.标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3N AD.1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A9.下列有关说法正确的是A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应10.下列操作或装置能达到实验目的的是11.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。

用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。

下列有关说法正确的是A.该电池的总反应为C+O2=CO2B.煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高C.进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响D.电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉12.常温下，下列关于溶液的说法不正确的是①加水稀释FeCl3溶液，的值减小②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]③向0.1 mol • L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-a mol·L-1④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)A.②⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②⑤13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。

江西省赣州市十四县（市）2017-2018 学年高一化学放学期期中联考试题（含分析）可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共 48分）一、选择题（此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分。

每题只有一个选项切合题意）1．在以下图的微粒中，联合电子能力最强的是A．B．C．D．【答案】 C2．图中没有波及到的能量转变形式是A．化学能转变为热能B．太阳能转变为化学能C．势能转变为电能D．化学能转变为势能【答案】 D【分析】 A．木材焚烧，存在化学能转变为热能，故A正确；B．绿色植物的光合作用，存在太阳能转变为化学能，故 B 正确； C．水力发电，存在热能转变为电能，故 C 正确； D．图中无化学能转变为热能的能量转变，故D错误；答案为D。

3．以下元素中属于长周期主族元素的是A． Li B．P C．Fe D．Br【答案】 D4．以下电子式书写错误的选项是A．B．C．D．【答案】 C【分析】 A．OH-的电子式为确； C．HCl 的电子式为，故，故 A 正确； B．氮气的电子式为C 错误； D． Na2S 的电子式为，故 B正，故 D正确；答案为C。

【点睛】解决这种问题过程中需要要点关注的有：①书写电子式时应特别注意以下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写构造式、构造简式时第一要明确原子间联合次序（如 HClO 应是H—O— Cl ，而不是 H— Cl — O），其次是书写构造简式时，碳碳双键、碳碳三键应当写出来。

③比率模型、球棍模型要能表现原子的相对大小及分子的空间构造。

④热化学反响方程式中物质的齐集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反响的客观性是常常出现错误的地方，在判断时需要注意。

5．短周期元素的性质递变规律以下图，以下说法正确的选项是A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性【答案】 B6 ．必定条件下，将 1 mol X气体和1mol Y气体充人一 1 L的恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+2Y(g)3Z(g)， 1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1 ，则0～1 s内 Y 的均匀反响速率为-l-lA．0.2 mol·L ·s-l-l B．0.4 mol·L ·s-l-lC ．0.6 mol·L ·s-l-l D．0.8 mol·L ·s【答案】 B【分析】依据均匀速率V=错误！未找到引用源。

新田中学 2017-2018 学年度下期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H －1、C －12、 O － 16、N －16、 Ca-40、第 I 卷 选择题(共 48分)一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个 选项 ．．．． 切合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关．以下说法正确的选项是（ ）A. “无磷清洗剂 ”的推行使用，不可以有效减少水体富营养化的发生B. 不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．以下化学用语表示正确的选项是（）A ． NH 3分子的电子式 ：B20．原子核内有 20 此中子的氯原子： 17Cl．．．C ．F 原子的构造表示图 ：D．N 2 的构造式 ： N ≡N．．．．．．．．3.以下反响中，属于吸热反响同时又是氧化复原反响的是（ ）A. Ba （ OH ） 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反响B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反响D. CaO 与 H 2 O 反响4.以下各组中属于同位素关系的是 ( ) 40 391616 2－A. 金刚石与石墨 22D. 与 与HO C. K 与 K O O 5. 以下过程中，共价键被损坏的是： （ ） A ．HCl 气体溶于水 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．碘晶体升华6.某同学用的盐酸与的 NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反响，经过测定反响过程中所放出的热量计算中和热．以下说法正确的选项是（ ）A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺乏环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为 60mL ，理论上所求中和热不相等17.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的反响过程中能量变化状况以下图。

江西省赣州市两校2017-2018学年高一化学10月联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是( )A．1 mol NaOH的质量为40 g/mol B．NH＋4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 2．下列物质是电解质的是（）A．NaCl溶液 B．BaSO4 C．SO3 D．氨水3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）4．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的一种是（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+5．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次.....价值数倍也。

”这里用到的实验方法可用于分离（）A．植物油和水B．食盐水和泥沙C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钠6．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．可以利用丁达尔效应检验胶体D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7.下列关于实验的叙述中正确的是（）A．蒸发结晶时应将溶液蒸干B．称量NaOH，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶D．可燃性气体点燃或加热前一定要验纯8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方正确的是（）A. KNO3溶液（Br2），加四氯化碳，萃取分液B．CO2(HCl),通入饱和NaOH溶液，洗气C．CuO(Cu)，稀硫酸，过滤D. NaCl溶液（BaCl2），加过量Na2SO4溶液，过滤9．与100mL 0.1mol/L的A l Cl3溶液中Cl－的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.6 mol/L的NaCl溶液 B．50mL 0.3 mol/L的M g C l2溶液C．150 mL 0.3 mol/L的KCl溶液 D．100mL 0.3mol/L的K ClO3溶液10．．有一种气体的质量是14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－111. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的M gC l2溶液中含Cl-个数为N AD．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：212．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42–或Ag+13．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，需要用到下列仪器中的①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯( )⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部14．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是( )A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6 D．同压强、同体积的N2O和CO215．某溶液中存在五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH－忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为( )A．K＋ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2＋16在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（）A. 3 ：1 B .1 ：3 C.2 ：1 D.1 ：2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共6小题共52分）17．(6分)Na2CO3俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性。

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

2017-2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Ba：137 一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是2.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体3.N A表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A.标准状况下11.2L ND3分子中所含中子数为5N AB.电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2N AC. l00mL含A13+为0.4N A的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1D.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N A4.下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A.用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B.装置②可用于除去Cl2中的HClC.装置③可用于氯化氢气体溶于水D．装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去5.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-6．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I-＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl-＋4I2＋2Fe3＋D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O8.下列说法正确的是A.Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C.用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10.—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g);△H =-196 kJ • mol-1,5 min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。

赣州市四校协作体2017-2018 学年第二学期期中联考高一化学试卷考试时间： 2018 年 5 月 11 日试卷满分： 100 分可能用到的相对原子质量H1C12O16S32第Ⅰ卷一、选择题（此题包含16 小题，每题 3 分，共 48分，每题只有一个选项切合题意）1、以下对于化学变化的说法中,错误的选项是（）A 、化学键断裂时要汲取能量,形成时要放出能量B 、化学变化的本质是旧化学键断裂,新化学键形成C、在化学变化过程中必定要汲取或放出能量D 、汲取能量或放出能量的过程,必定是化学变化过程2、科学家预知，114298Fl将是最稳固的同位素，该同位素原子的中子数和质子数之差是()A.184B.114C.70D.2893、以下表达方式中错误的选项是（）A. 氯化氢分子的电子式：B. S2-的构造表示图：C. Na 2O2的电子式：D. CO 2分子的构造式： O=C=O4、以下表达中正确的选项是（）A.H 、 D、 T 互为同位素，H2 O、 D2O、 T2O 互为同素异形体B.O 22-与 S2-拥有同样的质子数和电子数C. 碱金属元素是指 IA 族的所有元素D. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3 RO45、以下对于元素周期表的说法正确的选项是（）A.过渡元素所有都是副族元素B.短周期共有 32 种元素C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族6、以下摆列次序正确的选项是（）A. 热稳固性： H 2O＞ HF ＞ H2 SB. 原子半径： Na＞ Mg ＞OC. 酸性： H3PO4＞ H2SO4＞HClO 4D. 金属性： Na＞ Mg ＞ Ca7、以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的次序摆列的是（）A ．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠氦气氢氧化钠C．氯化钠过氧化氢氯化铵 D ．氯化钠过氧化钠氯化铵8、以下各分子中，所有原子都知足最外层电子为8 电子构造的是()A．BF3B． H2O C． PCl 3D． PCl59、短周期元素X 、Y 、Z、W 的原子序数挨次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体资料，W 与X 属于同一主族．以下表达不正确的选项是（）A ．X元素能够与W 元素形成WX 2和WX 3两种化合物B ．Y元素的单质必定条件下能够与O2、 N 2、CO2反响C． Z 原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为D．X 与 Y 、Z 与 W 都属于同一周期10、以下图示变化为吸热反响的是（）+4价11、银锌钮扣高能电池放电时的反响为：Zn + Ag 2O2Ag + ZnO ，以下有关说法中不正确的是（）A. 可用 Zn 作负极B.可用稀硝酸做电解质溶液C. Ag2O 在正极上发生复原反响D.该反响属于置换反响12、短周期元素的离子a W 3+、+、2-、-拥有同样的电子层构造，则以下表达正确的选项是 ()b Xc Yd ZA．复原性： Z＞Y2B．原子半径： W＞X ＞Y＞Z－－C．离子半径： Y2-＞ Z－＞ X +＞ W3+D．原子序数： d＞ c＞ b＞ a13、已知： 1molH 2（ g）与 1molBr 2（g）完整反响生成2molHBr(g) 时放出 72kJ 的热量，有关物质的有关数据以下表：则表中 a 为 ()化学键H-H Br- Br H-Br断裂 1mol 化学键需要汲取的能量 /kJ436a369 A．200B． 230C． 260D． 40414、阴离子 X n含中子 N 个，X 的质量数为 A ，则 a gX 的氢化物中含质子的物质的量是（）A(N a)a(n A)A．aB ．A n(N n)A mol mol C ．a nmola( A N n)D ．An mol15、如图为水果电池的表示图，以下说法正确的选项是（）A 、锌片作负极，质量渐渐减少B、 .电子由铜片沿导线流向锌片C、铜电极渐渐溶解D、该装置能将电能转变为化学能16、最近几年来,科学家研制出一种新式的乙醇电池,它用酸性电解质+(H )作溶剂。

2017-2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Ba：137 一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是2.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体3.N A表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A.标准状况下11.2L ND3分子中所含中子数为5N AB.电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2N AC. l00mL含A13+为0.4N A的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1D.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N A4.下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A.用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B.装置②可用于除去Cl2中的HClC.装置③可用于氯化氢气体溶于水D．装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去5.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-6．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I-＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl-＋4I2＋2Fe3＋D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O8.下列说法正确的是A.Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C.用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应S iO2是两性氧化物B 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D 非金属性：Cl > S 酸性：HClO > H2SO410.—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g);△H =-196 kJ • mol-1,5 min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。

江西省赣州市2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.1mol氧气气含1mol氧原子D. 1mol氢含6.02×1023个H22、从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A．它们的核外电子数相同B．甲表示阴离子，乙表示原子来C．它们属于同种元素D．它们的核外电子层数相同3、仪器名称为“冷凝管”的是( )A. B. C. D.4、能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．KCl溶液D．K2CO3溶液5、下列叙述中正确的是（）A. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数B. 1molO2中约含有6.02×1023个氧原子C. 1molH2中含有2mol氢原子D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol−16、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能与氢氧化钠溶液反应生成水B．能使紫色石蕊试液变为红色C．能与锌反应生成氢气D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀7、下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑤将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑦将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用洒精灯微热A. ①③⑥⑨B. ①③④⑥⑨C. ①③④⑥⑦⑨D. ③④⑥⑨8、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A. ②③④①B. ①④③②C. ④③②①D. ①④②③9、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。