人教版九年级下册化学 9.2溶解度 同步练习(含解析)

9.2 溶解度一．选择题（共31小题）1．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．下列做法中应用了结晶方法的是（）A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐2．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响3．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A．将水的温度从20℃升高到60℃B．将硝酸钾固体研磨成粉末C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌D．增大压强4．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

如表中液体X和固体Y 的组合，符合题意的是（）①②③④X 双氧水水水水Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①②B．①③C．①③④D．②③④5．某同学往如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。

该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠6．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X 稀盐酸水水双氧水水Y 铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤7．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵8．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量水B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度D．室温时蒸发少量水9．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同10．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体不溶C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行11．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。

9.2 溶解度一．选择题1．下列有关溶液说法不正确的是（）A．溶液一定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种2．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质3．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液二．填空题4．结晶方法有两种：从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用方法，从海水中提取食盐，通常用的方法．5．结晶的方法有和．6．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．7．把硝酸钾加入到一杯冷水中，欲使硝酸钾快速溶解的方法有：；．8．在如图所示装置的试管中，加入硝酸铵固体，片刻后，U型管中左侧液面将（填“上升”、“下降”或“不变”）9．如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U型管右侧液面将，试解释出现该现象的原因。

10．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。

请回答：（1）可现察到饱和澄清石灰水，说明（任答一条）；（2）U形管中，a、b液面变化情况是（填字母序号）。

A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升11．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：（1）在A、B、C、D四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定不是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液．，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和（2）若固体是KNO3溶液的是．（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？．12．溶质继续溶解的溶液叫做。

人教版九年级化学下册第九章溶液 9.2 溶解度同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 通常状况下，下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是（）A.溶解时不断搅拌B.把大颗粒的固体碾成粉末C.溶解时给物质加热D.减少水的用量2. 在时，把克物质放入克水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和．则该温度下物质的溶解度是（）A.克B.C.D.克3. 与在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（）A.的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在之间C.时，加水可得到的溶液D.时，中加水，充分溶解，再降温到，有固体析出4. 怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解5. 要使硝酸钾的溶解度增大，办法是（）A.增加水的质量B.增加硝酸钾的质量C.升高温度D.降低温度6. 欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）A.改变温度B.蒸发溶剂C.加入溶质D.倒出溶液7. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.时，乙的饱和溶液中溶质质量是D.时，分别用水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量8. 几种物质的溶解度曲线如图。

则下列说法正确的是（）A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为D.把时相同质量的饱和溶液降温到，硫酸钠析出晶体最多9. 时，食盐的溶解度为，在时，水中加入了食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）A. B. C. D.10. 某温度下，向某溶质的饱和溶液中加入该溶质的晶体则（）A.晶体的质量减少B.晶体的质量不变C.溶液的质量增大D.溶液中溶质的溶解度增大11. 在时，将克物质放入克水中充分搅拌，有克物质未溶解．则时，物质的溶解度为（）A.克B.克C.D.克12. 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）A.试管中溶液的溶质质量不变B.试管中溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变13. 在室温时，将和两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（）A. B. C. D.14. 如图表示某物质在水和酒精中的溶解度曲线．下列有关该物质的说法正确的是（）A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.时，其水溶液的溶质质量分数为二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.时，、的溶解度相等B.时，物质的溶解度小于物质的溶解度C.、的溶解度都随温度升高而增大D.将时的饱和溶液升温到时，溶液中有晶体析出16. 、两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A.时和的溶解度相等B.时和的饱和溶液，降温到时两者仍是饱和溶液C.时在的饱和溶液中加入少量水，的溶解度变小D.时在水中加入，可形成不饱和溶液17. 下列说法中正确的是（）A.固体物质在水中最多能溶解多少克，它的溶解度就是多少克B.搅拌、振荡可以加快物质溶解的速率，但不能使它的溶解度增大C.大部分固体的溶解度随温度的升高而增大D.固体、气体的溶解度一般都随温度的升高而增大三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）（1）氯化钠的溶解度曲线是________（填“”或“”）．（2）时，水中加入硝酸钾，充分溶解，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当的该溶液降温到时，析出晶体的质量为________．19. 下面表格中列出了在不同温度下的溶解度：（1）由上表可推出溶解度的变化规律是________．（2）在时，向水中加入，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________．20. 可以使一块固体冰糖加速溶解于水中的方法有：________、________、________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 完成下列实验，你会从中感受到许多乐趣．把粉末状硫酸铜晶体加入到盛有热水烧杯中，直至不能继续溶解为止．如图所示，将一小块形状不规则的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中．静置一段时间，观察晶体形状和大小的变化．根据以上实验，思考并与同学讨论：①硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？②溶液中的硫酸铜发生了怎样变化？23. 学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是________同学．老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制、两物质的溶解度曲线（图中注明、）．（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，物质的饱和溶液溶质质量分数大于物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是________．（4）将在゜时等量的、饱和溶液同时降温到゜，则析出晶体的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在゜时，向水中加入物质充分溶解后，形成的物质溶液质量是________．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册第九章溶液 9.2 溶解度同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】D【考点】影响溶解快慢的因素【解析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．【解答】解：、不断搅拌能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，故选项错误．、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把大颗粒的固体碾成粉末增加了固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，故选项错误．、溶解时给物质加热能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，故选项错误．、减少水的用量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关，故选项正确．故选．2.【答案】D【考点】固体溶解度的概念【解析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即克溶剂中最多溶解的这种物质的质量．【解答】解：由于在时，克水中溶解了克某物质形成饱和溶液，则在时克水中最多溶解的这种物质的质量是克．故选．3.【答案】C【考点】固体溶解度的影响因素晶体和结晶的概念与现象【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．【解答】解：、由溶解度数据表可知：时，溶解度大于的溶解度，正确；、根据表格可以看出，与两物质的溶解度相等的温度在之间，正确；、在时，的溶解度为，水中最多溶解，溶液的最大浓度可达到，不是，错误；、在时，硝酸钾的溶解度为，时，硝酸钾的溶解度为，在时，将中加水，全部溶解，在时，水中最多溶解，故再降温到，有固体析出，正确；故选．4.【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的差别．寻找出判断依据．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液．故选．5.【答案】C【考点】固体溶解度的影响因素【解析】理解固体溶解度的概念及影响因素–温度，并认识固体的溶解度和温度之间的关系．【解答】解：由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能升温．故选6.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】利用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法解答此题．【解答】解：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加溶质．所以：改变温度可以蒸发溶剂可以加入溶质可以倒出溶液，溶剂溶质都没变，溶液性质不变，不可以综上，故答案为：7.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；依据固体物质的溶解度曲线可知：①某固体物质在某温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等．【解答】解：、由溶解度曲线图可看出，当温度高于时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故错误；、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；、时乙物质的溶解度为，即乙溶于水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是，故乙的饱和溶液中溶质质量要小于，故错误；、观溶解度曲线可知：时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故正确；故选．8.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等。

9.2 溶解度一．选择题（共13小题）1．下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是（）A．活性炭B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠2．如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是（）A．硝酸铵B．稀硫酸C．浓盐酸D．生石灰3．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。

其中措施正确的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤4．下列操作不能加快溶解速率的是（）A．升高温度B．加溶剂C．搅拌D．粉碎固体5．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．溶解B．蒸发C．过滤D．搅拌6．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液7．下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物8．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B9．不影响固体溶解度大小的因素是（）A．温度B．溶剂质量C．溶剂种类D．溶质种类10．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中，正确的是（）A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＝cB．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数D．t1℃时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b11．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液12．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解性的是（）A．B．C．D．13．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

九年级下册《溶解度》同步练习卷一、选择题1．（3分）在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A．①②B．③④C．①⑤D．①②④2．（3分）一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g 水有固体析出B．加入少许的硝酸钾不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3．（3分）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有（）①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水．A．①②④B．①②⑤C．①③⑤D．①③④4．（3分）A、B、C、D四个小烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向A、B、C、D四个小烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g 硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则A、B、C、D 四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的是（）A ．B ．C ．D．5．（3分）20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B 的溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较6．（3分）t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A．溶质：溶液＝1：1B．溶质：溶剂＝1：1C．溶剂：溶液＝1：1D．饱和溶液的质量一定为200g7．（3分）将70℃的硝酸钠的饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（）A．硝酸钠的溶解度不变B．溶液的质量不变C．溶剂的质量不变D．溶液中溶质的质量不变8．（3分）打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（）A．气体蒸发B．压强减小，气体溶解度随之减小C．温度发生了变化D．碳酸分解9．（3分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面10．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多11．（3分）如图为KNO3 的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3 溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A．在t2℃时，将65g 溶液倒出去32.5gB．将65g 溶液蒸发掉32.5g 的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g 溶液中加入15gKNO3 固体并充分溶解D．将65g 溶液的温度从t2℃降低到t1℃12．（3分）KCl与KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。

第9单元课题2 :溶解度班姓名：成绩：基础训练1.下列说法中，正确的是（）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SA g，溶质B的溶解度为SBg。

已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量2.下列叙述中正确的是( )a.食盐在水中的溶解度为36 gb.20 ℃时食盐在水中的溶解度为36c.20 ℃时，把10 g食盐溶解在100 g水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10 gd.20 ℃时，100 g食盐饱和溶液含有10 g食盐，食盐20 ℃时的溶解度是10 gA.aB.bC.dD.a、b、c、d均不对3.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )A.t ℃时，10 g氯化钠可溶解100 g水里，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB.t ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gC.把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 gD.t ℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是31.6 g4.如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S>10 gB.S>0.01 gC.1 g<S<10 gD.0.01 g<S<1 g5.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.下列关于溶解度的说法，正确的是( )A.20 ℃时，20 g硝酸钾溶解100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 gB.20 ℃时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 gC.把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20 ℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g8.图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

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】课题2《溶解度》一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解过程的吸热和放热。

答案： D解析：稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是不饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度影响，有的随温度升高而增大，有的随温度升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

2．结合下图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等考查目的：饱和溶液、溶解度及曲线的应用。

答案： D解析：A项应该是30℃硝酸钾的溶解度为45.8g，B项比较溶解度必须指明温度，升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。

C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。

D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解考查目的：对溶解度的理解。

答案：C。

解析：溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。

这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。

4．有关溶液的说法正确的是（）A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度。

溶解度巩固练习课班级：组别：组号：姓名：1．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液是不能再溶解其他溶质的溶液B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．溶液中有固体溶质还未溶解，溶液一定是饱和溶液D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的2．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A．溶液的质量增大B．晶体的质量不变C．晶体的质量增大D．晶体溶解一部分3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤4．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A．降低温度到0℃，有硝酸钾晶体析出B．蒸发10g水后，有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少5．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解6．下列有关固体溶解度的说法正确的是（）A．在100g水中溶解20g食盐，恰好达到饱和状态，所以食盐的溶解度是20gB．20℃时20g食盐溶解在100水中，所以20℃时，食盐的溶解度是20gC．20℃时100g饱和食盐溶液中约有26.5g食盐，所以20℃时，食盐的溶解度是26.5g D．20℃时36g食盐溶解在100g水中，恰好达到饱和状态，所以20℃时，食盐的溶解度是36g7．增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升温增压B．升温减压C．降温增压D．降温减压温度0甲乙甲乙冰水C （）溶解度(g)8．20℃时，往50克KNO 3溶液中加入5gKNO 3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（）A ．搅拌后加热前一定是饱和溶液B ．搅拌后加热前一定是不饱和溶液C ．加热后一定是饱和溶液D ．加热后一定是不饱和溶液9．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体从汽水中冲出，有关此现象的说明，下列说法正确的是（）A ．因压力减小使气体的溶解度变小B ．因压力减小使气体的溶解度变大C ．因压力增大使气体的溶解度变小D ．因压力增大使气体的溶解度变大10．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①④⑤D ．②④⑥11．将m g 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质与溶液质量的比值p %与时间t 的关系正确的是（）ABCD12．20℃时，100g 水中最多能溶解30gA 物质；30℃时，100g 水中溶解35gB 物质恰好达到饱和，则A 与B 的溶解度的关系是（）A ．A>BB ．A<BC ．A=BD ．无法比较13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。

9.2溶解度同步测试一．选择题1．下列关于溶液的说法，不正确的是（）A．溶液各部分性质相同，是一种高级混合物B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g 2．下列说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液不一定是浓溶液3．某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．无法确定4．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．50 克B．28 克C．36克D．40克5．氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16gC．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解6．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质B．A物质中含有少量B物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯A物质C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液一定会变饱和D．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相等7．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

9.2溶解度同步测试一．选择题1．下列关于溶液的说法，不正确的是（）A．溶液各部分性质相同，是一种高级混合物B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g 2．下列说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液不一定是浓溶液3．某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．无法确定4．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．50 克B．28 克C．36克D．40克5．氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16gC．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解6．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质B．A物质中含有少量B物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯A物质C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液一定会变饱和D．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相等7．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。