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化学九年级上鲁教版4.2.1质量守恒定律课件(五)解读

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鲁教版化学-九年级上册-九年级5.1化学反应中的质量守恒课件

鲁教版化学-九年级上册-九年级5.1化学反应中的质量守恒课件
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素, 不含Ｏ元素 B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素 C．含Ｃ单质和H2O D.不能在O２中燃烧
3、（1）甲烷（以X表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式： X + 2O2 == CO2+ 2H2O 由此可推知甲烷的化学式为_____C_H_4_______。
（2）酒精（以Y表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式： Y + 3O2 == 2CO2+ 3H2O 由此可推知酒精的化学式为___C_2_H_6_O_______。
结论正确
实验探究
化学反应中物质的质量会有无变化
1.确定实验作为研究对象 （1）盐酸(HCl)和大理石(CaCO3)反应生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)
HCl + CaCO3 → CO2 + H2O + CaCl2 （2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2) 和硫酸钠(Na2SO4)
3.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( )
CD
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C.过氧化氢溶液分解后,锥形瓶内药品
减少的质量等于生成氧气的质量
D. 12g碳与32g氧气完全反应生成44g二氧化碳
12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳 ? 质量守恒定律注意问题：
（2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜 (Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)
（3）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P2O5)
一、化学反应中物质的质量会发生变化吗 1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和 等于
反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应中的质量守恒课件(鲁教版化学)

化学反应中的质量守恒课件(鲁教版化学)

• 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其他方面的守 恒
• 例如：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反 应的各种气体的质量之和一定等于生成的各种气体质量之 和，但其总体积却不一定相等
• 4.质量总和：很多化学反应有中有气体和沉淀生成，因此 “生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和蔼态三种状 态的物质，如果不把生成特别是逸散到空气中的气态物质 计算在总质量之内，就会误认为化学反应不遵循质量守恒 定律
质量增加
1777年，法国 化学家拉瓦锡在密 闭容器中研究氧化 汞的分解和合成时， 却发现化学反应前 后各物质的
质量相等
估计一下过氧化氢分解过程中物质的质量关 系
从微观角度来说，过氧化氢在催化剂的作用 下分解生成水和氧气，在此过程中过氧化氢 分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子和 一个氧原子结合成水分子，两个氧原子结合 成氧分子，原子的种类、个数和质量不会产 生变化，因此水和氧气的质量等于参加反应 的过氧化氢的质量
• 从宏观角度看，H2O2是由H、O两种元素组 成，分解生成H2O和O2 ，H2O和O2 中也只 有H、O两种元素，反应前后元素种类没有 产生变化。
• 在上述活动中，我们对物质在化学反应前后 质量是否改变做出了估计。那么，如何设计 实验来检验这一估计是否准确？
• 实验一、盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和 氯化钙 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
后生成的各物质的质量总和。
1.“参加化学反应”的各物质不能理解为简单的数学加和,如未完 全反应的物质或作为催化剂的物质等都不能计算在内。 2.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化 例如：冰融化成水、大块矿石打碎变成小矿石，这些变化前后 物质的质量总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说符合质 量守恒定律

质量守恒定律课件—九年级化学鲁教版上册

质量守恒定律课件—九年级化学鲁教版上册

小结：
一、质量守恒定律: 1、内容：_______________的各物质的________等于反应后____________。 说明： ①质量守恒定律只适用于__________变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③质量守恒指质量方面守恒，其他方面不一定守恒 2、微观解释：在化学反应前后，原子的_____________均保持不变（原 子的“三不变”）。
恰好完全反应：反应物均同时反应完，没有剩余
题型一：简单计算
1、24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量 为____g
2、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克， 有______g氧气参加了反应。
3、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结
束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量
甲
+
乙
+
丙
+
化学反应前后原子种类、数目、大小不变
反应前物质总重量=？=反应后物质总重量
如何设计实验方案？
1、称量反应前反应物和仪器总重量 2、产生化学反应 3、称量反应后反应物和仪器总重量
实验1：盐酸与大理石（主要成分CaCO3 ）
现象： 大理石表面产生气泡，天平往右偏转
HCl +CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
现象： 铁钉表面产生红色物质；溶液由 蓝色变为浅绿色；天平保持平衡
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
m1
=
m2
反应前物质总重量等于反应后物质总重量
实验3：白磷燃烧
现象：
剧烈燃烧，产生大量白烟；气球 先膨胀后收缩；天平保持平衡

鲁教版九年级上册化学 化学反应中的质量守恒 课件

鲁教版九年级上册化学 化学反应中的质量守恒 课件
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
应用4
3、 酒精（以X表示）在氧气中完全燃 烧，反应的化学方程式为:
点燃
X+3O2===2CO2+3H2O
试写出酒精的化学式 C2H6O
反馈四
食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在 人体内产生的反应是： X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为： ___C_6_H__12_O__6_；判断的根据是__质__量_守__恒_。定律
化学式为CO2 。
共同超出
水分解生成氢气和氧气反应可以用下图表示，你能写 出这个反应的符号表达式吗？
H2 H2O
O2
通电
H2O → H2 + O2
通电
2H2O === 2H2 ↑ + O2 ↑
分别表示A、B、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式中
A、B、C前的化学计量数之比为（ B ）
反应前
反应后
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
反馈一 右图是某个化学反应前后的微观模拟图，
①该反应中，参加反应的 和
与反应
后的生成的各粒子间的个数比为 2:1 。
②该反应的基本反应类型为 化合。反应
实验探究一 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应前后质量的测定
反应表达式：NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2 称量反应前两种反应物及烧杯试管的总质量： 反应的现象： 生成蓝色沉淀
称量反应后生成物及烧杯试管的总质量： 实验结论： 反应前后物质的质量总和相等
实验探究二
白磷燃烧前后的质量测定

九年级化学质量守恒定律第一课时课件鲁教版

九年级化学质量守恒定律第一课时课件鲁教版

质量守恒定律的定义
质量守恒定律是指在一个化学反应中，反应物的总 质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律是化学反应中的基本规律之一，它表 明了化学反应前后物质的质量是守恒的。
在化学反应中，反应前后物质的质量不会发生改变 ，这是由于化学反应的本质是原子或分子的重新组 合，而不是物质的消失或产生。
质量守恒定律的表述
课程难点
如何引导学生理解质量守恒定律的微观解释和应用 。
质量守恒定律的发现历程
80%
早期探索
历史上对物质守恒思想的萌芽和 对物质变化的认识。
100%
拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验验证了质量守恒 定律，为化学发展奠定了基础。
80%
后续发展
质量守恒定律在化学和物理学领 域的应用和不断完善。
质量守恒定律的重要性
在日常生活中的应用
01
02
03
确定物质的质量
在日常生活中，质量守恒 定律可以帮助我们确定物 质的质量，例如称重和测 量物体的质量。
计算营养成分
利用质量守恒定律，可以 计算食物中的营养成分， 帮助我们合理安排膳食， 保持健康。
解释物理现象
质量守恒定律也可以解释 一些物理现象，例如物体 的运动和力的作用等。
03
4. 用量筒测量生成的气体体积
，记录数据。
04
5. 计算反应前后物质的质量变 化。
05
6. 分析实验结果，得出结论。
06
实验结果与数据分析
实验结果
反应前后物质的质量相等。
数据分析
通过比较反应前后物质的质量，可以发现质量守恒定律的原理是正确的。在化 学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
能守恒定律。

九年级化学上册教学课件《质量守恒定律》

九年级化学上册教学课件《质量守恒定律》

现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
图 片
结论：生成物的质量小于反应物的
播
质量
放
文字表达式：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
探究新知
探究实验 4
5.1 质量守恒定律
镁带燃烧前后质量的测定
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，
点
生成白色固体物质
击 图
结论：生成物的质量大于反应物
片
播
的质量
放
文字表达式：
镁+氧气 点→燃 氧化镁
化二磷 ，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正
确的是( D ) 物
原 子 种 类
质 的 总 质 量
原
元
子
素
数
种
目
类
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
课堂检测
5.1 质量守恒定律
4．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化
学方程式为Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学
式为( C )
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
连接中考
5.1 质量守恒定律
素养考点 4 化学方程式
九年级 化学 上册
5.1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
导入新知
点 击 图 片 播 放

4.2质量守恒定律-2024-2025学年初中化学九年级上册(鲁教版)课件


【实验4-3】 设计
实验
【实验4-4】
实验 产生蓝色沉淀，天平示数不变 产生蓝色沉淀，天平示数不变 现象 反应前称量m1=反应后称量m2 反应前称量m3=反应后称量m4
结论
反应前后物质的质量总和相等
反应 原理
氢氧化钠 + 硫酸铜
硫酸钠 + 氢氧化铜
（NaOH）（CuSO4） （Na2SO4）[Cu(OH)2]
则生成C的质量（ C ）
A.大于(a+b)g
B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g
D.无法确定
3.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，是因为（ C ） A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后分子的种类没有变化 C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
4.已知蜡烛的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成 水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有 哪些元素？
答：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒 定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物 中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气， 氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢 两种元素。
5.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应
溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧 化钠溶液的注射器针头插入胶塞，再插入 一支无针筒的针头（同【实验4-1】）。 推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验 现象，记录数据。
【实验4-4】 如图装置，锥形瓶中装入5mL硫酸铜
溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧 化钠溶液的注射器针头插入胶塞。推压注 射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象， 记录数据。

化学反应中的质量守恒课件 ----2023学年九年级化学鲁教版上册

x＝24%。由反应前后各物质的质量分数可知，反应后 乙的质量分数减少了60%﹣32%＝28%，故乙是反应物； 同理可以确定丙的质量分数减少了30%﹣24%＝6%， 故丙也是反应物；反应后丁的质量分数增加了 36%﹣2%＝34%，丁是生成物；反应前后甲的质量分 数不变，可能作该反应的催化剂。
归纳新知
例6 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生 成炭黑和一种白色固体，它可能是（ A ） A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠
冲刺·满分 解答本题应利用守恒法。反应前后元素种类不变，
故白色固体可能是碳酸钠。
例7 如图6 所示，下列说法错误的是（ B ）
A. 反应Ⅰ前后原子数目不变 B. 反应中甲与乙的分子个数比为1 ∶ 1 C. 反应Ⅱ丙中N 的化合价为﹣ 3 价 D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的产生
1. 化学反应的实质 分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。即：分子 —分—裂→原子 —重—新—组合—→新分子 化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，质量 也没有改变，因此，化学变化前后质量守恒。
2. 拓展：化学变化前后：①元素的种类、质量不变。 ②分子的种类改变，数目可能改变。
速记口诀 原子：“三不变” 元素：“两不变一可能变( 化合价)” 分子：“一变一可能变” 物质：“总质量不变”
3. 这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量” 守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内 容有可能守恒，也有可能不守恒。
例1 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A ） A. 石蜡融化前后，其质量不变 B. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质
量不变 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量，根据自己的经验猜测一下， 化学变化前后的质量是否一致呢？

【初中化学】化学反应中的质量守恒课件+九年级化学鲁教版(2024)上册


列说法正确的是( D )
A.反应前后原子和分子的种类均未发生改变 B.反应前后各元素的化合价均不变 C.参加反应的两种分子的个数比为1 ∶ 4 D.生成物都是化合物
10.
（教材P112T3改编）化学兴趣
小组同学用如图所示的装置验证质量守恒定
律。
（1）实验一中红热的玻璃管及细沙的作用分
别是_引__燃__白__磷___、__防__止__白__磷__燃__烧__放__热__使__锥__形_
丝 ____________________________________________________________________ _。
4.2 质量守恒定律
（1）接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，该反应
加热
的文字表达式为______铜__+_氧__气__→__氧__化__铜______，加热过程中，玻璃管内空气的 质量 变__小____（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电 子台秤发现铜丝质量__变__大_____（选填“变大”“变小”或“不变”），原因 是绕在电烙铁上的铜丝与空气中的氧气反应生成了氧化铜，质量大于原来的铜
（3）小红同学认为实验三也不能达到实验目的，对该实验进行如下改进： ①在反应装置不改变的前提下只更换药品，更换的药品应满足的条件是__能__发__生__化__ _学__反__应__且__有__明__显__现__象__，__同__时__没__有__气__体__参__加__或__生__成_。 ②在药品不改变的前提下，改进的实验装置如实验四所示，图中注射器除了用于滴 加稀盐酸外，还可用于_形__成__密__闭__环__境__（__或__平__衡__气__压__等__合__理__即__可__）___。

(名师整理)最新鲁教版化学9年级上册第5单元第1节《化学反应中的质量守恒》精品课件


量量
守守
原子种类没有改变
恒恒 定定
原因 原子数目没有增减
律律
原子质量没有变化
应应用用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些事实
板书设计
五个不变
化
学
反
பைடு நூலகம்
应 过 程
两个一定改 变
两个可能改 变
原子种类不变
微观
原子数目不变
宏观
原子质量不变
反应物和生成物的 总质量不变
元素种类不变
宏观
物质种类
微观
构成物质的粒子
4、观察现象 有蓝色沉淀生成；天平保持平衡。
5、得出结论
氢氧化钠与硫酸铜反应前后物质的总质量相 等。
活动与探究三
怎么反应后天
平将不稀平盐衡酸了呢倒？
在有气体参入加烧或杯中生成的
化学变化中，验证质量
实反这 质 吗验应个量？现原反守象守 密理应恒：：恒闭遵 定固守 律定容体粉律 器反的末时 中应溶后候进解称，，行量有到必大量须的在气泡产生；
答：不会，因为水中无碳元素，不符合质 量守恒定律
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，
判断石蜡中一定含有_C__、_H___元素，可能 含有_O__元素
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后
质质
生成的各物质的质量总和
金属生锈后质量变大了。
1、提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化
呢？
2、你的猜想是
（变大、变小、或不变）；
方法一：计算反应前后的质量
• C------12 O------16
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3
参加反应的各物质的总质量与生成 的各物质的总质量有何关系？
（请同学们设计实验来验证自己的猜想）
4
分组实验：
方案1（铁钉与硫 酸铜反应） 实验现象 反应前总 质量（g）
铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡
方案2（氢氧化钠和 硫酸铜反应）
产生蓝色沉淀，天平平衡
m1
m1
m2
m1 =m2 ，反应前后总 质量相等
生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原因 原子质量没有变化
元素的质量没有变化 元素的种类没有变 化 进行有关的计算
应 用
解释一些实验事实
17
作业 1、复习教材 2、完成书P94习题1、2、 3
18
谢谢！
19
2 反应前后原子的数目没有增减；
3 反应前后原子的质量没有改变。
13
随堂练 习:
1、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热， 待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克， 9.6 克． 则生成氧气_____
２、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物 的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符 合质量守恒定律吗?为什么?
15
随堂练 6、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一 习 : 个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则
A 乙物质的化学式为（ A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2
）
?+
甲 A原子 乙 丙 B原子
16
小结
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质量守恒定律
1
Байду номын сангаас
学
习
目
标
1、通过实验探究认识质量守恒 定律，了解常见化学反应中的质 量关系； 2、能够从宏观和微观的角度理 解质量守恒定律； 3、能够运用质量守恒定律解释 一些实验现象。
2
重点与难点：
重点：通过实验探究认识质量守 恒定律。 难点：从微观的角度解释质量守 恒定律以及 质量守恒定律的应用。
6
对比思考：
反应前物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 白磷 氧气 氮气 稀有气体等 （空气） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 氮气 稀有气体等 （剩余气体）
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。 7
反应后总 m2 质量（g） m1＝m2 ，反应前后 分析
总质量相等
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
5
实验：白磷燃烧前后质量的变化:
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象 产生大量白烟，天平平 衡 （4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化
质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
分组实验：
方案1（镁条燃烧） 方案2（蜡烛燃烧）
实验现象 反应前总 质量（g）
剧烈燃烧，发出耀眼白光 蜡烛燃烧，天平逐渐向右偏
m1
m1 m2
m1 ≠m2 ，反应前后总 质量不相等？？？
8
反应后总 m2 质量（g） 分析 m1 ≠ m2 ，反应前后
总质量不相等？？？
理解质量守恒定律应注意那些特殊 情况？
（有气体参加或有气体生成的反应， 应注意考虑到气体的质量）
9
为什么化学反应会遵循 质量守恒定律？
10
H2
化分 重新组合 聚集成
H2O
O
2
分 子
化分
原 子
重新组合
新 分 子
聚集成
新 物 质
12
化分
重新组合
质量守恒的原因分析：
1 反应前后原子的种类没有改变；
答：符合．因为有氧气参加了该反 应．
14
随堂练 3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ BC 习 : 10g水受热变成10g水蒸气 A、
）
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量 小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 4、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生 成物的质量 ( ) C A、一定等于铝箔的质量 B、—定小于铝箔的质量 C、—定大于铝箔的质量 D、无法确定质量大小 5、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是(D ) A、质子 B、原子 C、电子 D、分子