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厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
2022—2023学年度（下）联合体高二期中检测化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）审题人：青松中学 尤晓佳注意事项：1．答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（ ）A ．14 g 由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为236.0210×B ．标准状况下，11.2 L 甲烷所含的分子数约为230.5 6.0210×××C ．32 g 甲醇所含共用电子对数目约为234 6.0210××D ．1 mol 羟基所含电子数约为2310 6.0210××2．下列各有机化合物的命名和分类均正确的是（ ）A ．3223CH CH OCH CHB ．C ．25C H OHD ．323O ||CH C CH CH —— 4． 下列关于苯的说法中正确的是（ ）A ．反应①在常温下能进行，其有机产物是B ．反应②为加成反应，产物是三硝基甲苯C ．反应③能发生加成反应是因为苯分子中含有碳碳双键D ．反应④能发生，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列说法正确的是（ ）A ．乙烷、甲烷、正戊烷、新戊烷中沸点最高的是新戊烷B ．22CH ClCHClCH Cl 的同分异构体有5种（不含本身）C ．22CH CHCH Cl 分子至少有6个原子共平面D ．32CH CH CH 在一定条件下加聚生成聚丙烯七[]23CH CH CH n ——6．下列说法正确的是（ ）A ．离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键B ．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C ．在[]24FeCl −中，2Fe +给出孤对电子，Cl −提供空轨道 D ．在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子7．为提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是（ ） 选项被提纯的物质 除杂试剂分离方法 A乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 分液 B()252C H OH H O CaO 蒸馏 C苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 D 苯甲酸（NaCl ）水 重结晶 8．如图所示是实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
十堰市部分中学2023年度5月联考高二化学试卷考试时间：2023年5月18日下午14：30—15：45 试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Ti-48 Mn-55）一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及物理变化和化学变化过程B．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂化得到的丙烯经加聚反应制得C．据国务院4 月26 日发布会知，输入性奥密克戎变异株XBB.1.16 传播性更强，其成分含有蛋白质D．氯乙烷可谓运动场上的“及时雨”，具有冷冻麻醉的作用，可快速镇痛2．下列化学用语表示不正确．的是．．A．SO2 的VSEPR模型B．2,4—二甲基—3—己烯键线式：C．p-pπ键电子云轮廓图：D．D．Cl—Cl的p-pσ键电子云图形：3．关于以下三种有机物的说法正确的是甲乙丙A．甲、乙、丙不是同分异构体关系B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)4．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3 +3NH4HC2O4 = (NH4)3Fe(C2O4)3 +3H2O。
下列说法正确的是A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O>N>C>HB．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CHCl3的原子总数为2.5N AB．1 mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键数目为12N AC．1 mol冰中含有的氢键数目为2N AD．6 g SiO2中所含Si—O键的数目为0.2N A6．分子式为C4H9Cl的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4 种C．5种D．6种7．PCl3分极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是A．PCl3分子的空间构型是平面三角形B．PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等C．水解产物H3PO3是一种三元酸D．PCl3可与某些过渡金属离子形成配位化合物8．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。
2022~2023学年下学期创新发展联盟高二阶段检测化 学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3第一章至第三章第三节。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F 19一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列生活中的物质主要成分属于有机物的是A.不锈钢脸盆B.青花瓷碗C.橡胶雨鞋D.紫铜锅2.下列化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式:C₂H₂O₂B.丙烷的球棍模型：C.溴乙烷的结构式：D.2，4，6一三硝基甲苯的结构简式：3.下列说法错误的是A.质谱法能快速、精确地测定有机物中官能团的种类B.同分异构现象是有机物在自然界中数目非常庞大的原因之一C.符合通式的有机物为烷烃D. CCl₂分子为正四面体结构4.下列有机物的命名正确的是A. 丙酮B. H₂C—C≡C—CH₂ 1一丁炔2一羟基丁烷D.(CH₃)₃C(CH₂)₂C(CH₃)₃ 2,2,5,5一四甲基已烷5.生活中有各式各样的油，下列油为醇类物质的是A.煤油B.汽油C.柴油D.甘油6.分离CCl₂和H₂O，最宜选择下列装置中的装置装置选项A B C D7.下列物质中，不能与溴水发生加成反应而使溴水褪色的是8.水杨酸是一种重要的有机合成原料，广泛应用于医药、农药、橡胶、染料、食品及香料工业，其结构如图所示，下列说法错误的是A.水杨酸的分子式为C₇H₆O₂B.水杨酸能与Na₂CO₂溶液反应COHC.水杨酸能发生取代、氧化、加成、消去和加聚反应D.水杨酸分子中所有碳原子在同一平面上9.聚四氟乙烯俗称塑料王，是由四氟乙烯 (CF₂═CF₂) 经加聚而成的高分子化合物，下列说法正确的是A.聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.四氟乙烯能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C.聚四氟乙烯易降解，不会造成环境污染D.10g 四氟乙烯分子含有的极性共价键数目约为 2.408×10²³10.下列实验装置能达到相应的实验目的的是11.现有由丙烯(C ₂H ₆)、乙醛(C ₂H ₂O)、丙酸(C ₂H ₆O ₂)组成的混合物,其中氢的质量分数为12%，则氧的质量分数为A.8%B.12%C.16%D.20% 12. 下列有机物在加热条件下能与氢氧化钠醇溶液反应生成两种烯烃的是13. 愈创甘油醚是一种祛痰药，口服后能刺激胃黏膜，反射性引起支气管黏膜腺体分泌增加，降低痰的黏性，使黏痰易于咳出，其结构如图所示。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。
下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。
成都石室中学2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Ⅰ卷(共42分)一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分）1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A ．石油的分馏可直接生产大量乙烯B ．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C ．与HCHO 共聚可生成网状树脂D ．甲醛的水溶液可用于制作生物标本2.下列化学用语表示正确的是A ．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷B ．NO 3−的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C ．NaBF 4的电子式为D．氮的基态原子轨道表示式：3．根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是ABCD目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+仪器红外光谱质谱X 射线衍射核磁共振氢谱4.氨气和BF 3能发生如下反应：NH 3+BF 3→NH 3BF 3，下列说法正确的是A ．极性：NH 3＜BF 3B ．反应前后B 原子杂化轨道类型不同C ．NH 3BF3为离子化合物D ．NH 3BF 3可与水形成氢键，表示为O-H …N5.化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得,下列说法正确的是：A ．X 的沸点比其同分异构体的沸点高B ．Z 分子中所有碳原子不可能共面C ．1molY 与最多消耗2mol NaOHD ．X→Y 的反应类型为取代反应6.下列事实与解释/原因之间的关系错误的是事实解释/原因A用He替代H2填充探空气球更安全He气密度较小，且电子构型稳定，不易得失电子B硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色发生了反应I2+I-⇌I3-7.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
2023～2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高二化学本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.材料是人类生存和发展的物质基础。
下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是A.AB.BC.CD.D2.人类对核外电子运动的认识是不断进步的。
下列说法正确的是A.基态原子核外电子先填满M层，再填N层B.2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多C.2s 轨道的电子云轮廓图为球形D.p 能级的能量一定比s 能级高3.下列关于22H O 的说法错误的是A.O 原子均为3sp 杂化B.分子中所有原子共面C.含有极性键和非极性键D.能与水混溶，难溶于四氯化碳4.“美丽佛山，一路向前”。
下列关于徒步用品的说法错误的是A.佩戴变色眼镜保护眼睛，镜片中常含有卤化银B.徒步过程可适当饮用含有糖类和维生素C 的功能性饮料C.速干衣中的聚酯纤维属于合成纤维，能快速吸收和蒸发水分D.徒步拐杖中铝合金的硬度比纯铝小5.科技发展日新月异。
下列说法错误的是A.聚氯乙烯薄膜用于食品包装B.通过X 射线衍射实验测定分子结构C.利用超分子的分子识别特征，可以分离60C 和70C D.大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，常用作电池的电解质6.安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。
第二学期质量测试高二化学试题注意事项：本卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 Cl -35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．18O2- 结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-D．HI的电离方程式 HI H++I-2．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中c（A-）= c（M+）3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失6．下列事实能证明甲酸是弱酸的是A.在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=27．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B8．下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存D．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大9．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001N AB．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2N AC．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 N AD．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.075主要化合价+2 +3 +2 +6,-2 -2A．氢化物的沸点为H2T<H2R，金属性L>QB．M与T 形成的化合物具有两性C．L2+与R2-的核外电子数相等D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大13．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)14．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A ．pH =12 的Ba(OH)2B ．pH =12的氨水C ．0.005mol/L NaOHD ．0.05mol/LBaCl 215.已知K sp(BaSO 4 )= 1.1×10－10，K sp(BaCO 3)＝2.5×10－9。
下列说法中不正确的是A ．BaSO 4比BaCO 3溶解能力小，所以BaCO 3可以转化为BaSO 4B ．BaCO 3 、BaSO 4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2CO 3和Na 2SO 4，当两种沉淀共存时，c (SO 42—)/ c (CO 32—) =4.4×10-2D ．用饱和Na 2CO 3溶液处理重晶石，可将其转化为难溶于水的BaCO 3第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．（1）室温下，如果将0.1molCH 3COONa 和0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol 。
（2）已知某溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A ．c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋) ＞c (OH －)C ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞ c (CH 3COO －)＞c (H ＋)D ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋) ＞c (OH －)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ；②若上述关系中D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH 3COOH)(填“＞” “＜”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH 3COO -)与c(Na +)的关系是c(CH 3COO -) c(Na +)。
（3）25℃时，向0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH 增大，主要原因是 （填序号）A ．醋酸与醋酸钠发生反应B ．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH -)C ．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH -)减小。
17．某混合碱是①Na 2CO 3和NaHCO 3 或② Na 2CO 3和 NaOH 。
用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na 2O) ] 进行测定。
实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL 置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol •L －1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO 3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO 3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中（2）该混合碱样品的组成为 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO 3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na 2O) ]是多少？写出计算过程。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计 。
18．我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量：CaO 约占46%、SiO 2约占22%、Al 2O 3约占7%、Fe 2O 3约占11%、TiO 2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO 2的烟气，写出吸收SO 2时可能发生的化学反应方程式______________________。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO 2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO 4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D 的化学式是_____________，原料A 最好是下列物质中的____________。
A ．氨水B ．氢氧化钠C ．生石灰D ．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式__________________________。
19．几种物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 （1）某酸性CuCl 2溶液中含少量的FeCl 3，为得纯净CuCl 2溶液，宜加入_____________ 调至溶液pH ＝4，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c (Fe 3＋)＝____________。
