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江西省2020版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦2. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣13. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。
4. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。
常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。
同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。
p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法错误的是（）A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClOC . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应5. （2分）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢气在氧气中燃烧B . 焦炭在高温下与水蒸气反应C . 硫在氧气中燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧6. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . H2O→H2B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . CaO→Ca（OH）27. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1下列选项正确的是（）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ，则△H3＞△H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ，则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子为1.6mol8. （2分）(2018·盐城模拟) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1下列说法错误的是（）A . CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1C . 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D . 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收9. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88 kJB . 吸热44 kJC . 放热44 kJD . 吸热2.44 kJ10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
江西省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 矿泉水D . 蒸馏水2. （2分）下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者3. （2分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C . 2KNO3 2KNO2+O2↑D . NH4NO3 N2O↑+2H2O5. （2分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫6. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法正确的是（）A . 高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅B . CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1C . 用高纯度硅作为光导纤维的主要材料D . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl7. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H38. （2分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
第Ⅰ卷选择题选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、按官能团分类，下列物质与同类的是A．B．C．D．CH3COOH2、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A、2种B、3种C、4种D、5种3、有机物的正确命名为A．2—乙基—3，3—二甲基—4—乙基戊烷 B．3，3—二甲基—4—乙基戊烷C．3，3，4—三甲基已烷 D．2，3，3—三甲基已烷4、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—OH，它的可能结构式有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是Ａ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液Ｂ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏Ｃ．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶Ｄ．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏6、某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯7、下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是（）A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br 浓硫酸△C2H4↑＋ HBrB．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32— + → + HCO3—C．羟基乙酸催化缩聚得PGA： nHOCH2COOHD．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：8、．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5N AC．在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1N AD．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A9、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与新制的Cu（OH）2的悬浊共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用10、在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）Ａ． 2V L Ｂ． 2.5V L Ｃ． 3V L Ｄ．无法计算11、.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．无法确定12.某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数为c，则a、ｂ、c分别为（）Ａ．4，3，5 Ｂ．4，3，6 Ｃ．2，5，4 Ｄ．4，6，413、.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥14、．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应15、.下列物质中，不能发生消去反应的是（）Ｂ． CH2 CH2Br2Ｄ．CH2ClCH2CH316、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（）A．6︰1 B．12︰1 C．8︰3 D．1︰2第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．.（5分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
江西省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣13. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4. （2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂5. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . △H=E2﹣E16. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（）A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ，转移的电子数为 5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-7. （2分） (2016高一下·吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）A . Q1＞Q2B . Q1＜Q2C . Q1=Q2D . 不能确定8. （2分） (2018高二上·成都期中) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
江西省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑥C . 只有⑤D . 只有⑥2. （2分）(2015·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④3. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣4. （2分） (2017高二上·衡水期末) 将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A . Cu电极上发生氧化反应B . 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C . 片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D . 片刻后可观察到滤纸a点变红色5. （2分）(2016·闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣6. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)7. （2分） (2019高二上·集宁期末) 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（）A . 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B . 电解液的成分都保持不变C . 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D . 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu8. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣9. （2分） (2016高二下·芒市期中) 0.01mol•L﹣1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A . 1B . 4C . 5D . 810. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体11. （2分）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀12. （2分） (2016高三上·翔安期中) 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+B . 溶液中Na+向铁电极方向移动C . 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D . 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝13. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A . ②B . ②⑤C . ①③D . ②④14. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B . 加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)C . 加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D . 加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)15. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+16. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
江西省会昌中学高三上学期第一次月考（化学）可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④ C．①③ D．②④2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H23．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D． Ba2＋4. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g④7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N A⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤5．关于胶体和溶液的叙述正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6、在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为A．3mol B．10/3mol C．7.5mol D．无法计算7、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+ 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。
会昌中学—上学期高三年级第一次月考化学试卷第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分,共54 分)1、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1：1B 2：1C 1：2D 2：32、下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C. 分子解离为原子D.原子组成分子3、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H24、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A、N2OB、NOC、NO2D、N25、下列反应的离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+==H02↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2HC．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H+==NH4++HD．碳酸钙溶于醋酸中 CaC03+2H+==Ca2++H2O+CO2↑6、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H30+、NO3-、Fe2+、Na+ B、Ag+、NO3-、Cl-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-7、在pH=l的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4+、Mg2+、SO42一、Cl-B、Ba2+、K+、OH-、NO3-C、A13+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-8、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1 B．3：3：2C．6：7：3 D．6：9：09、下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体10、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A、过氧化钠固体B、亚硫酸钠固体C、硫酸亚铁晶体D、苯酚晶体11、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶312、25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
2016-2017学年会昌中学高二第一次月考化学试题时间：100分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P: 31 S ：32 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.宣传科学介绍新技术，揭露伪科学是教育工作者的义务，下列各项不属于伪科学的是( )A ．月饼中放置用小袋包装的生石灰防止月饼氧化变质B ．用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾(KIO 3)C ．甘蔗可变成酒精D ．用催化剂将水变成油2．分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是A ．A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g) △H﹤0 B ．每生成2分子AB 放出bkJ 热量C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1molA-A 键吸收akJ 能量3．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O = Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋= Cl 2↑＋H 2O4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗B ．可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性△△C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6g丙烷(C3H8)中所含的极性共价键为4N A个D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA6．已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。
2020-2021学年江西省赣州市会昌第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：D略2. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．铝热反应 B.酸碱的中和反应C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用参考答案：AD3. 食用下列产品会对人体健康造成直接危害的是()A．工业酒精(含甲醇)B．发酵粉(主要成分含碳酸氢钠)C．茶籽食用油(主要成分含油酸)D．肠胃CT显影剂(主要成分含硫酸钡)参考答案：A 略4. 已知：(1) CuS04十 Na2C03主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2↓十 CO2↑次要 : Cu2+ + C032- == CuC03↓(2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2-== CuS ↓次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuC03B. CuS >Cu(OH)2>CuC03C. Cu(OH)2>CuC03>CuSD. Cu(OH)2<CuC03<CuS参考答案：A略5. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是 ( )612614C．C7H12D．C7H14参考答案：C6. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯的结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B．79 C．80 D．81参考答案：B略7. 化合物有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A．1 种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略8. 下列有关化学用语或名称，表达错误的是A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．命名为4-甲基-2-戊烯D．苯分子的比例模型：参考答案：B9. 元素X原子的最外层电子排布为n s1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。
江西省赣州市会昌中学2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成2、在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2gO2g2SO3g ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态3．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．HaqOH-aq=H2Ol ΔH= J·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 J的热量B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101ol-1，则H2的燃烧热为 J·mol-1D．ZnsCuSO4aq=ZnSO4aqCus ΔH=-216 J·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量4等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（）A．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－45．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O2g＋N2g＝N2O4l ΔH1 ②N2g＋2H2g＝N2H4l ΔH2③O2g＋2H2g＝2H2Og ΔH3④2N2H4l＋N2O4l＝3N2g＋4H2Og ΔH4=﹣ J·mol−1下列说法不正确的是（）A．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1B．O2g＋2H2g＝2H2Ol ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1 mol O2g和2 mol H2g具有的总能量高于2 mol H2OgD．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热2污染进行研究，CH42NO2N2CO22H2O。
