专题03 小题好拿分(提升版)-2016-2017学年上学期期末考试高一化学备考黄金30题(原卷版)

2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之小题好拿分【提升版】1．已知：HCN (aq )与NaOH (aq )反应的△H =－12.1kJ /mol ；HCl (aq )与NaOH (aq )反应的△H =－55.6kJ / mol 。

则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于（ ）A ．－67.7 kJ /molB ．－43.5kJ /molC ．+43.5 kJ / molD ．+67.7 kJ / mol2．已知：H 2(g )+Br 2(g )=2HBr (g ) ；△H =-72kJ /mol ．蒸发1mol Br 2(l )需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a 值为A ．404B ．344C ．260D ．2003．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）=CO 2（g ）＋3H 2（g ） ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH （g ）＋12O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ） A ．CH 3OH 的燃烧热为－192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．由②推知反应CH 3OH （l ）＋12O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2（g ）ΔH >－192.9 kJ·mol －14．磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24LO2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ的热量，则下列说法错误的是（）A．生成0.025mol P2O5B．生成P2O3所释放的热量为(Y－0.05X) kJC．2P(s)＋3/2O2(g)= P2O3(s) ΔH =－(40Y－2X）kJ·mol－1D．生成的P2O3与P2O5的质量之比为1:15．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热等于110.5kJ/molB．2molC(s)在2molO2(g)燃烧，放出221kJ热量C．1L0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=－57.4kJ/mol C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定D．已知I2（g）+ H2（g）＝2HI（g）△H1<0，I2（s）+ H2（g）＝2HI（g）△H2<0，则△H1>△H2 7．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)8．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是（）9．下列表述中正确的是（）A．任何能使熵值增大的过程都自发进行B．已知热化学方程式2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多10．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。

2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。

A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。

2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之小题好拿分【基础版】1．化学与日常生活、生产等密切相关。

下列说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。

下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料袋；③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。

A．②③④⑤B．②③④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥3．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能．．除去的是（）A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）5．250℃和1．01×105Pa时，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H=+56．76kJ/mol能自发进行，其自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应6．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液7．新药“芬必得”主要成分的结构简式为：，它属于（）A．苯甲酸的同系物B．芳香烃化合物C．易溶于水的有机物D．可以发生水解反应8．下列说法正确的是（）A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之大题好拿分【提升版】1．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是。

A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F．平衡后升高温度，平衡常数K增大（2）若某温度下，SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

开始时在100 L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。

在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行。

（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图像中的字母序号）。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若P2＞P1，则化学平衡常数K A＞K C（5）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式。

2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。

大连海恩船舶中等职业技术学校（高中部）2016-2017学年度第一学期化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cu—64 Cl—35.5 Na—23第Ⅰ卷（选择题，20个小题，共50分）一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题2.5分，共50分）1．近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。

下列有关说法中，正确的是（）A.雾霾没有可能产生丁达尔现象B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不会危害人体健康D.实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A.Cl2 B.N2C.NH3D.SO23．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2 g H2所含有的原子数目是NAC.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD.在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为2:14．下列物质不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．纯碱 D．酒精5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中6．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中7．以下说法错误的是（）A.青铜是我国使用最早的合金B.铜可以导电，所以铜是电解质C.溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复D.将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅8．以下反应中，HNO3只体现强氧化性的是（）A.铜和浓硝酸B.碳和浓硝酸C.氢氧化钠和硝酸D.氧化铁和硝酸反应9．下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶10．在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NH4+、Br-、OH- B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ D.Cl-、SO42-、K+、Na+11．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（）A.热稳定性： Na2CO3> NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3> NaHCO3C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3> NaHCO3D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3> Na2CO313．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B考点：考查了阿伏加德罗定律定律及其推论的相关知识。

2．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【解析】试题分析：A．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度=0.5/0.030.5mol L LL=0.03mol/L，故A错误；B．令需要18mol/L的H2SO4溶液的体积为V mL，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：0.25L×1.0mol/L=V×10-3L×18mol/L，解得V=13.9 mL，故B正确；C．该溶液中的CuCl2物质的量为n（CuCl2）=27010%135/gg moL⨯=0.2 mol；根据CuCl2 =Cu2++2Cl-，溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol,，故C错误；D．80 g NaOH溶于1 L水后溶液的体积不是1L，所得的溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，故D错误；故选B。

考点：考查了物质的量浓度及其计算的相关知识。

3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023【答案】D4．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2OC．澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag【答案】D【解析】试题分析：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误；C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C 错误；D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确。

1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )【答案】D【解析】A 、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，A 项错误；B 、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B 项错误；C 、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C 项错误；D 、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D 项正确。

答案酸D 。

2．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A NB ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A NC ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A ND ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 【答案】B3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A【答案】B【解析】A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子数小于0.01NA，故错误；B．1molNa反应失去1mol电子，故正确；C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D．每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8 gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。

故选B。

点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。

过氧化钠中的阴离子为O22-。

胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。