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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%2．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅3．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A．4Na + O2 = 2Na2O B．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4．下列有关说法不正确的是( )A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上5．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是（）A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应6．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N 2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ7．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
【高三】2021年高三化学三模测试卷（郑州市带答案）化学试题2021年高中毕业年级第三次质量预测化学参考答案7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B26、（14分）（1）CuI（2分）（2）2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑（2分）（3）2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2（2分）；2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑（2分）（4）2.2×10-4 （2分）（5）设110℃时固体物质的化学式为CuSO4?xH2O，依据题意得，解得x=3,该固体物质的化学式为CuSO4?3H2O。
（关系式2分，结果2分，共4分，其它合理解法不扣分）27、（14分）（1）① 二（2分） 55 （2分）②＞（2分）（2）①BC（2分）② 1.6×10-8 mol3?L-3（2分）（3） -1627.2 kJ?mol-1（2分）（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+（2分）28、(15分)（1）检查装置的气密性（1分）（2）AD（2分）（3）饱和食盐水（2分）浓硫酸（2分）（4）冷凝回流、导气（2分）（5）蒸馏（2分）（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（写成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分）（2分）（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）36、（15分）（1）Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）（3）与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO（2分）（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。
（2分）（5）10 mol?L-1（3分）（6）KNO3 KCl（2分）（7）15 （2分）37、（15分）（1）3d10（1分）（2）砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。
![[合集4份试卷]2021河南省郑州市新高考化学达标测试试题](https://img.taocdn.com/s1/m/e527084eaef8941ea76e05dd.png)
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A ．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B ．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C ．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu 2+、Hg 2+ 等重金属离子D ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性2．通过下列反应不可能一步生成MgO 的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．已知有机物C 2H 4O 、C 3H 6O 2和C 4H 8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为 A ．（100—7a 6）% B ．7a 6% C ．a 6% D ．无法计算4．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．一定条件下，1 mol 该化合物最多可与3 mol H 2加成5．某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知:2H 2S(g)+O 2(g)=S 2(s)+2H 2O(l)△H= -632 KJ/ mol 。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是 ( )A ．电极a 为燃料电池正极B ．电极b 上发生的电极反应为:O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电路中每流过4mol 电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl 溶液内部释放热能小于632kJD ．a 极每增重32g ，导气管e 将收集到气体22.4L6．某溶液X 中含有H +、+4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。
2021年河南省郑州市第二外国语学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性参考答案：C略2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：B略3. 下列关于有机物的叙述中有（）句话是正确的。
①福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌②油脂沸点比较低，常温下为液态③蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖④甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物⑥用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑦用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体⑧用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚A．3 B．4 C．5 D．6 参考答案：A略4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略5. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
2021年郑州市高三第三次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si —28 S—32 Cl—35.56．化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．2021年我国起征燃油税，这是是政府推进节能减排的一项新举措。
石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化B．2021年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开C．“显世闻名”的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g·mol-1D．2021年4月年支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的的主要化学物质分别属于酸、碱、盐7. 下列叙述不正确的是．．．A．CH4O和C2H6O都符合C n H2n+2O的通式，它们可能互为同系物B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等8. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是Ａ．c（H+）=w K的溶液：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-Ｂ．c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：ClO-、 Ca 2+、Mg2+、NO3-Ｃ． pH=2的溶液：Fe 2+ 、SO42- 、K+、NO3-Ｄ．滴入石蕊变红色的溶液： NH4+、Cl-、Na+、SO42-9． X、Y是原子序数相差2的两种短周期元素，下列相关说法正确的是A．X与Y可能位于同一周期，但不可能位于同一主族B．X与Y可能形成原子个数比为1∶1型的共价化合物，但不能形成原子个数比为1∶1型的离子化合物C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同，也可以不同D．X与Y形成的共价化合物中，其原子个数之比可能是1∶1、1∶2，但不能是1∶310．2021年我国举办奥运会的理念是“绿色奥运”、“人文奥运”和“科技奥运”。
2021年高中毕业年级第二次质量预测理科综合（化学） 参考答案7. D ．8.D 9.B 10.C 11.A 12.D 13.B26. （14分）（1）将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐，便于氮元素的测定（2分）27. （14分）（1）将稀土精矿粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等符合要求的任意两条（2分）（2）2REFCO 3＋3H 2SO 4=RE 2(SO 4)3＋2HF↑＋2CO 2↑＋2H 2O （2分）（3）促使磷酸根离子完全转化为FePO 4沉淀（2分）Th 4+＋4MgO ＋4H +=Th(OH)4↓＋4Mg 2+ （2分）（4）促使硅酸胶体凝聚并增大硫酸钙颗粒，加快过滤速度（2分）（5）RE 2(SO 4)3＋6NH 4HCO 3=RE 2(CO 3)3↓＋3H 2O ＋3CO 2↑+3(NH 4)2SO 4 （2分）防止生成氢氧化物沉淀，引入杂质（2分）28.（15分）（1）-94.9 （1分） 806 （2分）（2）①＜ （1分）自发反应①H -T①S < 0，该反应是气体分子数减小的反应，①S <0，所以①H < 0（2分） ① 0.05P 0 （2分）05.7P （2分）（3）水碳比越大，氢气的物质的量分数越大 （1分） 水碳比增大，生成的CO 会与H 2O(g)反应，进一步生成H 2，使得氢气的物质的量分数增大（2分）（4） 2CH 3OH+CO -2e - =(CH 3O)2CO+2H + （2分）35.（15分）（1）[Ar]3d 10 （1分） 2 （1分）（2）C<O<N<F （1分）（3）平面三角形 （1分） O 3（或SO 2）（1分） HNO 3比HNO 2的中心N 原子正电性更高，对电子云吸引力更大，O -H 键极性更强，更易电离出氢离子。
（2分）（4） sp 2 sp 3 （2分）（5）NH 3分子中N 原子的孤电子对进入Zn 2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 （2分）（6）(34，34，14) （2分） 332da1076.5 （2分） 36.(15分)（1） 醚键、硝基（2分）（2分） （2） 提供碱性环境，消耗反应生成的HI ，促使反应向正方向发生（1分） 取代反应（1分）（3）（2分）（4）9 （2分）（2分）（5） （3分）O 2NH 3CO CH 2Br2SCH 2COONa+HSCH 2COOH+2NaOH +NaBr+2H 2OCOOH O 2N O 2N OOCH。
2021年高中毕业年级第三次质量预测化学 参考答案7. A ．8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.B26.(14分)（1）盐酸中氢离子浓度大 （1分） 是电解质,能电离出氢离子（1分）（2）①d e （2分） ②10.42 mL （2分）③钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触（2分）④钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同（2分）⑤将钠块固定在盛乙醇的烧杯底部（2分）⑥AB （2分）27. （14分）（1）提高焙烧效率（或将硫元素转化为二氧化硫）（1分）2MoS 2 + 7O 22MoO 3 + 4SO 2↑ （2分） （2）MoO 3 + -23CO -24MO + CO 2↑（2分）（3）H 2SiO 3（1分）(4) 浸出（2分）（5）富集钼酸根离子（或将钼酸根离子和其他杂质分离）（2分）（6）增大铵根离子浓度，促进钼酸铵析出（2分）（7）(NH 4)2MoO 4 + 2NaOH+2H 2O = Na 2MoO 4·2H 2O+2NH 3·H 2O或(NH 4)2MoO 4 + 2NaOH = Na 2MoO 4·2H 2O+2NH 3↑（2分）28.（15分）（1）CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(g) △H 3= - 90. 4 kJ·mol -1 （2分）（2）BC （2分）（3） %100⨯+a c d %100⨯+d c c )-c 33)(()(d a d c a d c d ---+（各2分 ） （4）反应I 和反应III 为放热反应，升温不利于反应I 和反应III 向正方向进行，故甲醇的选择性降低。
（2分）（5）增大进料速率，单位时间内可以获得更大产量，提高经济效益。
（1分）（6）VX 22102.625⨯（2分） 35.（15分）（1）2∶1（2分）（2）3（2分）（3）大于（1分） PH 3分子中磷原子上孤对电子对共价键的排斥作用大于共价键之间的斥力（2分）（4）CCl 4 、SiCl 4（或SiF 4等合理答案）（2分）（5）sp 2（1分）层状结构中没有自由移动的电子（2分） （6）面心立方最密堆积（或A 1堆积）（1分）%100][433)(432313421⨯⨯++r r r r ）（π （2分）36. （15分）（1）苯乙醛（1分）（2）羟基 羧基（2分）（3） Br N （2分） 取代反应（1分）（4）CHCH 2COOHOH 浓H SO CH=CHCOOH + H 2O （2分）（5）12 （2分） Cl C=CH 2 或 C=CH 2Cl H O（2分） （6）O CH C OCH 3n CH H 2O CH 3CHO HCN CH 3CHCN OHCH 3CHCOOH OHH （3分）。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．HX 、HY 起始溶液体积相同B ．均可用甲基橙作滴定指示剂C ．pH 相同的两种酸溶液中：()()c HY c HX >D ．同浓度KX 与HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：()()()()c HX c X 2c OH 2c H --+-=-2．下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（ ） A ．两者的原料来源相同 B ．两者的生产原理相同 C ．两者对食盐利用率不同 D ．两者最终产品都是Na 2CO 33．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A ．分子式为C 3H 2O 3B ．分子中含6个σ键C ．分子中只有极性键D ．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 24．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）则下列叙述错误的是A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶5．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）A．B．CH2=CF2和 CF2=CFCF3C．D．6．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)7．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
2021年河南省郑州市第十七中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是二羟甲戊酸A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2参考答案：C试题分析：A.与乙醇发生酯化反应的是二羟甲戊酸中的羧基，并且脱去一分子水，因此生成产物的分子式为C8H16O4，A错误；B.分子中含有羧基，不能发生加成反应，B错误；C.醇羟基在铜的催化下与氧气反应生成醛基，醛基可以发生银镜反应，C正确；D.标准状况下，1mol该有机物中含有1mol羧基、2mol醇羟基都可以与金属钠反应放出氢气，得到氢气的物质的量为33.6L，D错误。
故答案C。
2. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）A．①、④ B．③、⑤ C．②、⑥ D．②、⑤参考答案：答案：B3. 下列叙述正确的是 () A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22参考答案：AA项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.4. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是参考答案：C5. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是A．反应①的正反应是放热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11C．达平衡(I)时，X的转化率为20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等2．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜ZB．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶13．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维5．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A7．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度8．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小D．当有14g N2生成时，转移1mol e-9．下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞CSi B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HClD．吸收氨气，并防止倒A．A B．B C．C D．D10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C．1 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26 N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y14．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应15．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．在此实验过程中铁元素被还原B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚酞溶液1 mol·L-1 NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 mol·L-1NaNO2溶液0.1 mol·L-1 KMnO4溶液实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3）实验III：无明显变化1 mol·L-1NaNO2溶液1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3）实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因______（2）实验II证明NO2-具有_____性，从原子结构角度分析原因_________①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验溶液a 编号及现象1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速变为___色____________________ ii．无明显变化②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。
小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________②电池总反应式为______________________实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。
氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。
（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。
a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2b．氨甲环酸是一种天然氨基酸d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。
（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
_____四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。
回答下列问题:(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。
(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________ (填字母)。
a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪(3)D +G→H的反应类型是__________________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。
(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。
①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团③能发生水解反应和银镜反应④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成,设计合成方案：________。
19．（6分）[化学—选修5：有机化学基础]利用化学方法合成味精的路线如下图所示：请回答以下问题：(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。
(3)写出由C生成D的化学方程式________________。
(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。
①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；②能在NaOH溶液中发生水解反应；③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。
_______________________________________________________________________参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）A 、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X 、Y 、Z 的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反应为吸热反应，故A 正确；B 、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2102.211=，故B 正确； C 、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol ，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol ，则有：2 2.22.8x =，x=2 2.8282.211⨯=mol ，即物质的量减少了(3-2811)mol=511mol ，所以达平衡（Ⅰ）时，X 的转化率为511， 故C 错误； D 、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生平衡的移动，则M 的体积分数不相等，故D 正确； 答案选C 。
