溶解度

溶解度范围
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够完全溶解的最大浓度。

不同物质的溶解度往往存在一定的范围，下面是一些常见物质的溶解度范围：
1. 水（H2O）
- 氯化钠（NaCl）：0.29 g/100 mL - 36 g/100 mL
- 葡萄糖（C6H12O6）：91 g/100 mL - 95 g/100 mL
- 硫酸铜（CuSO4）：3.2 g/100 mL - 31.6 g/100 mL
2. 酒精（乙醇，C2H5OH）
- 乙酸（CH3COOH）：3.9 g/100 mL - 19.8 g/100 mL
- 碘酒（I2）：12.9 g/100 mL - 12.9 g/100 mL（溶解度不随浓度变化）
3. 氯仿（CHCl3）
- 乙醚（C2H5OC2H5）：6 g/100 mL - 115 g/100 mL
- 苯（C6H6）：0.1 g/100 mL - 1.76 g/100 mL
4. 硝酸银（AgNO3）
- 溴化钠（NaBr）：58 g/100 mL - 259 g/100 mL
- 氯化亚铜（CuCl）：14.7 g/100 mL - 55.6 g/100 mL
需要注意的是，溶解度范围是根据实验数据得出的，可以因为温度、压力等条件的变化而有所改变。

不同实验条件下获得的数据可能会略有不同，以上仅为参考值。

溶解度的测量方法
溶解度是指在特定温度下，溶剂中能够完全溶解的溶质的最大量。

测量溶解度的方法有以下几种：
1. 观察法：将溶质逐渐加入溶剂中，观察是否能够完全溶解。

当溶渣不再出现或完全消失时，即达到了溶解度。

2. 重量法：将一定量的溶剂加入稳定的温度下的容器中，记录容器的重量。

逐渐加入溶质，直到溶解度达到。

再次称量容器，用后的溶液的质量减去溶剂的质量就是溶质的质量。

通过计算可以得到溶解度。

3. 饱和溶液法：在一定容积的溶剂中加入溶质，逐渐加入溶质以达到饱和，过滤除去未溶解的溶质。

然后测量溶液的体积，并用化学分析方法分析溶质的质量，从而计算溶解度。

4. 测量浓度法：根据溶液的浓度反映其溶解度。

可以通过测量溶液的浓度和温度的变化关系来确定溶解度。

5. 等重法：将一定量的溶液和溶质加入一个容器中，温度保持恒定。

逐渐加入溶剂或溶质，将溶液的质量保持不变。

当溶剂或溶质不再溶解时，即为溶解度。

不同方法的选择取决于实验条件、溶质和溶剂的性质等因素。

常见化合物的溶解度(溶解程度)1. 引言溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能溶解的最大物质量或最大摩尔量。

研究化合物的溶解度可以帮助我们了解其在溶液中的行为以及在实际应用中的可行性。

本文将介绍一些常见化合物的溶解度及其相关性质。

2. 盐的溶解度盐是一类常见的化合物，其溶解度受温度和溶剂性质的影响。

通常情况下，随着温度的升高，盐的溶解度会增加；而随着温度的降低，盐的溶解度会减小。

不同的盐在溶剂中的溶解度也会有所不同，这与盐的晶体结构及离子性质有关。

3. 酸碱的溶解度酸和碱是化学反应中常见的物质，它们的溶解度也受温度和溶剂性质的影响。

酸的溶解度通常会随着温度的升高而增加，而碱的溶解度通常会随着温度的降低而增加。

这是因为在较高温度下，酸和碱分子的热运动加剧，更容易与溶剂分子相互作用而溶解。

4. 有机化合物的溶解度有机化合物是含有碳元素的化合物，其溶解度受分子结构和溶剂性质的影响。

通常情况下，极性有机化合物在极性溶剂中的溶解度较高，而非极性有机化合物在非极性溶剂中的溶解度较高。

此外，分子量较小的有机化合物通常溶解度较高，而分子量较大的有机化合物溶解度较低，这是由于分子间的相互作用力不同导致的。

5. 结论化合物的溶解度是一个复杂的问题，受到多种因素的影响。

温度、溶剂性质和化合物本身的性质都会对溶解度产生影响。

通过研究化合物的溶解度，我们可以更好地理解其在溶液中的行为和应用。

然而，要准确预测和确定化合物的溶解度，仍需要进一步深入的研究和实验验证。

参考文献：1. 张三，xxx化学杂志，2018年，第10卷第2期。

2. 李四，xxx科学研究，2019年，第15卷第4期。

溶解度的定义及表达式
溶解度是指在一定温度下，溶液中可以溶解的物质的最大量，它可以用来描述物质在溶解过程中的特性。

溶解度通常用溶质的物质量与溶液的质量之比来表示，单位可以是克/升、摩尔/升或百分率等。

在特定的温度和压力条件下，溶质的溶解度是恒定的，不同物质的溶解度可以有很大的差异。

溶解度的主要表达式是溶解度积（solubility product），通常用Ksp表示。

溶解度积是指当达到饱和状态时，溶质在溶液中的活动物质浓度的乘积。

对于一般的电离平衡反应：
AaBb（s）↔ aA+（aq）+ bB-（aq）
溶质AaBb的溶解度积表达式可以写作：
Ksp = [A+]^a [B-]^b
其中，[A+]和[B-]分别表示溶液中的离子活性，a和b表示对应离子的系数。

通过测定溶液中的离子活动性，或者利用溶解度规律，可以得到
溶质的溶解度积。

溶解度积可以用来判断溶液中是否会出现沉淀反应。

如果溶液中各离子的浓度乘积大于溶解度积，就会发生沉淀反应。

溶解度与温度的关系也是研究溶解度规律的重要内容。

一般来说，一般来说，固体在溶液中的溶解度随着温度的升高而增大，而气体在
液体中的溶解度则随着温度的升高而减小。

这是因为温度升高会增加
分子热运动的能量，使得固体颗粒更易分散，气体分子更易逸出液体。

总之，溶解度是描述溶质在溶解过程中的特性的重要物理量。

它
的大小受到温度、压力、溶剂性质等因素的影响，对于溶液的性质和
化学反应的判断有着重要的意义。

溶解度【识记部分】本节课的知识点1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。

如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。

（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。

（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。

3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。

如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。

（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。

②随着压强增大，气体的溶解度增大。

【理解部分】通过例题理解知识点例1：判断题（难度：易）（1）氯化钠的溶解度为36g。

（×）【解析】物质的溶解度受温度的影响，不指明温度，溶解度没有意义。

（2）对于任何物质的不饱和溶液，在降低温度时均可变为饱和溶液。

（×）【解析】对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其不饱和溶液在降低温度时，由于溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。

（3）通常采用蒸发溶剂的方法使食盐从其溶液中结晶出来。

（√）【解析】由于食盐的溶解度受温度影响较小，降低温度时只能析出少量或不析出晶体，故采用蒸发溶剂结晶法使食盐从其溶液中分离出来。

溶解度—搜狗百科溶解度 1．固体及少量液体物质的溶解度是指在⼀定的温度下，某固体物质在100克溶剂⾥（通常为⽔）达到饱和状态时所能溶解的质量（在⼀定温度下，100克溶剂⾥溶解某物质的最⼤量），⽤字母S表⽰，其单位是“g/100g⽔（g）”。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在⽔⾥的溶解度。

例如，在20°C的时候，100克⽔⾥溶解0.165克氨氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/loo克⽔。

⼜如，在20°C的时候，100克⽔⾥要溶解36克⾷盐或者溶解203．9克蔗糖才能饱和，⾷盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203．9克，也可以写成36克/100克⽔和203.9克/lOO克⽔。

2．⽓体的溶解度通常指的是该⽓体（其压强为1标准⼤⽓压）在⼀定温度时溶解在1体积溶剂⾥的体积数。

也常⽤“g/100g溶剂”作单位（⾃然也可⽤体积）。

3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)⽽不是没有单位。

在⼀定的温度和压⼒下，物质在⼀定量的溶剂中溶解的最⾼量。

⼀般以 100克溶剂中能溶解物质的克数来表⽰。

⼀种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。

例如，⽔是最普通最常⽤的溶剂，甲醇和⼄醇可以任何⽐例与⽔互溶。

⼤多数碱⾦属盐类都可以溶于⽔；苯⼏乎不溶于⽔。

溶解度明显受温度的影响，⼤多数固体物质的溶解度随温度的升⾼⽽增⼤；⽓体物质的溶解度则与此相反，随温度的升⾼⽽降低。

溶解度与温度的依赖关系可以⽤溶解度曲线来表⽰。

氯化钠NaCl的溶解度随温度的升⾼⽽缓慢增⼤，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升⾼⽽迅速增⼤，⽽硫酸溶解度仪钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升⾼⽽减⼩。

固体和液体的溶解度基本不受压⼒的影响，⽽⽓体在液体中的溶解度与⽓体的分压成正⽐。

物质的溶解度对于化学和化学⼯业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合⽓体的分离等⼯艺中都要利⽤物质溶解度的差别。