最新 高中化学初高中衔接专题03物质的量的单位__摩尔学案_1210

专题03 物质的量的单位----摩尔【知识回放】1．国际单位制(SI)的7个基本单位2．1打＝ 1个×12； 1令＝ 1张×500【新知精讲】一、物质的量及其单位1.物质的量(1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

(2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔。

2.摩尔(1)标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。

(2)符号:mol。

(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3.阿伏加德罗常数4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )的关系:ANn 。

二、摩尔质量【科学探究】探究一 物质的量及其单位——摩尔问题导引1.“物质的量”就是“物质的质量”吗?提示 不是。

(1)两者概念不同,物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量,研究对象为微观粒子;而物质的质量是描述物质多少的物理量,研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。

(2)两者单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克 2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?提示 都不正确。

(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1mol 鸡蛋”说法错误。

(2)在用“mol”为单位衡量物质时,要指明粒子的种类,表述要确切,如“1molO”表示1mol 氧原子,“1molO 2”表示1mol 氧气分子,“1molO 2-”表示1mol 氧离子,而不能说“1mol 氧”,因为“氧”是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式,这里的氧指代不明确,不符合上述要求,违反了使用准则。

探究二 摩尔质量的正确理解与应用问题导引1molH 2O ，约含有6.02×1023个水分子,质量是18g1molAl ，约含有6.02×1023个铝原子,质量是27g1.1 mol 原子、分子、离子的质量与其相对原子质量或相对分子质量有何关系?提示 1mol 原子、分子、离子的质量当以克为单位时,与其相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。

2.已知某物质的质量为m ,摩尔质量为M ,思考该物质的粒子数是多少?提示 依据条件即可求出该物质的物质的量Mmn,所以粒子数N=n·N A =MN Am 。

【重点突破】1.有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解2.物质的量的认识误区物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能用于表示宏观物质的数量,使用“摩尔”表示物质的量时,首先必须弄清物质所含粒子的种类,而摩尔只是它的单位。

3.N A 与6.02×1023的联系与区别(1)联系:N A 与6.02×1023均可表示1 mol 粒子的个数。

(2)区别:N A =6.02×1023mol -1,有单位;而6.02×1023是一个数值,无单位。

4.摩尔质量的计算方法(1)M=m/n ,即摩尔质量等于物质的质量除以其物质的量。

物质确定,其摩尔质量就确定,不能认为摩尔质量与质量成正比,与其物质的量成反比。

(2)M=m (一个粒子的质量)·N A ，即摩尔质量等于阿伏加德罗常数个粒子的质量。

(3)12(1()12m Mr m c =⨯一个原子的质量）摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,即一个原子的实际质量与一个12C 原子质量的121的比值。

5.质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系(粒子数) (物质的量) (质量)231(1)2, 6.0210(3)A A A n N N N n N N mol N N n -⎧⎪=⨯⎨⎪⎩、、三个量中，已知任意两项可求第三项。

（）求时，概念性问题用数字性问题用与成正比，判断粒子数多少时只判断其n 的多少即可(1)=2m n M m n M M ⎧⎨⎩、、三个量中，已知任意两项可求第三项（）由可求相对原子（分子）质量12A A N N m M N m N M N M N m ⎧=⎨⎩（）、、、四个量中，已知任意三项可求第四项（）该等式中一般、为已知，则与可互求【典题探究】典例1 下列叙述中正确的是( )A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.1 mol 氢C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位 【答案】:A原子数相同,约是6.02×1023,C 项错误。

变式训练1-1(双选)下列关于物质的量的叙述中,错误的是 ( ) A.1 mol 任何物质中都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子【答案】:AC【解析】:因为有些物质由分子构成(如水、氧气等),有些物质由离子构成[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),故A项错误;碳是由原子构成的,根据规定,0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023mol-1,故B项正确;使用摩尔表示物质的量时,应该指明粒子的具体种类,而不能直接用元素名称表示,故C项错误;氖原子核外有10个电子,则1molNe中应含有10×6.02×1023个电子,故D项正确。

变式训练1-2.下列说法中正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体,0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧【答案】:B氢、氧的含义不具体,D项错误。

典例2下列说法正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2和1 mol OC.O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1【答案】:C【解析】:摩尔质量的单位是g·mol-1,A项错误;18g水中含有1mol水分子,B项错误;1molCO的质量是N A个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“g·mol-1”,D项错误。

变式训练2-1在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。

【答案】:①2N A或1.204×1024②120 g ③2 ④8【解析】:1molCO(NH 2)2含有4molH 、1molO,故2molCO(NH 2)2含有8molH 、2molO;分子数N=n×N A =2N A =2×6.02×1023=1.204×1024;CO(NH 2)2的相对分子质量为60,故其质量m=n×M =2mol×60g·mol -1=120g 。

变式训练2-2.下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.28 g 氮气含有的原子数为N AB.4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC.1 mol O 2的质量等于1 mol 氧原子的质量D.24 g O 2和24 g O 3所含的氧原子数目相等 【答案】:D【解析】:A 选项,28g 氮气含有N 2分子2828=1mol,即2mol 氮原子;B 选项,4g 金属钙为mol /g 40g4=0.1mol,1个钙原子可以失去2个电子,故4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A ;C 选项,1molO 2分子的质量是32g,1mol 氧原子的质量是16g 。

变式训练2-3.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N A D.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】:C1molO 2含有的原子数约为2×6.02×1023个,D 项错误。

变式训练2-4.某同学的学习笔记中有如下记录,你认为以下记录正确吗?(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。

( )(2)摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。

( ) (3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。

( ) (4)95 g MgCl 2中含有6.02×1023个Mg 2+和6.02×1023个Cl -。

( )(5)6.02×1023个Na+的质量等于23 g。

( )【答案】:(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√含有6.02×1023个Mg2+和2×6.02×1023个Cl-,(4)错误;6.02×1023个Na+为1mol,质量为23g,(5)正确。