第三章4三大合成材料.

第三节玻璃、陶瓷、水泥一、玻璃主要生产原料：设备：反应原理：，普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形的玻璃态物质（或Na2O·CaO·6SiO2）玻璃的性质物性：表面光滑、致密、硬而脆，没有固定熔点化性：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀玻璃为什么会被人工吹制成各种形状？普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起形成的物质，主要成分是SiO2。

玻璃不是晶体，而是玻璃态物质，这类物质没有固定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化，在软化状态时，可被吹制成任何形状的制品。

几种常见玻璃简介普通玻璃因混有二价铁的化合物显蓝玻璃加入红玻璃加入化学仪器玻璃提高光学仪器玻璃加入玻璃加热到软化温度时急速冷却变色玻璃加入 r和微量光导纤维石英玻璃纤维（高纯度的）二、陶瓷原料：陶都：瓷都：生产过程：粘土-混合-成型-干燥-烧结-冷却-成品性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型彩釉：在普通釉料中加入一些，可制成彩釉。

用途：艺术品、餐具、建筑材料、化学仪器等三、水泥原料：、普通水泥的成分：硅酸三钙 3CaO.SiO2硅酸二钙 2CaO.SiO2铝酸三钙 3CaO.Al2O3生产过程：原料-研磨混合-煅烧(回转窑)- 加入石膏-成品性能：水泥具有性，水泥的等级越高，表示水泥的性能越。

石膏的作用：保存：水泥沙浆：混凝土：钢筋混凝土：四.玻璃和陶瓷的新发展1、光导纤维（主要成分）石英玻璃纤维能力非常强，所以又称简称许多根经过技术处理的光纤在一起就得到了。

光缆的性能优点：光导纤维的作用：2、高温结构陶瓷常见的特殊功能的陶瓷有铸铁铸造的发动机缺点：金属制品在高温时易损坏，必须高温结构陶瓷制造的发动机优点：工作温度能稳定在1300℃，由于，同时常见的高温结构陶瓷有：练习1、普通玻璃是（混合物、纯净物）。

玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。

这是因为玻璃不是，而是一种物质，没有固定。

第一章绪论高分子合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、涂料、粘合剂、离子交换树脂等材料。

三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶高分子合成工业的任务：将基本有机合成工业生产的单体，经过聚合反应合成高分子化合物，从而为高分子合成材料成型工业提供基本原料。

塑料的原料：是合成树脂和添加剂（包括稳定剂、润滑剂、着色剂、增塑剂、填料以及根据不同用途而加入的防静电剂、防霉剂、紫外线吸收剂等）。

塑料成型方法：注塑成型、挤塑成型、吹塑成型、模压成型等。

合成橡胶：高弹性体，制造橡胶制品时加入的添加物通常称为配合剂（硫化剂、硫化促进剂、助促进剂、防老剂、软化剂、增强剂、填充剂、着色剂等）。

自由基聚合方法：本体聚合、乳液聚合、悬浮聚合、溶液聚合离子聚合及配位聚合实施方法主要有本体聚合、溶液聚合两种方法。

在溶液聚合方法中，如果所得聚合物在反应温度下不溶于反应介质中而称为淤浆聚合。

1、简述高分子化合物的生产过程。

(1)原料准备与精制过程：包括单体、溶剂、去离子水等原料的贮存、洗涤、精制、干燥、调整浓度等过程相设备。

(2)催化剂(引发剂)配制过程：包括聚合用催化剂、引发剂和助剂的制造、溶解、贮存、调整浓度等过程与设备。

(3)聚合反应过程：包括聚合和以聚合釜为中心的有关热交换设备及反应物料输送过程与设备。

(4)分离过程：包括未反应单体的回收、脱除溶剂、催化剂，脱除低聚物等过程与设备。

(5)聚合物后处理过程：包括聚合物的输送、干燥、造粒、均匀化、贮存、包装等过程与设备。

(6)回收过程：主要是未反应单体和溶剂的回收与精制过程及设备。

此外三废处理和公用工程如供电、供气、供水等设备。

2、比较连续生产和间歇生产工艺的特点。

间歇聚合：聚合物在聚合反应器中分批生产的，当反应达到要求的转化率时，将聚合物从聚合反应器中卸出。

间歇聚合的特点a.不易实现操作过程的全部自动化，每一批产品的规格难以控制严格一致。

b.反应器单位容积单位时间内的生产能力受到影响，不适于大规模生产。

化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。

结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。

这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。

粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2 （g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。

属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。

3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。

淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。

淀粉溶液属于胶体。

4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。

二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。

第1章溶胶－凝胶法(Sol-gel method)⏹胶体:分散相粒径很小的胶体体系,分散相质量忽略不计,分子间作用力主要为短程作用力.⏹溶胶（Sol）是具有液体特征的胶体体系，分散的粒子是固体或者大分子，分散的粒子大小在1～100nm之间。

⏹凝胶（Gel）是具有固体特征的胶体体系，被分散的物质形成连续的网状骨架，骨架空隙中充有液体或气体，凝胶中分散相的含量很低，一般在1％～3％之间。

⏹溶胶－凝胶法：就是用含高化学活性组分的化合物作前驱体，在液相下将这些原料均匀混合，并进行水解、缩合化学反应，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，溶胶经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构的凝胶，凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂。

凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子乃至纳米亚结构的材料。

⏹水解度：是水和金属醇盐的物质的量之比。

⏹老化时间：从凝胶开始到凝胶干燥前的时间称为老化时间⏹利用溶胶凝胶法制备陶瓷粉体材料所具有的优点？1.工艺简单,无需昂贵设备;2.对于多组元系统,该法可以大大增加化学均匀性;3.易于控制,凝胶微观结构可调控;4.掺杂范围广,化学计量准确,易于改性;5产物纯度高,烧结温度低.第二章水热与溶剂热合成⏹水热法(Hydrothermal Synthesis)，是指在特制的密闭反应器（高压釜）中，采用水溶液作为反应体系，通过对反应体系加热至临界温度（或接近临界温度），在反应体系中产生高压环境而进行无机合成与材料制备的一种有效方法。

⏹溶剂热法（Solvothermal Synthesis）：将水热法中的水换成有机溶剂或非水溶媒（例如：有机胺、醇、氨、四氯化碳或苯等），采用类似于水热法的原理，以制备在水溶液中无法长成，易氧化、易水解或对水敏感的材料。

⏹原为结晶：当选用常温常压下不可溶的固体粉末、凝胶或沉淀为前驱物时，如果前驱物和晶相的溶解度相差不是很大时，或者“溶解-结晶”的动力学速度过慢，则前驱物可以经过脱去羟基（或脱水），原子原位重排而转变为结晶态。

合成材料的制备技术及应用第一章概述合成材料是指由两种或多种不同材料通过化学反应或物理混合作用而成的材料。

通过合成能够获得材料优异的性能和特殊的功能。

其中，最常见的合成材料就是复合材料。

合成材料的制备技术和应用已经在人类生产活动中起着重要的作用。

合成材料具有很高的强度、低重量、耐腐蚀性和抗摩擦性等特性，被广泛应用于飞机、汽车、轮船、高速铁路、电子产品、建筑和医疗领域等。

本文将对合成材料的制备技术和应用进行详细阐述。

第二章合成材料的制备技术2.1 高分子复合材料的制备技术高分子复合材料是一种含有两种或两种以上的高分子组分的复合材料。

它可以通过物理制备法和化学制备法制备。

2.1.1 物理制备法物理制备法是通过将两种高分子材料混合成均相或异相混合体后得到高分子复合材料。

这个过程中，高分子之间不发生任何化学反应。

物理制备法包括桥接法、交替层析法、共混法和吸附法等。

其中，共混法是制备高分子复合材料中最常用的方法。

2.1.2 化学制备法化学制备法是直接在高分子主链上引入侧链或者交联剂，或者通过化学反应将两种完全不同的高分子化合物在一起，得到具有新特性的高分子复合材料。

化学制备法包括强化法、原位聚合法和插层复合法等。

其中，插层复合法是一种新兴的技术，可以使纳米粒子插入到高分子链中，形成纳米复合材料。

2.2 金属基复合材料的制备技术金属基复合材料是由金属基体和金属以外的第二种或第三种材料组成的材料。

通过将被包覆物与金属基体一同放入熔炉中，通过热力学反应实现金属与第二种或第三种材料的结合。

金属基复合材料的制备技术主要包括以下几种方法。

2.2.1 溅射法溅射法是一种利用离子轰击合金靶材的高速离子束来制备复合材料的方法。

通过对材料进行轰击，能够获得特殊的性能。

2.2.2 熔体浸渍法熔体浸渍法是将非金属材料浸渍到熔化金属中，通过热力学反应实现金属基体和第二种或第三种材料的结合。

2.2.3 粉末冶金法粉末冶金法是通过将金属粉末与非金属粉末混合后加热烘干，在烧结炉中进行烧结，从而形成金属基复合材料。

人教版高中化学选修一第三章知识点汇总第三章探索生活材料3.1 合金一、认识合金1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。

2、合金的物理性质：（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。

（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。

（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。

（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。

（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金●常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。

生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。

●生铁含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；●钢中含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。

机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。

2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。

根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

●含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。

后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

3、铝合金●Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。

常见的铝合金有，硬铝4、常见的铜合金：●有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)5、新型合金：钛合金：被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。

高二有机化学第三章第四节有机合成1．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→加成→氧化B．裂解→取代→消去C．取代→消去→加成D．取代→消去→水解2．反应2CH3I+2Na→CH3CH3+2NaI在有机合成上叫伍尔兹反应，现将CH3Br、CH3CH2I 的混合物跟金属钠反应，则所有可能的反应方程式为：。

3．由转变成。

需经过_____、_____、_____等较合理的反应过程。

写出各步的反应方程式。

4．塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：（1）写出反应①、③的反应类型：、。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：。

（4）写出C3H6的同分异构体的结构简式：，并提供一种试剂加以鉴别：。

5．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：请按要求回答：（1）填出流程中方框内物质的结构简式：________________________________；（2）写出变化中①和⑥的方程式（注明反应条件）；（3）变化过程中的②属于_______反应，⑦属于_________反应；（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O 2的量，冬青油比阿斯匹林_____________，其中冬青油燃烧的化学方程式是______________________________；（5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B ，致使产品不纯。

从冬青油中提取冬青油选用的试剂是___________。

其反应的化学方程式是________________________。

6. 下面是一个合成反应的流程图CH 2=CH 2 BrCH 2-CH 2Br C请写出：(1) 中间产物A 、B 、C 的结构简式：A ．__________B ． ________ C ．____________(2) ①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型③ △ NaOH 水溶液 ④COOCH 2CH 2OHCOOCH 2CH 2OH①_________________、_______________②_________________、______________③________________、________________④________________、______________7．化合物A是最早发现酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。